高中化学必修1复习

必修1期末复习（1）

班级姓名

一、知识体系

全册知识体系：

基本思想方法-海水T矿物一环保

二、要点突破

1、分类思想

例1：生氢剂，如：KH、NaH、CaHz等。

例2：电解质与非电解质。

（6分）现有下列八种物质:①NaOH溶液②铁丝③液态HC1④熔融氯化钠⑤硫酸

钠固体⑥CO?⑦酒精⑧生石灰。

（1）上述物质中•可导电的是_______（填序号.下同）。

（2）上述物质中.属于非电解质的是.

（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是.

胶体：

2,定量思想

例3：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为O.INA

B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA

C.标准状况下，1L2LCCL中含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，O.lmolCb溶于水，转移的电子数为0」NA

3、实验方法

举例性质差异分离方法思维提升

MnO2>KC1

KNO3、KC1

B12、H2O

酒精、水

例4：

1

下列实验操作中,不能用于物质分离的是

例5：溶液的配制。

1（8分）某实验需要80ml,0.500mol-L-'NajCOs溶液。某同学用碳酸钠晶体（Na/CQ•10H式））

来配制所需溶液.现提供以下仪器：

①带有刻度的250mL烧杯②100mL量筒③细口试剂瓶④胶头滴管⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带硅码及两张质量大小相等的纸）⑧标签纸⑨药匙

请回答下列问题：

（1）还缺少的仪器是.

（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为g。

（3）实验中两次用到玻璃棒.其作用分别是_______、________.

（4）配制过程中有一个步骤是洗涤.其操作是用少量蒸憎水洗涤。

（5）配制0.500mol•IJ的Na?。％溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是

（填字母）。

A.称量时，左盘祛码，右盘药品

B.定容时.俯视读取刻度

C定容时加水超过刻度线,立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出

D.使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液

离子检验：

4、模型化方法

原子结构模型的演化：

同位素：

举例：

例6：下列说法正确的是（）

A.氏0与D2O互称同位素

BJH与汨的中子数相同

C.卢瑟福提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

1818

D.'H2O与D2O的相对分子质量不同

2

必修1期末复习（2）

（海亮高中瞿德明）班级姓名

一、元素化合物的化合价主线：

1、氯及其化合物：

2、钠及其化合物:

3、铁及其化合物:

4、硫及其化合物:

二、重要的离子反应

例1：.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

222+2

A.K+、Na+、SO4>CO3B.K\Ba>SO4\Cl

3+-2++

C.K+、Fe>SCND.Ca,H>CH3co（X、NO3

例2：能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+20H=C10+Cr+H20

2+

B.碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO3+2H=H2O+CO2T

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化领溶液：Cu2++2OH=Cu（OH）2；

D.盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

提IWJ例题:

3

.已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有以2+311M。?+、用+、（：「、8|一、

SO?中的几种离子.取等质量的两份该固体.进行如下实验：

（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液.加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g.在沉淀中

加入过量的稀盐酸.仍有4.66g沉淀；

（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是

A.该固体中只含有NHt,cr、C（JT、S（）/

B.该固体中一定没有Ci?+、Na+、Ba，+、C「

C.该固体中一定含有NH；、Na+、C（*-、X）T

D.根据以上实验.无法确定该固体中含有Na+

三、工业制法或流程

1、工业制氯气：

2、工业提溟碘：流程及要点

3、侯氏制碱法:

4、海水中提取镁:

5、铝土矿中提取铝:

6、工业炼铁、炼铜:

7、工业制硫酸:

4

例3.按要求回答下列问题。

(1)镁橄榄石(Mg2SiO4)用氧化物的形式表示为o

(2)接触法制硫酸工艺中，在设备中实现硫铁矿的燃烧制得S02气体。

(3)写出醋酸在水中的电离方程式o

(4)写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式o

(5)在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：

例4.如图所涉及的物质均为常见物质，其中A、B、C为单质，其余为化合物；B为金属。

它们存在如下转化关系(反应中其它产物已略去，有的反应在溶液中进行)。

(1)写出B的化学式o

(2)C在A中燃烧的现象是,反应类型是o

(3)写出反应①的化学方程式o

(4)写出F-E反应的离子方程式。

(5)写出工业上以A和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式o

例5：.某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验

(夹持装置已省略)：

请回答：

(1)用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是o

(2)说明S02气体产生的实验现象是。装置⑤的作用是.

(3)为了验证S02是酸性氧化物，③中可选择的试剂是。

5

A.澄清石灰水B.饱和食盐水C.碘水D.品红溶液

（4）下列说法正确的是。

A.实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明S02具有漂白性

B.反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

C.先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

D.⑤中的NaOH溶液可用Na2cCh溶液代替

（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式；该反应体现浓硫酸

的（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。

例6：.碘单质的制备流程如图，下列说法不氐倒的是（）

A.“煮沸”操作有利于「的充分溶解

B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。

C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2「+H2O2+2H+=l2+2H2。

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出

例7：常温下，二氧化氯（C102）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生

组织（WHO）列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，

该反应体系中的物质有NaCl、H2O、CIO2、NaC103,Cb、HCL

（1）写出并配平该反应的化学方程式o

（2）该反应的还原产物是0

（3）在标准状况下，如果反应中生成1L2L氯气，则被氧化的HC1的