2022届高考化学抢分强化练-题型2.1阿伏加德罗常数

第=page1616页，共=sectionpages1616页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型2.1阿伏加德罗常数设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.pH=12的NH3·H2O溶液中，含有OH−的数目为0.01NA

B.“铯原子钟”中的铯原子为​55133Cs，则0.2 mol​55133Cs含中子的数目为【答案】D【解析】

本题考查阿伏加德罗常数、与物质的量有关的化学计算，难度中等，解题关键是理解公式的使用范围，注意特殊物质的结构及化学反应。

【解答】

A.pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH−)=0.01 mol/L，但溶液体积不确定，含有OH−的数目也无法确定，故A错误；

B.含中子数为133−55=78，0.2 mol

 ​055133Cs含中子的数目为15.6 NA，故B错误；

C.该烃中碳原子分别与4个原子相连，5个原子的结构与CH4的类似，为四面体结构，最多只有5个C原子共平面，故C错误；

D.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含1 mol/L Cl−的NH4Cl与氨水的混合中性溶液中，NH4+个数为NA

B.60 g SiO2和28 g Si中各含有4NA个Si−O键和4NA个Si−Si键

C.【答案】D【解析】解：A.溶液体积不明确，故溶液中铵根离子的个数无法计算，故A错误；

B.60g二氧化硅和28gSi的物质的量均为1mol，而二氧化硅中1个Si原子形成4条硅氧键、单质硅中1个Si原子形成2条硅硅键可知，1mol二氧化硅和1mol硅单质中含有4NA条Si−O键和2NA个Si−Si键，故B错误；

C.浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、6HCl(浓)+KClO3KCl+3Cl2+3H2O，生成1mol氯气，前者转移2mol电子，后者转移5mol电子，所以前者转移电子数为2NA、后者转移电子数为5NA，故C设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(

)A.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中CH3COO−与NH4+的数目均为0.5NA

B.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 【答案】D【解析】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和应用，熟练掌握物质的量为中心的计算是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液中含有溶质醋酸铵0.5mol，由于溶液中铵离子、醋酸根离子部分水解，溶液中铵离子、醋酸根离子数目减少，溶液中两种离子的数目均小于0.5NA，故A错误；

B.乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，10g46%的乙醇溶液中乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含H原子为0.6mol；水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，含H原子为0.6mol，即此溶液中共含H原子为1.2mol，即含1.2NA个，故B错误；

C.−NH2中有9个电子，16g氨基(−NH2)的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，故C错误；

D.NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol甲苯中含有4NA个C−C键

B.1 mol Cl2与足量甲烷充分反应，转移电子的数目为2NA

C.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的O【答案】B【解析】

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

【解答】A.1 mol甲苯中含有NA个C—C键，AB.产物中的Cl都是−1价，所以转移2 mol电子，数目为2NA，C.pH=13，c(H+)=1×10−13

mol/L，c(OH−)=0.1 mol/L，pH=13的D.由极值法分析可知，足量Zn与含1 mol H2SO4的浓溶液恰好完全反应，若生成气体全为SO2，则分子数为0.5NA用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2NA

B.0.1 mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

C.常温下，1 L pH=1的草酸(H【答案】C【解析】

本题考查阿伏加德罗常数、与物质的量有关的计算，解答时要理解公式使用范围、分析物质结构和化学反应特点，难度中等。

【解答】

A.2H2O2=2H2O+O2中转移电子数为2e−，1 mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为NA，故A错误；

B.1个环氧乙烷()中含有7个共价键，0.1 mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.7NA，故B错误；

C.常温下，1 L pH=1的草酸(H设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的碳氢键的数目大于3NA

B.2 g由H218O和 ​2H2O组成的物质中含有的中子数为2NA

C.25 ℃时，pH=1的硫酸中含有H+【答案】A【解析】

本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.标准状况下甲醇为液体，22.4 L甲醇的物质的量大于1 mol，含有的碳氢键的数目大于3NA，正确；

