2024年度强化训练人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘定向测试试卷（含答案解析）

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘定向测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、为了防止甲状腺肿大，人们常常在食盐中加入“碘”，这里的“碘”指的是A．碘单质 B．碘分子 C．碘原子 D．碘元素2、用分子、原子的知识对下列现象进行解释，正确的是A．水凝结成冰，说明水分子发生改变，产生了新的分子B．大块石头碎成小块石头，说明分子可以被分裂C．水银温度计受热汞柱上升，说明汞原子受热体积变大D．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．同温度同质量液态水和玻璃态水，体积不同B．玻璃态水属于混合物C．玻璃态水和普通水的化学性质相同D．玻璃态水分子不运动4、下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B．原子、分子理论是重要的科学思想工具C．核外电子特别是最外层电子决定原子的性质D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大5、人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大，这里的“碘”是指A．单质 B．元素 C．分子 D．原子6、核辐射污染物主要有铯-134，铯-137和碘-131，它们与作为相对原子质量标准的碳-12一样，属于A．原子 B．离子 C．单质 D．分子7、下列依据证据得出的结论，正确的是选项证据结论A将燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭该气体是氧气B物质的颜色发生改变的变化一定是化学变化C1滴水约含1.67×1021个水分子水分子体积很小D氧分子和臭氧(O3)分子都是由氧原子构成氧气与臭氧性质一定相同A．A B．B C．C D．D8、下列说法错误的是A．分子是保持物质化学性质的最小粒子B．离子中，质子数=核外电子效=核电荷数C．物质既可以由分子构成也可以由原子构成D．原子是化学反应中的最小微粒9、下列说法正确的是A．原子核都是由质子和电子构成 B．原子呈电中性是因为原子中质子数和中子数相等C．原子的质量主要集中在原子核上 D．水银温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大10、下列物质由分子构成的是A．铝 B．氢氧化钠 C．金刚石 D．C60第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、某兴趣小组做如下实验，探究粒子的运动，请回答实验中的有关问题。（已知：浓氨水极易挥发，产生具有难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气）（1）如图1所示，注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明______。（2）如图2所示，烧杯C中装入浓氨水，A、B中盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A内液体变红，说明分子______，烧杯B的作用是______。（3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。过一会儿观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是______。2、如图是元素周期表的一部分｡原子序数为18的元素名称为______；硫的相对原子质量为______；等质量的硫和氯气中，所含原子个数较少的是______｡3、下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。（1）图中共有_______种元素。（2）A在元素周期表中第________周期，化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。（3）C中粒子的符号是________。4、下表为几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817通过此表，可以总结出的规律有：（1）_____________。（2）_____________。（3）_____________。（4）_____________。5、钠原子的原子序数是_____，画出钠原子的原子结构示意图_____，该元素属于_____(填“金属”或“非金属”)。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量是多少？2、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳-12原子质量为，则求：（1）锶原子的核外电子数为_____，核内中子数为_____。（2）锶元素原子的质量为_____（写出计算过程，无需写出计算结果）。（3）若某原子内部一共含有28个微粒，其中包含不显电性的微粒10个，则该原子的质量与锶原子的质量比为_____。3、碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种氧原子的质量为2.657×10-26kg，计算该氧原子的相对原子质量。（要求写出算式，结果取整数）4、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：（1）A原子的相对原子质量。