高考化学一轮考点训练：化学平衡常数、化学反应进行的方向

化学平衡常数、化学反应进行的方向【原卷】

一、选择题(共10题)

1.已知反应①：C0(g)+Cu0(s)0C02(g)+Cu(s)和反应

②：H2(g)+Cu0(s)一Cu(s)+H20(g),在相同的某温度下的平

衡常数分别为小和风,该温度下反应③:C0(g)+H20(g)=C02(g)

+Hz(g)的平衡常数为a则下列说法正确的是()

A.反应①的平衡常数%=黔瑞

B.反应③的平衡常数-J

C.对于反应③，恒容时，温度升高，上浓度减小，则该反应的

焙变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，乩浓度一定减小

2.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气

体，测得其浓度分别为2mol/L和1mol/L;且发生如下反应：

3A(g)+2B(g)—4C(?)+2D(?)

已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，

测得生成1.6molC,且反应前后压强比为5：4,则下列说法中正确

的是()

①该反应的化学平衡常数表达式为一源:器;

②此时B的转化率为35%

1

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

④增加C的量，A、B转化率不变

A.①②B.②③

B.C.①④D.③④

3.已知：2cH30H(g)—CH30CH3(g)+H20(g)AQ-25

kJ-molT某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容

器中加入CH30H,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质CH3OHCH3OCH3H20

c/(mol,L-1)0.81.241.24

下列说法正确的是()

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c(CH30cH3)=1.6mol•L-1

③平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CLOH,达新平衡后CH30H转化

率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH30H的浓度为0.08mol・L-1

A.①②④⑤B.②⑥

C.②③④⑥D.②④⑥

4.在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,

发生反应：2HI(g)=H2(g)+I2(g)△殳0,乩的物质的量随时

间的变化如图所示，下列说法正确的是()

2

A.该温度下，反应的平衡常数是上

B.0〜2min内HI的平均反应速率为0.05mol・L-1•min-1

C.恒压下向该体系中加入M，反应速率不变，平衡不移动，化

学平衡常数不变

D.升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数可能增大

也可能减小

5.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2moi

Y进行如下反应：3X(g)+2Y(g)=4Z(s)+2W(g),反应一段时

间后达到平衡，测得生成1.6molZ,则下列说法正确的是()

A.该反应的化学平衡常数表达式是“=嘤警^

c(X)・c(Y)

B.此时，Y的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D.增加Y,Y的平衡转化率增大

6.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反

应：aA(g)+B(g)=C(g)+D(g),5min后达到平衡。已知该

温度下其平衡常数仁1,若温度不变时将容器的容积扩大为原来的

3

10倍，A的转化率不发生变化，贝！|()

A.a=3B.a=2

C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%

7.将一定量的S02(g)和02(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容

器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：

实验温度平衡起始量/mol平衡量/mol达到平衡所

编号常数需时间

/℃S()2()?so2/min

1*420.86

2旦420.4yt

下列说法不正确的是(A)

A.x=2.4

B.£、石的关系：T,>T2

C.及、及的关系：K〉瓜

-1-1

D.实验1在前6min的反应速率F(S02)=0.2mol•L•min

8.下列有关说法正确的是()

A.SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),该过程端值增大

B.SO2(g)=S(g)+O2(g)△殳0,A5>0,该反应不能自发进行

C.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H20(l)△水0,低温下能自发

进行

D.某温度下S02(g)+%2(g)=SO3(g)

4

染。2)・c1(02)

=

K^(soo

9.已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N2(g)+02(g)=2N0(g)4=1X10-3°

②2H2(g)+02(g)=2H20(g)^=2X1081

92

③2c02(g)=2C0(g)+02(g)^=4X10-

下列说法正确的是()

A.NO分解反应：NO(g)=k(g)+1o2(g)的平衡常数为1

X10-3。

B.根据左的值可以判断常温下乩和。2很容易反应生成40

C.常温下，N0、庆0、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为

NO>H2O>CO2

D.温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

10.在淀粉KI溶液中存在下列平衡：L(aq)+「(aq)-I?

