2022届高考化学抢分强化练-题型3.2元素周期表之图表型考查

第=page2222页，共=sectionpages2222页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型3.2元素周期表之图表型考查如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图。若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(    )

A. ​32e和 ​35e属于同种核素 B.工业上常用热还原法制备单质c

C.气态氢化物的稳定性：a>d>e D.a下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(    )

A.原子半径：Z>Y>X

B.R元素的氧化物对应水化物和W元素的氧化物对应水化物，酸性前者强

C.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液

D.Y和X形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是(

)

A.a与d的非金属性比较：a> d

B.原子半径大小：b>c>a>d>e

C.

a可以形成两种氢化物

D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是(

)

A.非金属性：Y>R

B.Z的单质在空气中燃烧生成的产物含非极性键

C.氢化物的稳定性：Y>X>N

D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应如图是含某元素的A→G的七种物质分别与X、Y、Z反应的价类二维图。其中X是一种强碱；G为正盐；通常条件下，Z是无色液体；D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.该元素在周期表中位于第二周期第V族

B.上述转化中发生5个氧化还原反应

C.稳定性：气态F<气态Z

D.A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)

A.B和F能发生复分解反应生成盐

B.D→E的反应可用于检验D

C.C一般用排空气法收集

D.同主族元素的氢化物中B的沸点最低下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是(    )A.原子半径：Y>X

B.最高价氧化物的水化物的酸性：R>W

C.气态氢化物的稳定性：X>W

D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y如图所示是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(    )A.X与W形成的化合物中只有共价键

B.X与Z形成的化合物中只有离子键

C.元素的非金属性：X>R>W

D.简单离子的半径：W>R>X

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(

)

A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B.N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)，下列说法中正确的是(    )

A.原子半径比较：rZ>rY>rX

B.气态氢化物的还原性比较：W>R

C.W如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(    )

A.原子半径：R>W>Z>Y>X

B.氧化物对应水化物的酸性：R>W

C.气态氢化物的稳定性：W>X

D.Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两之间均能相互反应X、Y、Z和W分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是(    )

A.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z

B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2Z<H2W

D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为W、X、Y、Z是短周期主族元素，其在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W、Z最外层电子数之和为7。下列有关说法正确的是(

)A.简单离子的半径大小：X>Y>Z

B.常温下，四种元素的单质均为固体

C.Y、Z与氧形成的化合物均为不含共价键的离子化合物

D.W的简单氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐2019年是元素周期表发表150周年。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L−1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.Y的最高价氧化物的化学式可能为YO2

B.五种元素中只有一种是金属元素

C.W、M简单离子半径大小顺序：W<M

D.X的最简单气态氢化物和元素X，Y，Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(    )

A.简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)

B.氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y

C.XY2和XZ4均含有非极性共价键

D.标准状况下2019年被联合国大会定为“化学元素周期表国际年”(IYPT2019)，以表彰化学元素周期表的重要性。今年也是门捷列夫编制周期表150周年。元素周期表还有许多有趣的编排方式，如将短周期元素按照原子序数递增进行排列得到如图所示的“星际”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是(

)

A.K元素的氢化物的沸点低于L元素的氢化物

B.L和M或L和Y形成的化合物中化学键类型相同

C.元素的简单离子半径大小顺序是：Z>M>L>Y

D.X元素形成的单质可以在K元素的最高价氧化物中燃烧四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是(    )

A.原子半径(r)：r(Z)>r(X)>r(Y)

B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态，气态氢化物的稳定性：Z<W

C.钠与W可能形成Na2W2化合物

D.Q的原子序数为32第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(    )A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.Z元素形成的单质存在同素异形体

C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是(

)

A.元素X可能为锂

B.原子半径大小：r(M)>r(W)

C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构

D.元素的简单气态氢化物的稳定性：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、−3-2下列叙述正确的是(

)A.X、Y元素的金属性

X<Y

B.W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来已知几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——−1————−3−2下列有关说法不正确的是(    )A.元素M、Z分别与Q形成的化合物中都含有离子键

B.元素R和Q中，非金属性较强的是Q

C.X的单质保存在水中

D.元素Y有两种核素几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1861607574主要化合价+1+2+5、+3、−3−2分析判断下列说法不正确的是(

)A.Y可在Z单质气体中燃烧生成一种化合物

B.X、Y、W的离子半径由小到大的顺序是X<Y<W

C.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

D.X与W形成的两种常见化合物均为离子化合物下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是(    )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、−2−2A.L2+与R2−的核外电子数相等

B.B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M

C.氢化物的稳定性为H2T<几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是(

)元素代号XYZMNR原子半径(nm)0.1520.1600.1430.0990.0750.074主要化合物最高正价+1+2+3+7+5—最低负价———−1−3−2A.熔点：Y的氯化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：N的氢化物大于R的氢化物

