高中化学工艺流程

一、工艺流程

预处理

1、粉碎:增大接触面积，充分反应，加快速率

2、焙烧：①改变物质结构（MC03,MS）便于酸浸,将还原性物质（C,S）氧化除

去②除去碳及有机物

浸取（冷却，研磨，浸取，过滤）

1、加快浸取速率：粉碎矿石，适当提高浸取温度，搅拌，适当提高酸液浓度

影响浸出速率得因素：金属本身性质，浸出液得选择，温度，浓度，浸取时间，搅

拌速率

2、酸浸:用硫酸（硝酸氧化性，盐酸还原性）

⑴加过量酸:①使物质充分浸出②抑制金属离子水解

⑵不加过量酸：防止杂质与产物一同浸出（如硝酸与Pb与Ag）

⑶用盐酸代替H2SO4+H2O2（HG作还原剂时）：盐酸具有还原性与酸性，缺点就

是生成CL污染空气

⑷不用盐酸:①盐酸易挥发②被、、、物质氧化产生CL污染空气

⑸加过量浓盐酸：还原与氧化效果随酸性增强（如果氧化剂也就是酸根离子得

话）

⑹滤渣：S,C,CaSO4,PbSO4

3、碱浸/碱融:如CrC）3（A12O3,Si02）加NaCICU,NaCCh,NaOH熔融,再

调节pH至中性分离A1（OH）3，H2Si03

除杂

1、氧化二价铁：

①加MnOz（得到Mn得流程中可以直接加这个），山。2等，再加碱调节pH

②加NaC10直接氧化及调节pH,但后期需除杂

2、调节pH:MC0s/M(OH)x/MOx

①调节pH后持续加热/搅拌：使胶体聚沉便于过滤分离

②完全沉淀带等号,开始沉淀不带等号

3、控制温度

低温:见后

高温:①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进

水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度（洗涤时热水/溶解时煮沸）

4、沉淀

①直接加沉淀试剂（NH4F）：CaF2,MgF2

②沉淀转化：MnS-CuS

作用：平衡正向移动,生成更难溶得CuS

5、关于S：若一开始没有灼烧除去,后面有很大几率就是与二价铁等其她需要

氧化得离子一同氧化。注意氧化产物，如果有指向“过滤”操作则氧化产物可

能就是S,如果没有过滤除杂得操作则为SO广，切记！

6、Fe?+/Mnz+与HC

①加NH4HCO3：生成CO?（两步反应）

②加NH3•儿0与NaHCO3：生成（NHD2C03

作用：调节pH,与、、、生成MCOs沉淀

不加Oh，碱性太强易生成氢氧化物

蒸发

1、蒸发结晶:大量晶体析出时

①不得结晶水

②硫酸盐正常蒸发结晶,氯化水解盐在干燥HC1气流保护下蒸干（干燥：无水,H

C1:水解平衡移动）（或与SOCL液体共热：加热促进SOCL水解（与结晶水反

应），产生HC1抑制氯化盐水解）

（注：S0CL与水反应方程式有概率考，可以了解一下）

③操作:玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较大量固体时停止加热，余热蒸干。没有

过滤操作

2、蒸发浓缩,冷却结晶:少量晶体析出时

①得到结晶水

②氯化水解盐加过量盐酸后冷却热饱与溶液，得到带结晶水得盐

（有关硝酸盐结晶水得处理方法有点复杂但没怎么考过，进一步了解可以自行

百度）

3、注：

①重结晶（固体到固体），冷却热饱与溶液（液体到固体）

②方法:重结晶/焰色反应；操作：蒸发浓缩、、、/用铝丝…

②重结晶操作：加水溶解，蒸发浓缩，（趁热过滤），冷却结晶，过滤，洗涤，

干燥

其中趁热过滤：除去难溶性杂质

过滤，洗涤，干燥

1、过滤：

趁热过滤：增大溶解度。（或可能除去溶解气体，过滤前煮沸）外罩铁漏斗，酒

精灯加热，保温（或热水过滤）

抽滤装置：加快过滤速度，使固体与液体更好地分离（滤液上下形成压强差）

操作：

①带安全瓶：开抽气泵，转移固液混合物于布氏漏斗中，关闭安全瓶活塞，确认

抽干，开活塞，加洗涤液，关活塞，确认抽干，开活塞，关抽气泵

②洗涤液从抽滤瓶上口倒出

③过滤溶液为强酸强碱强氧化性时用玻璃纤维代替滤纸,或用砂芯漏斗代替布氏

漏斗

2、洗涤：

冷水洗涤：见“低温环境”

洗涤操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2—3次

洗涤作用：除去易溶于（洗涤溶剂）得杂质

洗涤试剂：

⑴醇（无机首选，通常不考虑氧化）：①降低物质溶解度②乙醇易挥发，可带走固

体表面得水利于干燥

⑵过滤后得饱与溶液（冷却热饱与溶液/蒸发浓缩）

检验就是否洗涤干净:取最后一次洗涤液于试管中、、、（先选与SO/，一定

要酸化，其中检验SO/时若有Ag+干扰则先加盐酸）

3、干燥：

低温烘干/减压烘干：降低烘干所需温度，防止失去结晶水

灼烧

1、仪器：it竭,高温炉

2、不用C还原氧化铁:①生成物中易混有C杂质②生成C0污染空气（热还原法

中C氧化产物一定就是CO）

3、固体混合物先单独研碎再混合

4、灼烧前酒精润洗：便于灼烧

5、注意通风防止火灾

保护气体作用：（先来后走）

1、实验前：

排空气①可燃性气体防爆炸

②防反应过程水解氧化

2、实验中：

输送待测气（不就是现生成而就是直接就有得那种）（检验成分并称量质量），

增大气体流量，将气体送到后续装置中使其被完全吸收

3、实验后:

①防倒吸

②（防止装置末端进入空气）使产物氧化水解

③赶产物（新生成）入装置中完全吸收

④赶污染性气体使完全吸收防止污染空气

低温环境：

1、操作：

①反应物（分液漏斗/注射器）分次加入

②冰水浴

③搅拌散热（磁力搅拌器或玻璃棒）（只在强调“反应过程放热〃得时候可能答）

④饱与食盐水代替水（制乙怏）

2、作用：（分解挥发分离水解）

①抑制水解（尤其金属）

②减慢速率

③平衡移动

④防分解（NH4HCO3,④。2等）

⑤防挥发/增大气体溶解度（NH3,CO2,Br2,HBr不用）

⑥降低固体溶解度分离杂质/析出产物（冷水洗涤，结晶析出）

⑦使SO3,N02,NM等易液化产物液化

定量实验中：

1、可吸收气体应使气体被充分吸收：

（减慢反应速率）①缓慢加入反应物②加热温度不宜过高（反应需要加热条件）

③缓慢通入保护气

④加入足量反应物

2、不可吸收气体（H2,M）使用量气管:

恒压分液漏斗（作用及改进）

3、检验装置气密性

4、误差分析

气体过少:①流速过快②装置气密性差③气体未完全进入检验瓶中

改进操作：①分液漏斗缓慢滴加使气流平缓②接导管通保护气赶气

5、测反应减少固体质量：测排气后装置质量m1,再测反应后质量uh

获得平稳气流：

1、减慢反应速率：反应物分次加入

2、控制反应温度:①加温度计②水浴加热

破事儿贼多得反应过程中：

1、先排空气再加热：

①观察到反应装置中充满带颜色得气体后打开酒精灯

作用：（即排空气作用）①防止产物氧化水解②防止反应物氧化水解③防止可燃

（H2,N%,

性气体不纯爆炸H2S,CO,气态含氢有机物）

②可燃性气体在尾管验纯后加热。先开尾气处理灯，验纯后开反应灯。反应结束

后先停反应灯，再停气，最后停尾气灯

2、需要加热得反应中加热得作用:①提供反应温度②使反应物固体融化增大与

气体得接触面积/使固体达到熔融状态（信息中提示反应需要熔融态固体参与反

应）③加快反应速率④使产物或杂质气化分离

3、可燃性气体点燃前在尾管验纯

4、若未除杂注意杂质气体新反应可能产生得爆炸物或杂质

向溶液中鼓入气体作用（一般不就是除杂瓶时）

1、仪器：泡罩玻璃管（增大接触面积）/简单导管/液体石蜡鼓泡瓶/带孔玻璃

球泡

2、作用

①增大气体溶解度

②观察气体通过速率（两个瓶:通入比例）

③搅拌,增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率

④（电）赶走溶液中得溶解气体

注:洗气瓶上消膜泡：防止瓶中液体被吹入下一个瓶中（防止瓶中液体被吹出）

搅拌作用：

①提及反应热：散热

②有外源加热:防暴沸（十③）

③增大接触面积，反应充分，加快速率

加盐：

1、干燥盐（生石灰，MgS04,CaCl2,NaCl）:

蒸储时吸水干燥（先在分离得到得有机产物中加无水固体盐，静置过滤后再蒸储

纯化；或不过滤直接蒸储）

2、非干燥盐（NaCl）:

