填空题（40题 ）之综合应用-2021年中考化学总复习易错必杀题（解析版）

专练09填空题（40题）

——之综合应用

【易错知识点汇总】

1.分离液态空气制取氧气，利用的是氧气（-183C）和氮气（-196C）的沸点不同。

2.催化剂在反应中改变化学反应速率，不是加快；催化剂不能增加差量；催化剂参与化学反应。

3.并不是所有的原子核内都有中子，比如笈原子（氢元素的原子一种）核内只有一个质子。

4.原子核内的质子数和质子数不一定相等

5.分子不是保持物质化学性质的唯一微粒，事实上原子或离子也能保持物质化学性质。

6.元素只论种类不论个数，原因元素是宏观概念。

7.电解水中产生的氢气和氧气的体积之比是2:1,不是质量比：而氢气和氧气的质量比为1:8.

8.明矶只是形成胶装物质（胶体），加速沉降，不能用于杀菌和消毒。

9.活性炭和木炭均有吸附性，只是活性炭吸附性强于木炭。

10.质量守恒定律适应于化学变化，不适应于物理变化。

11.温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧和氟氯烧（氟利昂）等。

12.合金也可能是由金属与非金属熔合而成，比如生铁和钢。

13.饱和液不一定是浓溶液，不饱和液也不一定是稀溶液。

14.酸性溶液不一定是酸的溶液，比如硫酸铜溶液、氯化镀溶液均呈酸性。

15.碱性溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。

16.碱不一定能使酸碱指示剂变色，比如难溶性碱氢氧化镁不能使酚配溶液变色。

17.能够食用的盐很少，如NaCl、Na2co3、NaHCCh等。

18.稀有气体也是有化合物的比如：六氟合柏酸氤（Xe[PtF6J）,所以稀有气体的稳定性是相对的。

19.稀有气体通电发出有色光是物理变化，体现出的是物理性质！

/你可能还不知道

>投药消毒：

A.常用药剂：液氯、二氧化氯（。。2）、高铁酸钠

B.原理（氯气）：C12+H2O=HC1O+HC1

------------->HC1O有强氧化性，使细菌和病毒的蛋白质失去活

性，达到杀菌消毒的目的。

A明帆净水

A.成分：KA1(SO4)2'12H2O

++

B.作用原理：AP+3H2O=A1(OH)3+3H

-------------►A1(OH)3是胶体，能吸附水中悬浮颗粒，加速沉降。

水体富营养化：

A.水体中含有较多的N、P元素

B.产生的后果：淡水一水华

海水--赤潮

防止方法：

农业上合理使用化肥、

工业污水处理后再排放、

使用无磷洗衣粉等。

同素异形体：

A.定义：由同种元素组成的不同种单质，它们之间互称同素异形体，这种现象叫做同素异形现

象。

B.常见同素异形体：02和。3、金刚石和石墨、红磷和白磷。它们物理性质差异较大，大多数同

素异形体化学性质有很多相似之处［包括02和。3(强氧化性)］。

>二氧化碳和喀斯特地貌

含有二氧化碳的水或雨水能将石灰岩腐蚀得“千疮百孔”，这就是岩溶洞！

反应原理：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCOs)2

“水滴石穿’’可以用此原理解释

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2t

【易错解析】

1.水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

◎

活塞

图1图2

(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为,反应的化

方程式为_____________________，该实验证明水是由_______________________溢海

(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用________区分硬水和软水；口次是质量比

(3)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是(填字母)；

A.步骤①中可加入明帆作絮凝剂B.X试剂可以是活性炭

C.步骤④的作用是消毒杀菌D.净化后的水为纯净物

(4)请列举一例生活中节约用水的具体做法

【答案】⑴8：1；2H2O=2H2t+O2T；氢元素和氧元素；

(2)肥皂水；

(3)D；

(4)用洗菜水浇花。

【解析】(1)电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2,从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多,

得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2,质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气,

反应的化学方程式为2H20二上2H2T+O2T；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的;

(2)生活中用肥皂水区分硬水和软水；

(3)A.步骤①中可加入明研作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；

B.X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味：故B正确；

C.步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；

D.净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误；

故选：D；

(4)生活中可以采用“•水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等:

