2024年基础强化人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘单元测试试题（含解析）

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、铬是自然界中硬度最大的金属。如图是铬在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关叙述错误的是A．铬原子的质子数是24 B．铬的相对原子质量是52.00gC．铬属于金属元素 D．铬原子核外有4个电子层2、钠元素与镁元素的本质区别是A．质子数不同 B．电子数不同C．中子数不同 D．最外层电子数不同3、对分子、原子、离子的认识正确的是A．原子是不能再分的最小的粒子B．离子也可以直接构成物质C．分子间有间隔，原子间没有间隔D．水受热变成水蒸气，证明分子可以再分4、既可以表示一种物质，又可以表示一种元素，还能表示一个原子的符号是A．Cu B．O C．Ca+ D．Cl-5、化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象的微观解释正确的是A．尘土飞扬——分子在不断运动B．温度计测量体温时汞柱上升——温度升高，汞原子的体积变大C．电解水——在化学反应中，分子、原子都不能再分D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同6、能闻到花香的原因A．分子的质量很小 B．分子间有间隔C．分子在不断运动 D．分子由原子构成7、铝的元素符号是A．AL B．Cl C．Al D．CL8、2021年3月，三星堆遗址又新出土重要文物500多件，科学家使用碳-14年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子核外电子数为A．4 B．6 C．8 D．149、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对有关事实的微观解释，不合理的是A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子B．电解水属于化学反应——分子种类发生了改变C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同D．水蒸发形成水蒸气时体积变大——水分子体积变大10、能保持过氧化氢化学性质的微粒是A．过氧化氢分子 B．氧分子 C．氢分子 D．氢原子第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、将①分子②原子③离子④质子⑤中子⑥电子等粒子名称填入下列空格中：（1）化学反应中一定发生改变的是____________；（2）构成物质的基本粒子是____________；（3）构成原子的是__________；（4）带电的粒子有___________。2、钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分伯息如图所示。请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为____，x=____，钒元素位于第_____周期。（2）钒属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_____。3、回答下列问题：（1）根据图示回答下列问题。

上表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：①表中不同种元素最本质的区别是___________不同；②在元素周期表中同一横行上的原子的________相同，最外层电子数从左到右依次加一；③原子序数为16的元素的属于________元素（填元素的种类），其离子结构示意图_______。（2）2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚12x①氘和氚属于同种元素的原子，上表中x=________。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________。4、如图是元素周期表的一部分｡原子序数为18的元素名称为______；硫的相对原子质量为______；等质量的硫和氯气中，所含原子个数较少的是______｡5、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为_____；（2）B～E是四种粒子的结构示意图，属于稀有气体的是_____，其中与E化学性质相似的粒子是_____（填写图片下方的字母）；（3）如图2是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子是_____，该反应的基本反应类型是_____。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、镁的相对原于质量是24，铝的相对原子质量是27，则等质量的镁、铝两种金属中，镁原子、铝原子的个数比是_____。2、计算：（1）一个镁原子和两个钠原子的质量之比为______。（2）已知一个碳12原子的质量为Akg，氧的相对原子质量为B，则一个氧原子的实际质量为______。（3）元素X的核电荷数为a，它们的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y核电荷数为______。3、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。（1）过氧乙酸由_______________种元素组成。（2）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为________________。4、计算：（1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为______；（2）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。5、若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求（1）R原子的中子数__________。（2）该原子为_____________原子（填符号）（3）画出该原子的离子结构示意图____________。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、探究分子运动。（实验设计）实验一：教材实验实验二：利用Y型管的微型实验（实验现象）实验一可以观察到的现象是_____，由此得出的结论是_____。（方案评价）同学们通过实验发现，两个实验均有明显的现象，都能得出结论，达到实验目的。但同学们一致认为实验二更好，请你写出实验二的优点_____（答出一点即可）。（实验拓展）利用实验二装置，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度大大加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，请推测该因素为_____，该操作是_____。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、元素信息图中左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子的质子数，由图可知，铬原子的质子数是24，选项正确；B、元素信息图中正下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，铬的相对原子质量是52.00，选项错误；C、铬元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；D、由铬原子的原子结构示意图可知，铬原子核外有4个电子层，选项正确；故选B。