新高考福建适用2025届高考化学临考练习四

PAGE8PAGE1（新高考，福建适用）2025届高考化学临考练习四（考试时间:90分钟试卷满分:100分）留意事项:本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一井交回。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、生产亲密相关,下列有关说法正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B．油脂可用于制备肥皂和甘油C．水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D．石油是困难的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等2．下列变更须要加入还原剂才能实现的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+3．利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消退NO2的简易装置如图所示。下列说法正确的是A．a电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OB．消耗4.48LNH3时，被消退的NO2的物质的量为0.15molC．若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性减弱D．整个装置中NaOH的物质的量不断削减4．依据AgCl、Ag2CrO4的溶度积可得到下图，测量溶液中Cl－的量，常运用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是A．由图可知，Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积B．由图可知，作Cl－的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大C．由图可知，只有当c（Ag＋）＞10－2mol·L－1时，先沉淀D．不采纳AgNO3溶液滴定测量溶液中I－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I－，使滴定终点提前5．“封管试验”具有简易、便利、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管试验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A．加热时，①中上部汇合了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的漂白性D．加热时，④中上部聚集了固体碘，说明碘的热稳定性较差6．某有机物P的结构简式如图所示，下列关于有机物P的说法不正确的是（）A．分子式为B．最多能与反应C．苯环上的一氯代物有2种D．分子中全部原子不行能处于同一平面7．向某NaOH溶液中通入气体后得到溶液M，因通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与推断不正确的是（不计的溶解）A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程为B．若OB=BC，则溶液M为溶液C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和D．若3OB=BC，则溶液M中8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、XM4、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质只有两种D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既含离子键，又含共价键9．下列示意图表示正确的是A．A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=+26.7kJ/mol反应的能量变更B．B图表示碳的燃烧热C．C图表示试验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)D．D图已知稳定性依次:BBC构成，反应过程中的能量变更曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质依据不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为A．2.5×1019 B．2.5×1022 C．5×1019 D．5×1022二、非选择题，本题共5小题，共60分11．二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合价为___。（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为___。（3）“转化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出其次步(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式为___。（4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是__，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的缘由___。（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)]ΔH<0在充溢CO的石英管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，推断温度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(忽视溶液体积变更)，则当SO42-完全沉淀时，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效数字)。12．物质的类别和核心元素的化合价是探讨物质性质的两个重要角度。请依据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4(4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的试验装置。①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。想要马上终止①的反应，最恰当的方法是__________。a.上移铜丝，使其脱离溶液b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出溶液②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，视察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。13．Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下试验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。试验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变更如图1所示。①从反应起先到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=__；②图2是变更温度时H2的化学反应速率随时间变更的示意图，则该反应的正反应是__热（填“吸”或“放”）反应。③该反应的平衡常数K为__（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值__（填“增大”、“减小”或“不变”），④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为__。Ⅱ.（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ⋅mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ⋅mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ⋅mol-1总合成反应的热化学方程式为__。（3）肯定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以实行的措施是__（填字母代号）。A．高温高压B．加入催化剂C．削减CO2的浓度D．增加CO的浓度E.分别出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol⋅L-10.440.600.60此时，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。14．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经验了一百多年时间，不少科学家为此献出了珍贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa最终独创了摩式电炉，用电解法胜利地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖。氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______。P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。(2)氟气可以用于制取惰性强于的爱护气，可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间的原料。①分子的空间构型为_______。②S、P、的第一电离由大到小的依次_______。③SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F—F键的键能为____，S—F键的键能为____。(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含σ键的数目为___。(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、F的电负性由小到大的依次为___。15．人类生活离不开化学，尼泊金乙酯是食品德业常见的防腐剂。可以用酯化法生产尼泊金乙酯，其合成路途如图：(1)化合物Ⅰ和尼泊金乙酯均含有的含氧官能团是___(填名称)。(2)化合物Ⅰ的某些性质和苯类似，例如在肯定条件下能与H2反应，1mol该物质最多与___molH2反应。(3)由化合物Ⅱ生成Ⅲ的反应的反应的原子利用率为100%，则除化合物Ⅱ外，所需另一种反应物的分子式为___。(4)化合物Ⅳ经酯化反应生成尼泊金乙酯，另一种反应物的结构简式为___。(5)已知酱油中尼泊金乙酯(相对分子质量为166)最大允许添加量为0.25g/kg，则生产1吨酱油的最大添加量为___mol(保留小数点后一位数字)。有关部门抽检某品牌酱油，经测定该批次每瓶(500g/瓶)的酱油中尼泊金乙酯5.0×10-4mol，则该酱油___(填“符合”或“不符合”)添加标准。参考答案1．B【解析】A.单糖不行发生水解，故A错误；B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂可用于制备肥皂和甘油，故B正确；C.水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是硅酸钠，故C错误；D.石油是困难的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得芳香烃等，故D错误。故选B。2．D【详解】A.化合价无变更，不须要加入氧化剂或还原剂，A错误；B.，氯元素化合价上升，发生氧化反应，须要加入氧化剂，B错误；C.化合价上升，发生氧化反应，须要加入氧化剂，C错误；D.，锰元素化合价降低，发生还原反应，须要加入还原剂，D正确；故答案选D。【点睛】加入还原剂才能实现，即该物质被还原，元素化合价降低；加入氧化剂才能实现，即该物质被氧化，元素化合价上升。3．A【详解】A．依据图示可知：在a电极上NH3失去电子变为N2，故a电极反应式是：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，A正确；B．由于未指明气体所处的外界条件，因此不能计算NH3的物质的量，也就不能确定反应消耗NO2的物质的量，B错误；C．原电池工作时，正极b反应式为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中生成的OH-不能移向左室，使旁边溶液的碱性增加，C错误；D．该原电池总反应为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，由于不消耗或生成NaOH，所以NaOH的物质的量不变，但由于不断反应产生H2O，导致NaOH的浓度降低，D错误；故合理选项是A。4．C【详解】A.由图可知，Ag2CrO4的溶度积为10-12，AgCl的溶度积10-10，所以Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积，故A正确；B.由图可知，M点时，Cl－的浓度小于10-5mol·L－1，可看作Cl－沉淀完全，c(CrO

