高中化学-电解质溶液培优

目录

第一套：高考热点专题一：电解质溶液基础卷22题

第二套：电解质溶液提高卷27题

高考热点专题一：电解质溶液

说明：本试卷共分两卷，第I卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内.第n卷

为非选择题，直接在本卷内作答.

第I卷（共83分）

一、选择题：每小题3分，5小题共15分.每小题只有一个选项正确.把正确选项的

代号填在题后答题卡中.

1.G、C2、叫、Cl?、[H+]「[H+L分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离

度和溶液中[H+].如果已知（1]>04，[H+]]>[H+]2,则C]和C2的关系为（）

A.C,>C2B.Cj=C2C.C,<C2D.无法确定

2.O.lmol-LT氨水10mL,加蒸储水稀释到IL后，下列变化中正确的是（）

①电离度增大②出乩・凡0]增大

③NH：数目增多④[0H]增大

⑤导电性增强⑥N即增大

[NH3-H2O]

A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥

3.某一元弱酸溶液中存在1.9x10”个弱酸分子和1.OxIO?1个H+离子，该酸的电离度

为（）

A.1.0%B.2.0%C.5.0%D.10.0%

4.一元弱酸HCN在一定条件下电离度为a,已知此溶液中有1molHCN分子、则此溶

液中溶质微粒的物质的量之和为（）

1+a11+a,

A.----molB.----mol

a1-a

1+2ct.

C.l+2amoltD.-----mol

1-a

5.下列说法一定正确的是（）

A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B.BaSC%投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D.氯水能导电，所以Cl2也是电解质

二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分.每小题有一个或二个选项符合

题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分.把

正确选项的代号填在题后答题卡中.

6.在不断搅拌和研磨下，把150mL0.01Omol/LAgNC>3溶液逐滴加入200mL0.010

mol/LK1溶液中，把制得的Agl溶胶等分为6份,分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：

①Aid?②AU（SC）4）3③Bad?@NaCl⑤Na2sO4@Na3PO4

则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（）

A.②〈①〈③〈⑥〈⑤〈④B.②〈⑥〈⑤〈①〈③〈④

C.②〈⑥二①〈⑤:③〈④D.⑥〈②①〈③〈④

7.已知由AgNO,溶液和稍过量的KI溶液制得的Agl溶液，跟Fe（OH）3溶液相混合

时，析出Agl和Fe（OH）3的混合沉淀.由此可知（）

A.该Agl胶粒带正电荷B.该Agl胶粒电泳时向阳极移动

C.该Agl胶粒带负电荷D.Fe（OH）3胶粒电泳时向阳极移动

8.在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）

A.参加反应的酸和碱的物质的量相等

B.参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OPT离子总量相等

C.反应混合液的pH=7

D.能用适当的酸碱指示剂来判断

9.己知pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反

应是（）

A.强碱和弱酸溶液之间的反应

B.强碱和强酸溶液之间的反应

C.较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应

D.多元强酸和一元强碱之间的反应

10.在Na2cO3溶液中，下列等量关系成立的是（）

A.[OFT]=[HCO；]+[H2CO3]+[W]

-

B.2[Na+]=[CO；]+[HCO；]+[H2CO3]

C.rNa+]+[H+]=[HCO；]+[COi-]+[OFT]

D.[Na+]+[OH-]=2[CC^]+3[HCq]+4[H2co3】+[H+]

11.下列说法中正确的是()

A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=ll

B.pH=5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH近似等于7

C.pH=2的H2so4与PH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7

D.pH=12的与pH=2的HC1溶液等体积混和，混和液pH=7

12.物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是()

A.[P(^]：Na3Po4>NaHPQ>NaH2Po&>H3PO4

B.[CO"(NH4)2CO3>Na2co3>NaHCO,>NH4HCO3

C.[NH；]：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4C1

2-

D.[S]：Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S

13.乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H20aH3O++OH-,NH3+NH3

0NH：+NH],则下列叙述正确的是()

A.乙醇的电离方程式：2cH3cH2OHUC2H5O+C2H50H2

B.液氨的离子积常数为：l.OxlCT28,则液氨浓度为I.OxlOXmoFCi

C.若可用与pH相当的定义来规定pOH、pN耳等，则乙醇中与pH相当的为

-lg[C2H5OH^]

30

D.乙醇中Kw=[C2H50Hz+UGHsCrkLOxlfT,则此时的pC2H5(y=—15

三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意.把正确选项的代号填在题后答题卡中.

