高中化学同步必修第一册：物质的分类及转化（精练）（解析版）

1.1物质的分类及转化（精练）

题组一物质的分类

1.（2022・陕西咸阳•高一期末）下列物质属于碱性氧化物的是

A.COB.C02C.A12O3D.Fe2O3

【答案】D

【解析】由氧化物的性质可知，一氧化碳属于不成盐氧化物、二氧化碳属于酸性氧化物、氧化铝属于两性

氧化物、氧化铁属于碱性氧化物，故选D。

2.（2022・上海•格致中学高一阶段练习）以下属于纯净物的是

A.合金B.氯水C.铝热剂D.纯碱

【答案】D

【解析】A.合金是混合物，A错误；

B.氯水是混合物，B错误；

C.铝热剂是铝粉与某些金属氧化物的混合物，C错误；

D.纯碱是碳酸钠，为纯净物，D正确；故选D。

3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A.K2cCh和K2O都属于盐B.KOH和Na2cCh都属于碱

C.H2s。4和HNO3都属于酸D.Na2。和Na2SiC）3都属于氧化物

【答案】C

【解析】A.七。属于氧化物，不属于盐，A不合理；

B.Na2c。3属于盐，不是碱，B不合理；

C.H2s04和HNCh都属于酸，C合理；

D.NazSiCh属于盐，不是氧化物，D不合理；故选C。

4.（2022•浙江嘉兴•高一期末）按物质的组成进行分类，二氧化氯（CIO”属于

A.盐B.氧化物C.酸D.有机物

【答案】B

【解析】A.盐是指一类金属离子或镂根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯（CIO。不能电离出金属阳

离子或酸根阴离子，所以二氧化氯（C1O2）不属于盐，A错误；

B.氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，所以二氧化氯（C102）属于氧化物，B

正确；

1

C.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(C1O2)不能电离出氢离子，所以二氧

化氯(C102)不属于酸，c错误；

D.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、

碳酸、碳酸盐、氧化物等，二氧化氯(C102)不含碳元素，所以二氧化氯(C1O2)不属于有机物，D错误；

答案选B。

5.(2022.上海.高一专题练习)下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的一组是

A.Fe、CO2、H3PO4B.H2、H2O、洁厕灵

C.Ch、NaOH、CUSO4-5H2OD.C、CaO、NaHSO4

【答案】B

【解析】A.Fe属于金属单质，C02属于氧化物，H3Po4属于酸、属于纯净物、不属于混合物，A项不符合

题意；

B.a属于非金属单质，HzO属于氧化物，洁厕灵是主要成分为盐酸的混合物，B项符合题意；

C.。2属于非金属单质，NaOH属于碱、不属于氧化物，CuSOr5H2。属于纯净物、不属于混合物，C项不

符合题意；

D.C属于非金属单质，CaO属于氧化物，NaHSC>4属于酸式盐、属于纯净物、不属于混合物，D项不符合

题意；答案选B。

6.单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知

识网络图。

(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中已有组合重复)：。

(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸，设其化学式为HR,R表示有机酸根成分，若在蒸馒头前加

入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味。请写出发生反应的化学方程式：。

该反应所对应的是图中的哪种组合？。(从①〜⑩中选序号填入)

2

(3)Fe3O4可看成由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：。

【答案】(l)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(答案合理即可)

(2)HR+NaHCO3=CO2t+H2O+NaR①

(3)Fe3O4+8HCl=2FeCh+FeCh+4H2。(或FeOFe2O3+8HCl=FeCb+2FeCh+4H2O)

【解析】(1)排除图中已有的组合关系，组合⑥可以是盐+金属，也可以是盐+非金属等其他合理组合，如

盐+金属：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是-1价)，属于盐与酸发生的复分解反应,

化学方程式为HR+NaHCO3=CO2t+H20+NaR,则该反应所对应的是图中的组合①；

(3)根据Fe3C>4的化学式也可以写成FeOFe2O3,所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所以化学方程