B.H218O和 ​2H2O的相对分子质量均为20，每个H218O和 ​2H2O分子均含10个中子，2 g由H218O和 ​2H2O组成的混合物的物质的量为0.1 mol，所以2 g混合物含有的中子数为N下列说法正确的是(    )A.标准状态下，560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA

B.标准状态下，将50 mL 0.01 mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10−4NA

C.常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O【答案】C【解析】

本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意知道浓度算微粒数目，还需要知道溶液的体积，题目难度一般。

【解答】A.标准状态下，560 mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=0.56L22.4L/mol=0.025mol，无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025 mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，A错误；

B. NH4Cl溶液与NaOH溶液混合反应，只有当溶液饱和后才可能分解产生氨气，这两种溶液都是稀溶液，所以反应产生氨气的物质的量小于0.0005 mol，气体分子数小于5×10−4NA，B错误；

C. 1 mol HCHO或1 mol C2H2O3

中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊物《Science》上，并获重点推荐，二维结构的硼烯如图所示。下列说法中错误的是(

)

A.1.5 mol硼原子核外电子数目为7.5NA

B.1个硼原子与其他原子最多只能形成3对共用电子对

C.硼的氧化物的水化物与NaOH溶液反应可生成BO2−

D.【答案】B【解析】

本题考查比较综合，涉及原电池、硼原子核外电子数目的计算等，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。

【解答】

A.硼原子核外电子数为5，1.5 mol硼原子核外电子数目为7.5NA，故A正确；

B.观察题中所给图可知硼烯中硼原子之间形成的共用电子对超过了3对，故B错误；

C.硼与铝同主族，性质类似，硼的氧化物的水化物与NaOH溶液反应可生成BO2−，故C正确；

D.“硼烯—用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.标准状况下，22.4 L苯中含有碳碳双键数目为3NA

B.向1 L0.1 mol·L−1氨水中加盐酸至完全反应，生成NH4+数目为0.1NA

C.常温下，苯与液溴反应，消耗0.1 mol Br2时，新生成的共价键数目为0.1【答案】D【解析】

本题考查的是与阿伏加德罗常数相关的计算，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】

A.苯在标准状况下不是气体，另外，苯分子中也不存在碳碳双键，故A错误；

B.NH4+会部分水解生成NH3·H2O，故B错误；

C.苯与溴反应生成溴苯和HBr，消耗0.1 mol Br2时，新生成的共价键数为0.2NA，故C错误；

D.硝酸与铁的物质的量之比为3.2:1，介于8:3与4:1之间，故同时发生反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.标准状况下H2和Cl2的混合物2.24 L，充分反应后分子总数为0.1NA

B.60 g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA

C.NA个CH3COOH【答案】A【解析】

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构及反应的实质是解题关键。

【解答】

A.标准状况下H2和Cl2的混合物2.24 L的物质的量为0.1mol，H2与Cl2反应生成HCl是前后气体分子数没有发生改变的反应，分子总数不变，充分反应后分子总数为0.1NA，故A正确；

B.SiO2是原子晶体，晶体中不存在SiO2分子，故B错误；

C.CH3COOH是弱电解质，醋酸的电离吸热，1mol CH3COOH分子与NaOH反应放出的热量较中和放出的热量少，故C错误；

D.设NA为阿伏加德罗常数的值，关于常温下0.1 mol·L−1的KHSO3溶液，下列说法不正确的是A.加入足量Ca(OH)2固体，c(SO32-)减小

B.向1 L该溶液中通入氯气恰好完全反应后转移电子数为0.2 NA

C.加水稀释后，溶液的导电能力下降

D.【答案】D【解析】

本题考查内容为电解质溶液和阿伏伽德罗常数结合的题目，考查学生分析问题和解决问题的能力，较综合，较难。

【解答】

A.该溶液中存在HSO3H++SO32−，加入足量Ca(OH)2固体，生成CaSO3沉淀，c(SO32−)减小，故A正确；

B.1 L该溶液中通入氯气恰好完全反应后，HSO3−氧化为SO42−，0.1molHSO3−反应后，转移电子数0.2NA，故B正确；

C.加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，故C正确；

D.25℃时，向溶液中通入NH3至设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.23 g钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.5 NA

