《试吧》高中全程训练计划·化学课练21热化学方程式、盖斯定律和有关计算

...wd......wd......专业方面资料...wd...课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算eq\x(根基练)1．以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是()A．任何化学反响的反响热都可直接测定B．利用盖斯定律，可计算某些反响的反响热C．化学反响的反响热与化学反响的始态有关，与终态无关D．一个化学反响中，经过的步骤越多，放出的热量就越多2．已知反响CH3CHO(g)＋aO2(g)=X＋bH2O(l)ΔH，X为以下何种物质时ΔH最小()A．CH3COOH(l)B．CH3COOH(g)C．CO(g)D．CO2(g)3．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式是()A．Be＋eq\f(1,2)O2=BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋eq\f(1,2)O2=BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋eq\f(1,2)O2=BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋eq\f(1,2)O2=BeO(g)ΔH＝－564.3kJ·mol－14．X、Y、Z、W有如以下列图的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③5．已知C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH1＝＋172kJ·mol－1①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝＋206kJ·mol－1②CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH3＝＋165kJ·mol－1③则反响C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A．＋131kJ·mol－1B．－131kJ·mol－1C．＋262kJ·mol－1D．－262kJ·mol－16．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1、－2800kJ·mol－1A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－17．2CO(g)＋4H2(g)=2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝＋71kJ·mol－1①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ·mol－1②已知甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，则甲醇的燃烧热ΔH为()A．－1528kJ·mol－1B．－764kJ·mol－1C．－382kJ·mol－1D．无法计算8．环境问题是一个全球性热点问题，引起环境问题的常见气体有CO2、NOx、SOx等。对这些气体加以利用既能解决对环境的伤害，又解决了局部能源危机问题。(1)二氧化碳导致的环境问题是____________________，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与H2反响合成CH3OH，该反响的化学方程式为____________________________。(2)在高温下CO可将SO2复原为单质硫。已知：CO的燃烧热为－283.0kJ·mol－1；O2(g)＋S(s)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1。则CO与SO2反响生成单质硫的热化学方程式为____________。(3)CH4在催化条件下可以将NO2复原为N2。已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1。则CH4复原1molNO2生成水蒸气和氮气时，转移电子的物质的量是________，放出的热量是________。9．根据题意答复以下问题：(1)已知H2S转化为SOeq\o\al(2－,4)的反响历程如以下列图：则1molH2S(g)全部被氧化成SOeq\o\al(2－,4)(aq)的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)除去H2中微量CO的做法是在混合气体中通入少量SO2，其原理如以下列图：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是________________________________________________________________________。反响SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)的ΔH＝________。10．化学反响中的能量变化在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。(1)燃料的燃烧会释放热量，可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，故点燃可燃性气体前应先____________________。(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为－283kJ·mol－1，CH4的燃烧热为－890kJ·mol－1。①写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。②1molCO与CH4的混合气体充分燃烧后释放的热量为435kJ，则CO和CH4的体积比为________。(3)火箭的二级燃料主要使用液态氢，已知：H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.00kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.80kJ·mol－1请写出液态氢在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式：____________________________________。(4)以以下列图是一种获得氢能源最经济的循环体系，它类似于生物的光合作用，由于太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。现在急需解决的是________________________。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反响表示为____________________。

eq\x(练高考——找规律)1．(2014·新课标全国卷Ⅱ)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则以下判断正确的选项是()A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH32．(2013·新课标全国卷Ⅱ)在1200℃H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)3．(2015·重庆卷)黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为()A．3a＋b－cB．c－3aC．a＋b－cD．c－a－b4．(2014·重庆卷)已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、OO和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋1305．(2014·江苏卷)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是()A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56．(2015·高考组合题)(1)已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3ΔH＝－1648kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ·mol－1FeCO3在空气中加热反响生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________________________________________________。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反响如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3答复以下问题：化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。eq\x(练模拟——明趋势)7．(2017·宣武质检)以下说法正确的选项是()A．1gH2和4gO2反响放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH＝[2×(－57.3)]kJ·mol－1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．(2017·石家庄一模)根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为()A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．