C.Z与M可形成离子化合物ZM3

D.以几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是(    )元素代号XYZMNR原子半径(nm)0.1520.1600.1430.0990.0750.074主要化合物最高正价+1+2+3+7+5—最低负价———−1−3−2A.熔点：Y的氯化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：N的氢化物大于R的氢化物

C.Z与M可形成离子化合物ZM3

D.以五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素代号XWYZQ原子半径(×37717475186主要化合价+1−1−2+5、−3+1下列说法正确的是(    )A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物

D.Y与W形成的化合物中，Y显负价

答案和解析1.【答案】D

【解析】本题考查元素周期律，侧重考查元素化合价与元素在周期表中相对位置，难度一般。

【解答】根据示意图可推断出a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为S。

A. ​32S和 ​35S质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；

B.工业上常用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故B错误；

C.非金属性：O>S>P，故气态氢化物的稳定性：a>e>d，故C错误；

D.a和b形成的化合物Na2O2【解析】[分析]

短周期元素中，X、W均有−2价，位于ⅥA族，而X只有−2价，W有+6价，则X为O元素，W为S元素；Y有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故Y为Na，Z有+3价，没有负价，原子序数大于Na，则Z为Al，R有+7、−1价，则R为Cl，结合元素化合物性质与元素周期律解答．

[解答]

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>Al>O，故A错误；

B.如不是最高价氧化物的水化物，则无法比较酸性强弱，故B错误；

C.

X和Z形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，能溶于NaOH溶液，故C正确；

D.

Y和X形成的化合物可能为氧化钠或过氧化钠，阴阳离子的个数比都为1:2，故D错误。

3.【答案】B

【解析】

本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大。

【解答】

短周期元素中，a为−2价，e为+7价处于VIIA族，可推知a为O、e为Cl，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P。

A.非金属性：O>P，故A正确；

B.原子半径：Na>Al>P>Cl>O，故B错误；

C.a为O，可形成H2O、H2O2两种氢化物，故C正确；

D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，三者之间均可反应，故D正确。【解析】

本题考查元素周期律，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字。

【解答】

同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。

A.同主族元素，元素的非金属性自上而下逐渐减小，则非金属性：F>Cl，故A正确；

B.Na的单质在空气中燃烧生成的产物为过氧化钠，过氧化钠中含有氧氧非极性键，故B正确；

C.非金属性：F>O>Si，元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，则氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，故C正确；

D.由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅，其能与氢氟酸反应，故D错误。

故选D。【解析】

本题考查无机物的推断，解题的关键是对基础知识的灵活运用，“盐与碱反应”是推断的突破口，熟练掌握中学常见连续反应、三角转化以及特殊的置换反应、特殊现象反应等特殊转化。

【解答】

G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F，则G为铵盐、F为NH3，F连续与Y反应依次得到D、C，D的相对分子质量比C小16，则Y为O2、D为NO、C为NO2、E为N2，通常条件下Z是无色液体，C与Z反应得到B，则Z为H2O、B为HNO3，B与X发生酸碱中和反应得到A为硝酸盐。

A.该元素是N元素，在周期表中位于第二周期第VA族，故A错误；

B.上述转化中F+Y生成D、E+Y生成D、D+Y生成C、C+Z生成B共发生4个氧化还原反应，故B错误；

C.非金属性O>N，所以稳定性：气态F<气态Z，故C正确；

D.B是硝酸，只含有共价键，故D【解析】

本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，通过元素化合物的推断考查学生的推理、分析、判断等能力，正确推断元素化合物是解本题的关键，题目难度不大。

【解答】

由正盐A与强碱X反应可得氢化物，可知氢化物B为氨气，则A为氯化铵等铵盐，X为强碱，Y为氧气，C为氮气，D为NO，E为NO2，Z是无色液体，Z是水，F为硝酸，G为硝酸盐。

A.B为氨气，F为硝酸，化合反应生成硝酸铵，故A错误；

B.D→E的反应现象是：生成红棕色气体，可用于检验D，故B正确；

C.C是氮气，密度与空气差不多，不能用排空气法收集，故C错误；

D.因氨气分子间形成氢键，所以同主族元素的氢化物中B的沸点较高，故D错误。

故选B。

7.【答案】【解析】

本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期元素，根据化合价与原子序数判断元素，需要学生熟练掌握元素周期律，难度中等。

【解答】

短周期主族元素中，X只有−2价，没有正化合价，则X为O元素；Y为+1价，没有负化合价，原子序数大于氧，则Y为Na；Z为+3价，没有负化合价，原子序数大于Na，故Z为Al；W有+6、−2价，则W为S元素；R有+7、−1价，则R为Cl。

A.同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Y>X，故A正确；

B.非金属性Cl>S，故最高价氧化物的水化物的酸性Cl>S，故B正确；

C.非金属性O>S，非金属性越强，氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性O>S，故C正确；

D.金属性Na>Al，故与水(或酸)反应的剧烈程度：Na>Al，故D错误。

故选D。

8.【答案】A

【解析】

本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．

【解答】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

A.X为O元素，W为Cl元素，形成的化合物为共价化合物，只有共价键，故A正确；

B.X与Z形成的化合物过氧化钠中既有共价键也有离子键，故B错误；

C.元素的非金属性Cl>S，故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则R>W，故D错误。

故选：A。

9.【答案】D

【解析】解：根据分析可知：X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为S元素，P为Cl元素。

A.离子的电子层越多离子半径越大，则离子半径Z<N，故A错误；

B.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性S<Cl，则气态氢化物的稳定性S<Cl，故B错误；

C.X、M两种元素组成的化合物为二氧化硅，可与HF酸反应，故C错误；

D.Z的氧化物为氧化铝，Y的氢氧化物为NaOH，P的氢化物为HCl，氧化铝能够溶于氢氧化钠溶液和HCl溶液，故D正确；

故选D。

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，根据图示可知，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为S元素，P为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的性质等解答。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据原子半径变化规律结合原子序数推断元素为解答关键，审题中要抓住“短周期元素”几个字，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

10.【答案】B

【解析】

本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据题意推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字，D选项考查比较新颖，学生容易忽略偏铝酸盐。

【解答】

短周期元素，由图中化合价可知，X的化合价为−2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于F元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、−2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素。

A.同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>Al>O，即rY>rZ>rX，故A错误；

B.W为S，R为Cl，还原性：H2S>HCl，故B正确；

C.SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO【解析】解：短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为−2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、−2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，以此解答该题．

由以上分析可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，R为Cl元素，

A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径应为Y>Z>W>R>X，故A错误；

B.如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸性强弱无法比较，故B错误；

C.非金属性X>W，氢化物的稳定性：W<X，故C错误；

D.Y、Z、W最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝具有两性，则两两之间均能相互反应，故D正确；

故选D。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，答题时注意根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字。

12.【答案】B

【解析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握地壳中元素的含量、电子层结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】

设Y元素原子的最外层电子数为x，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，则Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；又X、Y、W分别位于不同周期，则X为H。

A.原子半径大小：r(S)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；

B. H、N、O三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故B正确；

C. H2O、H2S都是分子晶体，但H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S高，故C错误；

D. H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、【解析】

本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

【解答】

根据W和Z的位置关系，W、Z最外层电子数之和为7，则W和Z的最外层电子数分别为3和4，W、X、Y、Z是短周期主族元素，则W为C元素，Z为Al元素，X为N元素，Y为Na元素；

A.X、Y、Z

对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径大小：X>Y>Z，故A正确；

B.常温下，N元素的单质N2为气体，故B错误；

C.Y元素即Na元素与氧形成的化合物过氧化钠为含共价键的离子化合物，故C错误；

D.W的简单氢化物CH4与Y的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠不反应，故D错误。

故选A。

14.【解析】

本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，题目难度不大，把握最高价含氧酸的酸性、pH及原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

【解答】

X、Y、Z、W、M

均为常见的短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol⋅L−1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示，根据图示可知，浓度均为0.01mol/LX的最高价氧化物对应的水化物pH=2，为一元强酸，结合原子半径可知该酸为硝酸，则X为N元素；Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，则Y为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl；W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/LW的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，则W为Na，以此解答该题。

由以上分析可知，X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。

A.C的最高价氧化物为CO2，故A正确；

B.N、C、Cl、S、Na中，只有M(Na)为金属，故B正确；

C.电子层越多离子半径越大，硫离子含有3个电子层，钠离子含有两个电子层，则离子半径：W>M，故C错误；

D.X、Z的最简单气态氢化物反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确；

故选：C【解析】

把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及原子半径、化合价、元素周期律等，综合性较强，题目难度不大。

【解答】

设X最外层电子数为a，则Y、Z最外层电子数分别为a+2、a+3，故a+a+2+a+3=17，解得a=4，故X为C，元素Y为S，Z为Cl，Q为Br；

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：r(Br−)>r(S2−)>r(Cl−)，故A正确；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，若不是最高价氧化物对应的水化物，则不符合此规律，如硫酸为强酸，次氯酸为弱酸，故B错误；

C.CS2和CCl4均只含有极性共价键

，故C错误；

【解析】

本题考查元素周期表和元素周期律，解答这类问题需要熟练掌握元素周期表的结构以及元素性质的递变规律，试题难度一般。

【解答】

根据题目信息分析可知K为碳元素，L为氧元素，M为钠元素，X为镁元素，Y为铝元素，Z为硫元素。

A.碳元素可形成多种氢化物，有些常温下呈固态，所以沸点不一定低于L元素氢化物，故A错误；

B.L和M既可形成氧化钠又可以形成过氧化钠，前者只含离子键，后者既含离子键又含共价键，而L和Y形成的物质为氧化铝，只含离子键，故B错误；

C.元素的简单离子半径大小顺序是：Z>L>M>Y，故C错误；

D.金属镁能够在二氧化碳中燃烧产生氧化镁和碳单质，故D正确。

故选D。

17.【答案】B

【解析】

本题主要考查元素周期表和元素周期律，注意结合元素周期表的结构进行推断，结合元素周期律回答相关问题，题目难度一般。

【解答】

设X的原子序数为a，由X、Y、Z和W的原子序数之和为43可知：a+(a+1)+(a+8)+(a+10)=43，解得：x=6，可以推得元素可以求得分别为X为碳元素；Y为氮元素；Z为硅元素，W为硫元素，Q为第四周期Ⅳ A族元素，即为锗元素。

A.同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，A项正确；

B.自然界中没有游离态的硅存在，且非金属性：S>Si，故其气态氢化物稳定性：SiH4<H2S，B项错误；

C.硫元素与氧元素同主族，最外层电子数相同，成键方式相似，故钠与S可能形成Na2S2化合物，C项正确；

D.Q元素位于第四周期IVA族元素，即为锗元素，原子序数为【解析】本题考查元素周期律的有关知识，考查点以元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性为切入点，以及原子半径大小的比较进行元素的推断，是常考查的知识点，但该题目的出题方式还是比较的新颖。推断完成后继续考查离子半径大小的比较，同素异形体，以及氢化物稳定性的比较等知识点。

【解答】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01 mol/L，则X最高价氧化物的水化物为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L时，pH=2，则W最高价含氧酸为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径：Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：P3−>S2−>Cl−>Na+，A错误；

B.Z为S元素，其单质的同素异形体有斜方硫和单斜硫等，B正确；

C.非金属性：W(Cl)>Z(S)>Y(P)，气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；

D.X和Y【解析】

本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

【解答】

X的化合价为+1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为+5价，属于第VA族元素；Z的化合价为+4价，为第IVA族元素；M的化合价为−3价，属于第VA族元素；W的化合价为−2价，属于第VIA族元素；已知原子序数：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y的原子序数小，所以Y为N元素、M为P元素；X的原子序数小于N，则X为H或Li；Z的原子序数大于N，属于第IVA族，则Z为Si元素；W原子序数大于P，则W为S元素；

A.由分析可知，元素X可能为锂，故A正确；

B.M为P元素，W为S元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，故B正确；

C.X为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；

D.元素的非金属性：Y>M，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，故D正确。

故选：C。

20.【答案】【解析】

本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力。

【解答】

W化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5价、+3价、−3价，Z处于ⅤA族，原子半径稍大于氧原子半径，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差较大，则X、Y应位于第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．

A.同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性：X>Y，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，与氢键无关，故B错误；

C.Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，故C错误；

D.一定条件下，氧气可以将氨气氧化生成氮气，故D正确。

故选D。

21.【答案】C

【解析】本题考查元素推断和元素周期律，意在考查考生对知识的综合推理能力难度中等。

短周期元素中，Y有最高价+7、最低价−1，故Y为Cl元素；Q只有最低价−2，没有最高价，故Q为O元素；R有最高价+5、最低价−3，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为+1、+2、+3，结合原子半径可知，X为Na元素、M为Mg元素、Z为Al元素，据此答题。【详解】由分析可知：X为Na元素、Y为Cl元素、Z为Al元素、M为Mg元素、R为N元素、Q为O元素。A.Al和Mg与O分别形成的Al2O3和B.同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性较强的是O，故B正确；C.Na会与水发生反应，应保存在煤油中，故C错误；D.氯元素有 ​35Cl和 ​37故选C。

22.【答案】B

【解析】

本题考查原子结构与元素性质，题目难度中等，解答本题的关键是根据原子结构特点判断元素的种类，特别是化合价的应用，注意把握元素周期律的递变规律，为解答该题必须考虑的问题。

【解答】

W化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、−3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族，Y的化合价为+2价，应为周期表第IIA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Na元素，Y为Mg元素

A.X、Y、Z、W分别是Na、Mg、N、O；镁在N2中燃烧生成Mg3N2，A正确；

B.Na+、Mg2+、O2−具有相同电子层结构，则离子半径大小顺序为Mg2+<Na+<O2−，B错误；

C.NaOH的碱性比Mg(OH)2【解析】

本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等。

【解答】

在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价