2022届高考化学二轮教学案-命题区间二常用化学计量

命题区间特训A组(10分钟)1．(2021·重庆高三一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol—OH中含有的电子数为10NAB．常温下，56g铁片与足量浓硫酸反应转移的电子数为3NAC．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NAD．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数目为1.0×10－5NA答案C解析—OH为9电子微粒，1mol—OH中含有的电子数为9NA，选项A错误；常温下，铁片与浓硫酸发生钝化，转移电子数不能确定，选项B错误；甲烷和乙烯分子中碳氢键的个数相同，都含有4个碳氢键，则5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键的数目为eq\f(5.6,22.4)×4×NA＝NA，选项C正确；溶液的体积未知，算不出水电离出的氢离子数目，选项D错误。2．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．常温下，1molC6H12中含C—C键的数目一定小于6NAB．白磷(P4)为正四面体结构，1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD．18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA答案C解析若C6H12是环己烷，则常温下，1molC6H12中含C—C键的数目等于6NA，A项错误；1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molP—P共价键，而1mol金刚石结构中含有2molC—C共价键，1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为3∶1，B项错误；1个H218O或D216O分子中含有的中子数都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为2NA，C项正确；1个果糖分子含有5个羟基和1个羰基，18g果糖的物质的量是0.1mol，分子中含羟基数目为0.5NA，D项错误。3．(2021·陕西汉中市模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．10g46%甘油水溶液中所含的氧原子数为0.35NAB．0.2molNO与0.1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为0.4NAC．11.2g铁与足量水蒸气在高温下反应，转移的电子数为0.6NAD．1molCH3COOH完全溶于水，所得溶液中CH3COO－的数目为NA答案B解析10g46%甘油水溶液中甘油的质量为10g×46%＝4.6g，物质的量为n＝eq\f(4.6,92)mol＝0.05mol，则甘油中所含的氧原子数为0.05×3NA＝0.15NA，水的质量为10g－4.6g＝5.4g，物质的量为0.3mol，水中氧原子数为0.3NA，因此10g46%甘油水溶液中氧原子总数为0.45NA，故A错。4．(2021·桂林高三一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC．46g乙醇中含有的极性键数目为8NAD．在反应SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑中，每1molSiO2被氧化，转移的电子数为4NA答案AL由SO2和CO2组成的混合气体分子为1mol，故含有的氧原子数为2NA，A正确；25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中OH－浓度为0.1mol·L－1，OH－物质的量为0.1mol，OH－数目为0.1NA，B错误；46g乙醇的物质的量为1mol，极性键为两个不同相邻原子之间形成的共价键，一个乙醇中含7个极性键，碳碳单键为非极性键，故46g乙醇中含有的极性键数目为7NA，C错误；SiO2中硅价态降低，应被还原，D错误。5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．4.6gNa与足量的甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]水溶液反应，转移电子数为0.2NAB．一定量淀粉水解生成1molC6H12O6时需要消耗H2O的分子数为NAC．常温下，1L中性CH3COONH4溶液中水电离的H＋数目为1×10－7NAD．标准状况下，2.24LC2H4含共用电子对数目为0.6NA答案C解析钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，n(Na)＝0.2mol，钠完全反应转移0.2mol电子，A项正确；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗1molH2O，B项正确；CH3COONH4发生水解反应，促进水的电离，水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和，n(H＋)水＝n(H＋)液＋n(CH3COOH)＝1×10－7mol＋n(CH3COOH)，C项错误；乙烯的电子式为,1个分子含6个共用电子对，n(C2H4)＝0.1mol，含共用电子对数为0.6NA，D项正确。6．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．11.2LN2含电子总数为7NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2NAD．3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA答案C解析A项，未指明是否为标准状况，无法计算；B项，N2H4标准状况下为液体，无法使用气体摩尔体积计算；D项，N2H4的结构式为，共用电子对数为eq\f(3.2,32)×5NA＝0.5NA。7．新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银­Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A．22.4LCO2中含共价键数目为4NAB．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2OD．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1答案C解析没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，所以转移电子数目为4NA，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2O，C项正确；根据电子转移守恒，消耗1molHCHO时，转移4mol电子，可以把4molFe3＋还原为Fe2＋，D项不正确。8．(2021·湖南永州模拟)已知：2F2＋2H2O=4HF＋O2。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．标准状况下，22.4LO2和F2的混合气体中所含原子总数为2NAB．等物质的量的H2O和HF中含有的电子数相同C．常温常压下，1.8gH2O中所含共价键数为0.2NAD．当转移的电子数为4NA时，溶液中F－的数目为4NA答案D解析氧气和氟气都是双原子分子，标准状况下，22.4L氧气和氟气的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，故A正确；一个水分子和一个氟化氢分子含有的电子数都为10，则1molH2O和1molHF中含有的电子数均为10NA，故B正确；一个水分子含有2个共价键，1.8g水的物质的量为0.1mol，含有的共价键数为0.2NA，故C正确；由化学方程式可知，当转移的电子数为4NA时，生成4NA个HF，但HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，故溶液中F－的数目小于4NA，故D错误。9．(2021·贵州六盘水市高三一模)高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．1molNa2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NAC．100mL1mol·L－1FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NAD．标准状况下，1个O2分子体积为eq\f(2.24×104,NA)cm3答案A解析在上述反应中，Na2O2中的O由－1价得到电子变为Na2O、Na2FeO4中的－2价，得到电子被还原，作氧化剂；Na2O2中的O由－1价失去电子变为O2中的0价，失去电子被氧化，所以Na2O2又作还原剂，故上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A正确；Na2O2的阳离子是Na＋，阴离子是Oeq\o\al(2－,2)，1个Na2O2中只含有1个阴离子；Na2O的阳离子是Na＋，阴离子是O2－，1个Na2O中只含有1个阴离子，因此1molNa2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目等于NA，B错误；在100mL1mol·L－1FeSO4溶液中含有溶质的物质的量n(FeSO4)＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol，在溶液中Fe2＋会部分发生水解反应：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，可见1个Fe2＋水解后产生2个H＋，使溶液中阳离子数目增多，故含有0.1molFeSO4溶液中所含阳离子数目大于0.1NA，C错误；在标准状况下气体分子之间的距离远大于分子本身的大小，因此不能据此计算分子体积大小，D错误。10．(2021·西南大学附中高三一模)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．室温下向1LpH＝12的氨水溶液中加水，所得溶液的OH－数目大于0.01NAB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NAC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D．0.5mol雄黄(As4S4)结构为，含有2NA个As—S键答案A解析pH＝12的氨水中c(OH－)＝0.01mol·L－1,1L该溶液中OH－数目为0.01NA，加水稀释促进一水合氨的电离，所以稀释后所得溶液中OH－数目大于0.01NA，故A正确；60g乙酸的物质的量为1mol，但乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C—O键数目小于NA，故B错误；2.3gNa即0.1molNa，与O2完全反应全部转化为Na＋，转移电子数为0.1NA，故C错误；As原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据该分子中原子的成键特点可知白球为S原子，黑球为As原子，所以一个雄黄分子中含有8个As—S键，0.5mol雄黄含有4NA个As—S键，故D错误。B组(15分钟)1．(2021·江西赣州市高三期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NHeq\o\al(＋,4)的数目为NAC．P4分子的立体构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键D．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA答案B解析常温常压下，二氯甲烷是液体，并且不能用标况下的气体摩尔体积计算，A项错误；根据电荷守恒得到n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(NOeq\o\al(－,3))，由于溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，所以n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))，因为加入了1molNH4NO3，所以n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))＝1mol，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的数目为NA，B项正确；P4分子的立体构型为正四面体形，1molP4分子中含有6NA个共价键，C项错误；0.1mol铁与0.1molCl2反应，根据反应化学方程式2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3可知，Fe过量，所以充分反应后Cl2无剩余，转移的电子数为0.2NA，D项错误。2．(2021·山东威海市高三期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8NAB．1L0.1mol·L－1Na3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LH19F含有的中子数为NAD．酸性KMnO4溶液与1molH2O2完全反应，转移电子数为NA答案A解析甲苯和丙三醇的相对分子质量均是92，且均含有8个H，则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量是0.1mol，其中含有H原子数目为0.8NA，A正确；1个磷酸根水解生成2个阴离子且溶液中水电离出氢氧根离子，则1L0.1mol·L－1Na3PO4溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA，B错误；标准状况下HF不是气态，2.24LH19F的物质的量不是0.1mol，含有的中子数不是NA，C错误；酸性KMnO4溶液与1molH2O2完全反应生成1mol氧气，氧元素化合价从－1价升高到0价，则转移电子数为2NA，D错误。3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，2.24L质量为3.2g的O2和O3混合气体中的原子总数为0.2NAB．100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NAC．向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NAD．密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成0.6NA个N—H键答案A解析因看到“常温常压”，便直接认为无法用22.4L·mol－1来计算，进而误认为A项错误。其实A中给出了质量，3.2gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量为eq\f(3.2g,16g·mol－1)＝0.2mol，A项正确；100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，所含溶质微粒总数为0.02NA，溶液由溶质与溶剂组成，微粒总数还应包含溶剂微粒，B项错误；因忽略氯气与水的氧化还原反应而出错。足量氯气既可以氧化Fe2＋，又可以氧化Br－，还可以与H2O反应，故转移的电子数大于3NA，C项错误。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB．25℃、1.01×105Pa下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2NAC．常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3NAD．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA答案C解析在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂，还原产物中氧的化合价不一定为－2价，A项不正确；25℃、1.01×105Pa条件下，气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，所以11.2L丙炔的物质的量小于0.5mol，分子中所含碳氢键数小于2NA，B项不正确；2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，铝都转化为＋3价铝的化合物，所以失去的电子数都为0.3NA，C项正确；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为eq\f(2,3)NA，D项不正确。5．(2021·宁波市高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NAB．标准状况下22.4LCl2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒的总数为2NAC．向2L0.5mol·L－1硅酸钠溶液中逐滴滴入适量盐酸制备硅酸胶体所得胶粒数目为NAD．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有阴离子数目等于0.01NA答案A解析20g正丁烷和38g异丁烷，共计58g，正丁烷与异丁烷相对分子质量均为58，故混合物的物质的量为1mol，混合物中共价键的数目为13NA，故A正确；标准状况下22.4LCl2完全溶于水，有部分氯气未反应，所得溶液中含氯微粒的总数少于2NA，故B错误；碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有阴离子数目多于0.01NA，故D错误。6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A．1molFe在氧气中完全燃烧后，失去了3NA个电子B．1mol白磷含6NA个P—P键，1mol二氧化硅中含4NA个Si—O键C．0.1mol·L－1的CH3COOK溶液中含有CH3COO－的数目小于0.1NAD．将1molCO2溶于适量水中，溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3粒子数之和为NA答案B解析1mol铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为＋eq\f(8,3)价，则失去的电子为eq\f(8,3)mol，A错误；P4是正四面体结构，1molP4含有6molP—P键，含有P—P键的个数为6NA,1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有的Si—O键数目为4NA，B正确；0.1mol·L－1的CH3COOK溶液的体积未知，C错误；1molCO2溶于适量水中，溶液中含碳粒子除COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3外，还有CO2分子，D错误。7．(2021·泰安市高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB．0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAC．1LpH＝1的CH3COOH溶液中CH3COO－、CH3COOH数目之和为0.1NAD．100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA答案A解析29.4gCu(OH)2的物质的量为eq\f(29.4g,98g·mol－1)＝0.3mol，有0.6molH、0.6molO，说明阴极有铜离子、氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电产生氧气，可根据电子守恒建立O2～4e－，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA，故A正确；Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，故B错误；CH3COOH是弱酸，CH3COOH溶液中CH3COOH分子的数目远大于CH3COO－，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，n(CH3COO－)≈n(H＋)＝0.1mol，则CH3COO－和CH3COOH数目之和远大于0.1NA，故C错误；铜和稀硫酸不反应，100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，参加反应的硫酸小于1.8mol，产生SO2分子数小于0.9NA，故D错误。8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．室温下，等体积的pH＝1的H2SO4和pH＝1的H3PO4所含有的H＋的个数均为0.1NAB．1molOH－含电子数为9NAC．向含有S2－、I－、Br－各1mol的溶液中，通入一定量的Cl2，充分反应后，发现有一种离子剩余，则转移电子的数目为3NA＜N＜4NAD．20gHF气体通入水中，其断裂的共价键数目为NA答案C解析等体积的pH＝1的H2SO4和pH＝1的H3PO4所含有的H＋的浓度相等，但不知道溶液体积是多少，无法求出具体H＋的个数，故A错误；还原性顺序为S2－>I－>Br－，通入Cl2后，先氧化S2－，再氧化I－，最后氧化Br－，反应后有