14.向100mLO.2moi/L的NaOH溶液通入CO2气体448mL(标准状况)，所得溶液

中各种离子浓度大小顺序是()

A.[Na+]>[HCO；]>[OPT]>«中>[H1]

B.[Na+]>[CO：]>[H+]>[HCO3]>[OH]

C.[Na+]>[HCO；]=[OET]>[CO；-]>[H+]

D.[Na+]>[HCO；]>[H+]=[CO：]>[OH]

15.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排

列的是（）

①Na2cO3②NaHSOa③CH3coOH④NaHCQ

A.①〉②》③〉④B.①>④>③>②

C.②③>④D.②④〉①

16.室温下，水的电离度为（）

A.1.8x10-3%B.1.5x10-%c.1.7X10-6%D.1.8x10-7%

17.水是极弱的电解质，在室温下，平均每〃个水分子中只有1个水分子发生电离，则

〃值为（）

A.IxlO-'1B.55.6x107C.107D.55.6

18.pH=3的二元弱酸H?R溶液与VLpH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH=

7.下列判断正确的是（）

A.溶液的总体积为2vL

B.溶液中国"]>四2+]>[4]=[0田]

C.溶液中[R2-]+[OHF]=[Na+]+[H+]

D.溶液中2[R"]+[HR]=[Na+]

19.对于难溶盐MX（弱电解质），其饱和溶液的M"+和X"-离子的物质的量浓度之间

的关系近似于水的离子积Kw（KW=[H'][OH],存在着[M"+][X"]=K的关系（K为

常数）.现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是

（）

①20mL0.1mol/L（NH）2cO3溶液②40mL0.03mol/LHC1

③50mL0.05moi/LAgNO,溶液④30mL0.02mol/LCaQ溶液

⑤10mL蒸储水⑥30mL0.02moi/LNH4NO3溶液

A.②>(§)>④>⑥下⑤〉①B.①〉⑥②>@>③

C.①下②〉③〉④，⑤〉⑥D.③>②>①>⑥>①〉⑤

20.两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10,将这两种溶液等体积混合后溶

液的［H+］最接近于()

A.lx(10r8+10-l°)mol/LB.1x(10-8+10-10)mol/L

C.lx(10-14-5xl0-5)mol/LD.2xlO-'°mol/L

21.分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生H?的

体积（同温同压下测定）的变化图示如下：

其中正确的是（）

A.①③B.②④C.①②③D.①②③④

22.己知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的5时,

m

其电离度将增大到原溶液电离度的J/倍.现有pH=2的某一元弱酸溶液10niL,加水至1

L后，溶液的pH是()

A.等于4B.在3〜4之间C.等于3D.在2〜3之间

参考答案

1.D2.C3.C4.B5.C6.C7.BC8.BD9.AC10.D11.C

12.BD13.AC14.A15.B16.D17.B18.D19.B20.D

21.D22.C

第二套：电解质溶液提高卷

（满分：150时间：120分钟）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个或两个

正确答案）

1、将pH=5的H2soi溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C00与C稀0产）的比值近似为

A.1：1B,1：2C.10：1D.2：1

2、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Ck至H2s刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化反应

后溶液的pH为

A.2+lg5B.2-lg5C.1D.2

3、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸

的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH,+)=2X105mol/L,C(CF)=7某次％雨分,C(S0?)=2.8

X105mol/LC(N0：「)=2.4X10-5mol/LC(Na")=3X10°mol/L,据此计算此次酸雨的pH大约为

A.6B.5C.4D.3

4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体

积V的关系如图，下列说法正确的是

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若A、B都有是弱酸，则5>a>21000V/ml

5、已知NaHCCh水溶液呈弱碱性。下列关于O.lmol/LNaHCCh溶液中有关微

粒浓度的大小关系正确的是

++2++2

A、[Na]+[H]=[HCO3]+2[CO3]+[OH]B、[Na]+[H]=[HCO3]+[CO3-]+[OH]

+2+2

C、[Na]=[HCO3]+[CO3]+[H2CO3]D、[Na]>[HCO3]>[CO3]>[H2CO3]

6、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.◎溶液中，下列关系正确的

是

-1

A.c(K*)+c(H*)=c(HC2OD+c(OH)+c(C2O产)B.c(HC2OJ)+c(C20r)=0.1moPL-

+2-

C.c©。厂)>c(1I2C2O1)D.c(K)=c(II2C20i)+c(HC2O1)+c(C204)

