2024年基础强化人教版九年级化学上册第四单元 自然界的水专题练习试题（解析版）

九年级化学上册第四单元自然界的水专题练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列化学用语书写正确的是A．氢气： B．两个银原子：2HgC．氯离子： D．硝酸铵：2、下列物质组成元素不相同的是A．氧气和臭氧 B．水和双氧水 C．金刚石和石墨 D．干冰和冰3、2021年诺贝尔化学奖颁给德国化学家本亚明﹒利斯特和美国化学家戴维麦克米伦，他们发现脯氨酸(C5H9NO2)等小分子能实现不对称有机催化。下列有关脯氨酸的说法正确的是A．从微观上看：每个脯氨酸分子中含有17个原子B．从宏观上看：脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种单质组成C．从分类上看：脯氨酸属于氧化物D．从质量上看：脯氨酸中碳、氮两种元素的质量比为5：14、下列物质属于氧化物的是A．O2 B．NaCl C．CO2 D．Ca(OH)25、已知H2S燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列说法正确的是A．该反应体现H2S的可燃性 B．H2S中硫元素的化合价是+2C．生成的SO2可以直接排入空气 D．该反应为化合反应6、下列物质中，属于氧化物的是A．CaCl2 B．MnO2 C．Ca(OH)2 D．H2SO47、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．反应前后原子和分子的数目均不变B．该反应中硫元素和氧元素的化合价发生了变化C．反应中甲和乙的分子数目之比为1:2D．该反应所涉及的四种物质中有三种属于氧化物8、下列各组物质，按单质、混合物顺序排列的是A．红磷、甲烷 B．铁粉、氯化钠 C．水、金刚石 D．氦气、空气9、最新研究发现，水能凝结成13种不同类型的结晶体。除普通冰外，还有在-30°C时才凝固的低温冰，在180°C时状态依然不变的热冰，比水的密度大的重冰等。下列说法正确的是A．重冰的化学性质与普通水相同B．低温冰中水分子不再运动C．热冰的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成D．重冰中分子间间隔比普通水的间隔大10、下列化学用语正确的是A．2个碘原子：I2 B．高锰酸钾：k2MnO4C．2H：2个氢元素 D．2H2O2：2个过氧化氢分子第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：（1）从宏观角度看，氯化钠由______组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______、由离子构成的物质是______、由分子构成的物质是______。（2）如图是五种粒子的结构示意图。①五种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号），理由是______。②微粒D在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为______。③微粒A和微粒E具有相似化学性质的原因是______。2、用化学式或化学用语填空：（1）氦气_________。（2）电解水正极与负极产生的气体的质量比________。（3）写出氢氧化钾的化学式，并标出钾元素的化合价_________。（4）写出碳酸钙中阴离子的化学符号__________。（5）保持过氧化氢化学性质的最小粒子的化学式__________。3、用化学符号表示：（1）2个氖原子__________。（2）3个亚铁离子__________。（3）4个硝酸根离子___________。（4）KIO3中I的化合价____________。4、化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空：（1）2个氮分子___________；（2）地壳中含量最多的元素___________；（3）3个硝酸根离子___________；（4）标出氧化铝中铝元素的化合价___________。5、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答问题：（1）图中A、B、C、D属于________种元素的粒子。（2）A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是________(填序号)（3）若D是带两个单位的负电荷的阴离子，则m=_____，其离子符号为______。（4）A与C形成化合物的化学式为_______。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C3H6O3。请计算：（1）碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是______。（2）16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是______克。2、传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：（1）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_______；（2）C16HxO9中x=________；（3）17.7g绿原酸中氧元素的质量为________；（4）若70.4gCO2全部转化为C16HxO9，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成的C16HxO9质量为____？(写出计算步骤)3、厨师烹任时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋在一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯（C4H8O2）。请计算：（1）乙酸乙酯的相对分子质量为______。（2）乙酸乙酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为______。（化为最简整数比）4、第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月在北京召开，对运动员进行兴奋剂检测是保证体育竞技健康性、公平性的重要措施。乙基雌烯醇是禁止运动员使用的兴奋剂之一，其化学式为C20H26O2。请回答下列问题。（1）乙基雌烯醇中碳元素和氧元素的质量比为__________（2）一个乙基雌烯醇分子中有________个原子核（3）29.8g乙基雌烯醇中氢元素的质量为_______________5、酒精（C2H5OH）中C、H、O的元素质量比是______，氢元素的质量分数是______（保留一位小数）。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、某化学兴趣小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成下列有关问题：（提出问题）河水中有哪些杂质？应该采用什么方法除去杂质而得到较纯净的水？观察河水略浑浊，有固体小颗粒，该河水除含水外，还含微生物等。（实验方案设计）除去杂质方法与思路：（1）除去固体颗粒，可选用______（填字母序号，下同）；除去可溶性杂质，可用_______。a．沉降