2、A【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以钠元素与镁元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。故选A。3、B【详解】A、原子是化学变化中不能再分的最小的粒子，错误。B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确。C、分子、原子间都有间隔，错误。D、水受热变成水蒸气，是因为分子间间隔变大，错误。故选：B。4、A【详解】A、Cu为金属，由原子构成，故符号Cu既可以表示一种物质，又可以表示一种元素，还能表示一个原子，正确；B、氧气是由分子构成的物质，故符号O可以表示一种元素，还能表示一个原子，但不能表示一种物质，不符合题意；C、Ca+为错误的离子符号，应写为Ca2+，不符合题意；D、Cl-为氯离子的符号，也可表示一个氯离子，不符合题意。故选A。5、D【详解】A、用肉眼能直接看到的物体都不属于分子，例如浓烟、尘土、火星，错误；B、温度计测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间隙变大，错误；C、电解水说明在化学反应中分子可以再分，但原子不能再分，错误；D、氧气和液氧都能支持燃烧是因为均是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，正确。故：选D。【点睛】6、C【详解】能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。故选C。7、C【详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故铝的元素符号是Al。故选C。8、B【详解】原子核外电子数=质子数，所以碳-14原子核外电子数为6。故选B。9、D【详解】A、过氧化氢溶液含有水和过氧化氢，是混合物，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则含有不同种分子，故A正确；B、电解水生成氢气和氧气，属于化学反应，则分子种类发生了改变，故B正确；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子构成不同，故C正确；D、水蒸发形成水蒸气时体积变大是水分子之间间隔变大，故D错误。故选D。10、A【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，故选项正确；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项不正确；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氢分子，故选项不正确；D、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，不是氢原子，故选项不正确。故选A。二、填空题1、（1）分子（2）分子、原子、离子（3）质子、中子、电子（4）离子、质子、电子【分析】（1）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学变化中一定能改变的是分子，故填：分子；（2）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，所以可以直接构成物质的粒子是分子、原子、离子，故填：分子、原子、离子；（3）原子是由质子、中子、电子构成，可知构成原子的是质子、中子、电子，故填：质子、中子、电子；（4）质子带正电，电子带负电，阴离子带负电荷，阳离子带正电荷，所以带电荷的粒子是离子、质子、电子，故填：离子、质子、电子。2、（1）232四（2）金属50.94【解析】（1）由结构示意图可知，钒原子的质子数为23，故填23；原子中的质子数等于核外电子数，则x=23−8−11−2=2，故填2；由原子结构示意图可知，钒原子核外有4个电子层，则钒元素位于元素周期表中的第四周期，故填四。（2）钒元素的名称带有金字旁，属于金属元素，故填金属；元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，钒的相对原子质量为50.94，故填50.94。3、（1）质子数电子层数非金属（2）1可燃性【分析】本题考查了元素周期表和原子结构的相关知识。（1）①不同种元素的质子数不同，所以不同元素最本质的区别是质子数不同。②元素周期表中，把电子层数相同的元素放在一横行，再按质子数（核电荷数）由小到大，从左向右排列成一行，所以同一横行上的原子电子层数是相同的。③原子序数为16的元素为硫元素，属于非金属元素。硫离子原子核内有16个质子，有18个核外电子，核外电子分了三层，离子结构示意图为。（2）①原子是呈电中性的，所以核内质子数等于核外的电子数，故x=1。②储存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明这种气体一定是易于燃烧的，故该种气体具有可燃性。【点睛】氕、氘、氚原子的最外层都只有一个电子，根据结构决定性质，故它们的化学性质是一样的。4、氩32.06氯气【详解】原子序数为18的元素是Ar，其元素名称为氩；观察给出的元素周期表信息，元素名称正下方的数字是该元素对应原子的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06；硫由硫原子构成，1个氯气的分子均是由2个原子构成的，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，硫原子的相对原子质量为32.06，氯原子的相对原子质量为35.45，总质量相等时，相对原子质量越大，个数越少，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氯气。5、（1）183.8（2）DB（3）原子分解反应【解析】（1）由元素周期表的信息可知，钨的相对原子质量为183.8；（2）稀有气体的最外层电子数是8，B~E是四种粒子的结构示意图，只有C和D最外层电子数是8，C的质子数小于最外层电子数，属于离子，因此属于稀有气体的是D；因为最外层电子数决定元素的化学性质，粒子E最外层有6个电子，所以粒子B与其化学性质相似；（3）原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化中，氧原子与汞原子是最小粒子，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应。三、计算题1、9:8【分析】根据原子的相对原子质量的概念，解答本题。【详解】由于相对原子质量之比等于原子质量之比；相同质量的镁和铝两种金属中，含有镁原子和铝原子个数比为。2、（1）12：23（2）AB/12kg（3）a-m-n【分析】（1）镁原子的相对原子质量为24，钠原子的相对原子质量为23，一个镁原子和两个钠原子的质量之比为24：（2×23）=12：23；（2）已知一个碳12原子的质量的质量为A千克，一个原子的质量为B千克，设该原子的相对原子质量为x，则有，x=；（3）由于X的核电荷数为a，Xm+的是失去m个电子才变成离子的，所以电子数为a-m，Yn-的电子数也是a-m，但是Yn-得到n个电子才是a-m的，所以元素Y的核电荷数数是：a-m-n。3、(1)3(2)6：1【详解】(1)由标签上过氧乙酸的化学式