式为Fe3O4+8HCl=2FeCh+FeCh+4H2O或FeO-Fe2O3+8HCl=2FeCh+FeCh+4H2O0

7.有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、

⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：

(1)只由一种元素组成的是一，只由两种元素组成的是—。

(2)属于混合物的是,属于纯净物的是。

(3)属于单质的是—，属于化合物的是一o

(4)属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是o

【答案】⑴③⑨⑩⑤⑧

⑵①⑦⑩②③④⑤⑥⑧⑨

⑶③⑨②④⑤⑥⑧

(4)⑥④②⑧

【解析】(1)据分析，单质只由一种元素组成，氧气和臭氧的混合气体只由一种元素组成，有③⑨⑩；只由

两种元素组成的是：⑤生石灰(CaO)、⑧氯化钠(NaCl)。

(2)只有一种物质组成的是纯净物，多于一种物质组成的是混合物，据分析，属于混合物的是①⑦⑩；属于

纯净物的是②③④⑤⑥⑧⑨。

(3)由一种元素组成的纯净物是单质，由多于一种元素组成的纯净物是化合物，据分析，属于单质的是③⑨；

属于化合物的是：②④⑤⑥⑧

(4)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是⑥；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合

物是碱，属于碱的是④；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，属于盐的是②⑧。

题组二分散系

3

1.(2022•辽宁)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A.Fe(OH)3胶体B.蔗糖溶液C.水D.K2s0,溶液

【答案】A

【解析】胶体具有丁达尔效应，蔗糖溶液、水和硫酸钾溶液均不是胶体，故选A。

2.(2022•辽宁)下列物质中，当光束通过时会出现丁达尔效应的是

A.Fe(OH)3胶体B.C11SO4溶液C.葡萄糖溶液D.水

【答案】A

【解析】A.Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径大于Inm,小于lOOnm,属于胶体，当光束照射时，产生

丁达尔效应，A符合题意；

B.CuSCU溶液，其分散质粒子的直径小于Inm,属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，B不符合

题意；

C.葡萄糖溶液，其分散质粒子的直径小于Inm,属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，C不符合

题意；

D.水是纯液体，当光束照射时，不产生丁达尔效应，D不符合题意；答案选A。

3.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.布朗运动是胶粒特有的运动方式，据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来

B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

【答案】A

【解析】A.物质在永不停息地做无规则运动，胶体粒子、溶液中微粒、浊液中粒子均能发生布朗运动，A

选项错误；

B.胶体粒子的直径介于lnm~100nm之间，能对光线进行散射汇聚，发生丁达尔现象，B选项正确；

C.胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小粒子可自由通过，C选项正确；

D.胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶粒带有部分电荷，所以在电场作用下，发生了

定向移动，产生了电泳现象，D选项正确；答案选A。

4.(2022.云南省富源县第一中学高一期末)区别溶液和胶体最简单的方法是

A.丁达尔现象B.能否透过滤纸C.布朗运动D.体系是否透明

【答案】A

4

【解析】A.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，溶液

和胶体可以区分，A符合题意；

B.溶液和胶体都能透过滤纸，无法区别溶液和胶体，B不符合题意；

C.布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运

动，C不符合题意；

D.溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，D不符合题意；

故选A„

5.（2022•福建省连城县第一中学高一学业考试）光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路（丁

达尔效应）的是

A.饱和碳酸钠溶液B.12溶于酒精（碘酒）

C.氢氧化铁胶体D,浓澳水

【答案】C

【解析】A.饱和碳酸钠溶液属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不选；

B.碘酒属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不选；

C.氢氧化铁胶体，属于胶体，会产生丁达尔效应，故C选；

D.浓澳水属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不选；答案选C。

（--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

题组三Fe（OH）3胶体

X________________________________________________________________________________________________

1.（2021•上海市徐汇中学高一阶段练习）取一定量FeQs粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕

黄色的饱和FeC§溶液，利用此溶液进行以下实验：

（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为o

（2）取少量该FeC%溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式

为o

（3）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸储水于洁净的烧杯中，用

酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeC1溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为