(aq)o测得不同温度下该反应的平衡常数人如表所示：

t/℃515253550

K1100841689533409

下列说法正确的是()

A.反应［2(aq)+「(aq)I「(aq)的△皮0

B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(n)减小

c.该反应的平衡常数表达式为4处

D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数｛小于689

5

二、非选择题(共3题)

11.工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。相关信息如下表:

平衡常数数值

化学反应及平衡常数

500800°Q

①2H2(g)+CO(g)一3cH3()H(g)2.50.15

②H2(g)+C()2(g、=^H2()(g)+

1.02.50

K2

C()(g)

③3H2(g)+C()2(g)==^CH3()H(g)

K2.50.375

+H.,O(g)3

(1)反应②的化学平衡常数表达式为仁，该反应

是反应(填“吸热”或“放热”)。某温度下，各物质的平衡

浓度符合下式：5C(C02)-C(H2)=2C(C0)-C(H20),试判断此时温度

为。

(2)500℃时，向容器中充入1molCO、5molH20,发生反应②,

达到平衡后，其化学平衡常数1.0(填“大于”“小于”或

“等于”)，在其他条件不变的情况下，扩大容器容积，平衡

移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”),化学平衡常

数及(填“变大”“变小”或“不变”)o

(3)据上表信息推导出人、及与及之间的关系，及=(用

及、及表示)o500℃时测得反应③在某时刻，H2(g).CO2(g)>CH30H(g)、

HzO(g)的浓度(mol・厂1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,此时

6

M正)。(逆)(填或"=”)0

(4)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图

1所示，则用庆浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率R(H2)=

若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强3的关

系如图2所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数&《(填

12.利用天然气可制得以乩、CO等为主要组成的工业原料合成

气，反应为CHKg)+H20(g)0C0(g)+3H2(g)o

(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是，当生成标准

状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是

⑵将2molCH’和5mol%0(g)通入容积为100L的反应室,

C'的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

7

CH4转化率

①若达到A点所需的时间为5min,则K(H2)=,100℃

时平衡常数K=o

②图中的口填或“=")，A、B、C三点的

平衡常数&、小、及的大小关系是o

(3)合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应CO(g)+

H20(g)—CO2(g)+H2(g)△长0。

下列措施中能使蠲增大的是(填编号)。

A.降低温度

B.恒温恒容下充入He(g)

C.将比从体系中分离

D.再通入一定量的水蒸气

13.某温度，将2molCO与5mol庆的混合气体充入容积为2L

的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：C0(g)+2H2(g)=

CH30H(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

⑴该反应的平衡常数为,7(CH30H)=mol-L

-1

t•mino若保持体积不变,再充入2molCO和L5molCH3OH,此

8

时M正)武逆)(填或“=”)。

(2)在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2,达

到新平衡时，CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是o

a.CH30H的质量不变

b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.v逆(C0)=2/正(IL)

d.混合气体的密度不再发生改变

CO转化率

o100200300400

温度/工

(4)在一定压强下，容积为KL的容器充入amolCO与2amolH2,

在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图

所示。则n填“大于”“小于”或“等于"，下同)，△

HOo该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进

行。

(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a.及时分离出CH30H气体b.适当升高温度

c.增大上的浓度D.选择高效催化剂

9

化学平衡常数、化学反应进行的方向

一、选择题(共10题)

1.已知反应①：C0(g)+Cu0(s)0C02(g)+Cu(s)和反应

②：H2(g)+Cu0(s)=Cu(s)+H20(g),在相同的某温度下的平

衡常数分别为匕和扁该温度下反应③:C0(g)+H20(g)—C02(g)

+乩(山的平衡常数为左则下列说法正确的是(B)

A.反应①的平衡常数%=黔瑞

B.反应③的平衡常数

C.对于反应③，恒容时，温度升高，庆浓度减小，则该反应的

焰变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，乩浓度一定减小

解析：在书写平衡常数表达式时，固体不能表示在平衡常数表达

式中，A错误；由于反应③=反应①一反应②，因此平衡常数仁

B正确；反应③中，温度升高，上浓度减小，则平衡左移，即逆反应

为吸热反应，正反应为放热反应，因此△水0,C错误；对于反应③，

在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，历的浓

度不变，D错误。

2.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气

体，测得其浓度分别为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：

3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)

已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，

测得生成1.6molC,且反应前后压强比为5：4,则下列说法中正确

10

的是(D)

①该反应的化学平衡常数表达式为仁瑞馈

②此时B的转化率为35%

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

④增加C的量，A、B转化率不变

C.①②B.②③

D.C.①④D.③④

解析：3A(g)+2B(g)==4C(?)+2D(?)

