高中化学- 氧化还原反应的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

I教学设训《氧化还原反应的应用》

授课人：

课型：新授课

【教学目标】

K知识与技能》

1、能够根据所含元素化合价升降喳势预测物质可能具有的氧化性或在原性。。

2、了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

R过程与方法》

I.通过课前预习及前两节学习，解决基本概念，构建学生基本知识框架，提高其自主学习

能力；

2.采用实验研究方法，引导学生学习研究物质性质的方法。

3.引导学生在小组合作，交流研讨中实现知识的自我构建。

R情感态度价值观］

1、在实验研究中.体验实验探究的乐趣.激发参与化学技能活动的热情.

2、学会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养综合运用知识，解决问题的能力。

3.强化性质决定用途的基本观念，凸显化学学科中在生活中的应用。

【教学重点】探究过氧化氢性质，提升运用氧化还原角度认识物质的能力。

【教学方法】采用PPT、实验、问题探究

【实验用品】

实验用品.5%“。2溶液，酸性KMnCU溶液，KI溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管

【教学过程】

教学环节教师活动学生活动设计思想

激趣导课视频导入,展示阻击新冠疫情中观察视频，感受身边化学用处。激发学生

用到的消毒剂。通过过氧化氢的了解双氧水能做消毒剂。探究本节

水溶液能做消毒剂，引入对其性知识的强

质的探究。烈兴趣

讲授新课展示实验目标做探究一，自主思考得到答案。培养获取

过氧化氢为什么能做杀菌消毒和处理信

剂呢？从过氧化氢的氮为-1价，息的能

预测过氧我们预测一下过氧化氢的性质。力、分析

化氢的性请同学生做教学案上的探究一推理能

质的两个问题。力。

增强合作

下面我们小组讨论，得到更完美小组讨论。意识。

答案。班级交流。

学生展示。

板块1:

运用氧化学生猜想：过氧化氢中氢为-1

还原反应价，有降低的趋势，可能具有

原理研究氧化性，可与常见的还原剂金

物质性属，二氧化硫，氯化亚铁，碘

质。化钾等反应，生成碘单质。还

有升高的趋势，可能具有还原

性，可与常见的氧化剂如高镒

酸钾等强氧化剂反应。

建立探究

大家的猜想是否正确呢？我们物质氧化

用实验验证它。先自己设计实验学生思考设计实验。性或还原

方案，注意设计要考虑实验目性的思路

的，实验试剂，操作步骤，预期方法，发

结论，可能的现象。展科学探

究能力。

小组讨论修正实验方案。讨论，修正，完整实验方案。落实预测

物质的氧

老师将学生自由回答的内容落展示实验方案。化性，则

实到板书上，并不时追问，选择典型

的还原剂

与之反

应，反之

亦然。

指导小组实验。小组实验。验证猜想。体验研究

事物性质

发现很多预期外的现象,如何的基本方

解释，思考，讨论。法。增强

实验观

察、表述、

推理能力

以及分析

问题的严

谨性。

总结归纳实验现象，指导学生得学生自由回答，得到的各种现

到实验结论。象，找到得到现象的原因。分巩固氧化

析过氧化氢与高锌酸钾、碘化产物，还

钾反应得到的氧化产物和还原原产物。

产物。

为什么用酸性高钵酸钾，碱性会

如何？本次实验不讨论，可课下

研究。

培养追问

【微思考】学生考虑H2O2为什么是绿色意识。

氧化剂？

【方法提炼】研究物质氧化性或帮助学生总结方法。形成预测

还原性的思路物质氧化

性和还原

性并能进

行实验验

证的思路

方法。

体会氧化

［过渡】如何应用这些原理进行学生独立思考做完问题探究。还原反应

板块2：物质转化和能量转化？在物质转

运用氧化化与能量

还原反应小组合作，共同总结。获得能获得方面

规律实现【展示】问题探究量的方法，金属冶炼的方法，的价值。

物质转化实验室制氯气的方法。感受学习

与获得能化学可以

量。承担更多

的社会责

任。

【展示】实验室制氯气装置。学生当堂练习，交流答案，巩提升所

固所学。学。学有

所悟。

思考作答，交流订正巩固。

【素养脉络】

构建知识

分析本节素养脉络。如何用氧化学生总结，思考。网络能力

还原原理进行物质转化和能量的培养。

转化，自己能做什么？以后如何激发学习

为国效力？兴趣，树

立远大的

理想。

板块3：

学以致用【当堂检测】学生练习。

培养学生

总结知识，总结表现。的归纳能

板块4：【课堂小结】反思自己学习成果。力和联系

课堂小结实际能力

以及跨学

科的思

维，树立

良好的价

值观。

板块5：【课后作业】课下完成作业巩固所学

布置作业1.学案课后巩固区知识。

2.根据所学知识，可用思维导课后可做思维导图。

图形表达本节课的知识体系。

课堂教学学生学习效果评价表

班级：学号2姓名：

教

个人同学师

项目A级B级C级

评价评价评

价

上课认真听讲，上课能认真听上课无心听讲，

认真作业认真，参与讲，作业依时完经常欠交作业，

讨论态度认真成，有参与讨论极少参与讨论

积极举手发言，能举手发言，有很少举手，极少

积极参与讨论与参与讨论与交参与讨论与交

积极

交流，大量阅读流，有阅读课外流，没有阅读课

课外读物读物外读物

大胆提出和别人有提出自己的不不敢提出和别人

不同的问题，大同看法，井作出不同的问题，不

自信

胆尝试并表达自尝试敢尝试和表达自

己的想法己的想法

善于善于与人合作，能与人合作，能缺乏与人合作的

与人虚心听取别人的接受别人的意精神，难以听进

合作意见见。别人的意见

思维能有条理表达自能表达自己的意不能准确表达自

的条己的意见，解决见，有解决问题己的意思，做事

理性问题的过程清的能力，但条理缺乏计划性，条

楚，做事有计划性差些理性，不能独立

解决问题

具有创造性思能用老师提供的思考能力差，缺

思维

维，能用不同的方法解决问题，乏创造性，不能

的创

方法解决问题，有一定的思考能独立解决问题

造性

独立思考力和创造性

我这样评价自己：

同伴眼里的我：

老师的话：

注：1.本评价表针对学生课堂表现情况作评价

2.木评价分为定性评价部分和定量评价部分。

3.定量评价部分总分为100分，最后取值为教师评、同学评和自评分数按比例取均

值：

4.定性评价部分分为“我这样评价自己”、“同伴眼里的我”和“老师的话”，都

是针对被评者作概括性描述和建议，以帮助被评学生的改进与提高。

必修1第二章第三节第三课时

《氧化还原反应的应用》学情分析

学生在初中从得氧失氧角度了解了氧化反应、还原反应，在必修

一第二章第三节的前两课时，学生已经知道了氧化还原反应的特征和

本质，能够进行氧化还原反应的系统分析，知道根据核心元素化合价

升降趋势能够预测物质的氧化性和还原性，本课时则发展学生运用氧

化还原规律分析和解决问题的能力。〃问题引领导学”是我校所提倡

的一种教学方式，本设计以递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻

灯片、讨论、等手段，引领学生发现问题，在合作探究中解决问题,

将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时,

逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。

高一的孩子，好奇心强，已拥有了一定的逻辑推理能力和科学

想象能力，具有较强的探究欲望。本节课引导学生认识和探究身边的

化学物质，是化学启蒙教育的重要内容。帮助学生了解化学对人类生

活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；帮

助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物

质观和合理利用物质的意识。

必修1第二章第三节第3课时

《氧化还原反应的应用》效果分析

本节课授课教师着装合理、仪态端正，授课讲义、教案等资料

准备完整充分。授课内容条理清楚，系统完整，关注了学生知识与技

能、过程与方法、情感态度与价值观的发展，有助于学生今后的学习。

教师的授课充满感染力，语言表达准确生动，师生互动、生生互

动良好。教师充分利用了各种课堂提问技巧，给了学生清晰的指导,

同时恰当使用学案、重点突出。

教师的授课演示文稿内容丰富、设计美观、别致。课堂时间进度

把握较合理。

学生对教师所教授课程接受获取程度高，参与度高，从中获取了

很多知识、能力方面的提升，并且对其化学学习兴趣的提升有很大的

帮助。

必修1第二章第三节第三课时

《氧化还原反应的应用》教材分析

《氧化还原反应的应用》是高中化学必修1第二章《化学物质及

其变化》中第三节中的内容。学生已经知道了氧化还原反应的特征和

本质，能够进行氧化还原反应的系统分析，知道根据核心元素化合价

升降趋势预测物质的氧化性和还原性，本课时则发展学生运用氧化还

原规律分析解决问题的能力。在中学化学中要学习许多重要元素及其

化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应，而且金

属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生学会用氧

化还原反应原理研究物质性质，了解氧化还原反应在实现物质转化与

获得能量方面的应用，才能使他们理解这些反应的实质，让知识更好

的服务于我们。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学

的学习。

本节授课过程中应以学生已掌握知识为基础，重视学生过程与方

法、情感态度与价值观这两个维度目标的实现，挖掘知识背后的内涵,

让学生体会人类认识事物发展的一般规律，感受化学在生活中的广泛

用途，体会科学工作者的艰辛和努力，同时树立终身学习和投身改造

人类世界这一伟大事业的理想。

必修1第二章第三节第三课时

《氧化还原反应的应用》评测练习

【新知预习】

1.氧化还原反应与物质分类

通过学习氧化还原反应认识物质分类的新视角——从和角度研究物质的性

质。

2.在反应10「+2MnC>4+16H*==5b+2Mn2，+8H2O中，氧化剂是，还原剂是,

反应现象是溶液由变为___________「

【当堂练习】

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置

试剂

反应原理

发生装置

实验现象

收集方法

尾气处理

【当堂检测】

H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

(1)实验证明在Fe2(SO,3的催化作用下，出。2可发生分解反应,写出该过程中上。2分解反应

的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：O

⑵在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子方程式

是o

【课后巩固】

实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2o试回答下列问题: