人教版（2019）必修第二册章末检测第八章.化学与可持续发展

人教版（2019）必修第二册章末检测

第八章.化学与可持续发展

1、《五金•铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，

短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下

说法不正确的是（）

A.金属冶炼方法由金属活动性决定

B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量

D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工

2、我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化

水资源管理”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）

A.科学使用农药、化肥，减少水体污染

B.工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放

C.为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游

D.合理开发水资源，发展水资源节约型和环境友好型经济

3、下列说法错误的是（）

A.催化重整是获得芳香煌的主要途径之一

B.重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量

C.“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷

D.煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源

4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）

A.电解A1CL,饱和溶液，可制得金属铝

B.铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属

C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

D.A12O3MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

5、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是

（）

干海带四海带灰山U悬浊液其落滤渥茅碘水当匕的CC14溶淹型Tl2

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B.在含r的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D.在碘水中加入CCL得到b的CCL溶液，该操作为“萃取”

6、下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（）

A.煤的气化、液化和干储是物理变化

B.通过石油分储得到的汽油是纯净物

C.石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链煌

D.煤干储的产物能提取出苯、甲苯等芳香烧，因为煤中含有苯和甲苯

7、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用

率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是（）

①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应

⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷

A.②⑤⑥⑦B.②④⑤C.只有⑥D.只有⑥⑦

8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下

列有关说法正确的是（）

广粗盐」一精盐一氯碱「业

海

—►MgCl?•6H式卜♦无水MgCl：

水⑵'

「母液一三

-NaB*Brz上SO：水溶液吸收-"BQ

A.含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮

B.第③步中加入盐酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸发

C.在第④⑤⑥步中澳元素均被氧化

D.在第①步中除去粗盐中的SO：、Ca2\Mg2\Fe3+等杂质，加入药品的顺序为

Na2c。3溶液—NaOH溶液—BaCb溶液一过滤后加盐酸

9、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境

问题的说法不正确的是（）

A.改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放

B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切

相关，是雾霾天气的主要原因

C.推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染

D.CO、SO2>NO、NO?都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

10、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cl2尾气

11、工业上以铝土矿（主要成分加2。3・3耳。）为原料生产铝，主要包括下列过程：

i.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；

ii.通入过量二氧化碳使i所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；

出.使ii中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；

iv.电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是（）

A.过程i说明氧化铝具有酸性氧化物的性质

B.过程ii说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱

C.过程运发生的反应属于氧化还原反应

D.过程iv也可以用热分解法代替电解法冶炼铝

12、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属铝的卡宾化合物可以作为非常有效的烯煌复

分解反应的催化剂。工业上冶炼铝的化学反应过程为

①2Mos2+7O2^2MOO3+4SC>2；②M0O3+2NH3H2O（NH4）

2MOO4+H2O;

③（NHQ2MoO4+2HCl=H2MoO4i+2NH4Cl；@H2MoO4^MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属铝。

则下列说法正确的是（）

A.M0S2锻烧产生的尾气可直接排放

B.MoC）3是金属氧化物，也是碱性氧化物

CHMoCU是一种强酸

D.利用H2、C0和A1分别还原等量的MOO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2

13、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（）（图中9表示链延

长）

oo

O—€H2—CH—Clh—O—

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

14、研究CO?在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

(1)溶于海水的CO?主要以4种无机碳形式存在，其中HCO；占95%。写出CO2溶于水

产生HCO1的方程式：L

(2)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：L

②同位素示踪法证实光合作用释放出的5只来自于HQ,用标记物质的光合作用的化

18

学方程式如下，将其补充完整：_____+_____-^|-(CH,O)+XO2+XH.O

叶绿体/x

15、某工厂排放的废水中含有C/+、Fe2\Hg2\"等离子，某化学小组为了充分利用资

源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矶。他们设计了如下实验方案：

废过置-蕨-

水爆矶

铁粉

样FeSO4-7H2O

品过找1过量稀破破

过渡II

(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、生烟、蒸发皿、蒸储烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤

IV的实验操作还需要选择的仪器是—(填字母)；设计简单实验检验绿矶是否变质，简

述你的操作O

（2）步骤I中加入过量铁粉的目的是,步骤II中―（填“能”或“不

能”）用盐酸代替硫酸。

（3）步骤III的实验装置如图所示，加热装置应与装置____（填“中”“乙”或“丙”）连接，理

由是=

（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；

方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤淹溶于过量的稀硫

酸，再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑，方案—不好；从产品纯度考虑，方案—不好。

（5）写出步骤I中涉及反应的离子方程式________________0

16、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张

新“名片”。

1.硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：。

②尾气也可用软锦矿浆（MnO2）吸收，写出下图所示“反应1”的化学方程式：

软锈矿浆

MriOi

2.治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO

和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：。

3.某工厂拟综合处理含NH：废水和工业废气（主要含N2、Ch、NO）,设计了如下流程：

石灰乳含NH4+废水

工业味气一U反今I........―►NaNCh溶液一A反9无污染气体

①“反应1”用于吸收CH“反应1”的化学方程式为。

②“反应2”的离子方程式为0

17、下图是丁烷裂解的实验流程：

已知：丁烷在一定条件下裂解的方程式可能为C4H©催化剂

+C2H6+C2H4,

「TT催化剂、厂口।TT

C4H10V+C3H60

连接好装置后，需进行的实验操作有:

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。

⑴这三步操作的先后顺序依次是（填序号）

(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式.

(3)对E装置中的混合物（澳水足量）按以下流程实验:

「混合物

人溶液

物操作［布•机物A

**有机层

有机物B包避运有机物C会有机物D

①分离操作I和II的名称分别是：I,II,Na2s。3溶液的作用是.

（用离子方程式表示）

②已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式.

答案以及解析

1答案及解析：

答案：B

解析：A.活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A

正确；B.熟铁比生铁质地更软，且延展性好，故B错误；C.炒铁过程中降低了铁水中的碳

含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；D.该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都

是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，故D正确。

2答案及解析：

答案：C

解析：A项，过量使用农药和化肥对水体会造成污染，因此应科学使用农药和化肥，所以

正确，不符合题意；B项，废水处理达标后排放对水体不会造成污染，所以正确，不符合

题意；C项，造纸厂、化工厂排放的废水具有很强的污染性，如果将此类工厂建在水源地

上游会污染饮用水，所以错误，符合题意；D项，合理开发水资源，减少水资源的浪费，

加强节水意识和环境保护意识，所以正确，不符合题意。

3答案及解析：

答案：D

解析：由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香煌的主要途径之一，故A正

确；石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B正确；“西气东输”工程中输送的

气体是天然气，其主要成分是甲烷，故C正确；煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲

醇，均发生化学变化，故D错误。

4答案及解析：

答案：A

解析：A项，工业上，电解熔融的氧化铝制铝，所以错误，符合题意；B项，利用铝热反

应放出大量的热，可以冶炼熔点较高的金属，所以正确，不符合题意；C项，铝表面可被

氧化生成一层保护膜，因此耐腐蚀，所以正确，不符合题意；D项，两者的熔点都很高，

可以作耐高温材料，所以正确，不符合题意。

5答案及解析：

答案：A

解析：灼烧干海带应在用烟中进行，A错误.

6答案及解析：

答案：C

解析：煤的气化、液化和干储都是化学变化，故A错误；通过石油分储得到的汽油是混合

物，故B错误；石油裂解可得到气态短链烧，如乙烯、丙烯等，故C正确；煤的干储是化

学变化，产物中能提取出苯、甲苯等芳香烧，但煤中不含有苯和甲苯，故D错误。

7答案及解析：

答案：A

解析：根据四种基本反应类型的定义判断出只有化合反应产物唯一。在有机反应类型中，

取代反应酯化反应、水解反应的产物均不唯一，而加成反应、加聚反应的产物均唯一，反

应物中的原子全部转化成期望的最终产物，即原子利用率为100%；另乙烯生成环氧乙烷

也无其他产物生成，所以A项正确。

8答案及解析：

答案：A

解析：废水中还有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；MgCb溶液

直接蒸发得不到MgCb•640,得到的是Mg（OH）2,B项错误；第⑤步中反应为

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,澳元素被还原，C项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，