2.元翎期表是学习和研究化学的重要工具。

常考哪些规律？

、族

周好:IA0

1H2He

1氢IIAIIIAIVAVAVIAVDA氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氮

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

请分析图中信息回答相关问题：

（1）铝元素的质子数是,它属于（填“金属”或"非金属”）元素。

（2）硫原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学

性质（填“相同”或‘不同

（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是。

【答案】（1）13,金属；（2）得到，不同；（3）从左到右，最外层电子数依次递增。

【解析】（1）由于质子数=原子序数，所以铝元素的质子数是13,元素的名称中带有“车”字旁，它属于

金属兀素。

（2）硫原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中容易得到电子成为硫离子，硫离子与硫原子的

最外层电子数不同，化学性质不同。

（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次递增。

3.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH

和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

（3）图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）：

（4）下列说法错误的是o

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；

B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c—d所示溶液中NaCl的质量不断增加；

D.图3中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应。

3.某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢锈两种物质组成，该膨松剂在面包制作过程中会发生分解。化学小组

为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）。

资料：

①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T;

NH4HCO3=NH3t+H2O+CO2T»

②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。

A.需要将装置B中的水换成澄清石灰水以检验CO2

B.关闭K2,打开Ki,充分加热之后即可观察到碳酸氢钱的存在的证据

C.如果缺少装置C,仍可证明碳酸氢钱的存在

D.该装置还无法证明碳酸氢钠的存在

【答案】B

【解析】碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢筱在加热的条件下生成氨气、水和

二氧化碳，

A、膨松剂分解产生了二氧化碳气体，这样通过B中水即可产生气泡，所以不需要将装置B中的水换成澄

清石灰水以检验二氧化碳，故A错误；

B、关闭K2,打开Ki，充分加热，D中酚献变红，说明有氨气生成，根据化学反应中元素种类不改变。可

以判断膨松剂中有碳酸域钱存在，故B正确；

C、C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳，从而避免了二氧化碳干扰实验现象，故C错误；

D、关闭Ki,打开K2,当B中水里没有气泡时，试管中有剩余固体存在，因为碳酸氢核分解后无固体，所

以可以说明有碳酸利钠存在，故D错误。故选：Bo

4.化学变化是可以调控的，能从多角度、动态地分析化学反应

I.不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究C02制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：

①反应物的浓度②反应物的状态

限选试剂：A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问

题。

实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂

灭火器反应原理—_____和D

CO2的实验室制法—A和C

II.通过调控反应物的量可以操控化学反应产物及化学反应的进程。

稀盐酸Na2c溶液

图一图二

【查阅资料】HC1和Na2c03反应分两步进行

第一步：Na2cO3+HCI=NaCl+NaHCO3；第二步：@NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

（1）图一实验：向10.6g10%的Na2c03溶液中滴加100117.3%的稀盐酸溶液（稀盐酸的密度为1触/01。，

恰好完全反应至不再产生气泡。反应过程中，当试管中溶液中溶质是NaCl和NaHCO3时，所滴加的稀盐

酸溶液的体积V的取值范围；

（2）图二实验：向10mL稀盐酸溶液（稀盐酸的密度为I.Og/mL）滴加Na2c。3溶液，能立即产生大量

气泡的原因是。

（3）D点中溶液pH7（填“>”"=”或“<”）；向D点溶液中加入少量CaCl2溶液，反应方程式

为_________________________

【答案】I、

实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂

灭火器反应原理①B和D

CO2的实验室制法②A和C

11、(1)0〜〜5；

(2)稀盐酸对于碳酸钠来说是过量的，两步反应会与碳酸钠反应很快生成二氧化碳；

(3)Na2cO3+CaC12=CaCO3(+2NaCl。

【解析】I、灭火器中需要快速产生二氧化碳，故盐酸不能使稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和

