高中化学模块综合测评苏教版选修4

模块综合测评

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)

1.下列有关化学方程式书写正确的是()

【导学号:92410270]

A.NaHC%的电离：NaHCOs=—=J.+H++C03-

+2-

B.HS-的水解：HS"+H2H3O+S

-

C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e=40H-

D.用饱和NazCCh溶液处理重晶石：BaS04+C02-BaCO3+SOa-

【解析】A项，NaHCOs是强电解质，应完全电离出Na+和HC03-,而HCO上为多元弱

酸的酸式酸根，故不拆开，错误；B项，实为电离，错误；C项，负极应为H?失电子，错

误；D项，属于沉淀转化，需多次处理，正确。

【答案】D

2.对于Zn(S)+H2SO4(aq)=ZnS04(aq)+H2f(g)A乐0,下列说法正确的是

()

量----反应物能量总和

放出能量

----生成物能量总和

0A

A.反应过程中能量关系如图所示

B.1molZn所含的能量高于1mol乂所含的能量

C.若将该反应设计为原电池，正极附近「浓度肯定增大

D.若将其设计为原电池，当有65g锌溶解时，负极放出气体体积在标准状况下为

22.4L

【解析】A依0说明反应物总能量高于生成物总能量，但是单独拿出反应物或生成

物中的一种来比较时，能量相对大小是不确定的。正极附近H+得电子，浓度减小。放出气

体的电极为正极。

【答案】A

3.下列说法正确的是()【导学号：924102711

A.已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO,和液态水，放出bkJ的热量，则表

示乙烯燃烧热的热化学方程式为2czHKg)+60?(g)=4C02(g)+4^0(1)△〃=—46

kJ,mol1

-1

B.已知：H2(g)+F2(g)^2HF(g)AH——546.6kJ,mol,贝！I1mol氢气与1mol

氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于546.6kJ

C.500℃、30MPa下，将0.5molNz和1.5molH,置于密闭的容器中充分反应生成

500℃.

NHs（g）,放热19.3kJ,其热化学方程式为Nz（g）+3H2（g）'30MPa2NH3（g）AQ—38.6

kJ,mol1

D.已知：①C（s,石墨）+C）2（g）=C02（g）A77=-393.5kJ•mol-1,②C（s,金刚

-1

5）+02（g）=CO2（g）A/7=-395.0kJ•mol,贝UC（s,金刚石）=C（s,石墨）&H=

—1.5kJ,mol-1

【解析】表示乙烯燃烧热的热化学方程式中CHKg）的化学计量数应为1,A错;气

体变为液体时要放出热量，所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出

的热量大于546.6kJ,B错；此反应为可逆反应，投入0.5mol氮气，最终参加反应的氮

气一定小于0.5mol,因此热化学方程式中A〃应小于一38.6kJ,mol-1,选项C不正确；

D中由②一①可知，正确。

【答案】D

4.下列有关说法正确的是（）

A.CaCC）3（s）=CaO（s）+CC）2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△水0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）A乐0,其他条件不变时升高温度，反应速率

〃（比）和压的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数及随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

【解析】该反应是气体体积增大的反应，即崎增大的反应，而反应不自发，说明反

应为吸热反应，即△咫0,A项错；受损后铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，

B项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，压的转化率减小，C项错；升高温

度点增大，即c（H+）、c（0『）均增大，促进了水的电离，说明水的电离为吸热过程，D项

错。

【答案】B

5.下列叙述正确的是（）【导学号：92410272]

A.酸碱中和滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察滴定管液面变化

B.检验碘盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水加食醋用淀粉KI试纸检验，试纸变蓝

C.用广范pH试纸测得橙汁的pH为3.50

D.检验溶液中是否有S02一的方法是，加入BaClz溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否

消失

【解析】A项，酸碱中和滴定实验中，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，错误；B项，

为检验碘盐中碘元素的方法，正确；C项，用广范pH试纸测溶液的酸碱性，读数只能是整

数，错误；D项，检验S04一,应先加盐酸，后加氯化领溶液，错误。

【答案】B

6.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()

镀件上镀铜

I-HH-I

【解析】铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A正确；电解精炼铜时，粗铜作阳

极，精铜作阴极，B正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C错误；电解氯化铜溶

液时，石墨作阳极，铜作阴极，D正确。

【答案】C

7.处于平衡状态的反应2HzS(g)^^^2H2(g)+S2(g)NH>0,不改变其他条件

的情况下合理的说法是()【导学号：92410273]

A.加入催化剂，反应路径将发生改变，△〃也将随之改变

B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2s分解率也增大

C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D.若体系恒容，注入一些压后达新平衡，出浓度将减小

【解析】催化剂能改变化学反应速率也能改变反应路径，但焰变与反应路径无关，

A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因A^O,故平衡正向移动，H2s分解率增

大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热

反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入压，平衡将向上浓度降低的方向移动，

但最终压的浓度仍比原来的大，D项错误。

【答案】B

8.一定条件下，在2cH4(g)+2NH3(g)+302(g)==2HCN(g)+6HzO(g)反应中，

-1-11-1

已知r(HCN)=nmol,L,min,且y(02)=mmol,L,min,则〃与〃的关系正确的

是()

21

B.m=~nA.m=~n

u乙

3

D."=:2z?C.

