2024年基础强化人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气综合测试试卷（详解版）

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气综合测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验现象的观察或记录中正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体B．红磷在氧气中发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白色烟雾C．加热铜绿，固体由绿色逐渐变为黑色D．用10mL的量筒量得液体体积为8.25mL2、引起酸雨的主要物质是A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气3、空气中含有①氮气、②氧气、③二氧化碳、④稀有气体，这四种成分的含量由多到少的顺序为A．②①④③ B．②①③④ C．①②④③ D．①②③④4、2021年3月我国北方地区遭遇了近10年来最严重的沙尘暴天气，对空气造成了污染。沙尘暴含有的主要污染物是A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物5、空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法不正确的是A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期B．氧气能供给呼吸是和体内物质反应释放能量，维持生命活动C．稀有气体被填充在灯管中，可用于制造多种用途的电光D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化6、下列不属于空气污染指数的项目是A．CO B．SO2 C．H2 D．PM2.57、有关实验室制取氧气的说法不正确的是A．要检查装置的气密性B．用排水法收集氧气，当气泡连续均匀放出时再收集C．用带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满D．用向下排空气法收集氧气8、下列有关氧气的物理性质描述正确的是A．通常情况下，氧气是无色无味的气体B．因为氧气易溶于水，所以水中才会有动植物生存C．氧气能和很多种物质发生反应D．液态氧气是淡蓝色的，而固态氧气是白色雪花状的9、为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图2所示。说法错误的是A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确B．图2中X曲线表示的是氧气浓度变化，Y曲线表示的是温度变化C．图2中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压D．图2中当反应时间为t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶10、下列有关氧气的说法正确的是A．氧气只能供给呼吸B．气焊或气割金属时，用纯氧气可以获得更高的温度C．氧气的熔点是-218℃，沸点是-183℃D．鱼类能够在水中生活，说明氧气易溶于水第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、铁丝在氧气中燃烧的现象是_____；在集气瓶底部预先放少量水的目的是______；该反应的文字表达式是______。2、以下物质：①氧气；②人体呼出的气体；③液氮；④稀有气体；⑤二氧化碳；⑥新鲜的空气；⑦糖水。其中属于纯净物的是________；混合物的是________；(填序号)3、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从①氧气②氮气③活性炭④氢气⑤明矾中选择适当的物质填空（填序号）。（1）抢救危重病人常用的物质是________。（2）常充入食品包装袋以防腐的物质是_________。4、运用所学知识的问题（1）分类是化学学习和研究中常用的一种重要方法，分类标准不同分类结果也不同。物质可分为混合物和纯净物，其分类依据是_______，将下列物质进行分类，其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于纯净物的是__________。①氢气；②空气；③二氧化碳；④氧气；⑤氧化镁；⑥海水（2）碘化银是当前我国实施人工增雨的主要物质，下列是碘化银的有关描述：①在常温下为黄色晶体；②几乎不溶于水；③熔点为558℃，沸点为1506℃：④在光照条件下能分解为碘和银，上述材料中属于碘化银物理性质的是_________(填序号，下同)；属于碘化银化学性质的是________。5、现有以下物质：①二氧化碳；②空气；③氧气；④氮气；⑤澄清石灰水，其中属于纯净物的是__________，属于混合物的是__________。（填序号）三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、已知用高锰酸钾制取氧气时，生成氧气的质量约为高锰酸钾的，现有32克高锰酸钾，生成的氧气量与多少升空气中氧气量相当？（已知氧气的密度为1.429g/L，计算结果保留一位小数）2、成年人每分钟需要吸入8L氧气。则成年人每分钟大致需要空气的体积为：________；在标准状况下，8L氧气的质量是________。(O2的密度为1.429g/L)。(均要求写出计算过程，结果保留一位小数)3、实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，计算：（1）现有高锰酸钾32g，大约能生成氧气的质量是______；（2）小明同学从与医生的交谈中获悉：正常人每分钟约呼吸30次，每次约吸入0.4L空气．请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升______？（空气中氧气的体积分数用20%计算，结果取整数，写出计算过程）4、按体积计算，空气中各成分中氮气约占78%，氧气21%，其他气体1%。已知氮气密度1.25g/L，空气密度1.29g/L，氧气密度1.43g/L，求空气中氧气的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数)5、根据已学的空气成分知识，若已知氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L。