高中化学必考知识点总结

高中化学必考知识点总结

高中化学必考知识点总结「篇一」

高中化学重要知识点归纳总结

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)、水做还原剂

水与F2的反应：

(3)、水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

（1）、水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

（能与二氧化硅化合吗?）

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗?）

氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸

水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸储以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

（2）、水解：

卤代煌水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化

物一一电石反应制乙快、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物一一氢化

钠水解

3.名称中带“水”的物质

（一）、与氢的’同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸储水一H20重水一D20超重水一T20双氧水一11202

（二）、水溶液

氨水一（含分子：NH3,H20,NH3-H20,含离子：NH4+,0H-,H+）

氯水一（含分子：C12,H20,HC10,含离子:H+,C1-,CIO-,0H-）

卤水一常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgC12、NaBr等

王水一浓硝酸和浓盐酸的混合物（1：3）

生理盐水一0.9%的NaCl溶液

（三）、其它水银一Hg水晶一SiO2水煤气一CO、H2的混合气、水玻

璃一Na2SiO3溶液

高中化学必考知识点总结「篇二」

高中化学实验仪器知识点总结归纳

1.试管

主要用途：用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气

体发生器小。

使用方法及注意事项：（1）可直接加热；（2）加热固体时，管口略向下倾

斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°,液体量

不超过容积的1/3,切忌管口向着人。

2.胶头滴管

主要用途：胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种

仪器。

使用方法及注意事项：（1）握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保

持稳定，用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。（2）胶头滴管加液

时，不能伸入容器，更不能接触容器。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。应

插入干净的瓶中或试管内。（4）用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另

一试剂。（5）胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。

（6）胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时，该滴管尖端允许接触试管

内壁。

3.酒精灯

主要用途：作热源。

使用方法及注意事项：酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,加热用外

焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。

4.冷凝管

主要用途：用来将蒸气冷凝为液体。直形冷凝管构造简单，常用于冷凝沸点较

高的‘液体。

使用方法及注意事项：使用时既可倾斜安装，又可直立使用，冷凝水的走向要

从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流

向的方向相反）。

蒸储装置

5.酸式滴定管、碱式滴定管

主要用途：中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸

式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。

使用方法及注意事项：二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶

液，“0”刻度在上方，读数到0.01ml。

6.容量瓶

主要用途：用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。

使用方法及注意事项：检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒

引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。

7.分液漏斗

主要用途：用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加

液体。

使用方法及注意事项：使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹

槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。

高中化学必考知识点总结「篇三」

质量守恒：

①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的

质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

化合价守恒：

①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

电子守恒：

①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失

电子数一定相等）。

能量守恒:

任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放（或吸收）的能量=生成物总能量一反应物总能量（为负则为放热反

应，为正则为吸热反应）

电荷守恒：

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总

数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

高中化学必考知识点总结「篇四」

高中化学必修一知识点总结：从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理

（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当

处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2c03（或NaHC03）中和，后用水冲擦干净.浓酸

沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHC03溶液

淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤

上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶

液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例：

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。

蒸储提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，

如石油的蒸馈中冷凝管中水的流向如石油的蒸储

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另

一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液

中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溪水里的浪、

碘。

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使

漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由

上端倒出如用四氯化碳萃取溪水里的浸、碘后再分液。

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发

时.，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离

NaCl和KN03混合物。

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式：

Cl-AgN03＞稀HN03产生白色沉淀的-+人酎=人8(：1I

S042-稀HC1、BaC12白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04I

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；

但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位一一摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02X1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-l叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数"犷附。

5.摩尔质量(M)。

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

(2)单位：g/mol或g.molT。

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)。

六、气体摩尔体积

L气体摩尔体积(Vm)。

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位：L/molo

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm0

3.标准状况下，Vm=22.4L/molo

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度。

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

量，叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/

溶液的体积CB=nB/Vo

2.一定物质的量浓度的配制。

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量

浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定

的体积，就得欲配制得溶液。

(2)主要操作

a.检验是否漏水。

b.配制溶液

1.计算。

2.称量。

3.溶解。

4.转移。

5.洗涤。

6.定容。

7.摇匀。

8.贮存溶液。

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B使用前必须检查是否漏水。

C不能在容量瓶内直接溶解。

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E定容时:当液面离刻度线l—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最

低处与刻度相切为止。

高中化学必考知识点总结「篇五」

3、阿伏加德罗定律及推论

定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。

1)“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量

(相对分子质量)之比，等于密度比。

2)“三正比”

(1)同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之

比。

(2)同温同体积下，两气体的‘压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之

比。

(3)同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(又称相对分子质量)之

比。

3)“三反比”

