高中化学：《乙醇》的教学设计

标题:______乙醇_________

学科：高中化学________

单位：龙泉市第一中学

姓名:______叶瑜_________

手机号/p>

详细地址：浙江省丽水市龙泉市

环城东路9号

苏教版高中化学•化学2

第三专题有机化合物的获得与应用

第二单元食品中的有机化合物

第一课乙醇

教材分析：

乙醇是新课标苏教版高中化学必修2第三专题《有机化合物的获得与应用》第二单元《食品中的有机

化合物》中的第一课内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是

与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的炫的衍生物，从

它的组成、结构和性质出发，建立有机物”结构一性质一用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知

识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力，并为《有机化学基础》

（选修5）的学习打下坚实的基础。

学情分析：

学生已经有煌的基础知识，在烧的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒

精开始，来学习燃的衍生物，降低了认识难度。可以通过比较学习知识，在已有知识的基础上掌握知识，

提高能力。

设计思路：

新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以

教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课从古诗词入手，活动课堂

气氛。紧接着从生活中的一些现象和应用联系到乙醇的物理性质，也可以把学生的注意力集中。再从结构

到性质，启发引导，学生自主探究，结合生活中的情境点出乙醇的重要化学性质，全面认识乙醇。

教学目标：

1、以生活案例为教学背景

以熟悉的古诗词引入新课，用生活现象和应用为背景，让教学片段置于真实情境中，激发学生的学习

热情，学习并应用乙醇的知识，学会用化学的视角去看待物质世界，培养学生正确的化学观念。

2、以解决问题为教学策略

在分析乙醇结构时，结合乙烷的结构，让学生根据碳四键、氧二键、氢一键的原则，用球、棍拼出C2H60

的所有可能结构，培养学生的空间思维和动手能力。通过学生自己动手操作实验1的现象观察，再结合煤

油、水的结构去分析，追问乙醇和钠反应的机理，让学生自己思考，自己得出结论，培养学生分析问题、

解决问题的能力，提升科学探究和创新的意识。

3、以探究实验为教学主线

化学是一个宏观辨识与微观探析的过程。物质的结构是微观的，决定了它所具有的性质。明确了物质

的性质，才能为我所用。能从乙醇的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性

质决定应用”的观点。

4、以知识应用为教学提升

化学作为一门以实验为基础的自然学科，它的重要学科特征就是与日常生活紧密联系（人喝酒为什么

会脸红，乙醇为什么可以做燃料，乙醇汽油为什么不是用纯的乙醇，银匠为什么把烧黑了的银器放在酒精

中，查酒驾又是利用了什么原理等），只有学会日常生活中的应用才算真正掌握乙醇的知识。

重点难点：

重点：乙醇的结构和化学性质。

难点：乙醇的化学性质。

教学方法：

1、从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，积极思考，具体分析，达到一种师

生和谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴

趣。

2、充分发挥对媒体的作用，把乙醇的用途拼接起来，在围绕这些进行探究性学习。用动画展示反应

进行的微观过程，深入理解乙醇的结构，以及在化学反应时的断键特点

3、用比较的方法，通过实验现象的比较与结构的分析，理解乙醇和钠反应的特点。

教学手段：

学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。

教学过程：

一、引入：玩转古诗词

同学们，在开始今天的课程内容前，让我们先来玩个古诗词填空小游戏吧！

(1)借问何处有？牧童遥指杏花村。

(2)劝君,西出阳关无故人。

(3)千杯少，话不投机半句多。

(4)明月几时有，。

(5)对_当歌，人生几何。

(6).....

