中考化学流程题的专项培优练习题附解析

中考化学流程题的专项培优练习题（附解析

一、中考化学流程题

1.为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和H,实验结束，将两实验的废液

全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如下图所示：

（1）实验I中反应的化学方程式为：

（2）实验n中的实验现象为_________:

（3）若溶液C为蓝色，则溶液C中一定含有的溶质为__________；若溶液C为无色，则

固体A的成分为,

2.食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCI、MgCI,NaSO等杂质，将粗

2224

盐进行精制的流程如下图：

加过鼠加过量加过敏

（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是O

（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是-------

（用化学方程式表示。）

（3）在操作III中玻璃棒的作用是什么?

3.电子工业常用30%的FeC§溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们

为了从废腐蚀液（含有CuCI、FeCI和FeCI）中回收铜，并重新得到FeCI溶液，设计如图

2233

实验流程。已知：2FeCl+Fe=3FeCl

32

广谑液I⑤合寿B⑥通入Z

①过量X,AFeCh港液

废液

操作②r*•滤液II-

k滤渣③适量Y

操作④.八

（1）操作②、④的名称是一；

（2）滤渣中所含物质是___；

（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，而在实验室向B中滴加适量过

氧化氢液，也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于（填基本反应类

型），实验室完成步骤⑥的化学方程式为。

4.以MnO2为原料制备MnSO;乙。的工业流程如图。

FeSO*H2SO4Na2c。3NaiCOsH2SO4

Mn6—►溶解f除铁fI过滤IbT'J淀酸溶卜►MnSCU溶'漉

滤渣漉液

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+llH2O=MnCOj6Mn(OH)

2.5H2OI+7Na5O+6C02t

②MnSO・HO和MnS。，5H0易溶于水，难溶于乙醇。

4242

③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。

(1)溶解时，为控制80℃,在实验室可用水浴加热如图2.水浴加热需要的玻璃仪器有酒

精灯、、o水浴加热的优点有。能加快溶解的方法有______(写一种)。

(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是。

(3)过滤I所得滤液的溶质主要是Na2$。4和。过滤时，玻璃棒的作用是。

(4)酸溶时，MnCO•6Mn(OH)«5H。与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____，

322

(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO,溶液制备MnSO;Hg的实验方案：将

MnSO,溶液转移至蒸发皿中，，在高于40℃时趁热过滤，.100℃烘干得

MnSOjHp。

5.氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Feq'CuO和SiO组成，用它制备

氢氧化镁的流程示意图如图。

熟石灰,产品

济源B

玩定c

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀1.94.29.1

完全沉淀3.26.711.1

（1）图中操作1和n的名称是_____,

（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）。

（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7-9的目的是。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。

6.高铁酸钾（JFe。,）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂.

在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质,具有广阔的研究开发前景。如图所

示是以铁屑为原料制备QFeO,的工艺流程图：

（1）溶液A中溶质的化学式为。

（2）写出步骤②发生反应的化学方程式______________________。

（3）向氢氧化钠溶液中通入氯气二者反应生成NaCIO和一种厨房常用调味品以及一种由

两种元素组成，质量比为1：8的物质，该反应的化学方程式为_____________________.