-)不能大于N点，所以Na2CrO4的浓度不能过大，故B正确；C.由图可知，结合溶度积，当c(Ag＋)=10-2mol·L-1时，c(CrO

-)==10-8mol·L－1，c(C1-

)==10-10mol·L－1，c(CrO

-)>c(C1-

)，所以当c（Ag＋）＞10－2mol·L－1时，AgC1先沉淀，故C错误；D.不采纳AgNO3溶液滴定测量溶液中I－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I－，使滴定终点提前，故D正确；故选C。【点睛】依据溶度积的表达式进行分析解答。即Ksp(AgCl)=c(C1-

)c(Ag＋）；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO

-)c2(Ag＋）。5．C【详解】A．加热时，①上部汇合了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A错误；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，复原颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C正确；D．加热时碘单质易升华，遇冷后凝华成固态，D错误。答案选C。【点睛】留意二氧化硫的漂白性，会区分氯化铵不稳定受热易分解与碘易升华的特征。6．B【详解】A．依据结构简式可知，有机物P的分子式为，A正确；B．1molP含有2mol-Br，2mol酯基，故最多能与反应，B错误；C．苯环上有2种等效氢，所以苯环上的一氯代物有2种，C正确；D．分子中存在4个饱和碳，以饱和碳为中心最多有3个原子共面，所以该物质分子中全部原子不行能处于同一平面，D正确。答案选B。7．C【详解】由分析可知向NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M中溶质状况有：（1）当含有两种溶质时，①若溶质为Na2CO3、NaOH时，不能马上产生气体，滴加盐酸先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②若为NaHCO3、Na2CO3，不能马上产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；（2）若只有一种溶质时，①当溶质为Na2CO3时，不能马上产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，马上产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为．A.若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2═HCO3-，若OB=0，则滴入盐酸所发生反应的离子方程式为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故A正确；B.当溶质为Na2CO3时，不能马上产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，故B正确；C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和OH-，故C错误；D.若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），故D正确；故选C。8．D【解析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的，推出W的质子数为(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素。A．全部元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；B．过氧化钠为离子化合物，故B错误；C．C元素的单质有多种，如石墨、金刚石、C60等，故C错误；D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，只含有共价键，如为醋酸铵，则含有离子键和共价键，故D正确；故选D。点睛：本题考查元素推断、元素周期律等，依据密度推断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键。本题的易错点为C，要知道碳的常见单质。9．D【解析】A.A图中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H1=+26.7kJ/mol为吸热反应，故A错误；B.碳的燃烧热是指1molC完全燃烧放出的热量，而B图2mol碳的反应热，故B错误；C.酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，温度最高，与图像不符，故C错误；D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性依次：B＜A＜C，故D正确；故选D。10．A【详解】用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，其中石墨的质量是0.5mg，物质的量是，含有的碳原子数，答案选A。11．+62MoS2+7O22MoO3+4SO2MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑40℃、30min温度太低，反应MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑产生的H2S气体不易逸出，不利于平衡正向移动生成MoS3；温度太高，反应物盐酸挥发，导致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移动，也不利于生成MoS3>3.6×10-3【分析】（1）依据化合物中元素化合价代数和等于0计算(NH4)2MoO4中Mo的化合价；（2）“焙烧”时MoS2和氧气反应生成MoO3和SO2；（3）其次步(NH4)2MoS4与盐酸发生复分解反应生成MoS3、氯化铵、硫化氢；（4）依据图象可知，40℃、30minMoS3沉淀率达到最大；温度太低，产生的H2S气体不易逸出；温度太高，反应物盐酸挥发；（5）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0，正反应放热，上升温度平衡逆向移动，生成Ni单质；（6）依据Ksp(BaSO4)计