①过滤时增大水层极性,降低（有机物）溶解度/盐析

②分液时增大水层密度

③反应催化剂（石蜡油分解中，如AL（SOI3等，直接加在反应装置里，一般有

提示，同碎瓷片）

3、Na2c。3：洗油污（酯类油）

4、NH4C1:当酸用，除金属表面氧化膜。注意金属固体高温加热时可能加入该粉

末。

防暴沸：

①碎瓷片/沸石/分子筛/玻璃纤维（吸收多余热量,提供气化中心）

②搅拌器（散热）：磁力搅拌器/搅拌磁子

③间接加热:水浴/油浴

④控制反应速率（反应大量放热时）

碎瓷片：

1、液体混合物中：①防暴沸

2、固体混合物中：②催化剂③积蓄热量（促进反应发生）

3、如果忘加：停止实验，冷却后补加

检验气密性：

1、装置较长：关闭某某活塞，在装置末端接一橡胶管，再接一长导管（对于原导

管短得情况中）伸入装水得烧杯中,微热某装置,导管口有气泡冒出;停止加热,导

管中形成一段稳定水柱

（注：恒压分液漏斗可以不关漏斗活塞）

2、长颈漏斗,较短：关闭某某活塞，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置

片刻液面差保持稳定

3、量气管：关闭某某活塞，从自由段一侧注水至形成一段水柱，一段时间后液

面差保持稳定

装置评价

1、沸石/石棉网

2、尾气处理

3、防倒吸

①用防倒吸

H20：HCLNH3

NaOH:S02,H2S

②不用防倒吸

H2O：SO2

NaOH:C12

浓Ha：NH3

氮氢合成氨中NH3不用防倒吸（不纯）

另：喷泉实验

法一:打开止水夹，挤压胶头滴管

法二：打开止水夹，手捂烧瓶

用水即可：

NH3,HCI,NO2+O2

浓NaOH于胶头滴管中，水/NaOH于水槽中：S02,H2S,C02,C12

SO3溶解度比SO,大，且S03具有氧化性使品红褪色，先检验SC^BaCL白色沉

淀）

4、防堵塞：

①装固体得硬质玻璃管后端接粗导管防堵（加热）

②收集产物得集气瓶后接粗导管连接尾气处理装置（提产物熔沸点，一般就是冰

水浴收集之后）

③加单进口得三管洗气瓶检查就是否堵塞

④装固体得加热试管口放棉球或玻璃纤维团

5、产物氧化水解:前后除水

6、冰水浴/冷凝（产物及反应物熔沸点,分离、反应热效应）

常用配套装置

⑴装置末端碱石灰:防止里出+外进

⑵单进口得三管洗气瓶：①液体作用②观察气体流速③平衡压强，检查装置就

是否堵塞

现象：锥形瓶内液面下降,长颈漏斗内液面上升

⑶多进口得三管洗气瓶：①上述作用②将两种气体混合③控制气体通入得比例

（或双向两个鼓泡瓶通气）

⑷恒压分液漏斗：①平衡漏斗内外压强使液体顺利流下②计入液体滴入时排出

得空气体积（定量时）③防止污染性气体（CL）逸出污染空气

⑸长颈漏斗+U形管+活塞：①控制反应得发生与停止②排除装置中空气得干扰

⑹三颈反应瓶上方接球形冷凝管：①回流反应物，提高反应物转化率②回流产

物，收集产物③回流杂质，分离杂质

⑺中空双层玻璃瓶作为加热容器:保温，使、、、完全、、、

干燥装置

1、浓硫酸:不能干燥碱性及还原性气体如HI,H2S,NH3,不能干燥S。3（生成焦硫

酸）.但SO?,NO,可以

2、无水CaCk：不干燥MU形成配合物8NH3）

3、碱石灰:能干燥碱性气体如NH3

4>P205：能干燥酸性气体（吸水生成磷酸）

5、烘箱:恒温烘干。计量仪器（容量瓶，量筒，滴定管，移液管）不能用烘箱烘

干。

