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文档简介
1.(2021·全国甲卷,26)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:(1)I2的一种制备方法如图所示:①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________________,生成的沉淀与硝酸反应,生成____________后可循环使用。②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为___________________;若反应物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)=1.5时,氧化产物为______________;当eq\f(nCl2,nFeI2)>1.5后,单质碘的收率会降低,原因是__________________________。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少为________mol。I2在KI溶液中可发生反应:I2+I-Ieq\o\al(-,3)。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是______________________________________________________________________________。答案(1)①2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-AgNO3②FeI2+Cl2=I2+FeCl2I2、FeCl3I2被过量的Cl2进一步氧化(2)2IOeq\o\al(-,3)+5HSOeq\o\al(-,3)=I2+5SOeq\o\al(2-,4)+3H++H2O(3)4防止单质碘析出解析(1)①由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag,FeI2易溶于水,在离子方程式中能拆,故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-,生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中。②通入Cl2的过程中,因I-还原性强于Fe2+,Cl2先氧化还原性强的I-,若氧化产物只有一种,则该氧化产物只能是I2,故反应的化学方程式为FeI2+Cl2=I2+FeCl2;若反应物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)=1.5时即Cl2过量,先氧化完全部I-再氧化Fe2+,恰好将I-和Fe2+全部氧化,故氧化产物为I2、FeCl3;当eq\f(nCl2,nFeI2)>1.5时即Cl2过量特别多,多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应,单质碘的收率会降低。中加入NaIO3溶液,反应得到I2,上述制备I2的两个反应中I-为中间产物,总反应为IOeq\o\al(-,3)与HSOeq\o\al(-,3)发生氧化还原反应,生成SOeq\o\al(2-,4)和I2,根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得:2IOeq\o\al(-,3)+5HSOeq\o\al(-,3)=I2+5SOeq\o\al(2-,4)+3H++H2O。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,化学方程式为4KI+2CuSO4=2CuI↓+I2+2K2SO4,若生成1molI2,则消耗的KI至少为4mol;反应中加入过量的KI,I-浓度增大,可逆反应I2+I-Ieq\o\al(-,3)平衡右移,增大I2溶解度,防止I2析出,有利于蒸馏时制备高纯碘。2.(2021·全国乙卷,26)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.711.113.8回答下列问题:(1)“焙烧”中,TiO2、SiO2几乎不发生反应,Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式:__________________________________。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,依次析出的金属离子是__________________________。(3)“母液①”中Mg2+浓度为_______________mol·L-1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”,最适合的酸是________,“酸溶渣”的成分是____________________。(5)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀,该反应的离子方程式是______________________________。(6)将“母液①”和“母液②”混合,吸收尾气,经处理得____________,循环利用。答案(1)Al2O3+4(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(焙烧))2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑(2)Fe3+、Al3+、Mg2+(3)1.0×10-6(4)硫酸SiO2、CaSO4(5)TiO2++(x+1)H2Oeq\o(=,\s\up7(△))TiO2·xH2O↓+2H+(6)(NH4)2SO4解析(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水,反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(焙烧))2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑。(2)由题给金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知,将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时,铁离子首先沉淀,然后是铝离子、镁离子,钙离子没有沉淀。(3)由镁离子完全沉淀时,溶液pH为11.1可知,氢氧化镁的溶度积为1.0×10-5×(1.0×10-2.9)2=1.0×10-10.8,当溶液pH为11.6时,溶液中镁离子的浓度为eq\f(1.0×10-10.8,1.0×10-2.42)mol·L-1=1.0×10-6mol·L-1。(4)增大溶液中硫酸根离子的浓度,有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀,为了使微溶的硫酸钙完全沉淀,减少TiOSO4溶液中含有的硫酸钙的量,应加入硫酸加热到160℃酸溶;由分析可知,二氧化硅和硫酸钙与硫酸不反应,则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙。(5)酸溶后将TiOSO4溶液适当稀释并加热,能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸,反应的离子方程式为TiO2++(x+1)H2Oeq\o(=,\s\up7(△))TiO2·xH2O↓+2H+。