7,下列叙述中正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的溶液导电能力强

B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐

酸时，中和醋酸消耗NaOH比中和盐酸消耗NaOH少

C.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

D.强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物

E.SCH溶于水后导电性很强，所以SO?是强电解质

F.溶液中电离出的离子与未电离的分子共同存在的物质是弱电解质

8、H+浓度相同的等体积的两份溶液A(盐酸)和B(醋酸)，分别和等量的Zn反应。

(1)若反应后有一份溶液中有锌剩余，则正确的判断是

(2)若反应后A、B放出的H2一样多，则正确的判断是

①反应所需时间B>A②开始时反应速率A>B③参加反应的锌的质量A=B

④整个反应阶段平均速率B>A⑤盐酸里锌有剩余⑥醋酸里锌有剩余

(1)A.@@B.①③⑥C.③⑥D.◎③④的

(2)A.③④B.①④⑤C.②⑥D.②③④

9、某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离出的阴阳离子之和的物质的量之比为9：2,

则己电离的此酸分子占原来总分子数的百分数为

A.10%B.ll%C.18%D.22%

10、用标准溶液滴定氢氧化钠时，由于待测液中含有少量碳酸钠，这样使求得的氢氧化钠的

物质的量浓度

A.偏低B.偏高C.不能确定D.不受影响

11、在一溶液中含有的溶质是NaOH,NaHCO3,Na2CC)3中的一种或两种。现取等体积的两

份上述溶液分别以酚酰和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时,

消耗盐酸的体积分别为V,mL和V2mL,如果V—,则上述溶液中的溶质是

A.NaHCO3B.Na2cO3C.NaHCCh和Na2cO3D.NaOH和Na2cO3

12、常温下，已知某强酸溶液的pH=a,某强碱溶液的pH=b,将强酸和强碱按Va:Vb的体积

比混合后，溶液的pH=7。则混合前强酸，强碱溶液的pH值之间的关系为

A.a+b=14+lg(Va/Vb)B.a+b=14

C.a+b=14+lg(Vb/Va)D.aVa=bVb

13、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K£03

②KC1③Ca(H2POJ2④(NH,)2s。4⑤氨水,最适合的组合是

A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③

⑤

14、已知0.1mol/LNaHCC)3溶液的pH为8.4,O.lmol/LNa2cCh溶液的pH为11.4,则NaHCO3

水解产生的C(OH)是Na2c。3水解产生的C(OH)的

A5倍B1/3倍C]()'倍D103倍

15、pH值相同的盐酸溶液和谣酸溶液分别与锌友应.若最后锌都全部溶解J且放出的气体

一样多，则下列判断中正确的是

A.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸〉盐酸B.反应所需的时间：盐酸〈醋酸

C.开始时的反应速率：盐酸＞醋酸D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸

16、已知C(NH4C1)W0.1mol/L时，溶液pH＞5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol

/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为

A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL

17、NH4cl溶于重水(D?。)产物的化学式是

+

A.NH：＜.0,0和HD2OB.NH3«HDO和D30'C.NH2D«020和DH2。+D.NH2D-HDO

和D3O+

-

18、已知KJiPCU溶液中，HPCU之一的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO？+H20

，-i-

HQ，+PO4,欲使溶液中c(HPO「)、c(印。+)、c(P04)三种离子溶度均减小，

可采用的方法是

A.加水B.加热C.加消石灰D,加硝酸银

19、把0.05molNaOH(s)分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水B.0.5mol/L的盐酸

C.0.5mol/L的醋酸D.0.5mol/L的KC1溶液

20、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液)=H(溶液)+In(溶液)

12345678910

11121314151617181920

红色黄色

浓度为0.02mol•L'的下列各溶液⑴盐酸⑵石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSC)4溶液

(5)NaHCC)3溶液(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是

A.⑴⑷⑸B.⑵⑸(6)C.(1)(4)D.⑵⑶⑹

二、填空题（本题共4小题，共42分）

21、（21分）含有NaOH,Na2co3,NaHCCh中的一种或两种物质组成的混合溶液，为确定

其成分，用标准盐酸滴定。用酚猷作指示剂时，耗用标准盐酸的体积为VL，酚献的变色范

围8~10,当酚髓由红经粉红恰好变为无色时，加入甲基橙指示剂，用标准盐酸继续滴定，

当甲基橙由黄变橙时，又耗用V?L盐酸，甲基橙变色范围是3.1~4.4（NaHCOa不能使酚醐

试液显红色）

当V”V2的关系如下时，盐酸的物质的量浓度为Mmol/L时，填写溶液的成分和它们的物

质的量。

（1）V］WO,V2=0：成分：.物质的量

（2）箱=0,V2W0成分：,物质的量________________

⑶Vi=V2W0成分：,物质的量

（4）V|>V2>0成分：，物质的量________________

（5）V2>V|>0成分：,物质的量

22、（6分）已知25℃时，0.Imol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体，待

晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了0H浓度，因而溶液的pH增大；

乙同学认为醋酸钠溶于水可电离出大量的CH£OO离子，抑制了醋酸的电离，使［H］减小，因

此溶液的pH增大。

对上述两位同学的解释你认为哪种是正确的？为了验证上述哪种解释正确，你怎样利用下列

所给的哪种物质进行怎样的实验？

A.CH3coOK固体B.CH3COONH4固体C.氨气D.NaHCO3固体

23、（6分）限用下列试剂：酚献、石蕊、稀硝酸、CH3coONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2