（4）步骤④发生的是复分解反应，说明Na?FeO4的溶解度比JFeC^的溶解度

_____________________（填"大"或"小"）O

7.某种矿物中主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO,2从该矿物中

提取氯化钾的流程如下图。

请回答：

⑴写出步骤②发生反应的化学方程式____________________________

⑵滤渣II的主要成分为_________________________，（写化学式）

⑶向滤液II中加入过量盐酸的目的是__________________________。

8.金属在日常生活中有广泛的用途，请结合下图回答下列问题。

②加入足量的稀疏敢一

固体甲银

混合溶满①加入一定量的锌粉过漉

过谑

图2

（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了合金_____的特性。

（2）如图1所示，为了验证质量守恒定律，还可将试管中的硫酸铜溶液换成_____（填序

号）。

A氯化银B

烧碱溶液C

稀盐酸

D硝酸汞溶液

（3）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银单质，设计了如图2的实验方案：

①溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是_____。

②步骤②中一定发生反应的化学方程式为_____。

9.氯气是自来水厂净化水常用的消毒剂。某化学小组提出利用如图所示流程制取氯气，请

回答相关问题：

石灰石氯气（C1Q

海水

氟

氟

化镂

氧化镁

化钠

⑴石灰石的主要成分是碳酸钙，请标出碳酸钙中碳元素的化合价___________，

⑵操作n的名称是（该操作中用的主要仪器有酒精灯、铁架台（带铁圈）、

和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是_。

⑶试剂a的名称是__________（请写出它与Mg（0H）2的反应化学方程式。

10.高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化

镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。

（相关资料）①氯化钱受热会分解；

②在室温下，氯化钱的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2如示。

溶腕0氮化钙的

质里分封

图I图2

（1）向工业氯化钙溶液中加入的氧化钙为粉末状其目的是。

（2）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时生成副产品（填

化学式），其在农业生产中可用作肥，为保证肥效，不可与

性（填"酸"、"碱"或"中"）物质混用。

（3）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化钱固体。操作2

的名称是结晶（填"蒸发"或"降温"），加入适量氯化钙使得氯化铉的溶

解度一（填"增大"、"减小"或"不变。

11.如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2C）3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验

流程，请回答下列问题：

已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：

NHHO+HCI=NHC1+HO»

3242

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是_________________。

（2）操作a、b、c中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）滤液A中所含有的溶质的化学式是_________；写出滤液A中加氨水生成Fe（0H）3的

化学方程式。

（4）滤液B中加入试剂X,恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学

式为一

12.某粗盐样品中含有少量MgClrNa2sO,和Cad2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂

质，得到纯净的NaCI晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：

(1)写出M溶液中溶质的化学式。

(2)该粗盐提纯的过程中共发生了几个复分解反应___________?

(3)滤液II除氯化钠之外，还含有其他溶质成分，如何检验__________?(简要写出实验

步骤、现象及结论)

13.碗(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。用某工业废渣(主要含有Te。

少量Ag、Au)为原料制备碗的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)类比C02与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：,产物盐