（用方程式表示），向该溶液中加入电极通电后，Fe（OH）3胶体粒子移向o（填“阴

极”或者“阳极”）

①判断胶体制备是否成功，可利用胶体的。

5

②在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并

分析原因：

甲同学在实验中没有使用蒸储水，而是用自来水，结果会，原因是O

乙同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀HzSO,溶液，结果出现了一系

列变化。先出现红褐色沉淀，原因是o随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是o

【答案】(l)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3j,+3NaCl

(3)FeCh+3H2O加热Fe(OH)3(胶体)+3HC1阴极丁达尔效应红褐色沉淀自来水生产时需向

水中通入氯气，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电解质电离出氯离子、次氯酸根离子，中

和了氢氧化铁所带的正电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而形成红褐色沉淀硫酸为电解质，电离出硫酸根离

子，使氢氧化铁胶体发生聚沉2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+6H2O

【解析】(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为;Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O；

(2)氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3i+3NaCl；

(3)加热后氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，液体呈透明的红褐色，反应原理为：FeCb+3H2O型Fe(OH)3(胶

体)+3HCl；由于氢氧化铁胶粒带有正电荷，因此向该溶液中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极；

①胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光路；因此判断胶体制备是否成功，可利用胶体的

丁达尔效应；

②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电解质电离出氯离子、

次氯酸根离子，中和了氢氧化铁所带的正电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而形成红褐色沉淀；因此甲同学在

实验中没有使用蒸镭水，而是用自来水，结果会有红褐色沉淀生成；

氢氧化铁胶粒带正电荷，硫酸为电解质，电离出硫酸根离子，使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；

氢氧化铁胶体聚集沉淀后，继续加入稀硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程

式是：2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+6H2O。

2.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铭，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶

于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中格元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO；是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2

属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

6

(2)明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是(填字母)

A.都不稳定，密封放置沉淀B.都能产生丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向Imol•匚的FeCL溶液中加少量NaOH溶液；

乙同学：直接加热饱和FeCL溶液；

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5〜6滴FeCL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(3)其中操作正确的同学是,证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是。

(4)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水

溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸储水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够

透过半透膜。

丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：

a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶

体粒子带(填“正”或"负”)电荷。

b.向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是o

【答案】⑴+2盐

(2)BC

(3)丙用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”

(4)正有红褐色沉淀生成

【解析】(l)Fe(CrC)2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铭元素的化合价是+3价，2个铭原子

化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和C0组成的盐；

(2)明胶水溶液和淀粉溶液都属于胶体。

A.胶体属于介稳体系，密封放置不会出现沉淀，A错误；

B.光通过胶体时会发生散射，产生一条光的通路，叫做丁达尔效应，B正确；

C.胶体粒子的直径在l-100nm之间，能够通过滤纸，C正确；

故选BCo

7

(3)甲同学向Imol/LFeCb溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙

同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中

逐滴加入1〜2mLFeC13饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，因此丙同学的操作是正确的；丁

达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，方法为：用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条

光亮的“通路”；

(4)胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向阴极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电；胶体

具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉，因此加入饱和Na2s04后有

红褐色沉淀生成。

3.某课外活动小组进行FC(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCh溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是o

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验正确的是(填序号)。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCb饱和溶液，

继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙同学向沸水中滴加饱和FeCb溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

③丙同学向饱和FeCb溶液中，加入过量的NaOH溶液。

(3)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为。

(4)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是-利用的胶体性质是0

(5)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是(填序号)。

A.胶粒直径大小不同B.颜色不同C.后者不稳定

(6)若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式：

【答案】⑴B

⑵甲

(3)FeCh+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(4)用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成丁达尔效应

(5)A

(6)Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O

【解析】(1)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液能得到氢氧化铁胶体，故答案选B；

(2)①在沸腾的蒸储水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体

的正确操作，甲同学操作正确；

8

②持续煮沸溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HC1挥发，最终得到Fe(0H)3沉淀，乙同学操作不正确；