（保留整数）（2）A原子的核外电子数。（3）相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的。5、已知一个铝原子质量为4.482×10-26kg，求铝的相对原子质量为_____（结果保留到整数。一种碳原子的质量为1.993×10-26kg）四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。(1)按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是_____(填“甲”或“乙”)，该现象说明______；(2)按图II进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。①一段时间后观察到___的现象；②小明发现图II实验完成需等待较长时间，他采取___(填实验操作)的方式，很快就观察到了现象，这说明___；③实验结束后，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，因为浓氨水___；④对比图I的实验，图II实验的优点是___；(3)查阅资料可知：碱性物质可使酚酞变红，如碱性的氨水(氨气溶于水即得到氨水)。为证明图I实验中使甲杯中酚酞变色的物质是氨水，而不是水，也不是氨气，现用图Ⅲ装置进行验证，应采取的操作顺序是__________(填序号，可重复选用)；①从a端通氮气②将有酚酞成分的干燥纸花放入广口瓶中③从b端通氨气④从分液漏斗中滴加适量水(4)探究分子的运动速率与分子质量(指相对分子质量)的关系：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟；氨气分子质量小于氯化氢分子质量。如图IV所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团,实验时观察到C处产生的烟较多。由此可知，分子质量越____(“大”或“小”)，分子的运动速率越___(“快”或“慢”)。-参考答案-一、单选题1、D【详解】人们常常在食盐中加入“碘”，这里的“碘”指的是元素，而不是具体的物质。故选D。2、D【详解】A、水凝结成冰，冰和水都是由水分子构成的，说明水分子不发生改变，没有产生了新的分子，选项A错误；B、大块石头碎成小块石头，只是形状发生了改变，没有新物质生成，大块石头和小块石头中的分子没有改变，选项B错误；C、水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，而不是体积变大，选项C错误；D、墙内开花墙外香是因为分子在不停运动，向四周扩散，花香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，选项D正确。故选：D。3、C【详解】A、玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，因此同温度同质量液态水和玻璃态水，体积相同，不符合题意；B、玻璃态水中只含有水分子，属于纯净物，不符合题意；C、玻璃态水和普通水都是由水分子构成的，因此化学性质相同，符合题意；D、微粒是不断运动的，因此玻璃态水分子也是不断运动的，不符合题意；故选C。【点睛】4、D【详解】A、物质是由元素组成的，看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中，不符合题意；B、近代原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础，是重要的科学思想工具，不符合题意；C、核外电子特别是最外层电子决定原子的性质，最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意；D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，对以后的研究奠定了基础，符合题意。故选D。5、B【详解】物质是由元素组成的，缺碘会引起甲状腺肿大，这里的“碘”是指元素，故选：B。6、A【详解】铯-134，铯-137和碘-131，与作为相对原子质量标准的碳-12一样，属于原子，故选：A。7、C【详解】A、当混合气体中氧气含量不足时也不能使带火星的木条复燃，A错误;B、物质颜色的改变不一定是化学变化，如:无色氧气加压降温变为液态氧时，变为淡蓝色，属于物理变化，B错误;C、20滴水是1mL，一滴水的体积很小却含有多个水分子，说明水分子体积很小，C正确;D氧分子和臭氧(O3)分子都是由氧原子构成，但由于分子结构不同它们的性质也不同，D错误。故选:C。8、B【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，此选项表述正确；B、原子中，质子数=核外电子效=核电荷数，原子得失电子后变成原子，此选项表述不正确；C、分子和原子都可以构成物质，此选项表述正确；D、在化学反应中分子可分，原子不可分，故原子是化学反应中的最小微粒，此选项表述正确。故选B。9、C【详解】A、原子核一般是由质子和中子构成的，氢原子的原子核内没有中子，选项A错误；B、原子呈电中性是因为原子中质子数和核外电子数相等，电性相反，选项B错误；C、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，选项C正确；D、水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，汞原子本身的体积不变，选项D错误；故选：C。10、D【详解】A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、C60是由C60分子构成的，故选项正确。