中Te元素的化合价是o

(2)滤液1中的两种溶质是H2sO4和(填化学式)。

(3)上述工艺流程中设计”废渣玲......fTe。？”的目的是o

(4)“酸溶”后，在TeC1溶液中通入SO2,反应生成硅和初中化学中两种常见的酸，则

该反应的化学方程式是。

14.海洋是人类巨大的资源宝库。

(1)海洋为我们提供了丰富的食材;鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是_____。

(2)海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO、CaCI化学小组设

计如下图方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

②粗盐水加入过量Ba(OH)2溶液后，Ba(OH)?与MgSO4发生反应生成两种难溶性物

质，该反应的化学方程式为____。

③加入过量的Na2cO3溶液的目的是。

④分别向固体A和B中滴加足量稀盐酸，观察到的现象____(填"相同"或"不相同。

15.工业上用菱镭矿［主要成分为MnCO,含FeCO、Cu(OH)8、SiO等杂质］为原料

332232

来制取二氧化镭，其生产流程示意图如下：

NInS固体

氧

一

^

4-5

已知：Cu(OH)CO能与稀盐酸反应生成氯化铜。

223

回答下列问题：

(1)写出反应①中发生的化学方程式是__________(任写一个)。

(2)加入生石灰将溶液pH调至4,此时溶液呈_________(填"酸性"或"碱性")。

(3)滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是

(4)在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCI2转化为Fe(OH)3沉淀和稀盐酸，该反

应的化学方程式为,

(5)加入Na?S、MnS等硫化物，均可将MnCI2中混有的CuCI2转化为CuS沉淀除去，但实

际生产中选用MnS,其原因是。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、中考化学流程题

1.2AI+3CU(NO3)2=2AI(NO3)3+3CUCU表面有银白色(或黑色)物质析出，溶液由无色变为

蓝色。CU(NC)3)2、AI(NO3)3Al、Cu

【解析】

【分析】

把硝酸铜与铝反应后的废液跟硝酸银与铜反应后的废液混合，对混合后液体进行成分分

析。

【详解】

(1)实验I是硝酸铜溶液与铝丝反应，反应的化学方程式为

2AI+3CU(NO3)2=2AI(NO3)3+3CU,

(2)实验U是硝酸银溶液与铜丝反应，生成银和硝酸铜溶液，实验现象为Cu表面有银白

色物质析出，溶液由无色变为蓝色。

(3)若溶液C为蓝色，则溶液C中一定含有硝酸铜，而从实验I的可知，反应生成的硝酸

铝也留在混合液C中，故C中一定含有的溶质有CU（NO3）2,AI（NO3^；若溶液C为无色，

则溶液C一定不含Cu（N02，那么实验I的硝酸铜和实验口硝酸银溶液与铜丝反应生成的硝

酸铜已全部反应完，实验n的硝酸铜要全部反应完，A固体就一定含有铝丝，同时A固

体还一定含有实验I生成的铜。故固体A的成分Al、Cu。

2.氢氧化钠HCI+NaOH—NaCI+H2O搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】

【分析】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钢

离子沉淀，加入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫

酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉

淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钢溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯

化钢；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离

子。

【详解】

（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是氢氧化钠。

（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是除去过量

的氢氧化钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

HCI+NaOH-NaCI+H2O,

（3）操作HI是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

3.过滤铁和铜化合反应2FeCl+H0+2HCl=2FeCl+2H0

22232

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由流程图可知，通过操作②和操作④可得到滤渣和固体A,使混和液中的固体和液

体分离，故操作②和操作④的名称都是过滤；

（2）从废腐蚀液（含有CuCI、FeCI和FeCI）中回收铜，故加入的过量X是铁，铁可以置

223

换CuC%的铜，同时生成氯化亚铁，滤渣中含有生成铜和过量的铁；

（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，氯气和氯化亚铁反应生氯化铁,

两种物质反应生成一种物质，该反应属于化合反应。在实验室向B中滴加适量过氧化氢液,

也可以达到相同的效果。实验室完成步骤⑥的化学方程式为

2FeCl+H0+2HCl=2FeCl+2H0。

22232

4.烧杯温度计温度控制准确提高温度、搅拌（只需写一种）加快反应MnSO4

弓I流MnCO«6Mn（OH）«5H0+7HSO=7MnSO+18H0+C0f加热浓缩乙醇洗涤

32224422

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解时，为控制80℃,根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、

烧杯、温度计。水浴加热的优点有：温度控制准确。能加快溶解的方法有：提高温度、搅

拌等（只需写一种）。

(2)除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越快，所以搅拌的作用是：加快

反应。

(3)由于过滤I所得滤液后续用于制备硫酸钵，所以对应的溶质除了Na2sO,还一定含

有：MnSO「过滤时，玻璃棒的作用是：引流。

(4)酸溶时，MnCO3-6Mn(OH)2-5与足量稀硫酸反应生成硫酸锦和水以及二氧化碳，

H

对应的化学方程式为MnCO«6Mn(OH)»5H0+7HSO—7MnSO+18H0+C0t«

32224422

(5)因为在第一步溶解后的流程中，操作在常温下进行，同时由流程中“酸溶”所得

MnSOd溶液浓度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSC)4溶液制备MnSO;H20的实验