（1）求1L空气中氧气的质量是多少？（2）求1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是多少？四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、某兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。（提出问题）①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？（查阅资料）①氯化钾可溶于水；②研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：种类反应程度、温度氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应温度（℃）420515305490剧烈反应温度（℃）490540350545实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化锰，最好选用上述物质的______作催化剂。（设计并完成实验）I、将3.0g氯酸钾放在试管中加热Ⅱ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热Ⅲ、将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热（实验现象分析）（1）Ⅲ中X的值应为______g，实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是______。（2）实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是______。（3）将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的______。（4）判断氧化铜能否作氯酸钾分解的催化剂，还要做一个实验：______。实验Ⅲ中发生化学反应的符号表达式为：______。（拓展延伸）二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，某同学按图甲所示装置进行了如下实验。（查阅资料）过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。（实验步骤）①连接好装置，检查装置的气密性。②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。④用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。（5）检查甲装置气密性的方法是______。（6）分析乙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强"的结论，其依据是______。（7）依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢。理由是______。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A.铁丝在空气中不能燃烧，只能红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，错误；B.红磷在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟，错误；C.铜绿是碱式碳酸铜，加热铜绿，会反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，可观察到固体由绿色逐渐变为黑色，正确；D.10mL量筒的精确度为0.1mL，故用10mL的量筒无法量得液体的体积为8.25mL，错误；故选C。【点睛】2、C【详解】引起酸雨的物质是非金属氧化物与水反应生成酸，空气中造成酸雨的主要气体有二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳与水生成碳酸，酸性较弱，不能形成酸雨，故选：C。3、C【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%。故这四种成分的含量由多到少的顺序为①②④③。故选C。4、D【详解】沙尘暴中不含二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，含有的主要污染物是沙尘等可吸入颗粒物。故选D。5、D【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用于食品包装的保护气，延长食品的保质期，选项A正确；B、根据呼吸作用可知：氧气能供给呼吸是和体内物质反应释放能量，维持生命活动，选项B正确；C、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以稀有气体被填充在灯管中，可用于制造多种用途的电光，选项C正确；D、液氮的沸点是-196℃，液氧的沸点是-183℃，分离液态空气制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同来制取的，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；故选：D。6、C【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，氢气不属于空气污染物。故选C。7、D【详解】A、制取气体时，在加入药品前要检查装置的气密性，避免装置漏气导致生成的气体逸散到空气中不能顺利收集，选项正确；B、用排水法收集氧气，当气泡连续均匀放出时再收集，避免收集的气体中含有空气影响气体的纯度，选项正确；C、氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满，选项正确；D、氧气的密度比空气大，选择排空气法收集氧气时，应采用向上排空气法，选项错误；故选D。8、A【详解】A、通常情况下，氧气是无色无味的气体，颜色、气味、状态均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；B、水中有动植物生存，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，不符合题意；C、氧气能和很多种物质发生反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；D、液态氧气是淡蓝色的，固态氧气是蓝色雪花状的，不符合题意。故选A。9、B【详解】A.接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，故选项说法正确；B.红磷燃烧放出热量，温度升高，冷却后温度降低，X曲线表示的是温度；红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度减小，Y曲线表示氧气浓度，故选项说法错误；C.结合图可知，图2中BC段气压变化的原因是温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故选项说法正确；D.从图2中看出t1时才打开活塞K，压强突然增大，说明烧杯中的水进入集气瓶，故选项说法正确。故选：B。10、B【详解】A、氧气能供给呼吸，支持燃烧，说法错误；B、物质燃烧越充分，放出的热量越多，气焊或气割金属时，用纯氧气可以获得更高的温度，说法正确；C、标准大气压下，氧气的熔点是-218℃，沸点是-183℃，说法错误；D、鱼类能够在水中生活，是因为氧气不易溶于水，说法错误；答案：B。二、填空题1、剧烈燃烧，火星四射、生成一种黑色固体，放出大量的热；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；【详解】铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射、生成一种黑色固体，放出大量的热；做该实验时在集气瓶底部放上少量水或细沙目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的文字表达式为：，故答案为：剧烈燃烧，火星四射、生成一种黑色固体，放出大量的热；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；。2、①③⑤②④⑥⑦【详解】①氧气由一种物质组成，属于纯净物；②人体呼出的气体中含有氧气、二氧化碳、水蒸气等，属于混合物；③液氮是氮气的液态，由一种物质组成，属于纯净物；④空气中的稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等所以属于混合物；⑤二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物；⑥新鲜的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等所以属于混合物；⑦糖水含有水和糖，属于混合物；故属于纯净物的是①③⑤；属于混合物的是②④⑥⑦。3、（1）①（2）②【解析】（1）氧气能供给呼吸，则抢救危重病人常用的物质是氧气，故填：①。（2）氮气常温下化学性质稳定，且无毒，则常充入食品包装袋以防腐的物质是氮气，故填：②。4、（1）所含物质的种类多少②⑥①③④⑤（2）①②③④【分析】（1）纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，故物质可分为混合物和纯净物，其分类依据是所含物质的种类多少；①氢气由同种物质组成，属于纯净物；②空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；③二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物；④氧气由同种物质组成，属于纯净物；⑤氧化镁由同种物质组成，属于纯净物；⑥海水由水、氯化钠、氯化镁等混合而成，属于混合物，故属于混合物的是②⑥；属于纯净物的是①③④⑤；（2）颜色、状态、溶解性、熔沸点均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故属于碘化银物理性质的是①②③；④在光照条件下能分解为碘和银需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。5、①③④②⑤【详解】二氧化碳、氧气和氮气都是由一种物质组成的，属于纯净物；空气和澄清石灰水是由多种物质组成的，属于混合物。三、计算题1、10.7L【详解】已知用高锰酸钾制取氧气时，生成氧气的质量约为高锰酸钾的，现有32克高锰酸钾，生成的氧气量＝32g×＝3.2g，氧气的体积＝≈2.24L；空气的体积＝2.24L÷21%≈10.7L。2、38.1L；11.4g【详解】空气中氧气约占空气体积的21%，所以成年人每分钟大致需要空气的体积为8L21%38.1L，在标准状况下，8L氧气的质量是8L1.429g/L11.4g。3、3.2g3456L【解析】【详解】（1）由题意可知生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，所以，生成氧气的质量：32g×=3.2g；（2）一个人一天吸入人体内的氧气：24小时×60分钟×30次×0.4L×20%=3456L。4、23.3%解：设有1L空气，其中含氮气0.78L，氧气0.21L1L空气的质量为1.29g，1L氧气的质量为1.43g0.21L氧气的质量为0.21L×1.43g/L=0.3003g氧气的质量分数为：（0.3003g/1.29g）×100%=23.3%答：氧气的质量分数为23.3%。【详解】（见答案）5、（1）1L空气中氧气的质量为：(1L×21%)×1.429g/L=0.30009g。答：1L空气中氧气的质量是0.30009g。（2）1L空气的质量为1L×1.293g/L=1.293g1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是答：1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是23.2%。【分析】（1）见答案。（2）见答案。四、实验探究1、氧化铜1.0氧化铜是否加快氯酸钾的分解（或其他合理答案均可）氧化铜与二氧化锰对氯酸钾的催化效果哪一种好（合理答案均可）氧化铜在反应前后的质量是否发生变化氧化铜在反应前后的化学性质是否发生变化（或将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的氧化铜再加入氯酸钾，加热，如果还能加快氯酸钾分解，说明氧化铜可作氯酸钾的催化剂等合理答案均可）推动注射器A的活塞，注射器B的活塞往外移动（或微热锥形瓶，若注射器活塞往外移动，则气密性良好等合理答案）相同时间内，加入等量催化剂和过氧化氢酶，则加过氧化氢酶的容器内压强更大（或容器内产生相同的压强时，加入等量催化剂和过氧化氢酶，则加过氧