2019年中学化学：高一化学暑假作业试题

2019年中学化学：高一化学暑假作业试题

2019年中学化学：高一化学暑假作业试题

【】查字典化学网的编辑就为各位学生带来了2019年中学化学:

高一化学暑假作业试题

一、选择题（本题包括30小题，每题2分，满分60分，每小题

只有一个选项最符合题意）

1.对发觉元素周期律贡献最大的化学家是（）

A.牛顿B.道尔顿C.阿伏加德罗D.门捷列夫

2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A.Ba（0H）2B.CaCI2C.H20D.H2

3.下列物质不属于有机物的是（）

A.乙酸B.碳酸钠C.乙醇D.乙烯

4.下列比较或归纳正确的是（）

A.稳定性:NH3

B.离子半径:CI-AI3+

C酸性:HCI04H2S04H3P04

D.碱性：Be（OH）2Mg（OH）2AI（OH）3

5.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下

列比较中正确的是（）

A.原子序数：X

C.离子半径：XYD.原子最外层电子数：X

6.下列反应中，不属于取代反应的是（）

A.在催化剂存在条件下苯与澳反应制澳苯

B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C.乙烯与澳生成1,2二澳乙烷

D.在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿

7.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子

数的一半，该元素（）

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B,单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

8.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化

合物的是（）

A.6和8B.19和16C.12和17D.10和8

9.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是

（）

A.Se和Se所含电子数不同

B.Se和Se是两种不同的核素

C.Se和Se分别含有44和46个质子

D.Se和Se都含有34个中子

10.正确驾驭化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的

是

A.H、D、T互为同素异形体

B.氨分子中的化学键为非极性共价键（）

C.NH4CI的电子式：

D.S2-的结构示意图：vs4

10

11.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()

①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫

A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D.①③⑥

12.某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gC02和

5.4gH20o下列说法正确的是()

A.该化合物仅含碳、氢两种元素

B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4

C.无法确定该化合物是否含有氧元素

D.该化合物中肯定含有氧元素

13.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它

们是()

A.左、下方区域的金属元素

B.金属元素和非金属元素分界线旁边的元素

C.右、上方区域的非金属元素

D.稀有气体元素

14.矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金

氤化法提炼，即采纳稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的

金浸入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。

其反应原理为

①4Au+8NaCN+02+2H204Na[Au(CN)2]+4NaOH；

②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有关氧化法提炼金的说法中正确的是（）

A.Na[Au（CN）2]不溶于水

B.化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+1

C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

15.在肯定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2c（气）达到平衡的标

记是（）

A.A、B、C的分子数比为132

B.A、B、C的浓度相等

C.C生成的速率与C分解的速率相等

D.单位时间生成nmoIA,同时生成3nmoIB

16.1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想人工转变元素。

这个核反应如下：N+He—0+H,下列叙述正确的是（）

A.0原子核内有9个质子

B.H原子核内有1个中子

C.02和03互为同位素

D.通常状况下，He和N2化学性质都很稳定

17.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸

性由强到弱的依次为：HX04H2Y04H3Z04,则下列推断中正确的是

（）

A.元素非金属性按X、Y、Z的依次减弱

B.原子的电子实力按X、Y、Z的依次增加

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的依次增加

D.单质的氧化性按X、Y、Z的依次增加

18.卤素间形成的化合物如IF5、BrCKIBr等称为卤素互化物，

化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述

及发生的相关反应不正确的是（）

A.IF5+3H20=HI03+5HF

B.3IBr+2Fe=Fel3+FeBr3

C.BrCI的氧化性强于I2

D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

19.A.B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，

其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,B与F同主族，E与

F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一

种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是（）

A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B.F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C.原子半径由大到小的依次是：ECD

D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

20.已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0

kJmol-1,将此温度下的1mol股和30101H2放在一密闭容器

中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测

量过程中没有能量损失）（）

A.肯定小于92.0kJB.肯定大于92.0kJ

C.肯定等于92.0kJD.无法确定

21.钮（Bi）是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于Mn04。

某反应中反应物与生成物有：NaMnO4,NaBiO3、Na2s04、MnS04,

Bi2(S04)3、H20和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正

确的是()

A.X是H2S04

B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2

C.该反应中NaBi03作氧化剂

D.该反应中Na2s04既不是氧化产物，又不是还原产物

22.下列叙述中错误的是()

A.原子半径CIOB.还原性NaAl

C.稳定性HFHBrD,酸性HC104H2so4H3P04

23.下列离子方程式书写正确的是()

A.少量C02通入Ba(0H)2溶液中：C02+20H=C032+H20

B.NH4Al(S04)2溶液中滴入Ba(0H)2溶液至S042恰好沉淀完全

NH4++A13++2S042+2Ba2++40H=NH3H20+AI(0H)3+2BaS04

CFeCI3溶液腐蚀铜线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向NaHC03溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HC03+0H=C032+H20

24.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，

其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸。则下列推断正确

的是()

A.非金属性：Z

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性：R

D.最高价氧化物的水化物的酸性：TQ

25.CH3C00H分别与CH3cH20H和CH3cH2180H反应，生成的酯的

相对分子质量关系（）

A.前者大于后者B.前者小于后者

C.前者等于后者D.无法推断

26.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量

改变检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中

错误的是（）

A.的化学性质与相同B.的原子序数为53

C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数

27.列关于同主族元素的说法错误的是（）

A,同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子实力渐渐增

加

B.同主族元素随原子序数递增，单质氧化实力渐渐减弱

C.同主族元素原子最外层电子数都相同

D.同主族元素的原子半径，随原子序数增大而渐渐增大

28.短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序数依次增大，甲和乙形成

的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁

原子最外层电子数和电子层数相等，则（）

A.原子半径丁乙

B.单质的还原性丁甲

C.甲，乙，丙的氧化物均为共价化和物

D.乙，丙，丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

29.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属

元素。下列说法不正确的是（）

YZ

MX

A.原子半径Z

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简洁气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

30.下列改变为放热的化学反应的是（）

A.H20（g）===H20（I）H=-44.0kJmo1-1

B.2HI（g）==H2（g）+l2（g）H=+14.9kJmo1-1

C.形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应

D.能量改变如右图所示的化学反应

第II卷（非选择题共40分）

31.（8分）元素周期表与元素周期律在学习、探讨和生产实践中有

很重要的作用。下表列出了①〜⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2⑤⑥

3①③④⑦⑨

4②⑧

请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是（填元素符号）。

⑵在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强

的是（填化学式）。

⑶①、②、③三种元素按离子半径由大到小的依次依次为(填

离子符号)。

⑷⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是，该元素另

一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为。

32.(10分)2S02(g)+02(g)2s03(g)反应过程的能量改变如图所

示。已知1molS02(g)氧化为1molS03(g)的H=-99kJmol-1

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反

应的反应热有无影响?o该反应通常用V205作催化剂,

加V205会使图中B点上升还是降低?,理由是

⑵图中H二kJ

(3)V205的催化循环机理可能为：V205氧化S02时，自身被还原

为四价机氧化物V02；四价锐氧化物再被氧气氧化。写出该催化循

环机理的化学方程式;

⑷已知单质硫的燃烧热为296kJmo1-1,计算由S(s)生成3moi

S03(g)的H(要求计算过程)。

33.(10分)为了验证木炭可被浓H2s04氧化成C02,选用下图所

示仪器(内含物质)组装成试验装置：

⑴如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确依次是(填各接

口字母):

接，接，接；

(2)仪器乙、丙应有怎样的试验现象才表明已检验出C02?

乙中,丙中;

⑶丁中酸性KMnO4溶液的作用是；

⑷写出甲中反应的化学方程式。

34.(12分)

某化学爱好小组为探究CI2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如

下试验：

(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是。

②整套试验装置存在一处明显不足，请指出。

(2)用改正后的装置进行试验.试验过程如下：

试验操作试验现象结论

打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a