(1)同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

(2)同温同分子数(或等物质的量)时，两气体的压强与其体积成反比。

(3)同温同体积同质量下(同密度时)，两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质

量)成反比。

高中化学必考知识点总结「篇六」

1.钠的物理性质：

(1)：银色、有金属光泽的固体；

⑵轻:密度小，P(Na)=0.97g/cm3,比水的密度小；

(3)低:熔点和沸点低，熔点97.81C,沸点882.9C;

(4)小：硬度小，可以用小刀切割；

(5)导：钠是热和电的良导体。

2.钠的化学性质：

(1)钠与水的反应：2Na+2II2O==2NaOH+H2t

(2)钠与氧气的反应：

钠在空气中缓慢氧化：4Na+02==2Na20(色固体)

钠在空气中加热或点燃：2Na+02Na202(淡黄色固体)

3.钠的保存及用途

(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通

常将钠保存在煤油里，由于P(Na)>P(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水

隔绝。

(2)钠的用途：

①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。

②制备Na202。

③作为强还原剂制备某些稀有金属。

氧化钠与过氧化钠的性质比较

名称氧化钠过氧化钠

化学式Na20Na202

颜色状态色固体淡黄色固体

与H20反应Na2O+II2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOII+O2t

与C02反应Na20+C02==Na2c032Na202+2C02==2Na2co3+02

生成条件在常温时，钠与02反应燃烧或加热时，钠与02反应

用途一一呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂剂

高中化学关于钠的所有知识点钠及其化合物的方程式

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+02==2Na20

2.钠在空气中燃烧：2Na+02点燃====Na202

3.钠与水反应：2Na+2H20=2Na0H+H2t

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银色小球;③在水面上四处游动;④伴有啜啜

响声;⑤滴有酚酗的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na202+2I120=4Na0H+02t

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2co3+02

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHC034==Na2c03+H20+C02t

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：Na0H+NaHC03=Na2C03+H20

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2C03+C02+H20=2NaIlC03

9.氯气与氢氧化钠的反应：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

10.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3c12点燃===2FeC13

11.制取漂粉(氯气能通入石灰浆)2C12+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(CIO)2+21120

12.氯气与水的反应：C12+H2O=HC1O+HC1

13.次氯酸钠在空气中变质：NaC10+C02+H20=NaHC03+HCl0

14.次氯酸钙在空气中变质：Ca(C10)2+C02+H20=CaC03I+2HC10

高中化学必考知识点总结「篇七」

一、物质的量

1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合

体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3、物质的量的符号为“n"o

二、摩尔

1、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2、符号是mol。

3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：ImolH表示mol氢原子，lmolH2表示Imol氢分子(氢气)，ImolH表

示Imol氢离子，但如果说“Imol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不

是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4、计算公式：n=N/NAn=m/M

高中化学必考知识点总结「篇八」

一、概念判断:

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失）

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）

3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原

反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化

反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质）。

也可能被还原（由阴离子变单质）。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强

还原性;阳离子不一定只有氧化性（不一定是价态，如：Fe2+）,阴离子不一定只有

还原性（不一定是态，如：S032-）o

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

【同步练习题】

1.C12是纺织工业常用的漂白剂，Na2s203可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2032-和C12反应的产物之一为S042-»下列说法不正确的是

A.该反应中还原剂是S2032-

B.H20参与该反应，且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性：C12>S042-

D.上述反应中，每生成lmolS042-,可脱去2moic12

答案：B

点拨：该反应方程式为：S2032-+4C12+5H20===2S042-+8Cl-+10H+,该反应中

氧化剂是C12,还原剂是S2032-,H20参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，

故选Bo

2.（20xx?河南开封高三一模）分析如下残缺的反应：

R03-++6H+===3R2t+3H20。下列叙述正确的是

A.R一定是周期表中的第VA族元素

B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D.R03-中的R元素在所有的反应中只能被还原

答案：B

点拨：R03-中R为+5价，周期表中VA、VIIA元素均可形成R03-离子，A错误;

据元素守恒，反应中只有R、H、0三种元素，则缺项一定为R-,且配平方程式为

R03-+5R-+6H+===3R2t+3H20,据此可得R为VDA元素，B正确；R-中R处于态，只

能作还原剂，C错误;R03-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还

原，D项错。

3.已知KH和H20反应生成112和KOH,反应中ImolKH

A.失去Imol电子B.得到lmol电子

C.失去2mol电子D.没有电子得失

答案：A

点拨：KH中H为T价,KH+H20===K0H+H2t

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和

分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是，只

有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是

二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况）

1、双线桥：“谁”变“谁"（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）

例：

2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）

例：

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型:

（1）置换反应（一定是氧化还原反应）

2Cu0+C=2Cu+C02SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+C02=2Mg0+C2Al+Fe203=2Fe+A1203

2Na+2H20=2Na0H+H2f2A1+6H+=2A13++3H2t

2Br-+C12=Br2+2Cl-Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）化合反应（一部分是氧化还原反应）