③FeCb与NaOH反应生成大量的Fe(OH)3,从而形成Fe(OH)3沉淀，丙同学操作不正确；

故答案选甲；

(3)向沸水中滴加少量饱和FeCb,继续加热至溶液显红褐色得到Fe(OH)3胶体，对应方程式为：FeCb+

3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

(4)当用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成，该操作利用胶体的性质是

丁达尔效应，故此处依次填：用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成、

丁达尔效应；

(5)胶体与沉淀的本质区别就是其分类依据，即分散质粒子直径的大小，故答案选A；

(6)向制得的Fe(OH)3胶体中加入HC1,首先会使胶体发生聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，之后沉淀溶解得到FeCb

溶液，对应化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O0

4.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和FeCb溶液滴入盛有下列物质的烧杯中，能形成胶体的是(填序号)；

A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl浓溶液

(2)取一小烧杯，加入25mL蒸储水加热至沸腾，向中逐滴加入5〜6滴,继续煮沸

至混合液呈___________,停止加热。

⑶制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是：。

(4)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是0

⑸写出制备Fe(OH)3胶体的反应方程式___________—

(6)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是

A.分散质粒子直径在10-%1〜ICPinB.是一种透明的纯净物

C.具有丁达尔效应D.可以透过滤纸

【答案】(1)B

(2)沸水FeCb饱和溶液红褐色

(3)会发生胶体的聚沉

(4)用红色激光笔照射氢氧化铁胶体，在与光垂直的方向上观察

A

(5)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(6)B

【解析】(DFeCb胶体的制备是将饱和FeCb溶液逐滴滴入沸水中，并加热至液体呈红褐色，所以选B。

9

(2)取一小烧杯，加入25mL蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至混

合液呈红褐色，停止加热，即制得了氢氧化铁胶体。

(3)胶体能在持续加热下发生聚沉，所以制备Fe(0H)3胶体时不能长时间加热。

(4)用红色激光笔照射氢氧化铁胶体，如果在与光垂直的方向上能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了氢

氧化铁胶体。

A

(5)饱和FeCb溶液滴入沸水中，生成了氢氧化铁胶体，同时生成HC1,化学方程式为:FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶

体)+3HCl。

(6)胶粒的直径在lnm~100nm,即ICPm〜ICPm,故A正确；胶体是一种分散系，是混合物，且不是完全

透明，故B错误；胶粒能对光线产生“散射”，有丁达尔效应，故C正确；胶体粒子直径小于滤纸孔隙，所

以胶体能透过滤纸，故D正确；故选B。

5.(2021•河北•张家口市宣化第一中学高一期末)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁

胶体：首先取少量蒸储水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCb溶液继续

煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

(D判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的o

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并

分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到,其原因是

②乙同学在实验中没有使用蒸储水，而是用自来水，结果会,原因是

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会,原因是：

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2s04溶液，结果出现了

一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是o

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。

(4)戊同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现(填：阴极、阳极)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带

(填：正电、负电)

【答案】(1)丁达尔效应

(2)①红褐色液体FeCb溶液太稀，生成的Fe(OH)太少

②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉

10

③生成红褐色沉淀长时间加热胶体发生聚沉

+3+

(3)①电解质H2s04使Fe(OH)胶体聚沉而产生沉淀②Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

(4)阴极正电

【解析】(1)判断胶体的制备是否成功可利用胶体的丁达尔效应，即当一束光线透过胶体时，从入射光的垂

直方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”的现象；

(2)①制备氢氧化铁胶体时用稀氯化铁溶液会导致生成的氢氧化铁太少导致实验失败，因此不会观察到红褐

色液体，原因是FeCL溶液太稀，生成的Fe(0H)3太少；

②自来水中含有电解质，会使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；

③氢氧化铁胶体长时间煮沸会发生聚沉，生成红褐色沉淀；

(3)①稀H2s04是电解质溶液，会使氢氧化铁胶体聚沉，生成红褐色沉淀；

+3+

②随后沉淀溶解是发生酸碱中和反应，离子方程式为Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O；

(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因此进行电泳实验时氢氧化铁胶粒会向带负电的阴极移动，所以阴极颜色