方案：将MnSO,溶液转移至蒸发皿中，为了提高浓度必须先加热浓缩；因为高于40℃时析

出的晶体才是MnSO用0,所以必须在高于40℃时趁热过滤；因为MnSO•%()至溶于

水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥

发，以便后期干燥，所以趁热过滤后，进行乙醇洗涤；最后在100℃烘干得MnSO2。。

【点睛】

本题由流程中“酸溶”所得MnSO,溶液制备MnSOj上。的实验方案步骤的补充，需要认

真分析试题提供的信息。比如MnSOjHp易溶于水，难溶于乙醇。

5.过滤H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+去除铁离子与铜离子MgCI2+Ca(OH)=Mg(OH)

2I+CaCI2

【解析】

【分析】

【详解】

(1)操作I和1】实现了固液分离，常用方法为过滤；

故答案为：过滤。

(2)加入盐酸后，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与

氧化铜反应生成氯化铜和水，与二氧化硅不反应，所以此时A中阳离子为镁离子、铜离子和

铁离子，还有剩余的氢离子；

故答案为：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+。

(3)根据题目信息在pH1.9到6.7时，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，所以条件pH在7

-9,可以保证铜离子与铁离子全部生成沉淀，而镁离子还留在溶液中；

故答案为：去除铁离子与铜离子。

(4)溶液B中为氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此书写

化学方程式；

故答案为：MgCI2+Ca(OH)=Mg(OH)I+CaCI

222O

6.Feci,2FeCl+C1=2FeClCl+2NaOH=NaClO+NaCl+H0大

222322

【解析】

【分析】

步骤①为铁屑与稀盐酸的反应，该反应生成溶液A(氯化亚铁溶液)；步骤②为溶液A

(氯化亚铁)和尾气反应生成氯化铁，根据质量守恒定律可知，该尾气应为氯气；题中给

出的是氯气与氢氧化钠发生的反应，根据质量守恒定律可知，反应物中只含有H、0、

Na、Cl四种元素，根据所给信息即可判断生成物的化学式。

【详解】

（1）溶液A为铁屑与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液；

（2）尾气为氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式：

2FeCl+C1=2FeCl；

223

（3）由化学反应前后元素种类不变，可知氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠

和水，其中氯化钠是厨房常用的调味品，水中氢、氧元素的质量比1：8,反应方程式：

C1+2NaOH=NaClO+NaCl+H0。

22

（4）复分解反应发生的条件是有气体或水或沉淀生成，由此可知NazFeO4的溶解度大于

JFeO4的溶解度。

【点睛】

该流程图的主要突破口在于对溶液A的推断，推断出溶液A后，可根据题干中所给信息推断

反应物和生成物，从而写出化学方程式；第（4）问中两种物质并不常见，但根据题中所给

信息"步骤④为复分解反应"，结合复分解反应发生的条件：有气体或水或沉淀生成，即可

解答问题。

7.Ba（0H）+MgSO=BaSOJ+Mg（0H）Jcaco、Baco除去溶液中过量的

244233

碳酸根离子和氢氧根离子

【解析】

【分析】

【详解】

由题意可知，某种矿物中主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质Si。2加

入水过滤，除去了SiO2,得到的X溶液中含有氯化钾、硫酸镁和氯化钙；再加入过量的氢

氧化钢时生成了硫酸钢沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤除去了硫酸钢沉淀和氢氧化镁沉淀，得

到的滤液I中含有氯化钾、过量的氢氧化钢和氯化钙，为了将过量的氢氧化钢、氯化钙除

去不引入新的杂质，加入的过量的Y应是碳酸钾，过滤得到的滤渣中含有CaCO、BaCO,

33

滤液II中含有过量的碳酸钾和氯化钾。再加入过量的稀盐酸将碳酸钾转化为氯化钾。由此

可知：

（1）由上述分析可知，步骤②中硫酸镁与氢氧化钢反应生成了硫酸钢沉淀和氢氧化镁沉

淀，发生反应的化学方程式是：Ba（OH）+MgSO==BaSOJ+Mg（OH）J。

2442

（2）由上述分析可知，滤渣II的主要成分为：CaCO3,BaCO3»

