2025届高考化学一轮复习课时作业25水的电离和溶液的pH含解析

PAGE9-课时作业25水的电离和溶液的pH一、选择题1．下列说法正确的是（）A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－B．pH＝7的溶液肯定是中性溶液C．上升温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小2．已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至90℃（忽视溶液体积改变），溶液的pH不变的是（）A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸的浓溶液3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－。下列叙述错误的是（）A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c（OH－）增大B．向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，Kw不变C．将水加热平衡正向移动，Kw变大D．上升温度，平衡正向移动，c（H＋）增大，pH不变4．常温下，下列叙述不正确的是（）A．c（H＋）>c（OH－）的溶液肯定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）与c（H＋）之比约为1∶10D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸与100mL0.01mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同5．肯定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度改变曲线如图，下列说法正确的是（）A．上升温度，可能引起由c向b的改变B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的改变D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的改变6．25℃，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是（）A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值都变小D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大7．常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b>a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b8．中和滴定是一种操作简洁、精确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均须要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种详细的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的推断不正确的是（）A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色9．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本试验的指示剂10．已知25℃时，Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5。该温度下用0.1mol·L－1的醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积（V）与溶液中lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A.MOH的电离方程式为MOH=M＋＋OH－B．a点V（CH3COOH）＝10.00mLC.25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为eq\f(10,17)×10－9D．b点：c（CH3COO－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）11．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电实力依次：HZ＜HY＜HXB．依据滴定曲线，可得Ka（HY）＝10－5C．相同温度下，电离常数的关系：KHX＞KHYD．pH＝7时，三种溶液中c（Z－）＝c（Y－）＝c（X－）二、非选择题12.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH改变曲线如图所示（忽视温度改变）。请回答下列有关问题：（已知lg4＝0.6）（1）a点溶液中c（H＋）为，pH约为。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在（填“c点以上”或“c点以下”）。（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列改变趋势正确的是（填字母）。13．氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H2O。请完成下列问题：（1）该滴定试验所需仪器是。A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗（2）试验中不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）本试验（填“须要”或“不须要”）运用指示剂，理由是________________________________________________________________________。（4）滴定前平视液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液的体积（填“大”或“小”），依据（b－a）mL计算得到的待测液浓度比实际浓度（填“高”或“低”）。14．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝。（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）。（3）常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是（填序号）。①n（H＋）②c（H＋）③eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)④c（OH－）（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为。（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：图1图2①甲溶液滴定丙溶液的曲线是曲线（填“图1”或“图2”）。②a＝。课时作业25水的电离和溶液的pH1．解析：A.水是弱电解质，电离方程式应当运用可逆号，电离的方程式应为H2O⇌H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不肯定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离汲取热量，所以上升温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，由于存在水的电离平衡，所以c（OH－）增大，错误。答案：C2．解析：由题目供应的不同温度下水的离子积常数Kw和K′w可知，温度上升时水的离子积常数增大。A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，确定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c（H＋），它不会随温度改变而改变；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c（OH－）不会改变，但由于水的离子积常数增大，所以c（H＋）增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c（H＋）减小，溶液的pH增大。答案：B3．解析：向水中通入NH3，c（OH－）增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c（H＋）增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；上升温度，能促进水的电离，c（H＋）增大，pH减小，D错误。答案：D4．解析：B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c（H＋）约为10－7mol·L－1，c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝10－5/（2×500）＝10－8mol·L－1，则c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）∶c（H＋）＝1∶10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。答案：D5．解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；依据c（H＋）和c（OH－）可求出Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a改变，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。答案：C6．解析：A选项，稀释后c（NH3·H2O）＝0.001mol·L－1，一水合氨是弱电解质，c（OH－）<0.001mol·L－1，pH<11，错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－平衡左移，eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH分别为3、5，D选项正确。答案：D7．解析：pH＝3的盐酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，与c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中c（OH－）<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c<a。答案：A8．解析：滴定后一旦起先就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法推断终点。答案：C9．解析：依据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c（HCl）＝0.1mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。答案：B10．解析：起先时0.1mol·L－1的MOH的eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10－12，则c（H＋）＝10－13mol·L－1，c（OH－）＝0.1mol·L－1，MOH是强碱，完全电离，A项正确；当加入V（CH3COOH）＝10.00mL，CH3COOH和MOH恰好反应生成CH3COOM溶液，由于醋酸根离子的水解溶液显碱性，而a点lgeq\f(c（H＋）,c（CH－）)＝0，说明c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，B项错误；因为水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1.0×10－14,1.7×10－5)＝eq\f(10,17)×10－9，C项正确；当滴入V（CH3COOH）＝20.00mL时，溶液中是等浓度的CH3COOH和CH3COOM，依据电荷守恒得：c（H＋）＋c（M＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），由于醋酸的电离大于CH3COO－的水解，溶液显酸性，故c（CH3COO－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－），D项正确。答案：B11．解析：由图像知酸性：HZ＞HY＞HX，HZ为强酸，相同条件下三种酸溶液导电实力：HZ＞HY＞HX，A、C错误；从滴定曲线知Ka（HY）＝eq\f(c（H＋）·c（Y－）,c（HY）)＝eq\f(10－3×10－3,0.1000－10－3)≈10－5，B正确；中和至pH＝7时，HX、HY、HZ消耗的NaOH的物质的量依次增多，则c（Z－）＞c（Y－）＞c（X－），D错误。答案：B12．解析：（1）电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽视不计。由K＝eq\f(c2（H＋）,c（CH3COOH）)得，c（H＋）≈eq\r(1.6×10－5×0.01)mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。（2）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应当选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。（3）由于稀氨水显碱性，首先解除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，解除选项D。答案：（1）4×10－4mol·L－13.4（2）c酚酞c点以上（3）B13．解析：（1）氧化还原滴定同中和滴定类似，由中和滴定试验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。（2）由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液。（3）MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色改变来推断滴定终点。（4）滴定后俯视液面，所读KMnO4