算SO42-完全沉淀时，溶液中c(Ba2+)，再依据Ksp(BaMoO4)计算c(MoO42-)；【详解】（1）化合物中元素化合价代数和等于0，所以(NH4)2MoO4中Mo的化合价为+6；（2）“焙烧”时MoS2和氧气反应生成MoO3和SO2，依据得失电子守恒配平方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（3）其次步(NH4)2MoS4与盐酸发生复分解反应生成MoS3、氯化铵、硫化氢，反应的离子方程式为MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑；（4）依据图象可知，40℃、30minMoS3沉淀率达到最大，所以最优温度和时间是40℃、30min；温度太低，反应MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑产生的H2S气体不易逸出，不利于平衡正向移动生成MoS3；温度太高，反应物盐酸挥发，导致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移动，也不利于生成MoS3，所以低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降；（5）[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)]ΔH<0，正反应放热，上升温度平衡逆向移动，生成Ni单质，在温度为T1的一端得到了纯净的镍粉，所以Tl>T2；（6）Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，SO42-完全沉淀时，溶液中c(Ba2+)=，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，c(MoO42-)=3.6×10-3。12．SO2SO2+2H2S=3S+2H2Ob强氧化性、酸性a验证SO2具有漂白性汲取SO2尾气SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓【分析】依据图示中硫元素的化合价和物质类别，可推断出X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4，Z为Na2SO3。（4）铜丝和浓硫酸反应，生成的二氧化硫进入饱和亚硫酸氢钠溶液中，除去可能挥发的硫酸蒸气，然后进入BaCl2溶液，SO2和BaCl2溶液不发生反应，但SO2易溶于水，所以在BaCl2溶液中会有肯定量的SO2以及SO2和水反应生成的H2SO3。SO2进入品红溶液，可以使品红褪色。SO2有毒，不能随意排放，所以最终用浸有NaOH溶液的棉花团汲取多余的SO2。【详解】(1)Y是硫的氧化物，其中硫是+4价，所以Y是SO2。(2)气体X是H2S，和气体Y（SO2）混合产生淡黄色的烟，两者发生反应生成了淡黄色的单质硫，该反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，Na2S2O3中硫是+3价。a．Na2S中硫是-2价，S单质中硫是0价，都低于+3价，所以不能生成Na2S2O3；b．Na2SO3中硫是+4价，S单质中硫是0价，可以归中生成Na2S2O3；c．Na2SO3中硫是+4价，Na2SO4中硫是+6价，都高于+3价，所以不能生成Na2S2O3；d．SO2中硫是+4价，Na2SO4中硫是+6价，都高于+3价，所以不能生成Na2S2O3；故选b。(4)①反应①是铜和浓硫酸的反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在反应中浓硫酸里的+6价的硫部分变成了+4价，体现了强氧化性，另一部分化合价没有变更，仍为+6价，生成了硫酸盐，体现了酸性，所以反应①中浓硫酸既体现了强氧化性，又体现了酸性。想要马上终止①的反应，最恰当的方法是上移铜丝，使其脱离溶液，故选a。②SO2有漂白性，可以使品红褪色，所以装置④中品红溶液的作用是验证SO2具有漂白性。SO2有毒，不能随意排放，SO2是酸性氧化物，可以跟NaOH溶液反应，所以浸有NaOH溶液的棉花团的作用汲取SO2尾气。③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，氯水能氧化溶液中的SO2以及SO2和水反应生成的H2SO3，生成SO42-，SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，相关反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓。13．0.225mol•L-1•min-1放5.33减小30%3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/molCE＞【分析】（1）①分析图1，在10min时CO2、CH3OH的浓度不再发生变更，说明此时反应达到平衡状态，可先求出CO2的速率，依据同一反应中，各物质的速率之比等于其化学计量数之比，求出H2的速率。②分析图2，在t2时，变更温度，v＇正、v＇逆突然增大，且v＇正＜v＇逆，可知变更的条件为上升温度，此时反应向逆反应方向移动，据此分析反应是吸热还是放热反应。【详解】（1）①由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变更量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v(CO2)=，依据同一反应中，各物质的速率之比等于其化学计量数之比，可知v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol•L-1•min-1=0.225mol•L-1•min-1，故答案为：0.225mol•L-1•min-1；②由图2可知，正、逆反应速率都增大，为上升温度，且逆反应速率增大更多，则反应向逆反应进行，故正反应为放热反应，故答案为：放；③平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：故500℃平衡常数K=。该反应正反应是放热反应，若提高温度，该反应向逆反应方向进行，达平衡时，K值减小。故答案为：5.33；减小；④由③中计算可知，平衡时CH3OH的体积分数ω=，故答案为：30%；Ⅱ（2）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，则△H=-90.8kJ⋅mol-1×2-2