6、干燥器:放用烟与计量仪器。干燥剂为硅胶或无水氯化钙。凡士林封口，过

热药品稍冷却后放入。盖子平推。

7、球形/U形干燥管：只装固体干燥剂

方法评价

①污染少

②能量利用率高（电池），耗能少（充分利用太阳能，就是一条可能答案）

③产率大

气体分析

1、排水法：收集一试管气体，将水槽中得导管撤出，关闭酒精灯，用拇指堵住

试管口，立即将带火星得木条放在试管口，若木条复燃则证明有02

2、排空气法：在装置末端导管处收集一试管气体，用拇指堵住试管口移至酒精

灯上方,松开拇指用外焰加热,若听到爆鸣声则证明有乩/可以开始实验（若为排

水法则纯净）

3、试纸法:在装置末端导管处放、、、试纸，若、、、则证明有：（用蒸储水润

湿，放在瓶口检验）

①NHs：湿润红色石蕊试纸变蓝

②压S：湿润得醋酸铅试纸变黑

③C12：湿润得淀粉碘化钾试纸变蓝

二、仪器相关

仪器容量

试管:常温W1/2,加热W1/3

蒸储烧瓶：1/3〜2/3,不能将液体蒸干

减压蒸储时W1/2

酒精灯：1/4〜2/3

蒸发皿:W2/3

分液漏斗：＜3/4

用烟

1、配套用品

①泥三角：硅酸盐

②土甘烟钳:不锈钢，耐火难氧化材质（夹土甘烟，用蜗盖，蒸发皿）

③玻璃棒:搅拌

④用烟盖：（防止污染）灼烧固体时一般不盖

2、熔融碱性氧化物：

①可以：钳，金（适于强碱，氢氟酸），镶（Na?。短时间，Na2c或NaOH可以）,

银，铁（适于Na20?）,刚玉（氧化铝）（弱碱性Na2c。3可以，Na2。或NaOH

不行），聚四氟乙烯（适于HF,熔融时不带入金属）

不可以:石英，陶瓷，氧化镁，普通玻璃

②不用玻璃棒搅拌

3、耐高温（强热）：

可以：氧化镁，氧化铝，碳化硅，氮化硅，陶瓷,铁管等

不可以：直形玻璃管

操作多得仪器

滴定管

1、用途:小体积移液，滴定

2、滴定终点：恰好完全反应（不就是滴至中性/恰好中与）

3、步骤

检漏：

酸式滴定管：关闭活塞，装水至零刻线以上，直立约1〜2min,仔细观察有

无水滴滴下。然后将活塞转180。，再直立1〜2min,观察有无水滴滴下。

碱式滴定管:装水后直立1〜2min,观察就是否漏水即可。

对待测管：

①水洗

②待装液润洗:关闭旋塞，从上口注入3—5ml待装液，倾斜着转动滴定管，

使液体润湿全部滴定管内壁，一手控制活塞，使液体从下部放入预置得烧杯中。

重复2-3次

③装液：理论上可以装到任意刻度，通常。以上2—3ml,并将滴定管固定于滴定

管夹上

④排气泡:在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴中充满液体。如有气

泡,酸式滴定管通过快速放液赶走气泡；碱式滴定管略

⑤读数:装液放液后等1—2min再读数

对标准管：重复①一⑤

⑥放液（都整好了再放）：待测液放入锥形瓶中，读数

⑦加指示剂

⑧滴定：

（1）左手控塞,右手控瓶,眼睛注视锥形瓶中得颜色变化

（2）垂直悬滴，接近滴定终点时滴定管尖嘴可以触碰锥形瓶内壁，加水冲下去

（3）如需记录pH：酸碱中与滴定开始时与达到终点之后,测量与记录pH值得间

隔可以稍大些,如每加入5-10ml标准液时测量一次;滴定终点附近间隔要小,每

加一滴测一次。表格需标注测量时得温度

⑨滴定终点

（1）标准管KMnO”：无色变为浅紫色

KMnO4滴定Fe2+：黄色变为浅紫色

待测管KMnO,：紫色褪去，不用另加指示剂

（2）C）沉淀滴定:

3+

①加过量定量AgN03,加少量硝基苯摇匀静置，加少量指示剂Fe,用KSCN滴

定过量Ag\

②硝基苯作用：覆盖AgCl沉淀，防止KSCN滴定时发生沉淀转化

⑶强酸与酸性盐得碱式滴定：强碱滴定过量强酸，酸性盐为滴定终点不参与反

应

⑩读数

平行重复实验2-3次

4、滴定曲线注意①滴定前pH②滴定终点突跃

5、滴定管仪器性质

①0刻度在上，精确度0、01m1

②仪器上标有量程与温度：管中得液体不能都放出

6、酸式滴定管：（酸性及氧化性）KMnO4（棕色），AgN（U棕色）

碱式滴定管：（碱性）NaSQ

4、、指示剂变色范围：

石蕊:5-8（颜色变化不明显，不用于指示滴定）

甲基橙:3、1-4、4（甲基橙显黄色无法确定酸碱性）

酚醐8、2—10、0

容量瓶

1、步骤

检漏：向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置瞧就是

否漏水，将容量瓶正放后,再把瓶塞旋转180度，再倒置后瞧就是否漏水

①计算：计算固体质量或液体体积

②称量或量取:为搭配容量瓶得精确度用分析天平/电子天平0、OOOlgo托盘

天平精确度0、1g，1g以下用游码。

③溶解：将固体放入烧杯中溶解。配制得溶液体积小时（如100mL）,溶解步

骤要用量筒确保溶解所用水得体积小于最终体积.冷却至室温

④转移：将烧杯内得液体注入容量瓶中。注入过程中玻璃棒引流,棒上段不能靠

在瓶口，棒下段应靠在刻度线下方。

用少量蒸储水洗涤烧杯内壁2-3次，将洗涤液注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶

使混合均匀。

⑤定容：玻璃棒引流向容量瓶中注入蒸储水,待液面离刻度线下2—3cm时改用

胶头滴管使液面与刻度线相切

⑥摇匀：盖好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀

2、容量：100ml,250ml,500ml,1000ml

蒸储烧瓶

1、获得纯净水:可用圆底烧瓶,不加温度计

2、尾接管:必须用，且伸入锥形瓶内

3、锥形瓶:不封口，要留有排气口；可以按不同得沸点换瓶，注意杂质分析

4、先通冷凝水再（加热）通气

5、定量分析蒸储产物时,蒸储结束后对直形冷凝管:用吸收试剂冲洗冷凝管内通

道2-3次，将洗涤液注入锥形瓶中

6、步骤：

①检验气密性

②加液:用漏斗向烧瓶中加入液体，放入沸石，安温度计，由右至左从下到上连接

装置（垫石棉网！）

③加热:通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始储出得部分（换接受瓶）

④结束：当接受瓶中没有储分流出时先停止加热，再停止通水.拆仪器得顺序应

与连接时相反，先撤接受瓶，再撤尾接管，冷凝管，蒸储瓶

量筒

1、无0刻线

2、不用洗涤，不管挂壁

3、精确度10ml为0、1ml,其余1ml

4、选取原则“大而近”