开始(mol/L)210

0

转化(mol/L)0.60.40.80.4

平衡(mol/L)1.40.60.80.4

设平衡时气体总的物质的量浓度为xmol/L,根据压强之比等于

物质的量之比可得：又生=3,故)=3,可得x=2.4,从而

P后7?27?2X4X

可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为仁

C3(A；*B)'①错误；B的转化率为40%,②错误；该反应是一个反

应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只

与温度有关，温度不变，平衡常数不变，③正确；由于C为固体或液

体，增加C的量，平衡不发生移动，A、B的转化率不变，④正确。

3.已知：2cH30H(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g)AQ-25

kJ・molT某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容

器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质CH3OHCH3OCH3H20

11

c/(mol,L-1)0.81.241.24

下列说法正确的是(B)

①平衡后升高温度，平衡常数>400

②平衡时，c(CH30cH3)=1.6mol•L-1

③平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CU0H,达新平衡后CH30H转化

率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH30H的浓度为0.08mol・L-1

A.①②④⑤B.②⑥

C.②③④⑥D.②④⑥

解析：因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；

根据表格数据可知，反应转化生成的CH30cH3、乩0浓度均为1.24molL

，此时CH30H的浓度为0.8mol-L，根据以=如温常。),

将各物质的浓度代入可得，以比2.4<400,所以此时没有达到平衡，

此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时

-1

c(CH30CH3)=1.6mol-L,②对；生成CH30cH3的物质的量为1.6mol,

根据方程式可知生成1.6molCH30cH3放出的热量为1.6molX25

kJ-mol-^40kJ,③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,相

当于增大压强，平衡不移动，CH30H的转化率不变，④错；根据②可

知，达到平衡时CH30H的浓度为0.08mol•L-1,⑥对。

4.在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,

发生反应：2HI(g)=H2(g)+I2(g)卜及0,比的物质的量随时

间的变化如图所示，下列说法正确的是(B)

12

n(H2)/mol

2"min

A.该温度下，反应的平衡常数%

B.0〜2min内HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1

C.恒压下向该体系中加入M，反应速率不变，平衡不移动，化

学平衡常数不变

D.升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数可能增大

也可能减小

解析：A项，达到平衡状态时，氢气的浓度是0.05mol•L-1,

碘的浓度和氢气的相等，碘化氢的浓度是0.4mol・厂)其平衡常数

是白，故A项错误。B项，根据图象可知，氢气的变化量为0.1moL

所以HI的变化量为0.2mol。所以。〜2min内HI的平均反应速率

为0.05mol-L-JminT。C项，恒压条件下向体系中加入氮气，容

器体积增大，等效于反应体系的压强减小，反应速率减小，故错误。

D项，升高温度，平衡正向移动，木值增大，故错误。

5.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和21noi

Y进行如下反应：3X(g)+2Y(g)04Z(s)+2W(g),反应一段时

间后达到平衡，测得生成1.6molZ,则下列说法正确的是(B)

A.该反应的化学平衡常数表达式是仁筹嗡

B.此时，Y的平衡转化率是40%

13

C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D.增加Y,Y的平衡转化率增大

解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质

Z是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的Y的物质的

量是1.6molx[=0.8mol,所以Y的转化率为竽粤X100%=40%,

zzmol

B正确；平衡常数只与温度有关，增大压强时平衡常数不变，C错误;

增加Y后平衡右移，X的转化率增大，而Y的转化率减小，D错误。

6.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反

应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡。已知该

温度下其平衡常数《=1,若温度不变时将容器的容积扩大为原来的

10倍，A的转化率不发生变化，贝!1(C)

A.a=3B.a=2

C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%

解析：若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转

化率不发生变化，则可以确定该反应前后气体体积不变，所以a=L

选项A、B错误；设B的转化率为x,列出三段式：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

初始物质的量/mol

变化物质的量/mol

平衡物质的量/mol2—3x3-3x

(2—3幻X(3—3A)=1'解得户。”即B的转化率为40%o

7.将一定量的S02(g)和02(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容

器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：

14

实验温度平衡起始量/mol平衡量/mol达到平衡所

编号/℃常数需时间

SC%(%SO2。2/min

1%K.42a:0.86

2丁？420.4yt

下列说法不正确的是(A)

A.x=2.4

B.小石的关系：T〉Tz

C.人及的关系：K〉K]