2C0+02=2C023Mg+N2=Mg3N2

2S02+02=2S032FeC12+C12=2FeC13

（3）分解反应（一部分是氧化还原反应）

4HN03（浓）=4N02f+02t+2H202HC10=2HCl+02f

2KC103=2KCl+302t

（4）部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl（浓）=MnC12+C12t+2H20

Cu+4HN03（浓）=Cu（N03）2+2N02t+2H20

3Cu+8HN03=3Cu（N03）2+2N0t+4H20

Cu+2H2s04（浓）=CuS04+S02t+2H20

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

C12+H2O=HC1+HC1O3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;2Na202+2C02=2Na2co3+02

2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(CIO)2+2H20

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2H2S+S02=3S+3H20

5C1-+C103-+6H+=3C12t+3H20

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KN03+S+3C=K2S+N2t+3C02t

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8NH3+3C12==6NH4C1+N2,回答下列问题：

(1)氧化剂是一―，还原剂是一，氧化剂与还原剂的物质的量比是

____________,

(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是g,生成的还

原产物的物质的量是molo

高中化学必考知识点总结「篇九」

中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”

1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁

架台一摆好酒精灯一根据酒精灯位置固定好铁圈一石棉网一固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序

为：发生装置一集气瓶一烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后

因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免

固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶

固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性（装入药口前进行）原则。

7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因

此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度

②实验室制乙烯

2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾

时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸储石油

②测定乙醇的沸点

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所

以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应

②苯的硝化反应

常见的需要塞入棉花的实验有哪些

热KMnO4制氧气

制乙块和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防

止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,

KN03o

2.蒸储冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水

再蒸储

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法:Si02(I2)o

5.萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的、CuO;CO2(SO2)：

通过NaIICO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

N2(02):将混合气体通过铜网吸收02o

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去:

A1(OH)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤，除去Fe(0H)3,再加

酸让NaA102转化成Al(0H)3o

常用的去除杂质的方法10种

L杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利

用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2C03中的NaHC03可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通

过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待

充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量澳，可采用此法。

6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二

者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分储蒸馈法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸储的方法

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将

苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离

子。

化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更

不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例

外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，

不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2s04,不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，

再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加

法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7.向酒精灯里添加酒精时•，不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的

1/30

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;

液体的体积一般不要超过试管容积的l/3o

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用生埸或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用堪埸钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破

裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤

液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破

烧瓶。

化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸储水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

7.检验卤化煌分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶

液。

8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、C12（用淀粉KI试纸）、H2s［用Pb（Ac）2试纸］

等气体时，先用蒸镭水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸储水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先

用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶

液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，钳丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色

时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷

却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时•，先用烧杯加蒸储水至容量瓶刻度线1cm〜2cm

后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左

后右。

16.浓H2s04不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%

一5%的NaHC03溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHC03溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用

布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中

和H2s04,再加银氨溶液或Cu（0H）2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色

跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸僧水

煮沸赶走02,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等

玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

高中化学必考知识点总结「篇十」

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼,容易与02反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生

成H2,特别活泼的如Na等可以与H20发生反应置换出H2,特殊金属如A1可以与碱

溶液反应而得到H2o

三、A1203为两性氧化物,Al（0H）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成

盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2C03和NaHC03比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚猷变红易溶于水（但比Na2C03溶解度小）溶液

呈碱性（酚配变浅红）

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHC03Na2C03+C02t+H20

与酸反应C032—+H+HC03—

HC03—+H+C02t+H20

HC03—+H+C02t+H20

相同条件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

与碱反应Na2c03+Ca（0H）2CaC03I+2NaOII

反应实质：C032—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HC03—+0H-H20+C032—

与H20和C02的反应Na2C03+C02+H202NaHC03

C032—+H20+C02HC03—

不反应

与盐反应CaC12+Na2C03CaC03I+2NaCl

Ca2++C032—CaC03I

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有

金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广

泛。

4高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材

料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量

90%以上.位于第3周期,第WA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（Si02）

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧

化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为

立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙

饰物,石英生埸,光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，

是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4t+2H20

SiO2+CaO===（高温）CaSi03

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2s徒3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐

和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广，结构复杂化学性质

稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可

溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸

盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑

色固体,熔点高（1410C）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应

用：半导体晶体管及芯片、光电池。

六、氯元素：位于第三周期第VDA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子C1-为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。

七、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为

液态（液氯）和固态。

制法:Mn02制HC1（浓）MnC12+2H20+C12

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.