量气管

1、组成:碱性滴定管+橡胶管+烧杯等

2、读数注意：上方就是零刻线

若烧杯侧为气体进口，则实验前-实验后

若滴定管侧为气体进口，则实验后一实验前

3、读数三要点：恒温恒压视线平

当装置中不再产生气体时，每隔半分钟读数一次：确保冷却至室温

调节恒压操作:上下移动烧杯至两侧液面齐平

若未调平则测得体积偏小

4、检验气密性：见前

分液漏斗

1、步骤

检漏：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量得蒸馆水，观察旋塞得

两端以及漏斗得下口处就是否漏水；若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，

右手食指掘住上磨口塞，倒立，检查就是否漏水；若不漏水,正立，将上磨口塞

旋转180度，倒立，检查就是否漏水

①加液：打开上方旋塞，将溶液注入分液漏斗中，盖好玻璃塞

②振荡：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,

使两种溶液充分接触。振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出

③静置：将分液漏斗放在铁架台铁圈上静置

④分液：待溶液分层后,将分液漏斗颈上得玻璃塞打开,或使塞上得凹槽或小孔

对准漏斗上得小孔,再将分液漏斗下面得活塞拧开，使下层液体慢慢地沿烧杯壁

流下。上层液体从上口放出。左手拧活塞。

2、用分液漏斗滴加挥发性液体时，④中不能将玻璃塞打开，只能用塞上得凹槽

或小孔对准漏斗上得小孔，但仍有泄露。因此换用恒压分液漏斗可以防止污染

空气

3、不宜盛装碱性液体

漏斗

①一贴二低三靠

②滤液有杂质：液面高于滤纸边缘，滤纸破损

③洗涤操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀,待水滤出后重复2-3次

仪器材质

硅酸盐类：泥三角+玻璃+陶瓷

玻璃仪器:玻璃棒，环形玻璃搅拌棒，容量瓶，胶头滴管，温度计，酒精灯，试

管，烧杯，漏斗，滴定管,烧瓶，锥形瓶，各种瓶，冷凝管，干燥管，干燥器，表

面皿，移液管

陶瓷仪器：珀土质蒸发皿，布氏漏斗

药匙，用烟钳，镶子，天平等

仪器注意事项

⑴石棉网：铁丝+棉布

直接加热：试管，蒸发皿，土甘烟

间接加热：烧瓶,锥形瓶，烧杯

注:蒸发皿，用烟等放在桌面上要垫石棉网

（2）刻线

有刻线：容量瓶，量筒，滴定管，天平，温度计

没有零刻线:容量瓶，量筒

（3）检漏仪器（带塞子）：容量瓶，分液漏斗，滴定管

（4）高温玻璃仪器不直接放在桌面上（骤冷炸裂）

蒸发皿、土甘烟用用烟钳夹取放于石棉网上

三、药品相关

药品储存及取用

1、磨口玻璃塞：不装碱性试剂

橡胶塞：不装强氧化性试剂,有机溶液,酸性试剂

棕色瓶：见光分解（AgN（h,AgX,浓HNO3,KMnO4）

塑料瓶:HF,NH,F（促进水解），NaF不用

2、重要药品

①石蜡油：（Li）,Na,K

（注：Li一般保存在固体石蜡中，与石蜡油就是两种不同物质。同时关于“Li

就是否可以保存在石蜡油中”也可以百度一下）

煤油：Na,K

取用：镶子夹取，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割，剩余得

立刻放回原瓶

②液澳：水封，玻璃塞，棕色瓶

取用:在通风橱中操作，胶头滴管伸入液体下层吸取

③硝酸银，卤化银:棕色瓶，玻璃塞

④白磷:非极性分子，易溶于CS2（洗涤），保存在水中，有毒

红磷：极性分子,难溶于CS“密封保存，易氧化，无毒

取用:镜子夹持水下切割,剩余部分放回原瓶

3、配制并保存易水解与氧化得盐溶液（Fe:Sd）：①晶体到溶液：先将晶体

溶于过量得对应酸（浓盐酸,稍浓得硫酸,稀硝酸），加水（煮沸除氧得）稀释并放

入金属颗粒保存

②直接配制：金属加稀酸，金属过量

4、保存要点：

①防氧化：密封，加还原剂，隔绝空气

（还原性强得金属及金属离子及亚盐）

②防与C反应:密封

（NaOH,Ca0,Ca（OH）2,Na2C03,Na202）

③防挥发：密封，阴凉，液封

（浓盐酸，浓氨水，液漠）

④防燃烧:冷暗，不与氧化剂同放，严谨火种

（苯，酒精,汽油）

⑤防分解:冷暗，棕色瓶

（浓HNO3,氯水，KMnOi,AgN03）

⑥防水解:加酸碱抑制

（亚铁盐，硫化物溶液）

⑦防腐蚀：腐蚀橡胶得用玻璃塞或塑料盖

（浓硝酸，氯水，有机试剂，KMnO”，澳水）

腐蚀玻璃塞得用橡胶塞

（Na0H,Na2co3,Na2si03）

5、需现配得试剂:特性反应试剂，强还原性试剂（Fe。H2S）

四、物质用途

1、火箭推进剂/高能炸药：偏二甲脱/脱/叠氮化钠

原因①反应放出大量热②产生大量气体③（产物无污染）

2、五金:金银铜铁锡

3、灭火剂:CC14（产物有污染）

4、卤代烧：良好有机溶剂（清洗剂），灭火剂（CC14）,

五、有关结晶水

1、带结晶水得物质及名称

明矶KAI（S04）2•12H20

胆矶/蓝矶CuS04•5H20

绿矶/绛矶FeS04«7H20

皓矶ZnS04•7H2O

（矶：含结晶水得硫酸盐，不就是硫化物）

芒硝/朴硝NaS04•10H20

硝石KN03

熟石膏2caS04•H20

生石膏CaS04•2H20

2、测量结晶水含量:至少测4次质量

①地竭质量②蛆竭加固体质量③加热后质量（保护气/干燥器中冷却）④再次加

热后称量，恒重AmWO、1g

3、“烘干恒重〃：先烘干称量,再烘干再称量

4、获得常见结晶盐操作:见前

方、气体除杂

1、分析试剂

①灼热铜网：02,C12等氧化性气体

灼热CuO：CO,H2等还原性气体

饱与NaHC03:C02,同时含有酸性气体时不能用于检验成分/定量实验中；只为

了降低C02溶解时可以使用

饱与NaHS03：S02,同时含有酸性气体时不能用于检验成分/定量实验中；只

为了降低S02溶解时可以使用

2、有机除杂

3、无机除杂

①Mn02(C)：力口热

②C12(HC1)：饱与NaC1

作用：①HC1与反应物反应生成杂质产率纯度降低②若生成H2与C12混合爆

炸

SO2(HC1)：饱与NaHS03

CO2(HC1):饱与NaHCO3

X(HC1):水

注:理论上某气体中除HC1都可以用水,不过就是以上三种产物气也易溶于水，

所以添加其她成分抑制产物溶解，如S02(HC1):稀硫酸

作用：①使HC1溶解②写亚硫酸电离平衡，酸性溶液中降低溶解度

七、检验离子

1、S2032-(S032—,SO42—):

S032一:加过量BaC12,过滤，洗涤,加少量HC1沉淀溶解

S042-：加过量HC1,再加少量BaC12产生白色沉淀

(S2032一与酸反应产生S与SO2,与Ba2+不沉淀)

