2022届高考化学二轮教学案-专题一化学语言与概念

一、化学基本概念1．化学物质及其变化2．化合物的常见分类方法按不同的分类标准物质所属类别按化合物的性质酸、碱、盐、氧化物按化合物中化学键的类别离子化合物、共价化合物按在水溶液或熔融状态下是否导电电解质、非电解质3.氧化还原反应中各概念之间的关系(1)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物()(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物()(3)CO、NO是非金属氧化物，也是酸性氧化物()(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()(5)Na2CO3是钠盐，也是碳酸盐()(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m()(7)溶液是电中性的，胶体是带电的()(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力()(9)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置换反应()(10)煤的气化和液化均属于物理变化()(11)颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化()(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(13)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性()(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关()(15)在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1∶1()(16)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比为8∶3()(17)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋()(18)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)√(14)√(15)√(16)×(17)×(18)×二、化学用语的规范运用化学用语使用的常见错误警示1．化学式书写不规范，不能区分化学式、分子式、最简式(实验式)2.3．书写结构式、结构简式时的易错点(1)书写结构式时，原子结合顺序写错。(2)书写结构简式时，少氢或多氢。(3)书写结构简式时，漏写官能团。4．书写离子方程式时的易错点(1)“=”与“”的混用。(2)不明确哪些物质可拆分成离子形式。(3)忽视某些离子的氧化性和还原性。(4)忽视量多量少的问题。(5)漏掉部分离子反应。5.6．热化学方程式书写的常见错误(1)漏写或错写某物质的聚集状态。(2)错写焓变的符号。(3)焓变的数值与化学方程式的计量数不匹配。(4)燃烧热的热化学方程式，可燃物不是1mol，产物不是指定的物质。(1)NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()(2)分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体()(3)N2的电子式为N⋮⋮N()(4)H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应()(5)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑()(6)将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(7)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(8)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O()(9)Cl2通入水中的离子反应为Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－()(10)等体积、物质的量浓度之比为1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Fe(OH)3↓()(11)向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋()(12)过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)√(12)×规范书写——热身(1)某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示：_______________________________________________。答案2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O(2)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。答案Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(3)NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。答案12NaOH＋2Ti3O5＋O2eq\o(=,\s\up7(500～550℃))6Na2TiO3＋6H2O(4)[2019·全国卷Ⅰ，28(3)]我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式：____________________________________。答案小于2.02COOH＋H＋H2O=COOH＋2H＋OH(或H2O=H＋OH)解析观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH小于0。过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV，该步起始物质为COOH＋H＋H2O，产物为COOH＋2H＋OH。(5)乙醇燃料电池负极反应式正极反应式酸性介质碱性介质熔融碳酸盐熔融氧化物答案C2H5OH－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋3O2＋12e－＋12H＋=6H2OC2H5OH－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋11H2O3O2＋12e－＋6H2O=12OH－C2H5OH－12e－＋6COeq\o\al(2－,3)=8CO2＋3H2O3O2＋6CO2＋12e－=6COeq\o\al(2－,3)C2H5OH－12e－＋6O2－=2CO2＋3H2O3O2＋12e－=6O2－(6)写出VO2＋＋V3＋＋H2Oeq\o(,\s\up7(充电),\s\do5(放电))VOeq\o\al(＋,2)＋V2＋＋2H＋放电时负极的电极反应式：____________________________________________________。充电时阳极的电极反应式：____________________________________________________。答案V2＋－e－=V3＋VO2＋－e－＋H2O=VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋三、常用化学计量1．以物质的量为核心的化学计算2．解答阿伏加德罗常数判断题做到“5关注”5关注eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①关注是否是标准状况，是否是气体,②关注组成与结构,③关注化合价的变化，判断电子转移数目,④关注平衡思想，是否存在可逆反应,⑤关注是否存在特殊或隐含的化学反应))(1)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(2)反应NaCl＋CO2eq\o(=,\s\up7(电解))CO＋NaClO中还原22.4LCO2转移的电子数为2NA()(3)标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA()(4)常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA()(5)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA()(6)78g苯中含有3NA碳碳双键()(7)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)的数目一定小于0.5NA()(8)常温下，1.5L1.0mol·L－1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA()(9)25℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋()(10)3mol单质Fe与足量硫单质反应，失去的电子数为9NA()(11)27g铝中加入1mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA()(12)足量Zn和含2molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个气体分子()(13)20mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA()(14)密闭容器中2molNO与1