（3）由于滤液n中含有过量碳酸钾，和生成的氢氧化钾，向滤液n中加入过量盐酸的目的

是除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子。

【点睛】

本题有一定难度，理解提取氯化钾的流程，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解

答本题的关键。

8.熔点较低DAg、FeFe+H2SO4=FeSO4+H2t

【解析】

【分析】

【详解】

(1)合金与组成它的纯金属比有很多性能的改变，比如合金的熔点低于组成它的任何一种

金属的熔点。武德合金是由铅、锡、锡和镉组成的合金，生活中常用武德合金做电路的保

险丝，这就是利用了合金熔点较低的特性。

(2)如图1所示，铁和硫酸铜溶液反应过程中，因为没有空气中的成分参与反应，也没有

气体生成，所以反应前后装置内物质的总质量不变，验证了化学反应遵守质量守恒定律。

因为氯化银和烧碱溶液都不和铁反应，所以不能用氯化银和烧碱溶液代替硫酸铜溶液；因

为铁和稀盐酸反应会生成氢气，氢气会逸出到空气中，所以烧杯中物质的质量在反应前后

不相等，不能用稀盐酸代替硫酸铜溶液；因为铁和硝酸汞反应没有气体生成，也没有空气

中的成分参与反应，反应物、生成物都存在于烧杯中，反应前后装置内物质的总质量不

变，所以可将试管中的硫酸铜溶液换成硝酸汞溶液。故选D。

(3)①因为图2实验方案中，步骤①是向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌

粉，银比铁活动性弱，所以锌首先和硝酸银反应置换出银，硝酸银完全反应后，锌和硝酸

亚铁反应置换出铁。由于硝酸亚铁溶液呈浅绿色，而充分反应后过滤得到的滤液乙为无色

溶液，说明硝酸亚铁已完全反应，则固体甲一定有的物质是银和铁，可能含有锌。

②步骤②是向步骤①得到的固体中加入足量的稀硫酸，而固体中一定含有银和铁，可能含

有锌。银排在氢后面，不能和稀硫酸反应；固体中可能含有锌，故不一定有锌和稀硫酸的

反应发生；固体中一定含有的铁排在氢前面，故一定发生铁和稀硫酸的反应，化学方程式

为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f.

9.CaCQ4蒸发蒸发皿搅拌,防止液体飞溅稀盐酸

3

Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO

222

【解析】

【分析】

【详解】

(1)碳酸钙中碳元素为+4价，化合价标注在元素符号正上方，故填：CadO：

3

(2)蒸发氯化镁溶液可以得到固体氯化镁该操作为蒸发，故填：蒸发；

(3)蒸发在蒸发皿中进行用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，故填：蒸发

皿；

(4)蒸发的时候需要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高液体飞溅，故填：搅

拌，防止液体飞溅；

(5)氢氧化镁和稀盐酸反应可以生成氯化镁，药品a为稀盐酸，故填：稀盐酸：

(6)稀盐酸和氢氧化镁反应可以生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：

Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO故填：Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO.

