高中化学物质氧化还原性强弱比较

常见物质的氧化性还原性强弱顺序

一、顺序的由来及依据

学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应

①2FeC12+C12=2FeC13②2FeC13+2HI=I2+2FeC12+2HCl③12+K2s=S+2KI

判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为C12>Fe3+>I2>S

同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl-<Fe2+<I-<S2-

推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质

的标准电极电势也可得到同样的结论。

二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序

Fe3+Cu2+2-

氧化性F2MnO4C12HNO3浓H2s04Bri(SO4)

还原性F-Mn2+Br-Fe2+2

crNO,NO2(SO2)Cuso2,so3

氧化性SH+Pb2+Fe2+Zn2+AF+Mg2+Na+K+

还原性H2PbFeZnAlMgNaK

非金属元素单质的氧化性顺序为：C12>O2>Br2>Fe3+>I2>S氟、氯、氧、漠、碘、硫

关于SO?、S（V一还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO厂的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由

反应I2+SO2+2H2O=2HI+HZS（）4可得，还原性「〈SO?,所以SO2、SO1的还原性比「强，但比小一弱。

三、助记口诀：

氟镒氯硝浓硫酸，漠铁铜碘硫氢铅。

往后离子氧化性，前氧后低表来翻。

强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的

低价态。

四、应用举例

1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）

MI1O4HNO3浓Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+

F2C12H2SO4Bf2I2s

F-

Mn2+

crV

NO,NO2

B1VVVV

Fe2+VVVVV

CuVVJVVV

I-VVVVVVJ

2-

SO2,SO3VVVVVV

s2-JVVVVVV

VVVVV

H2

PbVVVVVVVVVV

FeVVVVVVVVVVV

ZnVVVVVVVVVVVV

2.推测能否反应及产物

如①Fe'+与「可反应但不能与Cl-,BL反应；

②浓压S04能干燥HC1但不能干燥HBr、HI、H2S;

③Fe与Cl2)Bn能生成FeCL,FeBe但与I2,S只能生成FeL,FeS;

④能把Fe氧化成Fe"的有Cl2,HNO3,浓H2S04,Br?但I2,S都只能把Fe氧化成+2价。

⑤HNCh能氧化HBr,HI,H2s但不能氧化HC1

3.推测反应顺序

①如少量CL通入到FeBr2,FeL中的离子方程式就不同；

②把Fe投入到Fe2(S03+H2sO’+CuSO,混合液中时相继发生的反应顺序。

4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式

如书写KMnO,与S0?的方程式，应生成Mn2++S0］然后结合元素守恒判断出其它产物。

5.需要说明的问题：

2

①Cu2++S"=O1sJ而不是氧化还原，类似的Ag++(S-,Br,r)也不是氧化还原。

②2Hl+H2so乂浓)=h+SO2+2H2O;

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同

(DCl2+2KBr=2KCl+Br2

Br2+2KClO3=2KBrO3+C12

都可以发生，是因为前者氧化性C12>Bn而后者是还原性Br2>CL,二者并不矛盾。

@2C+SiO2=2CO+SiNa+KCl=K+NaCl

并不能说明还原性C>Si或Na>K,二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。

离子电解过程放电顺序

判断离子能否在电解过程中的电子，取决于该离子的氧化能力与溶液中其他具有得电子

能力的强弱。得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O

（水）>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）

通过上述离子得电子的能力看出：Mg2+得电子的能力比H+得电子的能力弱。

因为在电解池溶液中，至少含有H+,以及Mg2+,得电子的顺序为H+>Mg2+所以镁离

子在电解池溶液中不能得电子。各类具有氧化性的粒子的氧化性强弱决定了该粒子在电解池

中得到电子的先后。对于金属离子：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>

A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>Ba2+>K+,Fe3+>Cu2+>Fe2+；

对于非金属物质（离子）：F2>MnO4->C1O2>C12>ClO->H2O2>Br2>12>So

上述的顺序决定了排在前面的粒子在电解过程中优先得到电子；各类具有还原性的粒子

的还原性强弱决定了该粒子在电解池中失去电子的先后。非金属离子还原性：

S2->SO32->L>Fe2+>Br->Cl->非最高价含氧酸跟>OH->含氧酸根〉F-；对于金属离子而言，表

现出还原性的离子还是占少数的，基本上是以单质的形式表现出来。金属还原性：K>Ca>Na>

Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au上述是电解中的。

电解池电极放电顺序

阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>

Zn2+>H+（H2O）>A13+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放

电

若阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料

失电子.若阳极是惰性（Pt、Au、石墨），则放电顺序如下：S2->I->Br->Cl->0H->

含氧酸根离子

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浓&SO,和Fc都可以将Cu就化成C'u-.浓1LS5也可以将Br融化成Br2,Fc与Br.

反应生成F^r,.由此可以确定上述有关物质粒化性由强到弱的版序为（）

2

A.浓比SO,、Br:.Fc'.Cu

B浓H?S。,、CuJ\Fe*\Pt；

C.Br,,浓1l：SOsFeJ.Cu'

D.Fe、Cu-\Br：.浓4SO

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