b．蒸发

c．过滤

d．蒸馏（2）上述净化水的方法，实质上是将混合物分离为纯净物的过程。分离提纯混合物有以下两种基本思路。思路一：将难溶性杂质的物质分离除去，如：上述中的______等。思路二：_______，如蒸馏。（进行实验）（3）先向盛有河水的烧杯中加入适量_______粉末，这是利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质_____来达到净水的目的；（4）再进行过滤液体：①过滤操作所必需的仪器________；a．烧杯

b．酒精灯

c．铁架台（带铁圈）

d．试管

e．玻璃棒

f．漏斗

g．蒸发皿②玻璃棒的作用是______，玻璃棒下端接触的部分是________层滤纸处；③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是______；（5）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_______作用；（6）最后进行_______。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、氢气的化学式为H2，该项错误，不符合题意；B、银元素的化学符号为Ag，表示原子个数需要在元素符号前加数字，故两个银原子表示为2Ag，该项错误，不符合题意；C、氯元素的元素符号为Cl，氯原子得到一个单位的负电荷形成氯离子，离子符号为Cl-，该项错误，不符合题意；D、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，化学式为NH4NO3，说法正确，符合题意；故选D。【点睛】2、D【详解】A、氧气和臭氧均由氧元素组成，不符合题意；B、水和双氧水均由H、O元素组成，不符合题意；C、金刚石和石墨均由碳元素组成，不符合题意；D、干冰是固体二氧化碳，由C、O元素组成，冰是固态的水，由H、O元素组成，符合题意。故选D。3、A【详解】A、根据化学式，从微观上看：每个脯氨酸分子中含有5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共计17个原子，故A正确；B、根据化学式，从宏观上看：脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，没有单质，故B错误；C、氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，脯氨酸中含4种元素，故C错误；D、从质量上看：脯氨酸中碳、氮两种元素的质量比为，故D错误；故选A。4、C【详解】A、氧气是氧元素组成的单质，不属于氧化物，选项错误；B、氯化钠是钠离子与氯离子构成的盐，不含氧元素，不属于氧化物，选项错误；C、二氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；D、氢氧化钙是钙离子与氢氧根离子构成的碱，不属于氧化物，选项错误。故选C。5、A【详解】A、该反应中，硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，故该反应体现硫化氢的可燃性，符合题意；B、硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素的化合价为-2价，不符合题意；C、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，故生成的二氧化硫不能直接排放，不符合题意；D、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意。故选A。6、B【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；【详解】A、CaCl2是由钙、氯两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；B、MnO2是由锰、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；C、Ca(OH)2是由氢、氧、钙三种元素组成的化合物，不属于氧化物；D、H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。故选B。7、B【分析】根据图示列出方程式为：。【详解】A、根据质量守恒定律可知反应前后原子数目不变，结合方程式可知反应前后分子数目发生了改变，故选项错误；B、反应前S元素化合价为-2价，O元素为0价，反应后S元素为+4价，O元素为-2价，故选项正确；C、根据方程式可知反应中甲和乙的分子数目之比为2∶3，故选项错误；D、该反应所涉及的四种物质中两种属于氧化物，故选项错误。故选B【点睛】8、D【详解】A、红磷是单质、甲烷是化合物，错误；B、铁粉是单质，氯化钠是化合物，错误；C、水是化合物，金刚石是单质，错误；D、氦气是单质，空气是混合物，正确。故选D。9、A【详解】A、重冰和普通水都是由水分子构成，分子构成相同，因此化学性质相同，符合题意；B、低温冰中水分子仍在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意；C、水分子的化学符号为H2O，因此热冰的一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意；D、重冰比水的密度大，因此重冰中分子间间隔比普通水的间隔小，体积小，不符合题意；故选A。10、D【详解】A.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，则在其元素符号前加上相应的数字，则2个碘原子表示为2I，错误；B.高锰酸钾的化学式为KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式，错误；C.