二氧化碳，实验室制取二氧化碳反应的速率不能过快，故使用的是块状的石灰石，所以

实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂

灭火器反应原理①B和D

CO2的实验室制法②A和C

II、(1)反应过程中，当试管中溶液中溶质是NaCl和NaHCO3时，发生的地第一个反应，

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCOs；

10636.5

10.6gxl0%xx7.3%

106-36.5

10.6gX10%xX7.3%

x=5g；

(2)向10mL稀盐酸溶液滴加Na2c03溶液，能立即产生大量气泡的原因是：稀盐酸对于碳酸钠来说是

过量的，两步反应会与碳酸钠反应很快生成二氧化碳；

(3)D点中溶液中加入的碳酸钠是过量的，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：

Na2cO3+CaC12=CaCO3；+2NaCl。

【易错过关】

1.某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动

（1）装置A中发生反应的化学方程式是

（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是,导管口连接的顺序

是________________

（3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。

【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？

【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。

将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分

别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全.

①甲装置比乙装置更合理，理由是___________________________________________________________

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是。

【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的

实验结果（填“偏大"偏小''或"无影响”），原因是。

【答案】（1）：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T1>

（2）a—>c—»b—»do

（3）①甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充分。

②实验前后注射器读数、硬质玻璃管的容积。

【反思交流】偏大；气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从

而导致实验结果偏大

【解析】（1）装置A中试管口有一团棉花，是利用高钵酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是：2KMnO4❷

K?MnCM+MnO2+O2?。

故填：2KMnO4且K2MnO4+MnO2+O2j

（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸,导管口连接的顺序是a-c-b-d。

故填：a->c->b->d©

（3）①甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使

反应更充

分。

故填：甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充

分。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数实验前后注射器读数、硬质

玻璃管的容积，即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积。

故填：实验前后注射器读数、硬质玻璃管的容积。

【反思交流】

实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大，

原因是气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结

果偏大。

故填：偏大：气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致

实验结果偏大

2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

、族

周淤<IA0

1H2He

1氨IIAIIIAIVAVAVIAVHA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

请分析图中信息回答相关问题：

（1）铝元素的质子数是，它属于（填"金属”或"非金属”）元素。

（2）硫原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学

性质（填“相同”或“不同

（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是。

【答案】（1）13,金属；（2）得到，不同；（3）从左到右，最外层电子数依次递增。

【解析】（1）由于质子数=原子序数，所以铝元素的质子数是13,元素的名称中带有“车”字旁，它属于

金属元素。

（2）硫原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中容易得到电子成为硫离子，硫离子与硫原子的

最外层电子数不同，化学性质不同。

（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次递增。

3.在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于

水后可得到氨水。

0

止水夹

浓氨7吗「早）

二|B

无色酚猷

试液湿润

④-----过的棉花

AO-H<-ON

图甲图乙微观示意图

（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚献试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实

验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒

钟后观察到的现象是,说明氨气分子在运动。

（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2二竺2N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整。

【答案】（1）试管B中白色棉花变红；

（2）~

【解析】（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状

态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，

儿秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动。

（2）由NH3在纯氧中燃烧的化学方程式可知：4NH3+3O2=2N2+6H2O,根据质量守恒定律，化学反应前

后，原子的种类和数目不变，第三个方框中缺少I个水分子和1个氮气分子;

4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题

第

二3Li4Be5B6C7N809F10Ne

周

期锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

第

三11Na12Mg13A114Si15P16S17C118ArX

周

期钠镁铝磷磕氯£

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95YZ

图1图2

(1)原子序数为1、7、8的三种元素形成的氮肥的化学式是。

(2)图2为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断错误。

A.原子序数Z>YB.核外电子数：X=YC.Y和Z处于同一周期

(3)从图2中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是。

(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒

子中不属于等电子体的是(填字母序号)。

A.CO和N2B.S02和C02C.PCU3和SCU2-

(5)写出一条第二周期元素原子的核电荷数变化规律：。

(6)钠元素与氯元素的本质区别是。

【答案】⑴NH4NO3。

(2)B；

(3)7；

(4)B；

(5)从左到右，原子的核电荷数依次递增；

(6)质子数不同(或核电荷数不同)。

【解析】⑴由原子序数为1(氢元素)、7(氮元素)和8(氧元素)的三种元素组成的氮肥是NH4NO3.故

填:NH4NO3.