(c＋d－a－b)kJ·mol－19．(2017·东城期末)N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如以下列图。以下说法不正确的选项是()A．反响生成1molN2时转移4mole－B．反响物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和10．(2017·大连一模)下表中根据已知条件得出的结论合理的是()11.(2017·开封模拟)一定条件下，发生反响：①M(s)＋N(g)R(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2R(g)＋N(g)2T(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)以下说法正确的选项是()A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和B．将2molR(g)与1molN(g)在一定条件下充分反响，放出热量Q2kJC．当1molM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Q1＋\f(Q2,2)))kJD．M(g)＋N(g)R(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1，则Q3<Q112．(2017·长沙模拟)已知以下反响的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ·mol－1；③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反响热(焓变)为()A．488.3kJ·mol－1B．－488.3kJ·mol－1C．－244.15kJ·mol－1D．244.15kJ·mol－113．(2017·朝阳一模)表中列出了25℃物质C2H6C2H4H2燃烧热/(kJ·mol－1)1559.81411.0285.8已知键能：C—C345.6kJ·mol－1、C—H413.4kJ·mol－1、H—H436.0kJ·mol－1。以下表达正确的选项是()A．C=C键键能为599.4kJ·mol－1B．C—C键键长小于H—H键C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH＝－137.0kJ·mol－1课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算根基练1．解析根据盖斯定律，一个反响一步完成或几步完成，只要始态和终态一样，则放出的热量是一样的。答案B2．解析CH3CHO(g)完全被氧化时放出的热量最多，ΔH最小，D项正确。答案D3．解析A项，没有注明各物质的聚集状态，错误；B项，铍的燃烧反响是放热反响，ΔH是负值，错误；D项，生成的BeO应是固态，错误。答案C4．解析答案A5．解析根据盖斯定律，所求反响的ΔH＝ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝＋131kJ·mol－1，应选A。答案A6．解析A项应生成二氧化碳；B项应该是放热；C项应生成液态水。答案D7．解析2CO(g)＋4H2(g)=2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝＋71kJ·mol－1①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1③根据盖斯定律，(③×2＋①/2得：CO(g)＋2H2(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－854.5kJ·mol－1④，④－②得甲醇的燃烧热ΔH＝－764kJ·mol－1。答案B8．答案(1)温室效应CO2＋3H2=CH3OH＋H2O(2)2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol－1(3)4mol478.65kJ9．解析(1)第一步反响为H2S(g)＋0.5O2(g)=S(s)＋H2O(g)ΔH＝－221.19kJ·mol－1，第二步反响为S(s)＋1.5O2(g)＋H2O(g)=SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2H＋(aq)ΔH＝－585.20kJ·mol－1，两式相加得所求热化学方程式。(2)第一步反响为CO(g)＋0.5O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，第二步反响为S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1，第一步反响×2－第二步反响即得所求热化学方程式。答案(1)H2S(g)＋2O2(g)=SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2H＋(aq)ΔH＝－806.39kJ·mol－1(2)O2与CO混合反响发生爆炸②－270kJ·mol－110．答案(1)验纯(2)①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②3∶1(3)2H2(l)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－481.76kJ·mol－1(4)寻找适宜的光分解催化剂O2＋4e－＋2H2O=4OH－加餐练1．解析1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反响，故ΔH1>0,1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反响，故ΔH2<0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反响，即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。答案B2．解析此题考察盖斯定律。将反响依次编定为①、②、③、④，④为目标反响，④中反响物为2S(g)，则需将③×2，添“－”；④中产物为S2(g)，则需将②×eq\f(2,3)，再将叠加式中多余的H2S、SO2等除去，需将①×eq\f(2,3)，叠加规则为：①×eq\f(2,3)＋②×eq\f(2,3)－③×2，根据盖斯定律得：ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。答案A3．解析由碳的燃烧热知C(s)＋O2=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，将已知两方程式依次标为②③，由盖斯定律知，由①×3＋②－③可得目标热化学方程式，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c答案A4．解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系，解得a＝＋130。答案D5．解析A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反响，则有ΔH1<0、ΔH3<0，错误；B项，CO2(g)与C(s)在高温条件下反响生成CO(g)，该反响为吸热反响，则有ΔH2>0；Fe(s)与O2(g)反响生成Fe2O3(s)为放热反响，则有ΔH4<0，错误；C项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，正确。D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5，错误。答案C6．解析(1)将所给热化学方程式标号：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－1②2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ·mol－1③根据盖斯定律：①＋②×4－③×2得：4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)，则ΔH＝－1648kJ·mol－1－393kJ·mol－1×4＋1480kJ·mol－1×2＝－260kJ·mol－1。(2)ΔH1＝反响物的总键能－生成物的总键能＝1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(3×413kJ·mol－1＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1。因③＝②－①，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋41kJ·mol－1答案(1)4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1(2)－99＋417．解析1gH2和4gO2反响时，氧气量缺乏，应按O2的量计算，即氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，A错误；浓硫酸溶于水时放热，B正确；反响中生成微溶物CaSO4，C错误；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物所放出的热量，生成的水应为液态，D错误。答案B8．解析由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝(a＋b－c－d)kJ·mol－1。答案A9．解析该反响的化学方程式为N2O＋NO=N2＋NO2，根据图示，NO被氧化为NO2，N2O被复原为N2，反响中转移的电子