222222

10.增大反应物的接触面积，使反应更快更充分NH4CI氯碱降温减小

【解析】

【分析】

【详解】

(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙；其中氧化钙为粉末状是为了增大其接触面积，使反应

更快更充分；

(2)由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙同时生成氯化钱，反应的化学方程式为

副产品的化学式为是镀态氮肥，它不

CaCI2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3sP+2NH4CI；NH4CI；NH4cl

能与碱性物质混用，否则会生成氨气，使肥效降低；

(3)氯化镂的溶解度随温度变化较大，所以应该用降温结晶法；向氯化核溶液中逐渐加入

氯化钙，氯化钙在溶液中的质量分数会逐渐增大，由图可知氯化镂的溶解度随氯化钙质量

分数的增大而减小。

11.硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行

漏斗HCKCaCI、FeCI3NH»HO+FeCI=Fe(OH)J+3NHCl(NH)CO

2332334423

【解析】

【分析】

【详解】

(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳

酸钙的表面，阻止反应的继续进行。

(2)操作a、b、c都是将固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧

杯、玻璃棒和漏斗。

(3)二氧化硅和酸不反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生

成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸过量，可知滤液A中含有的溶质是氯化氢和氯化钙和氯化

铁，化学式HCLCaCI,FeCI；氯化铁和氨水反应生成Fe(OH)和氯化镀，对应的化学

233

方程式为

3NH3«H2O+FeCI3=Fe(OH)34,+3NH4CI0

(4)氨水和过量盐酸以及氯化铁反应都生成氯化镂，因此滤液B中含有生成的氯化钱、

氯化钙和过量的NH3.H2O,加入试剂X,恰好完全反应，且滤液C中只含有两种溶质，同

时还要生成碳酸钙，则X是碳酸盐，则滤液C中一定含有氨水和氯化物，根据复分解反应

的条件可知加入的X的化学式为(NH)C。，碳酸镀和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯

423

化钱，所得溶质为氨水和氯化镀。

【点睛】

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带

着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的

问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，

考查基本知识。

12.Ba(OH)z7个取少量滤液H于试管中，加入足量的氯化钢溶液，产生白色沉淀，说

明含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚瞅溶液，溶液变红，说明还含有氢氧化

钠。

【解析】

【分析】

【详解】

(1)氯化镁能够与含有氢氧根离子的物质反应生成氢氧化镁沉淀，将杂质镁离子除去，硫

酸钠能够与含有钢离子的物质反应生成硫酸领沉淀，除去杂质硫酸根离子，即除杂质所用

的M溶液中含有钢离子与氢氧根离子，其中的溶质是氢氧化钏，其化学式为Ba(OH)2,故

填Ba(OH),

(2)M溶液中的氢氧化钏与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钢；氢氧化钢与硫酸钠反

应生成硫酸铁沉淀和氢氧化钠；Y溶液是用来除去氯化钙的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙

反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠还能与过量的氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧

化钠；碳酸钠还能与生成的氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠；过滤后，滤液II中的溶质

是氯化钠、反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠

和水；盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，以上共发生了7个反应，均

属于复分解反应，故填7个。

(3)由(2)可知，滤液II中的溶质除氯化钠外，还有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸

钠，检验两种物质的方法是取少量滤液n于试管中，加入足量的氯化锹溶液，产生白色沉

淀，说明含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚献溶液，溶液变红，说明还含有氢

氧化钠。

13.2NaOH+TeO=NaTeO+H0+4价NaSO除去杂质，提纯二氧化确

223224

TeCI4+2SO2+4H2O=TeJ+4HCI+2H2s

【解析】

【分析】

【详解】

(1)类比CC>2与NaOH的反应，"碱浸"时发生反应的化学方程式2NaOH+TeC)2=Na2TeO3+H2。,

设Te元素化合价为X,根据化合价代数和为零(+1)x2+x+(-

2)x3=0,x=+4,故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O；+4价。

(2)硅酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化磺和水，滤液1中的两种溶质是H2sO’和

胴5。4,故填：Na2SO4„

(3)上述工艺流程中设计"废渣好......玲Te。?"的目的是：除去杂质，提纯二氧化硫，故填：

除去杂质，提纯二氧化硅。

(4)"酸溶"后，在TeC1溶液中通入S02,反应生成硅和初中化学中两种常见的酸，盐酸和

硫酸，则该反应的化学方程式是TeCI4+2SO2+4H2O=Te4z+4HCI+2H2SO，4故填：

TeCI4+2SO2+4H2O=Tesk+4HCI+2H2SO2

14.蛋白质漏斗Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2I+BaSO4；除去CaCI2和过量的Ba(OH)2不

相同

【解析】

【分析】

粗盐中的可溶性杂质为MgSO、CaCI,加入过量Ba(OH),