(2)A、同一周期中，由左至右原子序数依次递增，因此原子序数：Z>Y,该选项说法正确；

B、同一族中，由上至下核外电子数依次递增，该选项说法不正确；

C、Y和Z处在同一行中，处于同一周期，该选项说法正确；故填：B；

(3)X是氧元素，则Y元素是硫元素，硫原子最外层有6个电子，则Z(即氯)的原子最外层电子数是

7；故填：7；

(4)A.每个一氧化碳分子和每个氮气分子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。

B.每个二氧化硫分子和每个二氧化碳分子的电子数分别是32和22,不属于等电子体。

C.每个磷酸根离子和每个硫酸根离子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。故填：B；

（5）第二周期元素原子的核电荷数变化规律是从左到右，原子的核电荷数依次递增；故填：从左到右,

原子的核电荷数依次递增；

（6）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同或核电

荷数不同；故填：质子数不同（或核电荷数不同）。

5.化石燃料燃烧可产生S02,最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的一条途径，也是工业上生产硫酸

的一种方法：

（1）我们把pH—5.6（填“或“="）的降雨称为酸雨。

（2）为减少酸雨危害，下列措施合理的有一。

A减少汽车尾气排放B禁止使用化石燃料

C将燃煤锅炉烟囱加高D开发风能、太阳能等新能源

（3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，该反应的化学方程式为。

（4）某硫酸厂化验室用10%的氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸的质量，共消耗氢氧化钠溶液80g,得到中

性溶液，求该产品中硫酸的质量______o（根据化学方程式计算，在答题纸上写出计算过程）

【答案】⑴.<⑵.AD（3）.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（4）.9.8g

【解析】

【详解】（1）我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨。故填<；

（2）A减少汽车尾气排放有利于以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，故正确；

B应该减少使用化石燃料，故错误；

C将燃煤锅炉烟囱加高不能减少酸雨危害，故错误；

D开发风能、太阳能等新能源，有利于保护环境，减少酸雨的形成，故正确；

故选AD；

（3）氢氧化钠溶液与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+SO.、=Na2s。4+H2O»

（4）设该产品中硫酸的质量为x,

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

80gxi0%

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

80gx10%x

80_98

80gx10%x

x=9.8g

6.钵及其化合物的价、类关系图如下

NfniOHNfaO4

+7

+6

+5

•C

+3商网”

+2，DE

+1

0

单质氧化物酸碱盐

（1）金属镐是由—构成的（选填“分子”、"原子''或"离子”），是关系图中一点表示的物质。

（2）写出点D表示的物质的化学式

（3）A可用于实验室制氧气，同时生成B、C,写出该反应的化学方程式

上图中标号为a的仪器名称为—。用A制取氧气，从上图选择，以下装置组合正确的是—。

A①③BC②④D①⑤

（4）镒钢是铁、锦、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了镒钢具有的性质有一。

A延展性B导电性C硬度大D有光泽

（5）镭与盐酸反应，生成E与氢气，写出该反应的化学方程式。

（6）有铁片、镭片（银白色），FeS04溶液、MnSO4溶液（浅红色）四种试剂，请从其中选择合适的试剂实

验，验证镒的金属活动性比铁强。

选择的试剂实验操作与现象得出结论

——镒的金属活动性比铁强

【答案】(1).原子(2).F(3).MnO(4).2KMnO4VK2MnO4+MnO2+O2t(5).长颈漏

斗(6).AD(7).AC(8).Mn+2HC1=MnCb+H2T(9).铁片、MnSOa溶液(10).将铁片投入

MnSCU溶液中，观察到无明显现象(锦片、FeSCU溶液；将钵片投入FeSO」溶液中，观察到镭片表面变黑)