2、SO42-：盐酸酸化得BaCl2

若有Ag+:必须强调先加盐酸没有沉淀产生,再加BaC1有白色沉淀

若有SO32—：必须先加过量盐酸，再加BaCl有白色沉淀

3、C1—:硝酸酸化得AgN03

4、检验卤代燃中得卤原子种类：水解后加过量硝酸调至酸性，再加硝酸银

5、检验蔗糖/多糖水解：水解后加过量氢氧化钠调至碱性，再特性反应检验葡

萄糖

pH试纸

1、操作:将试纸放在表面皿上，用干燥洁净得玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待

变色稳定后在半分钟内与标准比色卡对照

2、不用pH试纸而用pH计:浓硫酸，浓硝酸，氯水,HC1O,NaC10等（H2s03

可以，S02不使pH试纸褪色）

3、广泛得pH试纸：整数值1-14（最常用）或0—10,只能测浓度很低得溶液

（＜lmo1/L）

精密得pH试纸:0、2-0,3

pH计：0、01

4、测溶液pH时不能用水润湿，测气体时用水润湿，镶子夹取置于瓶口

5、pH试纸就是用多种酸碱指示剂浸透后晾干制成得。也有用于酸性、碱性或

中性得专用pH试纸。

焰色反应

取伯丝或洁净无锈铁丝（焊在玻璃棒上得伯丝，贵）蘸取待测液或固体粉末置于

酒精灯外焰（最好用煤气灯）灼烧，观察火焰颜色变化

①每次实验前需用稀盐酸清洗，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同后再蘸取

②固体不用配成溶液

③不用玻璃棒

④纯净得钾盐不用钻玻璃，但一般没有纯得

证明所加溶液过・:

①生成沉淀得:静置取上层清液,再加该溶液不再生成沉淀

②不生成沉淀得：取加完得溶液检验过量离子（如NH4+,S042—）

漂白性物质

1、氧化漂白：过氧键（H202,Na202）,HC1O,C1CH,浓硝酸

2、吸附漂白：活性炭（可使滨水褪色）

以上可以漂白所有有机色质.