【解析】化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，即『(01：y(HCN)=3：2,

"谷3

故m72=3:2,故ffl=-72o

【答案】c

9.25℃时，在等体积的①pH=O的压S0,溶液、②0.05mol/L的Ba(0H)z溶液、③pH

=10的Na2S溶液、④pH=5的NHN03溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()

【导学号：92410274]

A.1：10：1O10：109

B.1：5：(5X109)：(5X108)

C.1：20：1O10：109

D.1：10：104：109

【解析】令体积都是1L,①c(H+)=lmol-L-1,则水电离出的c(H+)=10f

mol•L-1,发生电离的水的物质的量为10一14mol；②c(0IF)=0.1mol•L-1,则水电离出

的c(H+)=10-*mol•L-,发生电离的水的物质的量为IO-'mol；③c(0『)=10T

mol-L-1,发生电离的水的物质的量为IO-4mol；©c(H+)=W5mol•发生电离的水

的物质的量为10-5molo

【答案】A

10.在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是(均为常温下)()

A.由水电离出的c(H+)=1.0X10.mol的溶液:Na+、Ca"、HC03-、N03-

B.滴加少量酚酰呈无色的溶液：Fe2+.CW>S03-,Na+

Kw

C.----:p-=0.5mol・LT的溶液：Na+、K+>C03—、S02-

D.加入Al能放出出的溶液中：K+、NH纤、N03-、CP

【解析】pH=13或pH=l,HCO上均不能大量共存，A项错误；Fe?+与C1(F能发生氧

化还原反应，不能大量共存，B项错误；c(0『)=0.5mol溶液呈碱性，Na+、K+>

C03->S02—能共存，C项正确；溶液呈碱性时NH分不能大量存在，呈酸性时有硝酸不能

生成比，D项错误。

【答案】C

11.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=-----------------,在不同的温度下该

反应的平衡常数如下表：【导学号：92410275]

t℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

下列有关叙述不正确的是()

A.该反应的化学方程式是0)(或+压0(以・CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在1L的密闭容器中通入CO?和压各1mol,5min后温度升高到830℃,止匕时

测得CO2为0.4mol,该反应达到平衡状态

D.若平衡浓度符合关系式--------=--------，则此时的温度为1000℃

【解析】依平衡常数的表达式可知A正确；升高温度｛减小，平衡左移，正反应为

-1

放热反应，B正确；5min后CO、出0、CO?、H2的浓度分别为0.6mol-L,0.6mol•L-

‘、0.4mol•L-1,0.4mol•L_1,-----------------=------------------<1,平衡向右

3

移动，C错误；------------------D正确。

5

【答案】C

12.下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图甲可以表示温度、压强对反应A(g)+B(g)vC(g)+D(g)A水0,转

化率的影响，且％>71

B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，b的压强

比a的压强大

C.据图丙，若除去CuS04溶液中的Fe叶可向溶液中加入适量CuO至pH-4

D.图丁表示25℃时，用0.1mol•L，盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶

液的pH随加入盐酸体积的变化而变化

【解析】A项，该可逆反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，

即：A时A的转化率应小于71时A的转化率，图象不正确；B项，增大压强平衡正向移

动，反应物的百分含量降低、反应时间缩短，图象不正确；C项，加入适量CuO调节pH至

pH-4,不引入新的杂质且此时铁离子沉淀完全，不影响铜离子在溶液中大量存在；D项，

盐酸滴定氢氧化钠，pH由大变小，图象不正确。

【答案】C

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）

13.（12分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶

液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂

的变色范围：【导学号：92410276]

指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酰；

变色范

5.0〜8.03.1-4.44.4〜6.28.2—10.0

围（pH）

（1）该实验应选用作指示剂。

A

-------B

—

__

r

⑵如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差L00mL,A处的刻

度为25,滴定管中液面读数应为mL；反应达滴定终点时的现象为

⑶为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V

mL,NaOH标准液浓度为cmol/L,三次实验结果记录如下:

实验次数第一次第二次第三次

消耗NaOH

26.0225.3525.30

溶液体积/mL

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可

能是o

A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸储水洗过，未用白醋溶液润洗

D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过

E.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

⑷根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不用化简）：

c（酸）=mol/Lo

【解析】（D由于酸碱恰好完全中和时产生的盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以

应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚麟作该反应的指示剂。（2）A为25.00mL,A-C之

间有10个格，相差LOOmLo所以根据图示可知滴定管中液面读数应为25.40mL„由于是

用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，指示剂在酸溶液中，所以溶液开始为无色，当达到滴

定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不变色。（3）由实验数据可以看出第一组数据

偏差较大，应该舍去。A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，则体

积偏小，错误；B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，则由于开始时

读数偏小，使得滴定消耗的碱标准溶液体积偏大，正确；C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸储