【解析】

【详解】(1)锦属于金属单质，是由锦原子构成的，是关系图中F点表示的物质。

故填：原子；F；

(2)D点铸元素显+2价，氧元素显-2价，故化学D的化学式为MnO。

故填：MnO；

(3)A点钵元素的化合价为+7价，且A属于盐，故A为高镭酸钾，高镒酸钾加热生成锌酸钾、二氧化钵

加执

和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4=K2M11O4+MnO2+O2t；

上图中标号为a的仪器名称为长颈漏斗。用高镭酸钾制取氧气，属于固固加热型，发生装置可选①，氧气密

度比空气大，且不易溶于水，收集装置可用向上排空气法或排水法，装置组合应选①③或①⑤，故填：2KMnO

加热

4==K2MnC)4+MnCh+O2T；AD；

(4)铸钢是铁、镭、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了镒钢具有的性质有有延展

性和硬度大，故填：AC；

(5)镭与盐酸反应生成氯化镐和氢气，该反应的化学方程式Mn+2HCI=MnCb+H2f。

(6)验证铳的金属活动性比铁强。

选择的试剂实验操作与现象得出结论

将镒片投入FeSO4溶液中，观察到镒片表面

硫酸亚铁溶液、镭片镒的金属活动性比铁强

变黑，溶液由浅绿色变为浅红色

7.己知Mg能在CO2中燃烧生成一种单质和一种氧化物，现设计实验进行验证。请回答下列问题

能上下移

一动的铜丝

青

图二-铜网兜

石灰石

稀盐酸

①

(1)制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是

A.①③⑤B.②③④C.①②④⑤D.(3)

(2)对C02进行净化、干燥，并进行Mg在C02中燃烧的探究实验。

图2

实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为(填仪器接口的字母)

()()接()()接()()接()()

(3)实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入C02,待装置中澄清石灰水出现现象时，再

点燃酒精灯，以上操作的目的是。

(4)实验中，镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是。

【答案】故答案为：(1)C；

(2)e；f；b；a；c；d；g；h；

(3)将装置内的空气排出；

卢燃

(4)2Mg+CO2=2MgO+Co

【解析】(1)要实现反应随时发生与停止，反应装置要能够实现固体和液体的分离，故选：C；

(2)除杂时，导管需要长进短出，浓硫酸具有吸水性，干燥气体之前需要先除去氯化氢，二氧化碳的检

验装置需要放在最后，所以正确顺序是：(e)(f)接(b)(a)接(c)(d)接(g)(h)；

(3)空气中的二氧化碳对实验的检验会造成干扰，所以待装置中澄清石灰水出现现象时，再点燃酒精灯,

以上操作的目的是：将装置内的空气排出：

（4）镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式为：22Mg+CO2=2MgO+C

8.“化学-我们的生活，我们的未来。”

①“化学使天更蓝，水更清。，，汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO,燮？

N2+2CO2.该反应涉及的物质中，—在空气中含量最高，是光合作用的原料，能与血红蛋白结合

的是椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气，利用活性炭的性。

②“化学为人类提供动力。’'矿物能源有煤、和天然气（主要成分为甲烷/CH4）,甲烷燃烧生成二氧

化碳和水，其反应的化学方程式是。

③“化学为生命提供能量，，。葡萄糖（C6Hl2。6）是生命不可缺少的物质。葡萄糖由种元素组成，碳

氧元素的质量比是«

【答案】①N2；CO2;CO；吸附；②石油；CH4+2O2望CO2+2H2O；③3；3：4；10。

【解析】①空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、

水蒸气和杂质：0.03%.所以氮气最多；光合作用的原料有二氧化碳和水，所给方程式中只能是二氧化碳；

一氧化碳能与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒；具有吸附作用的物质有活性炭；

②矿物能源有煤、石油和天然气；甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2警

CO2+2H2O；

③葡萄糖是由氮、氢、氧三种元素组成的；葡萄糖中碳氧元素的质量比是12x6：16x6=3：4

9.燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源

（1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油的说法中不正确的是.

A.乙醇属于可再生性能源B.乙醇汽油不能用作汽车燃料

C.使用乙醇汽油可减少大气污染D.使用乙醇汽油可节省石油资源

（2）汽车尾气中含有CO.NO,一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的

化学方程式为.

（3）以下是家用燃料的更新历程：

历史悠久的燃料一煤｝整翟隼鬻薪液清洁的燃料—天然气

下列有关家用燃料更新的理由正确的是.

A.符合低碳经济B.气体燃料燃烧的更充分

C.天然气是可再生的能源D.减少煤燃烧过程中产生的污染物

（4）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为

75%和82.3%,通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由

是：，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式

为,天然气需经过除杂.添加无毒臭味剂.减压等处理后才能输送到

家中.请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因____________________.

【答案】⑴B；

（J

（2）2CO+2NO-'N2+2CO2；

（3）B、D；

（4）充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应（必须答与碳有关的理

由）.CH4+2O2粤CO2+2H2O；分子间隔增大.

【解析】（1）A、乙醇是植物的籽粒发酵蒸储制成的，属于可再生性能源，所以正确；

B、乙醉和汽油都能燃烧放热，能用作汽车燃料，所以错误；

C、乙醇燃烧产生的空气污染物少，是一种清洁能源，使用乙醇汽油可减少大气污染，所以正确；

D、乙醇是可再生性能源，使用乙醇汽油可节省石油资源，所以正确.

（2）根据信息“汽车尾气中含有CO、NO,一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气

体”可知：反应物是CO、NO,反应条件是催化剂，根据生成物无毒及反应前后元素的种类不变，产物为

二氧化碳和氮气，所以方程式为：2co+2NO,吧"N2+2CO2.

（3）煤是不可再生的，且燃烧会产生大量的空气污染物：煤气的主要成分是一氧化碳，有毒；液化石油

气是石油产品，不可再生，燃烧也产生较多的空气污染物；天然气是较清洁的燃料；以上燃烧燃烧的主

要产物都是二氧化碳.

A.以上燃烧燃烧的主要产物都是二氧化碳，不符合低碳经济原则，所以错误；

B.天然气是气体燃料，与空气接触面积大，燃烧的更充分，产生的大气污染物少，所以正确；

C.天然气属于化石燃料•，是不可再生的能源，所以错误；

D、煤气、液化石汕气、天然气相对于煤燃烧不讲，燃烧充分，含杂质少，燃烧产生的空气污染物少，

所以正确.

（4）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%,则同质量的天然气和液化石油气

中碳元素的质量天然气要少得多，根据碳元素守恒，它们燃烧生成的二氧化碳的质量天然气比液化石油

气少，温室效应可减缓；燃烧是可燃物与氧气反应，条件是点燃，甲烷是由碳氢两种元素组成的，燃烧

产物是二氧化碳和水，所以方程式为：2co+2N0吧竺“N2+2CO2；分子之间有间隙，天然气减压后体积会

膨胀，是因为减压后分子间的间隔变大.

10.亮亮同学利用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，相关操作及现象如下：在一右侧开口的无盖小塑料筒

里放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，用打气筒迅速压入大量空气，不久，便会听到“砰”

的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。

①该实验中的面粉属于，鼓入空气的作用是。实验中发生爆炸，

除具备了燃烧的三个条件外，同时还必须发生在o

②请你提出一条生产面粉时应采取的安全措施：。

【答案】①可燃物；使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积；有限空

间内；

②有良好的通风设备。

【解析】①该实验中的面粉属于可燃物，鼓入空气能使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，

增大与氧气的接触面积。该实验中发生爆炸，说明除具备了燃烧的三个条件外，同时还必须发生在有限

空间内，故填：可燃物；使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积；有

限空间内；

②为了防止可燃性粉尘引起的爆炸，生产场所要有良好的通风设备，故填：有良好的通风设备。

11.利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为40℃）o

10X

①实验前，打开K1、关闭K2或者打开K2、关闭KI,分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现

现象，说明装置气密性好。

②将装有适量白磷的其支试管放入20℃冷水中，打开Ki、关闭K2,往A中注入适量的双氧水，反应的

化学方程式为：B中现象是,C中的现象

是,解释B中产生此现象的原因是。

③关闭Ki、打开出，往D中注入适量的稀盐酸，当观察到,说明二氧化碳与

白磷充分接触。然后将B中的水换成800c的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的

是。

④打开Ki、关闭K2，往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，由此现象说

明。此时再关闭Ki、打开七，往D中注入适量的稀盐酸，白磷的

火焰熄灭，体现了二氧化碳的的化学性质。

【答案】①烧杯内的澄清石灰水上升至导管内一段距离。

②：2H2。2誓2H2O+O2T；白磷未燃烧：有气泡产生；未达到白磷着火点。

③C中澄清石灰水变浑浊；白磷若燃烧不仅达到白磷着火点，还需要提供氧气。

④白磷燃烧需要温度达到白磷着火点，同时需要提供氧气；不支持燃烧。

【解析】①由于注射器向上拉动，体积增大，内部压强减小，外部大气压会将澄清石灰压入导管内，若气

密性良好，则导管内澄清石灰水不会下降；

故答案为：烧杯内的澄清石灰水上升至导管内一段距离。

②双氧水在二氧化镒催化作用下，分解生成氧气和水，书写方程式注意配平、反应条件及气体符号；此时

氧气进入B中，温度却为20℃,未达到白磷的着火点，所以不满足燃烧的三要素，此时白磷不会燃烧；生

成的氧气没有被消耗，通过导管排入澄清石灰水中，形成气泡，而氧气与澄清石灰水不反应，所以澄清石

灰水无明显变化；

故答案为：2H2。2些2H2O+O2T；白磷未燃烧；有气泡产生；未达到白磷着火点。

③稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，山于二氧化碳密度比空气大，所以是沉于底部，然后将上部空气排

出，此时澄清石灰水有气泡但是不变浑浊，当试管内充满二氧化碳时，二氧化碳逸出试管进入C中，使澄

清石灰水变浑浊，此时试管内部二氧化碳与白磷充分接触，不存在空气；然后将冷水换为80℃的热水，此

时白磷不燃烧，说明白磷燃烧除了达到着火点还需要氧气；

故答案为：C中澄清石灰水变浑浊：白磷若燃烧不仅达到白磷着火点，还需要提供氧气。

④此事试管内温度达到了80℃,同时有了氧气，白磷便开始燃烧，说明白磷燃烧需要达到白磷着火点，同

时需要提供氧气；而在通入二氧化碳后，白磷熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧：

故答案为：白磷燃烧需要温度达到白磷着火点，同时需要提供氧气；不支持燃烧。

12.中国高铁正式走出国门首次参与国际竞争，合作设计建造俄罗斯首条高铁。如图是“和谐号”高铁车头的

示意图。

（1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击

力。这种玻璃属于材料。所标物质中，属于金属合金的是。

（2）为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。焊接钢轨的反应原理可用化学方程式表示为

2Al+Fe2O3=X+2Fe,则该反应中物质X的化学式为,并说明铝的金属活动性比铁要（填“强”

或“弱叽

（3）高铁采用铝合金车厢。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因

为。

【答案】（1）复合；铝合金或镭钢；（2）AI2O3；强；（3）4AI+3O2=2A12O3。

【解析】（1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，这种玻璃属

于复合材料；铝合金或镉钢属于合金：

（2）根据质量守恒定律中反应前后原子的种类及个数不变，反应前有2个铁原子、3个氧原子、2个铝原

子，反应后除X外，有2个铁原子，因此可推知X的化学式为：AI2O3；活动性强的金属能把活动性弱的金

属从其化合物中置换出来，这说明铝的金属活动性比铁强。

(3)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式

为：4A1+3O2=2A12O3。

13.某课外活动小组进行如下实验探究。

(1)验证物质的燃烧条件。根据图1进行实验，实验现象如图1所示。

①80℃热水的作用是,。②比较现象a、c,得出燃烧的条件

是o

(2)①将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液

中只含一种溶质，则滤渣中一定含有(填化学用语)。

②在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应

时间(t)的变化曲线如图2所示。下列表述不正确的是(填序号)。

i.A表示锌和稀硫酸的反应曲线

ii.反应结束后消耗两种金属的质量相等

iii.反应结束后两种金属一定都有剩余

iv.反应结束后稀硫酸都没有剩余

V.反应结束后生成的氢气质量相等

(3)在AgNCh和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有

无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是BD(填字母)。

A.滤液中溶质只有Fe(NC)3)2

B.滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2

C.滤渣中只有银

D.滤渣中一定含有银和铁

【答案】(1)①热源，隔绝氧气或空气。

②燃烧需要温度达到物质的着