3、化合漂白：S02与品红、棉麻，加热恢复

注：氯气没有漂白性，氯水/HC10有漂白性；S02有漂白性，H2s03也有漂

白性

反应后洗涤仪器

1、银镜反应后（洗Ag）:稀硝酸加热，通风橱进行（不用浓硝酸:产生得污染

气体多，硝酸用量大）

2、新制氢氧化铜（洗Cu20）:稀硝酸

3、Mn02:浓盐酸加热

4、所有有机试剂（酚醛树脂，乙酸乙酯）：乙醇

5、油脂：热得碱液（纯碱或氢氧化钠）

6、S:CS2或NaOH力口热

7、碘:酒精

8、长期存放Fe2+得试剂瓶:稀盐酸（Fe（0H）3）

沾到皮肤上

1、苯酚等有机物:酒精（75%）洗涤

2、液澳：酒精擦洗

2、浓硫酸：先用布擦干，再用水冲洗，涂3%—5%得NaHC03

3、稀酸:用大量水冲洗，再涂335%得NaHC03

4、碱液：用大量水冲洗，再涂硼酸（或小苏打）

5、酸/碱流到桌子上：先用碳酸氢钠/醋酸中与，大量水冲洗，最后用布擦

6、有关蛋白质变性：

化学因素：强酸强碱，重金属盐，三氯乙酸，乙醇，丙酮，甲醛

误服BaC12：喝牛奶/豆浆/朴硝（Na2s04）

有关反应原理

1、提高某物质浓度：①转化率②速率（决速反应）

2、催化剂中毒:杂质使催化剂失活,净化处理原料气

3、工业生产：①低温节约能源②催化剂加快反应速率③循环原料气节约能源④

设备要求低温低压⑤反应物腐蚀性小（C12,浓H2s04等）

反应物转化率一温度图像：先增后减

①若为单位时间转化率，AH<0：温度升高速率加快，达平衡后温度升高平衡逆

向移动

②若为单位时间转化率，AH）0：温度升高催化剂活性上升，速率加快；再升高

活性降低,速率减慢

③若为平衡转化率：存在副反应，温度变化时活化能改变，催化剂选择性改变

④若存在副反应比较：可能存在某一先升后降曲线全未达到平衡得情况

⑤若不就是可逆反应：温度升高速率加快，再升高反应物分解/气体溶解度减

小（氨水挥发,加入得气体反应物不能溶解）/发生其她反应

合成氨与SO3反应

1、不能用勒夏特列原理解释:高温条件（催化剂活性最高），S03反应常压（常压

下转化率已经很高）

2、增大转化率：及时液化分离S03,NH3

3、减少能耗：反应气循环使用

4、解释合成氨反应得温压条件：

①温度低:反应速率慢

②温度高:催化剂活性降低（选择催化剂最适温度）

③压强小:转化率低，速率低

④压强大：对设备要求高

九、能源

发展:柴草一化石能源（目前）一多能源结构

一次能源

1、可再生/清洁/绿色能源：

太阳能，氢能，生物质能,水能，地壳地表能（地热能等地下能，潮汐能等海洋

能，风能等地面能）

沼气，乙醇，甲醇

2、不可再生能源（污染大）：

化石能源（煤，石油，天然气，天然铀矿）（仍就是主要能源），核能

3、新能源（非常规能源）：太阳能，氢能，核能，潮汐能，地热能，风能，生物质

能，化工能（酸基燃料），沼气，乙醇，甲醇

4、常规能源：水能，煤，石油，天然气

二次能源：

电能（最广泛,最方便，污染最小得二次能源）（火力发电居首位），水煤气，液

化石油气（污染小），蒸汽

天然气:属于化石能源，不可再生，但就是高效,低耗，污染小

注：

①太阳能:清洁无污染，不需开采运输，能量巨大，取之不尽；能量密度小，需

要面积大得收集装置，成本偏高，不稳定，受季节气候海拔纬度得影响

②氢能：燃烧热值高，来源丰富（水,可重复使用），无毒无污染；储存运输困

难。已用作火箭与燃料电池得燃料

③生物质能：生物质指由动植物生命体衍生得到得物质总称,生物质能指用植物

直接或间接得到得能量，属于间接利用太阳能

④风能：由太阳能转化而来.能量巨大；不稳定，受地区气候季节影响大

⑤水能：可再生，但就是就是常规能源（污染小得常规能源）

核能：不可再生，但就是就是新能源（污染大得新能源）

•燃料成分

天然气：CH4

①家用/工业用天然气掺杂有色气体警示泄露

②主要用于生产氨与甲醇

生物柴油：油脂（CHO）

沼气:CH4,C02,H2S,H20（糖类脂肪蛋白质-可溶性化合物一有机酸一气体）

乙醇汽油：乙醇+汽油（CHO）

水煤气/煤气：CO,H2

①从煤气改烧天然气：耗氧增多，进风口改大

可燃冰：CH4・nH20（甲烷水合物，新型清洁能源，但就是过多释放导致海底

地质灾害或温室效应）

液化石油气：1-4（CH）

汽油5~11（CH）

煤油11-16（CH）

柴油15—18（CH）

煤:C为主，少量HNOS

甲烷：沼气，天然气，油田气，煤矿坑道气得主要成分

十、石油相关

1、主要成分:烷烧，环烷烧

①“多种CH化合物组成得混合物”

②含少量芳香烧，但一般认为石油原油就是饱与燃

③不就是高分子

④矿物油：石油及产物，有不饱与度

2、分储（物理变化）：直储汽油

（1）常压蒸储：液化石油气+轻质油+重油

①液化石油气（1-4）:裂解得到得液化石油气有不饱与度，纯分储获得得没有

②汽油（5—11）：汽油发动机燃料

③煤油（11—16）:飞机/煤油炉燃料

④柴油（15—18）：柴油发动机燃料

汽油+煤油+柴油=轻质油

⑤重油（20+）:常压蒸储剩余

⑵减压蒸储（柴油/重油等）：

①沥青:铺路

②燃料油:船/火力发电原料

③石蜡（石蜡油）

④润滑油：机油

3、化学变化

（1）催化裂化:提高轻质油产量

①液态垃

②可同时得到饱与慌与不饱与嫌

③“轻质油”即上述汽油煤油柴油

（2）裂解:获得短链气态不饱与垃

①C数比裂化更少，获得气态烧。“深度裂化”

（3）催化重整：使链状煌转化为环状燃

①苯得主要来源（催化重整/煤得干储）

•煤得综合利用

1、主要元素：以C为主，还有少量HONS

①煤就是由有机物与少量无机物组成得复杂混合物

②煤干储会产生H2S气体污染空气

2、煤得干储/煤得焦化

隔绝空气加强热:化学变化

分储后得到：

（1）出炉煤气

①焦炉气：H2,CH4,CO,乙烯（有不饱与度）

②粗氨水：氨，镂盐（冷凝后液化）

③粗苯:苯，甲苯，二甲苯（煤焦油部分气化）

（2）煤焦油

①苯，甲苯,二甲苯

②酚类，蔡

③沥青

（3）焦炭

3、煤得气化：C+H20（g）-C0+H2（生成水煤气）

煤得液化:C+H2-液体燃料;CO+H2-CH30H

①煤得气化：将其转化为可燃性气体

②煤可以直接液化也可以间接液化

1、开启电源:等待30min以稳定激光光源；

2、开启电脑，双击桌面得工作站快捷图DTS（Nano）；等待仪器自检（指示灯颜色变为

绿色即自检成功），进入Nanozs90系统工作站.

3、建立测量条件得存储路径（单击一磁盘D一个人数据一一个人文件。

4、Zeta电位测量

（1）单击工具栏上得easure