故选：D。二、填空题1、（1）分子间有间隔（2）在不断运动对照（3）ba（4）环保【解析】（1）注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明分子间有间隔；（2）烧杯C中装入浓氨水，A、B中盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A内液体变红，因为浓氨水具有挥发性，会挥发出来氨气分子，氨气分子遇到酚酞溶液中的水形成氨水，从而导致酚酞变红，所以说明分子在不断运动，烧杯B的作用是与A形成对照。（3）用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。过一会儿观察到ba段纱布条先变成红色，因为氨气的密度比空气小。（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是装置密闭，所以更环保。2、氩32.06氯气【详解】原子序数为18的元素是Ar，其元素名称为氩；观察给出的元素周期表信息，元素名称正下方的数字是该元素对应原子的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06；硫由硫原子构成，1个氯气的分子均是由2个原子构成的，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，硫原子的相对原子质量为32.06，氯原子的相对原子质量为35.45，总质量相等时，相对原子质量越大，个数越少，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氯气。3、（1）3（或三）（2）二得到（3）Cl-【分析】①最外层电子数<4，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数>4，在化学反应中容易得到电子。②核内质子数>核外电子数，则该粒子为阳离子；核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子；核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子。（1）元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称；由粒子结构示意图可知，C和D属于同种元素，因为核内质子数相同，故图中共有三种元素；故填：3（或三）。（2）该元素的核外电子层数表示该元素位于第几周期，由粒子结构示意图可知，A粒子的核外电子层数为2，说明A元素位于元素周期表的第二周期，其最外层电子数<4，在化学反应中容易得到电子；故填：二；得到。（3）由C的粒子结构示意图可知，核内质子数=17，说明该元素是氯元素，其核内质子数<核外电子数，说明为阴离子，故其粒子符号为Cl-；故填：Cl-。4、（1）有些原子可以没有中子（2）质子数不一定等于中子数（3）质子数决定元素种类（4）核内质子数等于核外电子数【分析】（1）分析表格数据，可以发现氢原子的中子数为零，故总结出规律是：有些原子可以没有中子；（2）分析表格数据，可以发现氢原子、钠原子和氯原子的质子数不等于中子数，而碳原子和氧原子的质子数和中子数相等，故总结出规律是：质子数不一定等于中子数；（3）分析表格数据，可以发现不同种原子质子数不同，故总结出规律是：质子数决定元素种类；（4）分析表格数据，可以发现每种原子的质子数与核外电子书都相等，故总结出规律是：核内质子数等于核外电子数。5、11金属【详解】钠原子的原子序数是11；钠原子的核内有11个质子,核外电子一共有3个电子层,一共有11个电子,原子结构示意图为:；“钠”的偏旁是“钅”，故属于金属元素。三、计算题1、2.657×10-26kg【详解】一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为x，根据，得x≈2.657×10-26kg。答：一个氧原子的实际质量是2.657×10-26kg。【点睛】掌握原子的相对原子相对质量=，并能灵活运用是正确解答本题的关键。2、（1）38；50；（2）设锶元素原子的质量为x，则锶元素原子的质量为，x=；（3）19：88。【详解】（1）原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，则锶原子的核外电子数为38；根据相对原子质量=质子数+中子数，所以锶原子核内中子数=88-38=50.相对原子质量=质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为88，核内中子数=88-38=50。（2）某原子的相对原子质量=。详见答案。（3）若某原子内部一共含有28个微粒，其中包含不显电性的微粒10个，所以该原子的中子数为10，则该原子的质子数和电子数都为：=9，该原子的相对原子质量为：9+10=19，则该原子的质量与锶原子的质量比为：19：88。3、16【详解】氧原子的相对原子质量=。4、（1）31；（2）15；（3）镁；【详解】（1）=；（2）A原子核内中子数比质子数多1，相对原质量=质子数+中子数，设质子数为x，则有2x+1=31，解得x=15，原子的核外电子数=质子数=15；（3）元素的原子量与其真实质量成正比，由于原子量的大小关系是镁＜铝＜铁，所以真实质量也是这一关系，相同质量的金属所含原子个数与其原子量成反比，故相同质量的三种金属含原子的多少关系是：镁＞铝＞铁。因此相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的为金属镁。5、27【详解】铝原子的相对原子质量=。四、实验探究1、甲分子在不断地运动B试管中滤纸条上的酚酞溶液从左往右逐渐变