2024年基础强化人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘专题练习试卷（含答案详解版）

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘专题练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、镍元素在元素周期表中信息如图。下列有关镍元素的说法不正确的是A．原子序数是28 B．属于金属元素C．元素符号是Ni D．相对原子质量为58.69g2、化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象的微观解释正确的是A．尘土飞扬——分子在不断运动B．温度计测量体温时汞柱上升——温度升高，汞原子的体积变大C．电解水——在化学反应中，分子、原子都不能再分D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同3、对下列事实的微观解释正确的是选项事实解释A氧气和二氧化碳化学性质不同组成元素不同B金银花开，香满邑城分子在不断地运动C蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了D在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰二氧化碳分子体积变小A．A B．B C．C D．D4、在公园里行走，常能闻到各种花的香味，主要原因是A．分子总在不断运动 B．分子的体积变大C．分子的数目变多 D．分子之间的间隔变小5、用分子的观点解释下列现象，错误的是A．热胀冷缩——分子大小随温度变化改变B．花香四溢——分子不停地运动C．1滴水中大约有个水分子——分子很小D．冰和水化学性质相同———分子构成相同6、钟的熔点高、抗腐蚀性强，是制造现代航空发动机关键部件的重要材料。如图是钢元素在元素周期表中的部分信息。下列关于铢元素的说法错误的是A．元素符号为Re B．属于金属元素C．原子核外有75个电子 D．相对原子质量为186.2g7、下列物质由分子构成的是A．铝 B．氢氧化钠 C．金刚石 D．C608、下列有关钴元素的说法错误的是A．原子序数是27B．属于非金属元素C．元素符号是CoD．相对原子质量为58.939、下列关于微粒的说法中，正确的是A．原子是最小的粒子B．氯化钠是由氯化钠分子构成的C．温度越高，分子的运动速率越快D．干冰升华过程中，干冰分子变成了二氧化碳分子10、决定元素种类的是A．电子数 B．质子数 C．最外层电子数 D．中子数第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：（1）从微观的角度解释图①、图②的本质区别是____________；（2）由图②、图③可得到：保持水的化学性质的最小粒子是________，在化学变化中一定不变的粒子是________。2、2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________；请写出排在元素周期表中第17号的氯元素符号___________，第20号元素Ca的元素名称___________。3、生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识用化学式填空。（1）抢救危重病人常用的气体单质是___________；（2）地壳中金属含量第二位，在我国春秋时期就会提炼使用的金属是________；（3）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是_________；（4）填充食品袋内，用于保护食品变质，空气中含量最多的气体是________。4、图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E为钙元素在周期表中的信息。请按要求填空：（1）A、B、C、D共表示______种元素的粒子。（2）从E图中你可以获得的信息有______。（任写一条）（3）C表示的粒子符号为______。（4）A、B、C、D表示原子结构示意图的是______。（5）A、B、C、D中表示稳定结构的是______。5、小樱上课时没来得及抄完老师的课堂笔记，请你帮她补充完整，并回答相关问题。（1）甲中①是_____________，②是____________。（2）乙是氦、氖、氯三种元素的原子结构示意图。①氯原子的结构示意图中x的数值是_____________。②氦和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的____________不同。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，而1个镁原子的质量为3.987×10-26kg。求镁原子的相对原子质量。（结果保留整数）2、已知一个碳12原子质量的1/12为1.661×10-27kg，若一个A原子的质量为9.288×10-26kg，且原子核内中子数比质子数多4个。求（1）A原子的相对原子质量是多少？（列式计算，取整数值）（2）A原子的核外电子数是多少？3、已知一个CO分子质量为N千克，一个CO2分子质量为M千克（设两分子中碳、氧原子分别相同），若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则碳原子的相对原子质量为多少？（用M、N表示）4、(1)已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；(2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有电子。(3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为，该原子中微粒总数为个。5、已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。(第(1)和(2)要求写出计算过程)(1)若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？(2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？(3)相同质量的锂和铝，___________含有的原子个数更多。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、实验探究：（一）（1）实验方法：如图所示：在A烧杯中盛有浓氨水，在盛有20mL水的B烧杯中加入5~6滴酚酞溶液，从B烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，用一个大烧杯罩住AB两个小烧杯。（2）实验现象：①过一会儿，观察到的现象：试管中的现象______；②AB烧杯中的现象______。（3）AB烧杯中的现象说明：______。（4）讨论交流：与小组同学交流你的看法：往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的______。（二）研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HC1）能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。（5）有同学认为先在A处产生烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度______，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成______比。（填“正”或“反”）-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉子表示元素名称，该元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是“Ni”，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，故选项说法错误。故选：D。