一是Na2c。3溶液在BaCb溶液后加入，二是盐酸最后加入，D项错误。

9答案及解析：

答案：D

解析：NO在空气中能与（J2反应，因此不能稳定存在，所以D项错误。

10答案及解析：

答案：B

解析：灼烧碎海带应用生竭，A项错误海带灰的浸泡液用过滤法分离可获得含「的溶液，B

项正确；Mi!。?与浓盐酸常温下不反应，MnO?与浓盐酸反应制C12需要加热，应的化学方

程式为MnO?+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2T+2H2O,C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中

的溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气C12，尾气Cl,应用NaOH溶液吸收，D项

错误。

11答案及解析：

答案：A

解析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，所以具有酸性氧化物的性质，故A正

确。过量二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝固体，所以二氧化碳的酸性强于氢氧化

铝，故B错误。氢氧化铝分解生成氧化铝和水，是非氧化还原的分解反应，故C错误。适

合用电解法冶炼的金属为活泼金属，常见的有Na、Mg、Al等，铝是活泼金属，不能用热

分解法，故D错误。

12答案及解析:

答案：D

解析：A项明显错误，生成物SO2对环境污染严重；B项，根据②中生成物(NR)2Mo。4

可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MOO4，故MoC)3不属于碱性氧化物，错误；C项，

根据反应③H2Moe)4是一种不溶性酸，溶液中c(H+)不可能很大，故MoC)3不可能是强

酸，错误；D项，lmolH+、ImolCO和ImolAl作还原剂时，失去的电子数分别为2mol、

2moi和3mol,还原等量的MoCh，故转移电子相同，此时n(H2)：n(CO)：n(Al)

=3：3：2,正确。

13答案及解析：

答案：D

解析：A对，由交联聚合物P的结构片段X、Y可判断其结构中含有酯基，因此聚合物P

能水解。B对，酯基是由竣基和醇羟基脱水生成的，因此聚合物P的合成反应为缩聚反

应。C对，油脂水解可生成丙三醇。D错，乙二醇只含两个醇羟基，邻苯二甲酸和乙二醇

在聚合过程中不可能形成类似聚合物P的交联结构。

14答案及解析：

答案：(1)CO2+H2O-H2co3、H2cO3—H++HCOJ

(2)①2HCO:+Ca2+=CaCO3J+CO2T+H2O

18

②式X)32XH2O

解析：(1)CO2溶于水后与H2。反应生成H2c。3，H2c发生部分电离产生HCO]

(2)①通过固碳途径图可知，钙化作用是将HCOJ转化为CaCOs，同时释放出CO?，反

应为2HCO；+Ca2+=CaCO3J+CO2T+H2O。

②由于方程式中中的18。都来自于HjO,所以根据氧原子守恒，方程式中左边为

18

2.rH2O,再根据碳原子守恒，方程式左边补充xCC>2

15答案及解析：

答案：(1)B、C；取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矶已变

质

(2)将C/+、Hg?+全部转化成铜和汞；不能

(3)甲；汞易挥发且有剧毒

(4)甲、乙；丙

2+2+2+2++2+

(5)Fe+Cu=Cu+Fe>Hg+Fe=Hg+Fe^2H+Fe=Fe+H2T

解析：(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水得到热饱和溶液，然后降温结晶，最后

过滤得到硫酸亚铁晶体；绿矶变质生成+3价铁，检验Fe3+用KSCN溶液。

(2)加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质；若用盐酸代替硫酸，制得的绿

矶中会混有氯化亚铁。

(3)汞在常温下呈液态，汞和汞蒸气都有剧毒，收集汞要在密闭装置里进行，且要采用冷

凝装置。

(4)氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜.存在不安全因素；用炭还原氧化铜，所得铜

中易混有炭粉。

16答案及解析：

答案：1.®SO2+2NH3-H2O=2NH*+SO|-+H2O

②SC)2+MnC)2=MnSO4

催化剂

2.2CO+2NO3CO2+N2

3.①2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

②NH；+NOj=N2T+2H2O

解析：1.①硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收，反应生成亚硫酸核，化学方程式

为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2sO3+H2O,(NH4)2sO3为可溶性强电解质，书写离子

方程式时拆成离子形式。②由图示可得，用软铺矿浆(MnCh)吸收SO2生成MnS04,化

学方程式为：SO2+MnO2=MnSO4o

2.NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2,故化

学方程式为：2co+2NC>2催化剂CO2+N2；

3.①由流程结合已知，“反应1”用石灰乳吸收Cb，故化学方程式为：2Cl