加深。

6.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是(填字母)。

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_____________________________。

(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是,证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是0

(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SC)4溶液，现象是,这种现象称为胶体的o

(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(填字母，下同)。

A.胶体微粒直径小于InmB.胶体微粒带正电荷

C.胶体微粒做布朗运动D.胶体微粒能透过滤纸

(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCb溶液的最本质特征是。

A.Fe(OH)3胶体微粒的直径在1〜lOOnm之间

B.Fe(0H)3胶体具有丁达尔现象

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(0H)3胶体的分散质能透过滤纸

【答案】(1)B

A

(2)FeCl3+3H2O=Fe(0H)3(胶体)+3HC1

11

(3)1〜100nm(或IO"〜让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的"通路"，证明

有氢氧化铁胶体生成

(4)产生红褐色沉淀聚沉

(5)B

(6)A

【解析】(1)制备Fe(0H)3胶体应将饱和FeCb溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，答案选B；

A

⑵制备氢氧化铁胶体的原理是FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1〜lOOnm(或10-9〜io-7m)；证明有胶体存在利用丁达尔效应，操作

过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成；

(4)(NH4)2SO4溶液属于电解质溶液，(NH4)2SO4溶液加到Fe(0H)3胶体中，Fe(0H)3胶体发生聚沉，可以观

察到产生红褐色沉淀；这种现象称为胶体的聚沉；

(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的原因是：Fe(0H)3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相

互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不

容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，综上所述答案选B；

(6)A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1〜lOOnm之间，FeCb溶液中溶质粒子直径小于Inm,是两者的本质区别，

A正确；

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCb溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别，B错误；

C.FeCb溶液和Fe(0H)3胶体都是均一的分散系，C错误；

D.FeCb溶液、Fe(OH)3胶体的分散质粒子都能透过滤纸，D错误；答案选A。

题组四物质的转化

L________________________________________________________________________________________________

1.(2022.山西运城•高一期末)下列各组物质的转化在一定条件下均可以通过一步反应完成的是

A.淀粉T葡萄糖T乙醇B.SfSO3fH2sSC>2

c.N2fNO23HNO3-NOD.SifSiC>2-H2SiO3TNa2SiO3

【答案】A

【解析】A.淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故选A；

B.S和氧气反应生成SO2,S-SO,不能一步实现，故不选B；

C.氮气和氧气在放电条件下生成NO,NO?不能一步实现，故不选C；

12

D.二氧化硅和水不反应，SiO2fHzSiOs不能一步实现，故不选D；选A。

2.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是

①金属单质②非金属单质③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱

A.①②③B.①④⑥

C.②⑤⑥D.全部

【答案】D

【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接形成盐，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁为盐，故①能；

②非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠为盐，故②能；

③碱性氧化物能与酸反应直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠为盐，故③能；

④酸性氧化物能与碱反应直接生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾为盐，故④能；

⑤酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠为盐，故⑤能；

⑥碱能与酸、某些盐、酸性氧化物等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠为盐，故⑥能；

综上所述，全部都能在一定条件下直接反应生成盐；

答案选D。

3(2022•江苏徐州・高一阶段练习)NH3是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨

和空气混合后通入灼热的钳链合金网，反应生成NO(g),生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化

氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH-116.4kJ.morL随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下

列选项所示的物质间转化能实现的是

Na0H

A.NO(g)>NaNO2(aq)B.®HNO3(aq)NO2(g)

C.NO2(g)^^NO(g)D.NH3.H2O(g)^^(NH4)2SO4(aq)

【答案】C

【解析】A.NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；

B.稀硝酸和铜反应生成NO,B错误；

C.二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确；

D.一水合氨与二氧化硫