(6)由分析可知,尾气为氨气,母液①为硫酸铵、母液②为硫酸,将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液,可以循环使用。3.(2020·全国卷Ⅰ,26)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题:(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是____________________________________________。(2)“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成VOeq\o\al(+,2),同时还有________被氧化。写出VO+转化为VOeq\o\al(+,2)反应的离子方程式:______________________________________________________。(3)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、________,以及部分的________。(4)“沉淀转溶”中,V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是________。(5)“调pH”中有沉淀产生,生成沉淀反应的化学方程式是___________________________。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是__________________。答案(1)加快酸浸氧化反应速率(或促进氧化完全)(2)Fe2+VO++MnO2+2H+=VOeq\o\al(+,2)+Mn2++H2O(3)Mn2+Fe3+、Al3+(4)Fe(OH)3(5)NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓(6)利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全解析(1)“酸浸氧化”过程中钒矿粉、MnO2和30%H2SO4发生反应,常温下反应速率较小,加热的目的是加快酸浸氧化反应速率。(2)Fe3O4与稀硫酸反应:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,“酸浸氧化”过程中,Fe2+具有还原性,也能被MnO2氧化生成Fe3+。VO+被氧化为VOeq\o\al(+,2),MnO2则被还原为Mn2+,溶液呈酸性,结合守恒规律,写出离子方程式:VO++MnO2+2H+=VOeq\o\al(+,2)+Mn2++H2O。(3)由表中数据可知,Mn2+开始沉淀的pH为8.1,Al3+开始沉淀的pH为3.0,沉淀完全的pH为4.7,Fe3+沉淀完全的pH为3.2。“中和沉淀”中调节pH=3.0~3.1,钒水解并沉淀为V2O5·xH2O,此时Mn2+不沉淀,Al3+部分沉淀,Fe3+几乎沉淀完全,故随滤液②除去的金属离子有K+、Mg2+、Na+、Mn2+及部分Al3+、Fe3+。(4)滤饼②中含V2O5·xH2O、Fe(OH)3和少量Al(OH)3,“沉淀转溶”中,加入NaOH溶液,调节pH>13,V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解,Al(OH)3转化为NaAlO2,故滤渣③的主要成分是Fe(OH)3。(5)滤液③中含有NaAlO2、NaVO3,“调pH”中加入HCl,调节pH=8.5,此时NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl。(6)NH4VO3存在沉淀溶解平衡:NH4VO3(s)NHeq\o\al(+,4)(aq)+VOeq\o\al(-,3)(aq),“沉钒”中加入过量NH4Cl,增大c(NHeq\o\al(+,4)),有利于NH4VO3结晶析出(同离子效应的应用)。4.(2020·全国卷Ⅲ,27)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题:(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是__________________________________________。为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式:________________________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是________________。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是____________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,即,“滤液③”中可能含有的杂质离子为__________________。(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=___________________________________________________________________________________________________________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1,则“调pH”应控制的pH范围是________。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式:_________________________________________________________。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是_________________________。答案(1)除去油脂,溶解铝及其氧化物AlOeq\o\al(-,2)+H++H2O=Al(OH)3↓(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+(3)O2(或空气)Fe3+(4)0.01×(107.2-14)2[或10-5×(108.7-14)2]3.2~6.2(5)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O(6)提高镍的回收率解析(1)因为废镍催化剂表面沾有油脂,所以“碱浸”的目的是除去油脂,同时还可以溶解催化剂中混有的铝及氧化铝杂质。“滤液①”中存在的金属元素有铝元素和钠元素,铝元素以AlOeq\o\al(-,2)的形式存在,当加酸调到中性时,发生反应的离子方程式为AlOeq\o\al(-,2)+H++H2O=Al(OH)3↓。(2)“滤饼①”加稀硫酸酸浸,产生的“滤液②”中的金属离子有Ni2+、Fe2+、Fe3+。(3)“转化”过程中加入H2O2的目的是氧化Fe2+,由于Fe2+的还原性强,能与氧气反应,因此也可以用氧气或空气代替H2O2。如果先“调pH”后“转化”,结合金属离子沉淀的有关pH数据可知,当调节pH小于
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