2、D【详解】A、用肉眼能直接看到的物体都不属于分子，例如浓烟、尘土、火星，错误；B、温度计测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间隙变大，错误；C、电解水说明在化学反应中分子可以再分，但原子不能再分，错误；D、氧气和液氧都能支持燃烧是因为均是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，正确。故：选D。【点睛】3、B【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和二氧化碳化学性质不同，因为分子构成不同，故选项解释错误；B、金银花开，香满邑城，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确；C、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子间隔增大了，故选项解释错误；D、在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳分子间隔变小，分子的体积不变，故选项解释错误。故选B。4、A【详解】在公园里行走，常能闻到各种花的香味，是花内含有的芳香性化合物(香精油)的分子不断运动，扩散到周围空间造成的，在此过程中分子的体积大小不变，分子的数目不变，分子之间的间隔变大。故选A。5、A【详解】A、热胀冷缩是由于分子之间的间隔随着温度的变化而发生了变化，分子本身的大小不变，此选项表述不正确；B、花香四溢是由于分子在不停地运动，花香分子运动到了鼻腔中，此选项表述正确；C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，此选项表述正确；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，冰和水化学性质相同是由于分子构成相同，此选项表述正确。故选A。6、D【详解】A、根据图示可知铼元素的元素符号为Re，故选项正确；B、元素名称中带“钅”旁，所以该元素为金属元素，故选项正确；C、原子序数=核电荷数=核外电子数，所以其原子核外有75个电子，故选项正确；D、相对原子质量单位是“1”，不是“克"，故选项错误。故选D【点睛】7、D【详解】A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、C60是由C60分子构成的，故选项正确。故选：D。8、B【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，故A正确；B、钴元素是中文名称中的偏旁“钅”说明该元素为金属元素，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Co，故C正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为58.93，单位是“1”，故D正确。故选B。9、C【详解】A、质子、中子、电子更小，错误。B、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，错误。C、温度越高，分子的运动速率越快，正确。D、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，错误。故选：C。10、B【详解】质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。故选B。二、填空题1、（1）①中水分子本身没有改变，属于物理变化，②中水分子变为氢分子和氧分子，属于化学变化（2）水分子原子【解析】（1）由图可知，①中水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔发生变化，属于物理变化，②中水分子变为氢分子和氧分子，属于化学变化，故填：①中水分子本身没有改变，属于物理变化，②中水分子变为氢分子和氧分子，属于化学变化；（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故填：水分子；原子。2、门捷列夫Cl钙【详解】19世纪中期，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习变得有迹可循；氯元素的元素符号是Cl；Ca的元素名称是钙。【点睛】3、（1）O2（2）Fe（3）H2O2（4）N2【分析】（1）氧气可以供给呼吸，所以抢救危重病人常用的气体单质是氧气，故填：O2；（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中金属含量第二位是铁，故填：Fe；（3）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是过氧化氢，故填：H2O2；（4）空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，常填充食品袋内，用于保护食品变质，故填：N2。4、（1）三（2）钙元素的核电荷数是20，元素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是40.08（合理即可）（3）O2-（4）AB（5）CD【解析】（1）质子数不同则元素种类不同，BC都是含有8个质子的氧的微粒，是同种元素，所以ABCD中共含有三种元素；（2）由该元素的周期表信息可知钙元素的核电荷数是20，元素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是40.08（合理即可）；（3）C中质子数为8，核外电子数是10，为氧离子，其符号为：O2-；（4）质子数等于核外电子数时，表示原子，A、B的质子数等于都核外电子数，都表示原子结构示意图；（5）最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构，C、D的最外层电子数都是8，属于稳定结构。5、（1）【解析】（1）物质是由元素组成的，是由分子、原子、离子构成的，原子得失电子形成离子、也可以构成分子；（2）①原子中质子数=电子数，氯原子的结构示意图中x=17-2-8=7。②同一元素质子数相同，氦和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数或核电荷数不同。三、计算题1、解：碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，1个镁原子的质量为3.987×10-26kg，因此镁原子的相对原子质量为。答：镁原子的相对原子质量为24。【分析】相对原子质量是指原子质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。【详解】解题过程见答案。2、（1）（2）26【分析】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值（1）见答案。（2）相对原子质量=质子数+中子数，题目中A原子的中子比质子多4个，设质子数为x，则有x+x+4=56，得到x=26，对原子来说，质子数=核外电子数，因此A的核外电子数为26。3、m（O）=M-Nm（C）=2N-MMr（C）==【分析】一个氧原子的质量=M-N，一个碳原子的质量=N-(M-N)=2N-M，根据相对原子质量的求法，算出碳原子的相对原子质量。【详解】解：因为一个分子质量为N千克，一个分子质量为M千克（设两分子中碳、氧原子分别相同），所以一个氧原子的质量=M-N，即m（O）=M-N；又因为一个CO分子质量为N千克，所以一个碳原子的质量=N-(M-N)=2N-M，即m（C）=2N-M；相对原子质量=其它原子的质量÷一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的标准，所以碳原子的相对原子质量Mr（C）==。4、（1）3；22；22；（2）12；11；（3）56；82。【详解】（1）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中含有3个原子，共有3个原子核；一个碳原子含有6个质子，一个氧原子含有8个质子，故一个二氧化碳分子中质子数=6+8×2=22；一个碳原子的中子数=相对原子质量=质子数=12-6=6，一个氧原子的中子数=相对原子质量=质子数=16-8=8，故一个二氧化碳分子中子数=6+8×2=22；（2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内中子数=23-11=12；核外电子数=质子数=11；（3）铁原子的质子数为26，