也能与非金属反应：

2Na+C12===（点燃）2NaC12Fe+3C12===（点燃）2FeC13Cu+C12===（点燃）CuC12

C12+H2===（点燃）2HC1现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧

烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

C12的用途：

①自来水杀菌消毒C12+H20==HCl+HC102HC10===（光照）2HC1+O2t

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HC10

有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热

分解,因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液C12+2NaOIl=NaC1+NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC1O稳定多，可长

期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯

70%）2C12+2Ca（0H）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

③与有机物反应,是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（C032-、S032-）

HCl+AgN03==AgClI+HN03

NaCl+AgN03==AgClI+NaNO3

Na2C03+2AgN03==Ag2C0?3I+2NaN03

Ag2C0?3+2HN03==2AgN03+C02t+H20

Cl-+Ag+==AgClI

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）

S+02===（点燃）S02

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白

作用，遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。

可逆反应一一在同一条件下，既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发

生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+02（浓112S04）12C+11H20放热

2H2s04（浓）+CC02t+2H20+S02t

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2s04（浓）+CuCuS04+2H20+S02t

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应，

与碱性氧化物反应,与碱中和

十一、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发,沸点较低,密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢

后面的金属，但不放出氢气。

4HN03（浓）+Cu==Cu（N03）2+2N02t+4H20

8HN03(稀)+3Cu3Cu(N03)2+2N0t+4H20

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产

物:N(+4)02,HN(+3)02,N(+2)0,N(+1)20,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓

硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金

属与酸，阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和

硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、

染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十二、氨气及镂盐

氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：

700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H20NH3?H20NH4++0H-可作

红色喷泉实验.生成的一水合氨NH37II20是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳

定：NH3.H20===(A)NH3t+H20

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铉盐：NH3+HC1==NH4C1(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、镂盐和纯碱都离

不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。

钱盐的性质：易溶于水(很多化肥都是镂盐)，受热易分解,放出氨气：

NH4C1NH3t+HC1t

NH4HC03NH3t+H20t+C02t

可以用于实验室制取氨气：(干燥铉盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4C1+Ca(Oil)2CaC12+2H2O+2NH3t

用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。

高中化学必考知识点总结「篇十一」

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状：

V型:H20、H2So

直线型：C02、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、S03,

三角锥型：NH3o

正四面体型：CH4、CC14、白磷、NH4+o

平面结构：C2H4、C6H6O

(2)键角:

H20：104.5°o

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°o

NH3：107°18'。

CH4、CC14、NH4+、金刚石：109°28'。

CO2、CS2、C2H2：180°。

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氢结构的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+;

②具有敏结构的粒子（2、8）：N3-、02-、F-、Ne、Na+、Mg2+、A13+;

③具有氧结构的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H30+;

阴离子：N3-、02-、F-、OH-、NH2-;

分子:Ne、HF、H20、NH3、CH4。

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子:K+、Ca2+;

阴离子：P3-、S2-、HS->C1-;

分子：Ar、HC1、H2S、PH3、SiH4、F2、H202、C2H6、CH30H、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的.化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）：C02、N02、S02、Si02、

CS2、Cl02、CaC2、MgX2、CaX2、BeC12>BaX2、K02等。

A2B2型的化合物:H202、Na202、C2H2等。

A2B型的化合物：H20、H2S、Na20、Na2S、Li20等。

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与0,其中属于共价化合物(液体)

的是H和0[H20和H202];属于离子化合物(固体)的是Na和0[Na20和Na202]。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：C02、CS2、BF3、CH4、CC14、SF6、C2H4、C2H2、C6H6

等。

常见的极性分子：双原子化合物分子、1120,H2S、NH3、11202、CH3C1.

CH2C12,CHC13等。

5、一些物质的组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：镂盐。

(2)含有金属元素的阴离子：Mn04-、A102-、Cr2072-。

(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体。

二、物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶；

②碱：只有Na只、KOH、Ba(0H)2可溶，Ca(0H)2微溶,其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、镂盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐：仅硫酸钢、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、镂盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、镂可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳

酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸

氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3o

②能溶于水，但溶解度不大的气体：02（微溶）、C02（l：1）、C12（l：2）、

H2S（1：2.6）、S02（l：40）o

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱

和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质（C12、Br2、12）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、

四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的

选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不

大：煌、卤代烧、酯、多糖不溶于水;醇、醛、竣酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙

醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中燃基的增大，其溶解度减小（憎水

基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于

70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶

剂。

三、常见物质的颜色

1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、C12（黄绿色）、03（淡蓝色）。

2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、12（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、

Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、

Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）。

3、无色气体单质：N2、02、H2、希有气体单质。

4、有色气体化合物：N02o

5、黄色固体：S、FeS2（愚人金,金黄色）、Na202、Ag3P04、AgBr、Agio

6、黑色固体：FeO、Fe304、Mn02、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为

Mn02和C）o

7、红色固体:Fe（0H）3、Fe203、Cu20>Cu。

8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）。

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶）。

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀:Fe(0H)2、CaC03、BaS04、AgCl、BaS03、Mg(OH)2、Al(OH)30

12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、

Fe3+(棕黄色)、Mn04-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S