高考化学一轮复习考点规范练19化学反应速率及影响因素（含解析）

考点规范练19化学反应速率及影响因素

(时间:45分钟满分：100分)

一、选择题(本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.将4molA气体和2molB气体在容积为2L的容器中混合并在一定条件下发生反

应:2A(g)+B(g)=2c(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol•L：下列几种说法中正确的是()。

A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L'•s'

B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol-L1-s'

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质B的浓度为0.3mol«L1

答案:k

瓯2A(g)+B(g)=2c(g)

起始浓度

(mol•L*)210

变化浓度

(mol,LJ)0.60.30.6

2s时浓度

(mol,L-1)1.40.70.6

「(A)-竺号=o.3mol•I?•s',A项正确;根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量

ZSJJ

数之比得r(B)=0.15niol•L'•s'B项错误;2s时,物质A的转化率a(A)=%时,」4i0%=30%,C

2mol•L0

项错误;2s时,物质B的浓度为0.7mol-LD项错误。

2.在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应:2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C0z(g)X4

746.4kJ•mol'。起始反应时NO和CO各为4mol,10s后达到化学平衡，测得岫为1mol。下列有

关反应速率的说法中正确的是(兀

A.反应前5s内，用N0表示的平均反应速率为0.1mol•L1•s1

B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大

C.达到平衡后,反应速率的关系有:v(CO)=2r3(N2)

D.保持容器容积不变,往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变

答案:|c

解析：|前10s内r(N0)=2r(N2)=2X-^-=0.Imol-L'-s,但前5s与前10s由于反应物浓度及容器

-------2Lxl0s

内温度都不相同，所以平均速率不相等,A项错误;升高温度，「(正)、八逆)均增大,B项错误;平衡时

『正((：0)=2/邈岫)，C项正确；充入ImolOz会消耗N0,使c(N0)减小,反应速率会改变,D项错误。

3.在恒温、恒容的容器中进行反应2A—B,若反应物的浓度由0.1mol-L1降到0.06mol•L需

要20s,那么由0.06mol•匚'降到0.036mol,L1所需反应时间应()。

A.等于10sB.等于12s

C.大于12sD.小于12s

I答案:|c

|解析：|反应物的浓度由0.Imol•L1降到0.06mol•I?需20s,则其反应速率为

11

o.Hn.11-i.'-0.06.,..,I-i,0021noi.L•s'。若由0.06mol•L-降到0.036mol•L所需反应时间为AS,

20s

则其反应速率为°，°6«°36nl01-L'-s\因为随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐

减小，即。°6-0.036〈0.002,解得x>12。

4.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()o

①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②S0?的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④汽车尾气中的N0与C0反应转化为无害的N?和Ok减小压强,反应速率减慢

⑤增大压强，一定能加快化学反应速率

⑥用锌与稀硫酸反应制II?时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

⑦使用催化剂，使反应的活化能降低,反应速率加快

⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

⑨增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率

A.①②⑤⑨B.④⑥©⑧

C.④⑥⑦⑨D.③④®⑦

答案:|B

寐布］铁片遇98%的浓硫酸发生钝化,不能得到也,①错误;升高温度，化学反应速率加快,②错误;决

定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，③错误;N0和C0都是气体,减小压强反应速率减

慢,④正确;对于没有气体参与的反应,压强的改变不会影响化学反应速率,⑤错误;加入硫酸铜能够

形成锌铜原电池,加快反应速率,⑥正确；使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，

反应速率加快,⑦正确;氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,⑧正确；固体和纯液体用量的增

加,不会影响化学反应速率，⑨错误。

5.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反

应:3A(g)+B(g)=C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图

所示。下列判断正确的是(兀

n/mol

0.8-----------------------i

0

123//min

A.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

B.2min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动

C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1

D.从开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol-L1-min1

答案:|D

瓯］反应生成固体D,气体质量发生变化,若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状

态,A项错误;2min后,加压会使正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,B项错误;将3molA和ImolB

两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,反应比和起始量之比相同,所以反应过程中A和B的

转化率之比为1：1.C项错误;2min内生成0.8molD,则消耗A的物质的量为1.2mol,故2min内

A__L2moi

R(A)=-----=—-1--0.3mol•L!•min：D项正确。

A2min

6.一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)-2c(g)+D(g),经2min达

到平衡状态，此时B反应了1.2mol,下列说法正确的是()。

A.充入N?(不参与反应)使压强增大可加快反应速率

B.A的平均反应速率为0.4mol,L1,min'

C.平衡状态时,B、C的反应速率相等

D.C的平均反应速率为0.2mol-L1-min1

答案:|D

丽司容器容积不变,充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变,故A项错误;不

能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率,故B项错误;化学反应速率之比等于化学计量

I.2mol

数之比，所以2"(B)=31/(0,故C项错误；r(C)4r(B)x2mol•L'•min1,故D项正确。

0zmin3

7.在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)=2c(g)△乐0,右时刻达到平

衡后，在友时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是()。

■速率/(mol,L-1,min-1)