这些古诗词有什么共同之处吗？

都借助酒来抒发情感或者表达作者当时的心境。

展示几种酒的图片。

为什么这些都可以称为酒呢？

因为它们都含有酒精。

是的，酒精的化学名为乙醇，那我们今天就一起来认识下乙醇。

设计意图：以同学们学过的古诗词引入一节化学课，可以让学生在一种轻松愉悦的氛围里开始整节课

的学习，激发学生学习兴趣。

二、乙醇的物理性质

请从下列生活中的现象或应用认识乙醇的物理性质。

1.酒香不怕巷子深？

乙醇有特殊香味、易挥发。

为什么易挥发？

乙醇由分子构成，沸点较低(78。0。

2.为什么不法商人在酒中掺水，人们不易觉察？

乙醇能与水任意比互溶。

你有什么方法检验是否含有水？

用白色硫酸铜粉末。

你有什么方法把含水酒精制成无水酒精？

先加新制的生石灰，充分混合后进行蒸缁。

3.档圆珠笔水、涂改液沾到皮肤或衣服上时，用水很难洗除，该用什么来清洗呢？

用乙醇，乙醇易溶于有机溶剂，也是常用的有机溶剂(药酒、香水)。

乙醇能萃取澳水中的溟吗？

不能，因为乙醇与水互溶。

总结乙醇的物理性质：

颜色：无色透明

气味：特殊香味

状态：液体

挥发性：易挥发

密度：比水小

溶解性：跟水以任意比互溶

能够溶解多种无机物和有机物

设计意图：从生活中的现象和应用去引发学生思考，传递让学生热爱生活，学会观察生活的思想，体

会化学是一门来源于生活，又必将服务于生活的学科，培养学生的科学精神。

三、乙醇的分子组成及结构

【活动与探究】

已知乙醇的分子式为CzHsO,试根据C、H、0成键的特点，结合乙烷的结构，用所给的小球和短棍

搭建出乙醇可能的结构模型，并画出对应的结构式。

（I）H—（Vj：—^¥3-0—H（II）H—VC—0—VC—H

HHHH

这两者是什么关系？

同分异构体。

如何确定乙醇的结构？

【观察与思考】

实验1：观察钠的保存方法，并向1〜2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。

现象：钠保存在煤油中；钠沉在乙醇底部，缓慢放出气泡。

结论：钠与煤油不反应；钠的密度大于乙醇，钠与乙醇缓慢反应放出氢气。

根据钠与煤油不反应，但能与乙醇反应生成氢气，你能得到什么启示？

煤油（烷烧）中的氢不能被钠置换，即C-H中的氢不能被钠置换，则乙醇的结构为（I）式，乙醇

中一0一H的氢能被钠置换。

根据钠与乙醇缓慢反应，而钠与水剧烈反应，再结合乙醇和水的结构，你又能得到什么启示？

水中II—0—H的氢原子比乙醇中'—0—II的氢原子活泼。

总结乙醇的分子组成和结构：

分子式：C2H60力农9

结构式：H—《一，一O—H球棍模型

结构简式：CH3cH20H或C2H50H、

比例模型

其中一0一H为羟基，简写为一0H,它决定了乙醇具有怎样的性质，它是乙醇的官能团。

官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团，如一X（卤原子）、-N02（硝基）、碳碳双键等。

【微观探析】

为什么乙醇既能任意比溶于水又能任意比溶于有机溶剂？请从分子结构上寻找原因。

乙醇从结构上可以看成是乙基和羟基相连而构成的化合物，其中乙基为烷母基，难溶于水而易溶于有

机溶剂，但羟基的特殊性在于能与水分子间形成氢键，使得羟基易溶于水，故而乙醇既能任意比溶于水又

能任意比溶于有机溶剂。

设计意图：通过用模型对乙醇可能结构的探究，提高学生的空间思维和动手操作能力；通过实验的观

察和思考，引导学生进行自主分析，提升学生分析问题、解决问题的能力，培养宏观辨识与微观探析这一

学科素养，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；通过对比钠与乙醇、钠与水的反应，培养学生

形成类比的思想。

四、乙醇的化学性质

1.与活泼金属钠反应（置换反应）

由实验1得出，乙醇能与钠反应，其原理为乙醇羟基中的氢原子被钠置换，生成氢气和乙醇钠，反应

方程式如下：

2cH3cH20H+2Na-2CH3CH2ONa+H2T

【微观解析】

与钠反应时，乙醇分子中0—H键断裂。

2.氧化反应

（1）燃烧（彻底氧化）

实验室所用酒精灯就是用乙醇做燃料，请同学们写出乙醇完全燃烧的反应方程式，总结燃烧现象。

C2H5OH+3O2-^-2CO2+3H2O

现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热。

【微观解析】

燃烧反应时，乙醇分子中所有共价键断裂。

（2）催化氧化

资料卡1：银匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马

上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。

这是何原理？

【观察与思考】

实验2：向试管中加入3〜4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将

铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。

现象：铜丝颜色由烧热后变黑，插入乙醇中又变红反复交替进行，并产生剌激性气味。

原理：

红色f黑色2CU+O2=2CUO

黑色f红色C2H5OH+CUO-^-CH3CHO+H2O+CU

其中CH£H0为乙醛，是一种具有刺激性气味的液体。

总反应方程式：

Cu

2cH3cH20H+。2N2cH3CHO+2H2O

反应中，乙醇发生什么反应？铜丝起什么作用？

乙醇发生氧化反应，铜丝做催化剂。

乙醇的催化氧化反应在有机合成中应用广泛。

【微观解析】

发生催化氧化时，乙醇分子中0—H键断裂，直接与羟基相连的碳原子上的C—H键断裂，形成碳氧双

键。

（3）被强氧化剂氧化

资料卡2：交通警察检查司机是否酒后驾车的装置（最早的酒驾测试仪）中，含有橙色的酸性重铝酸

钾（强氧化剂），当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。

原理：

+6+3

CH,OH+KCrO------►CHCOOH+Cr（SO）

2'橙2红色273绿2色4J

反应中，乙醉体现什么性质？发生什么反应？

乙醇做还原剂，发生氧化反应。

总结：当遇到强氧化剂时，乙醇被氧化为乙酸，故乙醇能使酸性KMnO」溶液褪色。

请从分子组成的角度分析乙醇到乙醛的转变。

少了两个氢原子。

请从分子组成的角度分析乙醇到乙酸的转变。

少了两个氢原子，多了一个氧原子。

总结：从分子组成的角度看，有机物得氧失氢的反应为氧化反应，反之，得氢失氧的反应为还原反应

（与氢气的加成反应）。

设计意图：生活是最好的学习素材，从几个生活中的实际情境出发，引导学生发现问题，并通过让学

生自己动手实验，培养学生实验探究的能力，学会从生活中提取知识，从实验应用中获取知识。

五、乙醇的用途

根据前面内容的学习和生活知识，请同学们说说乙醇有哪些用途。

饮料、调味品、医用消毒、溶剂、化工原料、燃料（可拓展乙醇汽油）.....

设计意图：通过前面的学习，让学生进行知识梳理，并总结乙醇的用途，培养学生总结和归纳的能力。

板书设计：

乙醇

物理性质

决定决定

结构卜|性质|-用途

分子式：C2H6。