水洗过，未用白醋溶液润洗，则锥形瓶中的待测溶液的物质的量偏少，滴定达到终点时消

耗的标准溶液体积偏低，错误；D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过，由于酸增大导致消耗的

碱标准溶液体积偏大，正确；E.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停

止滴定。可能局部中和而消耗的碱标准溶液体积偏小，错误；因此选项为B、Do（4）酸碱

恰好完全中和时的物质的量相等。由于第一次数据偏差大，舍去，「（碱）=（25.35+

25.30）/2mL；由于c（碱）•，（碱）=c（酸）•/（酸）,所以c（酸）=[c（碱）•/（碱）]（酸）

=[（25.35+25.30）/2mLXcmol/L]+VmL=[（25.35+25.30）/2]Xc/Vmol/Lo

【答案】（1）酚醐（2分）（2）25.40（2分）当滴入最后一滴溶液从无色突变为粉红

色，且在半分钟内不褪色（4分）

（3）BD（2分）（4）[（25.35+25.30）/2]Xc/>（2分）

14.（12分）现有浓度均为0.1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、

④氯化钱、⑤醋酸钱、⑥硫酸氢镂、⑦氨水。

⑴①、②、③、④四种溶液中由水电离出的酎浓度由大到小的顺序是（填序

号）；

（2）④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH在浓度由大到小的顺序是（填序号）；

⑶将③和④按体积比1：2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

（4）已知t℃,A；=lX10"13,贝ijt℃25℃（填“>”或“〈”或“=”）。在

t℃时将pH=ll的NaOH溶液aL与pH=l的H%。」溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的

变化），若所得混合溶液的pH=2,则a:b=0

【解析】（1）酸碱抑制水的电离，酸电离出的c（H+）,或碱电离出的C（OIT）越大，水

电离出的c（H+）越小，所以水电离出的c（H+）大小顺序为②》③〉①，NH4C1是能水解的盐，

促进水的电离，所以④溶液中水电离的c（H+）最大。

+

（2）NH4HS04=NH4F+H+S0a-,电离出的肘对NH分的水解起到抑制作用，c（NH4F）最

-

大，CH3C00NH4=CH3C00+NH4HoCHsCOCT和NH蜚水解相互促进，使c（NH4F）小于NH4C1溶

液中的c（NH+）,氨水中的NH3•出0电离极其微弱，c（NH分）最小。大小顺序为⑥④⑤⑦。

（3）③和④1：2混合后发生反应NaOH+NH4cl=NaCl+N%•H20,溶液中含有等浓度的

NaCl、NH3•H20、NH4C1三种溶质，因为NH3-H20的电离大于NH分的水解，使

c(NH吁)>c(Na+)溶液呈碱性，所以此溶液中离子大小顺序为c(Cr)>c(NH^)>c(Na+)>c(OH

")>c(H+)o

⑷因为4>1X10-",所以力25℃„

酸碱混合酸过量,

r-0.1mol•L-lXbL-0.01mol•L-IXaL

则有-------------------不--------------------

=0.01mol,L^1,解得a6=9:2。

【答案】⑴④②③①（2分）⑵⑥④⑤⑦（2分）⑶c（C广）>c（NH蜚）>c（Na

+）>c（0H-）>c（H+）（4分）

（4）>（2分）9：2（2分）

15.（12分）在一体积为1L的容器中，通入一定量的rWh,在100°C时发生如下反

?

应：N204（g）2N02(g)△皮0,其中N2O4和N0?浓度变化如图所示。【导学号:

92410277]

020406080100120时间/s

(1)在0-60s这段时间内，以NR」表示的平均反应速率为mol•(L•s)-1o

(2)上述反应的平衡常数表达式为,升高温度｛值________(填“增大”“减

小”或“不变”)。

(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是(填

选项序号)。

A.降低温度

B.通入氢气使其压强增大

C.又往容器中充入N2&

D.使用催化剂

【解析】(1)0〜60s内N◎的浓度变化值为0.060mol•L-1,其反应速率为0.001

mol•(L,s)t

(2)所给反应的平衡常数表达式为K=---------,该反应的正反应为吸热反应，升高

温度平衡右移，所以4值增大。

(3)由图中曲线知，100s时N0?的浓度降低，N2O4的浓度增大，说明平衡向左移动，降

低温度可实现平衡左移；通入氮气使其压强增大，因容器容积一定，N0?和NQ,的浓度均不

改变，B不可能；又往容器中充入N204,达到新的平衡时，NzO”和NO?的浓度都应比原来

大，C不可能；使用催化剂不能使平衡移动，D不可能，故选B、C、Do

【答案】(1)0.001(2)4=增大（3）B、C、D（每空3分）

石墨后1-铁

饱和食盐水

16.（16分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

⑵若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为

总反应的离子方程式为

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。

①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反

应一段时间后