A."6时，M正)>r(逆)

B.I、II两过程达到平衡时,A的体积分数I>11

C.G时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D.1、II两过程达到平衡时，平衡常数I<11

寐而在右~6时，M正)=「(逆)，A项错误；由图像可知第二次平衡后，反应速率与第一次平衡时相同,

这说明反应物、生成物的浓度不变,所以A物质的体积分数相同,B项错误;加入物质C,物质C的浓

度增大,逆反应速率瞬间增大，但容器容积增大,物质A、B的浓度降低,正反应速率瞬间减小，平衡

左移,物质C的浓度逐渐减小,逆反应速率也逐渐减小,物质A、B的浓度逐渐增大,正反应速率也逐

渐增大,最终又达到原来的平衡状态,C项正确;平衡常数只随温度的改变而改变,D项错误.

8.一定温度下，在某密闭容器中发生反应:2HI(g)iH2(g)+L(g)△心。，若15s内c(HI)由0.1

mol降到0.07mol•!?,则下列说法正确的是()。

11

A.0~15s内用k表示的平均反应速率为r(I2)-0.002mol•L_•s'

B.c(HI)由0.07mol♦L'降到0.05mol•L所需的反应时间小于10s

C.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小

D.减小反应体系的体积，化学反应速率增大

答案:|D

解析：|0~15s内，y(L2)=|y(HI)』x--=().OOlmol•L•s\A项错误；随着反应的进

行,c(HI)减小,r(HI)减小，故c(HI)由0.07mol•L'降到0.05mol•L所需时间大于10s,B项错误;

升高温度,正、逆反应速率均增大,C项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率增大,D项正

确。

二、非选择题(本题共3个小题，共52分)

9.(16分)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2N0(g)=N2(g)+C0z(g)。向某密闭容器

中加入一定量的活性炭和N0,在7TC时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

时间/min

浓度/(mol•L')

01020304050

c(NO)1.000.680.500.500.600.60

C(N2)00.160.250.250.300.30

c(C02)00.160.250.250.300.30

(1)10^20min内，弗的平均反应速率/的)=。

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

(填字母序号)。

A.通入一定量的NO

B.加入一定量的活性炭

C.加入合适的催化剂

D.适当缩小容器的容积

(3)40min后的反应速率(填“一定”或“不一定”)比20~30min内的反应速率快。

答案:|(l)0.009mol•L'•min'(2)AD(3)一定

解析:|(1)10~20min时,N2的平均反应速率为

25mO1L116m1，L

°-9；°n°'=0-009mol•I?•min(2)各物质的浓度均增大到原来的1.2倍,所以采取的措

20min-10mm

施可以是缩小容积增大压强,也可以是加入NO增大N0的浓度,因此AD正确。

催化剂.

10.(18分)在一定条件下,二氧化硫与氧气发生反应:2S02(g)+O2(g),加热2S0a(g)。

⑴降低温度,化学反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)«

(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合,在反应进行至10min和20

min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO?、O2、SOa物质的量变化如图所示，前10

min正反应速率逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SOs表示的平均反

应速率为，

(3)根据图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是。

(4)根据题图判断，10min时改变的反应条件可能是(填字母，下同)；20min时改变的反应

条件可能是o

A.加入催化剂

B.缩小容器容积

C.降低温度

D.增加的物质的量

晶墓］(1)减小

(2)减小1.33X10"mol•!?•min'

(3)15~20min,25~30min

(4)ABD

瓯］(1)降低温度,化学反应速率减小。(2)前lOrnin随着反应的不断进行,反应物SO2和6的浓度

不断减小，正反应速率减小;前15min内用SO,表示的平均反应速率为襄典Q1.33X10%ol-L

2Lxl5niin

'-min'o(3)反应过程中SO2、0八SQ，物质的量不随时间变化的时间段内正、逆反应速率相等，即

15~20min和25、30min反应处于平衡状态。(4)10~15min,三条曲线的斜率突然增大,说明反应速率

突然增大,其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是02

的物质的量突然增大，平衡发生移动引起S02、S03的物质的量随之发生变化。

11.(18分)某学习小组利用反应5H2C201+2KMn01+3H2S01-2MnS0,+K2S01+10C02t+8H2O来探究“外界

条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性KMnO,溶液、HCO,溶液，然后倒入大试管

中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

(1)甲同学设计了如下实验：

H2c2O4溶液酸性KMn(h溶液

温度

实验编号

浓度体积浓度体枳℃

(mol•L1)mL(mol•L-1)mL

a0.102.000.014.0025

b0.202.000.014.0025

c0.202.000.014.0050

①探究浓度对化学反应速率影响的组合的实验编号是,探究温度对化学反应速率影响的组

合的实验编号是o

②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s,忽略混合前后体积的微小变化,则这段时间内的平均

反应速率r(KMnO')二。

(2)在其他条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的酸性KMnO.溶液进行实验，测得的实验数据如下

表所示：

H2c溶液酸性KMnO,溶液

温度褪色所通照

实验编号浓度