2022届高考化学二轮教学案-命题区间三专项特训(三)　情景方程式的书写

专项特训(三)情景方程式的书写(15分钟)1．化学源于生活，在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。(1)过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具作供氧剂，主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。(2)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：______________________________________________________________________________。(3)野外作业中用Al焊接铁轨，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。(4)将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起，试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因：________________________________________________________________。(5)用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________________________________。答案(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(5)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑2．双氧水、“84”消毒液是日常生活中常用的消毒剂。(1)“84”消毒液(主要成分是NaClO)溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：___________________________________________________________________________________________。(2)双氧水和“84”消毒液混合失去消毒作用，生成一种无色无味气体，该气体为________(填化学式)。(3)工业上，制备“84”消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为________________________；写出制备“84”消毒液的总反应化学方程式：___________________________________________________。(4)双氧水是二元弱酸，298K时，Ka1＝1.6×10－12，Ka2＝1.0×10－25，双氧水的电离方程式为_______________________________________________________________________________；298K时0.1mol·L－1双氧水溶液的pH≈__________。(已知：lg2≈0.3)答案(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－(2)O2(3)2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))NaClO＋H2↑(4)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)6.4L－1，则298K时0.1mol·L－1双氧水溶液的pH＝－lg(4×10－7)＝7－lg4≈6.4。3．(1)燃煤工业锅炉烟气中含有1%～3%的CO和0.02%～0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。总反应的化学方程式：______________________________________________________________。答案2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋4CO2(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫(SO2)方法，其脱硫机理如图所示，该脱硫原理总反应的化学方程式：___________________________________________________。答案SO2＋2O2＋C2H4eq\o(=,\s\up7(Cu＋))S＋2CO2＋2H2O(3)工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图所示。过程2的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________________。答案2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2OCa2＋与SOeq\o\al(2－,4)结合生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行4．(2020·洛阳高三模拟)钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下：已知：a.＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VOeq\o\al(＋,2)＋H2OVOeq\o\al(－,3)＋2H＋。b．部分含钒物质在水中的溶解性见下表：物质VOSO4NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶易溶(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成VOeq\o\al(＋,2)，完成V2＋氧化的离子方程式：________V2＋＋________ClOeq\o\al(－,3)＋________=________VOeq\o\al(＋,2)＋________Cl－＋________，NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是________________________________________________________。(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_____________________________________________。(3)沉钒工序的化学方程式为_____________________________________________________。答案(1)21H2O212H＋等质量的NaClO在反应过程中转移的电子数少(2)使平衡VOeq\o\al(＋,2)＋H2OVOeq\o\al(－,3)＋2H＋右移(3)2NaVO3＋(NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH4VO3↓解析(1)氧化工序中，其他价态的钒全部被氧化成VOeq\o\al(＋,2)，氯酸根离子被还原为氯离子，钒元素化合价由＋2价转化为＋5价，转移3e－，氯酸根离子中氯元素化合价由＋5价转化为－1价，转移6e－，结合得失电子守恒和原子守恒可得：2V2＋＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2O=2VOeq\o\al(＋,2)＋Cl－＋2H＋；氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是等质量的NaClO在反应过程中转移的电子数少。(2)＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VOeq\o\al(＋,2)＋H2OVOeq\o\al(－,3)＋2H＋，加入NaOH和氢离子反应促进平衡正向移动。(3)由已知NH4VO3难溶于水可知，沉钒工序中向NaVO3溶液中加入硫酸铵，反应的化学方程式为2NaVO3＋(NH4)2SO4=2NH4VO3↓＋Na2SO4。5．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________。答案(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O6．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图：(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_________________________________________。(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用