-1-1

D.实验1在前6min的反应速率F(SO2)=0.2mol•L•min

解析：实验1中，刀(()2)参加=(2—0.8)mol=l.2mol,〃(S()2)消耗

=2.4mol,x=4—2.4=1.6,A错误；平衡时，实验1中z?(SO?)=

1.6mol,实验2中z?(S()2)=0.4mol,而开始时反应物的起始量相等,

实验1到实验2的过程，相当于平衡向正反应方向移动，根据平衡移

动原理，降温能使平衡向正反应方向移动，即方＞石，B正确；由B

选项可得实验2是在实验1的基础上降温，温度降低，平衡向正反应

方向移动，化学平衡常数增大，C正确；由表中数据，r(S02)=

4mol_1.6mol„

-CT〜A—;---=0.2mol•L,min,D正确。

2LX6mm

8.下列有关说法正确的是(C)

A.S02(g)+H20(g)=H2S03(l),该过程牖值增大

B.SO2(g)=S(g)+O2(g)A殳0,A5>0,该反应不能自发进行

C.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H20(l)△乐0,低温下能自发

进行

D.某温度下S02(g)+L(g)—SO3(g)

15

侬）・c1（o2）

K=--------------

c（SO3）

解析：A中气体生成液体是燧减的反应，不正确；B中△殳0,A

5>0,反应在高温下自发进行，不正确；C中是一个A小0,AS<0的

反应，由△〃-7AS可知，低温下能自发进行，正确；D中仁

一叫一，不正确。

c（SO2）•金）

9.已知在25c时，下列反应的平衡常数如下：

①N2（g）+C）2（g）一2N0（g）&=1X10-3°

②2H2（g）+02（g）02H20（g）及=2X10©

-92

③2C02（g）—2C0（g）+02（g）^=4X10

下列说法正确的是（C）

A.NO分解反应：NO（g）==京2（g）+1（）2（g）的平衡常数为1

X10-3。

B.根据友的值可以判断常温下巴和。2很容易反应生成乩0

C.常温下，NO、H20>CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为

N0>H20>C02

D.温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

解析：A项，NO（g）=,（或+加⑷的平衡常数为（另=

1015,错误；B项，小和。2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C

项，常温下，N0、乩0、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1

XIO30,5X10T2、4X10-2,平衡常数越大，则反应进行的程度越大,

正确；D项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数

16

减小，错误。

10.在淀粉KI溶液中存在下列平衡：L(aq)+l-(aq)—K

(aq)o测得不同温度下该反应的平衡常数4如表所示：

t/℃515253550

K1100841689533409

下列说法正确的是(B)

A.反应L(aq)+1-(aq)I；(aq)的△殳0

B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I「)减小

C.该反应的平衡常数表达式为4吗序°

D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数力小于689

解析：选项A,温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反

应，△水0,错误；选项B,温度升高，平衡逆向移动，c(I£)减小，

正确；选项C,仁错误；选项口，平衡常数仅与温度

有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡

常数不变，仍然是689,错误。

二、非选择题(共3题)

11.工业上可利用C0或CO?来生产甲醇。相关信息如下表:

17

平衡常数数值

化学反应及平衡常数

500℃800℃

①2H2（g）+CO（g）^—CH30H（g）2.50.15

②H2（g）+C（%（8）=^凡（）（8）+

K1.02.50

C（）（g）2

③3H2（g）+CO2（g）=：=^CH3（）H（g）

/2.50.375

+H2O（g）

(1)反应②的化学平衡常数表达式为仁，该反应

是反应(填“吸热”或“放热”)。某温度下，各物质的平衡

浓度符合下式：5K度。2)•C(H2)=2C(C0)-C(H2O),试判断此时温度

为。

(2)500℃时，向容器中充入1molCO、5molH20,发生反应②,

达到平衡后，其化学平衡常数1.0(填“大于”“小于”或

“等于”)，在其他条件不变的情况下，扩大容器容积，平衡

移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”),化学平衡常

数及(填“变大”“变小”或“不变”)o

(3)据上表信息推导出《、左与及之间的关系，&=(用

小、及表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)>CO2(g),CH30H(g)、

ROS)的浓度(mol・厂1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,此时

M正)。(逆)(填或“=”)。

(4)若某温度下反应①从开始到平衡C0和CH30H的浓度变化如图

1所示，则用乩浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率F(H2)=

若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(0)的关

18

系如图2所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数&及(填

解析：(1)根据反应②写出平衡常数的表达式为心=

常随温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应。

某温度下，5C(C02)•C(H2)=2C(C0)•C(H2O),仁噜，・*?=,=

2.50,平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此

时对应的温度为800℃o(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物

和生成物的浓度无关，所以只要在500℃,平衡常数的数值都是1.0,

平衡常数只与温度有关，压强的改变不影响平衡常数，且反应②是反

应前后气体分子数不变的可逆反应，压强的改变也不会影响化学平

衡。(3)根据三反应之间的关系，③二②十①，故4=%•扁根据反

应③在500°C时的浓度值，可知此时其以-0.88,小于化学平衡常

数值，说明反应在正向进行，故正反应速率大于逆反应速率。(4)根

据图1,10min时达到平衡，此段时间内用C0表示的化学反应速率为

0.075mol・厂1・minT,则用氢气表示反应速率为0.15mol«L-1«min

时化学平衡常数只与温度有关，故在图2中温度不变时，平衡常数

保持不变。

19

答案：⑴鬻*篇R吸热800℃

(2)等于不不变

(3)%•及>

(4)0.15mol•L-1•min-1=

12.利用天然气可制得以上、CO等为主要组成的工业原料合成

气，反应为CL(g)+H20(g)—C0(g)+3H2(g)o

(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是,当生成标准

状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是

(2)将2molCH,和5molHzO(g)通入容积为100L的反应室,

C4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

CH4转化率

①若达到A点所需的时间为5min,则K(H2)=,100℃

时平衡常数K=0

②图中的R(填或“=")，A、B、C三点的

平衡常数4、质、及的大小关系是。

(3)合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应CO(g)+

H20(g)—CO2(g)+H2(g)△水0。

20

下列措施中能使乡黑增大的是（填编号）。

A.降低温度

B.恒温恒容下充入He（g）

C.将上从体系中分离

D.再通入一定量的水蒸气

解析：（1）在CH,与10（近的反应中，碳元素的化合价由一4价升

高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到。价，共转移61noi电

子，则被氧化的元素为碳元素，当生成气体1.6mol（35.84L）时，

共转移电子2.4mol。（2）①在A点时CH,的转化率为0.5,则转化的

CH4的物质的量为1mol,生成的乩的物质的量为3mol,故。（㈤=

3mol

=0.006mol•L-1*min即根据Qh的平衡转化率可求

100LX5min

得达到平衡时各物质的浓度为c（CH。=0.01mol・厂1,c（H20）=0.04

-1_1_1

mol•L,c(C0)=0.01mol•L,c(H2)=0.03mol・L,贝!JK=

知义弟)0.01X0.033

0)2=6.75X10-4。②在横轴上大约150℃

C(CH4)XC(H20)0.01X0.04

处作垂直于横轴的直线，由此可看出在压强为R时，CIL的转化率高,

而该反应的正反应为气体体积增大的反应，故压强越小，CIL的转化

率越高，故口由图中任意一条曲线可看出，随着温度的升高，

CH4的转化率在增大，故正反应为吸热反应，而A、B、C三点温度越

来越高，故平衡常数越来越大。（3）该反应的正反应为放热反应，故

降低温度平衡正向移动，土就增大；恒温恒容时充入He,平衡不移

动，源不变；将小从体系中分离出来，平衡正向移动，喘增大;

砍H2UJ）

21

再通入水蒸气，根据平衡移动原理可知2黑减小。

Z\I12VJ

答案：(DC(碳)2.4mol

(2)①0.006mol-L-1•min-16.75X10-4

②《吩跖＞及

(3)A、C

13.某温度，将2moic0与5mol庆的混合气体充入容积为2L

的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：C0(g)+2H2(g)=

CH3OH(g)o经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

⑴该反应的平衡常数为,7(CH30H)=mol-L

-1

f・mino若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH,此

时y(正)。(逆)(填或“=”)。

(2)在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2,达

到新平衡时，CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是o

a.CH30H的质量不变

b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.v逆(C0)=2y正(乩)

d.混合气体的密度不再发生改变

CO转化率

o100200300400

温度/P

(4)在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2,

22

在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图

所示。则口________ft(填“大于”“小于"或''等于"，下同)，△

H0o该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进

行。

(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a.及时分离出CH30H气体b.适当升高温度

c.增大庆的浓度D.选择高效催化剂

解析：(D某温度，将2moic0与5mol乩的混合气体充入容

积为2L的密闭容器中，经过5min后，反应达到平衡，依据化学方

程式可知转移电子4mol消耗CO物质的量为