元素只讲种类不讲个数，因此2H表示2个氢原子，错误；D.过氧化氢由过氧化氢分子构成，因此2H2O2表示2个过氧化氢分子，正确；故选D。二、填空题1、（1）钠、氯两种元素钠##Na氯化钠##NaCl氯气##Cl2（2）AC具有相同质子数失去AlCl3最外层电子数相同【分析】（1）物质宏观上由元素组成，氯化钠由钠元素、氯元素组成；从微观角度看，钠、氮气、氯化钠三种物质中，钠属于金属，由原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯气由氯气分子构成。（2）①同一元素的质子数相同，五种粒子中属于同种元素的是AC，因为两者的质子数均为17，具有相同的质子数。②微粒D为13号元素铝元素，原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，铝元素化合价为+3，微粒A为17号元素氯元素，化合价为-1，两者形成的化合物的化学式为AlCl3。③微粒A和微粒E是表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图，元素化学性质与原子的最外层电子数有密切关系；由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同。【点睛】2、（1）He（2）8:1（3）（4）（5）H2O2【解析】（1）氦气是由单原子构成的物质，化学式为元素符号，表示为He；（2）电解水正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，根据反应的化学方程式可知，每36份质量的水电解产生4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此反应生成的氧气、氢气质量比为8:1；（3）氢氧化钾的化学式为KOH，其中氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，x+（-2）+（+1）=0，x=+1，可知钾元素的化合价为+1价，表示为；（4）碳酸钙中的阴离子为碳酸根离子，离子符号表示为；（5）过氧化氢是由过氧化氢分子构成，因此保持过氧化氢化学性质的最小粒子为过氧化氢分子，表示为H2O2。3、（1）2Ne（2）3Fe2+（3）（4）【分析】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氖原子表示为：2Ne；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个亚铁离子表示为：3Fe2+；（3）4个硝酸根离子表示为：；（4）碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故碘酸钾中碘的化合价表示为：。4、（1）2N2（2）O（3）（4）【分析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子表示为：2N2，故填：2N2；（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是O，故填：O；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个硝酸根离子表示为：，故填：；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，化合物中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则铝、氧元素组成的化合物的化学式：Al2O3，标出氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为：，故填：。5、（1）三（2）B（3）8S2-（4）MgCl2【解析】（1）由四种粒子的结构示意图可知，微粒A、B中的质子数都是12，质子数相同，属于同一种元素，微粒C、D的质子数不同，且与微粒A、B中的质子数也不同，即四种微粒的核内的质子数有三种，所以四种微粒属于三种元素，故填：三或3；（2）只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，A、C的最外层电子数均为8，为相对稳定结构，而B的最外层电子数是2，为相对稳定和结构，故填B。（3）在原子中核内质子数等于核外电子数，则D原子的最外层电子数为16−2−8=6，阴离子是原子得到电子形成的，若D是带两个单位负电荷的阴离子，则x=6+2=8，其离子符号为，故填：8；S2-；（4）由四种粒子的结构示意图可知，在A中，核内质子数是12，核外电子数是10，是镁离子，元素的化合价为+2价，在C中，核内质子数是17，核外电子数是18，是氯离子，元素的化合价为-1价，两种微粒形成的化合物是氯化镁，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其化学式是MgCl2，故填：MgCl2。三、计算题1、（1）40%（2）6.4【分析】（1）碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是；（2）16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是。【点睛】2、（1）4：3（2）18（3）7.2g（4）反应前后元素种类质量不变，CO2中碳元素的质量等于生成绿原酸中碳元素质量；CO2中碳元素的质量为，则绿原酸的质量为：答：生成绿原酸的质量为35.4g。【解析】（1）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）=4：3；（2）已知绿原酸的相对分子质量为354，则12×16+x+16×9=354，x=18；（3）17.7g绿原酸中氧元素的质量为（4）见答案。3、（1）88（2）6：l：4【分析】（1）相对分子质量等于各元素的相对原子