B.将1 mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl−)=2NA

C.4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA

D.【答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意可逆反应不能进行到底的特点。【解答】A.23 g钠的物质的量为1 mol，在氧气中充分燃烧，均生成钠离子，转移的电子数为NA，故A错误；

B.1 mol氯气中共含2 mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO−、Cl−、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)+2N(Cl2)，故B错误；

C.乙烯和丙烯的最简式均为CHNAA.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NA

B.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C.【答案】A【解析】

本题考查阿伏加德罗常数的综合运用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】

A.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，根据电荷守恒可知：n(NH4+)=n(Cl−)=0.5mol/L×1L=0.5mol，此时NH4+个数为0.5NA，故A正确；

B.还原性：I−>Fe2+，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，I−优先被氧化，当有1mol

Fe2+被氧化时，被氧化的I−的物质的量未知，无法计算转移电子的物质的量及数目，故B有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是(

)A.标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA

B.标准状况下，1.12 L1H2和0.2 g2H2均含有0.1NA个质子

【答案】B【解析】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和阿伏加德罗常数的概念是解题关键，难度不大。

【解答】

A.标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，选项A错误；

B.标况下1.12L

 ​1H2和0.2g

 ​2H2的物质的量均为0.05mol，由于 ​1H2和 ​2H2中含有的质子数都是2，所以二者均含有0.1NA个质子，选项B正确；

C.NaCl不水解，则电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)，阴阳离子浓度和为2c(H+)+2c(Na+)；而设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )A.22.0gT2O中含有的中子数为10NA

B.0.1

mol

H2O2完全分解转移电子数为0.2NA

C.25℃时，向1L0.5mol/L的

CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至溶液呈中性，此时混合溶液中

【答案】C【解析】

本题考查阿伏加德罗常数的应用及计算，为高频考点，难度不大。掌握物质的结构、氧化还原反应中电子的转移、盐类水解和溶液中的守恒等知识是解答关键。

【解答】

A.1个T2O中含12个中子，22.0gT2O为1mol，则中子数为12NA，故A错误；

B.2H2O22H2O+O2↑，0.1

mol

H2O2完全分解转移电子数为0.1NA，故B错误；

C.由电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(

)A.常温常压下，2.8 g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA

B.常温常压下，18 g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有的碳原子数可能为NA

C.一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3N【答案】A【解析】

本题主要考查阿伏加德罗常数和气体摩尔体积的应用及其计算，侧重考查学生整合化学知识的能力，题目难度不大。

【解答】

A.CO、CO2的质子数分别为14、22，CO、CO2的摩尔质量分别为28 g·mol−1、44 g·mol−1，可计算出2.8 g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA，A项正确；

B.葡萄糖与冰醋酸分子的实验式均为CH2O，所以18 g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有的碳原子数为0.6NA，B项错误；

C.铁粉与硫粉反应生成FeS，所以5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA，C项错误；

D.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g质量分数为46%C2H5OH

溶液中所含O−H

数目约为7NA

B.7.8gNa2O2分别与过量的CO2

和过量的

SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2NA

C.标准状况下，2.24L丙三醇【答案】A【解析】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算及使用注意事项，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉相关物质的结构组成是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.乙醇溶液中，乙醇、水分子中都含有O−H键，100g 46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质的量=46g46g/mol=1mol，含有1molO−H键，含有水54g，物质的量=54g18g/mol=3mol，有O−H键6mol，所以共含O−H数目为7NA，故A正确；

B.7.8 gNa2O2的物质的量为0.1mol，与过量的CO2充分反应，转移电子数目为0.1NA，与过量的SO2充分反应，转移电子数目为0.2NA，故B错误；

C.标准状况下，丙三醇不是气体，不能使用气体摩尔体积，故无法计算2.24 L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数目，故设NA为阿伏加德岁常数的值．下列说法正确的是A.32 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA

B.标准状况下，2.241 L NO和2.241 L O2混合充分反应后，原子总数足0.4NA

C.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g

D.【答案】B【解析】

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

【解答】

A.32 g Cu是0.5 mol，在足量O2或硫蒸气中完全反应分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去电子数分别为NA和0.5NA，A错误；

B.标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2的物质的量均为0.1 mol，由于NO和氧气均为双原子分子，故0.1 molNO和0.1 molO2中含0.4 mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故反应后体系中原子总数为0.4NA，B正确；

C.电解精炼铜时，阳极上放电除了铜，还有比铜活泼的金属如铁、锌，当电路通过0.1NA电子，阳极减少的质量不为3.2 g，C错误；

D.浓盐酸分别和MnO2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

(

A.18 g氨基(−ND2)中含有的电子数为9NA

B.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.1 L 0.1 mol·L−1的N【答案】A【解析】

本题考查阿伏加德罗常数的相关知识，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解答这类问题的关键，试题难度一般。

【解答】

A.18 g氨基(−ND2)的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，故A正确；

B.1 mol FeI2与足量氯气反应时碘离子和亚铁离子均被氧化，所以转移的电子数为3NA，故B错误；

C.1 L 0.1 mol·L−1的Na2S溶液中，由于硫离子水解产生硫氢根离子和氢氧根离子，使得阴离子数目增多，所以阴离子总数大于0.1NA，故设NA为阿伏加德罗常数的值，短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA

B.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2【答案】C【解析】

本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数依次增大，由图中化合价可知，X的化合价为−2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，Q的化合价为+5价，故Q为P元素，T的最高正价为+6价，应为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【解答】

A.SO2与O2反应为可逆反应，1molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数目小于NA，故A错误；

B.Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2molNa2O2转移2mol电子，则1molNa2O2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

)A.64 g铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA

B.0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

C.1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO【答案】A【解析】

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

【解答】

A.

64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜反应后失去N A个电子，故A正确；

B.

NO和氧气反应生成的NO 2中存在平衡：2NO 2 N 2O 4，导致分子数减少，则分子数小于0.2N A个，故B错误；

C.

SO 2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故此溶液中除了H 2SO 3、HSO ​3−与SO ​32−粒子外，还有SO2分子，则H 2SO 3、HSO ​3−与SO ​32−粒子的个数之和小于N A，故C错误；

D.

100g质量分数为

46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.1 L 0.1 mol·L−1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H+【答案】C【解析】

本题考查阿伏加德罗常数相关计算，涉及质子数、弱电解质、氧化还原计算等内容，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。

【解答】

A. D2O和H2O的摩尔质量不同，18gD2O和18gH2O的物质的量不同，含有的质子数不同，故A错误;

B.磷酸是弱电解质，不能完全电离，故1L0.1

mol·L−1磷酸溶液中含有的H+离子数小于0.3NA,故B错误;

C.过氧化氢催化分解生成O2，氧元素的化合价由−1升高到0，故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,故C正确;

D.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A.1 mol

碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9 NA

B.25 ℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.1NA

C.常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5【答案】C【解析】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项A为易错点，注意碳正离子中含有的电子数。

【解答】

A.1mol碳正离子中含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故A错误；

B.溶液的体积未知，无法计算氢氧根离子的物质的量，故B错误；

C.8g氧气的物质的量为0.25mol，过氧化钠与水反应时，生成0.25mol氧气转移的电子数为0.5NA，故C正确；

D.S原子最外层6个电子，能够形成2个共价键，As最外层5电子，能够形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，该结构简式中不存在S−S键，故D错误；

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

A.含4

mol

Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

B.100mL4mol/L的硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.4NA

C.2L

1mol/【答案】A【解析】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。

【解答】

A.1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4mol硅氧键的石英晶体的物质的量为1mol，含2mol即2NA个氧原子，故A正确；

B.100mL4mol/L的硫酸与足量锌反应时能转移电子数不为0.4NA，故B错误；

C.HCl溶于水得盐酸，而HCl溶于水后完全电离，故盐酸中无HCl分子，故C错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子