粉末、CH3co0NH4晶体和蒸镭水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子

会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述

试剂，设计两个实验方案证明CH3co0H是弱酸，请简述实验方法及现象。

（1）应用根据①的实验方法及现象。

（2）应用根据②的实验方法及现象。

24、（10分）己知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二

步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B,H3c三种一元、

二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐一较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间

能发生下列反应：

-

①HA+He?-（少量）=A-+H2C②H?B（少量）+2A-=B2-+2HA

-

③H?B（少量）+H2C=HB+H3c

回答下列问题：

1）相同条件下，HA、H2B,H3c三种酸中酸性最强的是.

2）A，B2-、C"、KB，H2C->HC2-6种离子中，最易结合质子的是,

最难结合质子的是.

3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）.

A.H,C+3A-=3HA+CXB.HB+A-=HA+B"C.H,C+B?=HB+H,C

4）完成下列反应的离子方程式.

A.H3C+OH-（过量）；

B.HA（过量）+C3_.

三、计算题（本题共3小题，共48分）

25、（17分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：

（1）分别称取3.34gKBrQ和11.90gKBr,混合后置于烧杯中，加蒸储水使其溶解。用

（填仪器名称不同）引流注入,……最后用

滴加蒸储水定容，配成1L溶液。

（2）称取gNa2S2O35H2O,用同样方法准确配制1LOAmol-U'的标准

溶液。

（3）准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加-KBr混合液15.00mL并

加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成82，立即跟苯酚反应生成沉淀。

（4）上述反应完成后，再加入约lgKI,放置5min,然后用作指示剂，再

用Na2s夕?标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：

Na2s2°3+A2Nal+Na2S4O6）,用去10.80溶液。

（5）求水中酚的含量（mg-匚I）是否符合国家有关废水允许排放的标准？（国家标准为

酸的含量＜0.5mg-Z/D

26、（15分）有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol•L/氢氧化钢溶

液时，生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钢溶液液体积的关系如右图所示。求:

(1)滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？

(2)A点、B表示的溶液，pH各是多少？

BaCOH)?溶液体积(mL)

27、(16分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份50mL,向其中各通入一定

量的CO2,然后各取溶液10mL,分别将其稀释为100mL,分别向稀释后的溶液中逐滴加入

O.lmol/L的盐酸，标准状况下产生CO?气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，

试回答下列问题:

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)，

两种溶质的物质的量之比为;加盐酸后产生CO?体积的最大值为mLo

(2)曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学

式),两种溶质物质的量之比为;加盐酸后产生CO2体

积最大值__________mLo(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

12345678910

cCCCDACCDFAAAC

11121314151617181920

DABDADCBCBC

21、（21分）每格1.5分

⑴Vi#O,V2=0：成分：NaOH,物质的量MV]

（2）V|=0,V2中0成分：__________NaHCOa_________，物质的量MV?

⑶V尸V2#0成分：Na2cO],物质的量_______MV）

⑷Vi>V2>0成分：NaOHNago,,物质的量.M（VrV?）MV?

（5）V2>Vi>0成分：Na2cOaNaHCOa,物质的量MV]M（V2-%）

22、（6分）乙同学的解释是正确的。可利用CH^OONE进行实验证明。分）

由已知电离度知，CH3coON4溶于水后，CH3co0-与NHJ水解程度相同，CH3COONH4

溶于水本身不会改变pH大小。但在CH3COOH溶液中加入CH3coONH4后，其电离出的

CH3co0一对CH,COOH的电离过程的抑制作用与CH3coONa电离出的CH3co0一作用相同，

即可以使CH3co0H的电离平衡向左移动，[H*]减小，pH增大。（4分）

23、（6分）取少量CH3coOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3coONH,晶体、

振荡，可看到红色变浅,说明CH,COOH中存在电离平衡，既CHjCOOH为弱酸。（3分）（2）取少量CH3COONa

晶体溶于水，滴加酚酸试液，溶液呈红色，即CH3co0水解，破坏了水的电离平衡，说明CH’COOH是

弱酸。（3分）

3--

24、（2+2+2+4分）（1）H2B（2）C-HB（3）BC

（4）H3c+3OLT（过量）-3H2O+C3-2HA（过量）+C3--H2c-+2A-

25、（17分）

（1）玻璃棒；容量瓶；胶头滴管⑵24.8（4）淀粉（3+2+2分）

（5）设