山东省高考化学总复习：推断题

2021年山东省高考化学总复习：推断题

.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件

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（1）若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：

@A的化学式为Na?O2，A与H2O反应的离子方程式为2Na[C>2+2H2O=4Na++40H

+。2t。

②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出EX化学式CO。

③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为

b（填代号）。

a.NaCl溶液

b.BaCb溶液

c.NaOH溶液

d.Ca（OH）2溶液

（2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：①若C溶液显强酸性，则B的

化学式为HC1O°

②X可能为b（填代号）。

a.NaHCO3

b.Na2cO3

c.Na2sO4

d.Al（OH）3

③请写出A通入NaOH溶液的离子方程式C12吐OH-=C「+OH+H2O。

解：（1）①若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，A能与水反应生成B与C,可推知

A为NazCh，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O

=4Na++4OH+O2t,

+

故答案为：Na2O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t;

②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则B为NaOH、C为O2、X为

碳、D为CO2、E为CO,

故答案为：CO；

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③若X为一种造成温室效应的气体，则B为02、C为NaOH、X为82、D为Na2c。3、

E为NaHCCh，鉴别等浓度的Na2co3、NaHCCh溶液；

a.二者与氯化钠溶液均不反应，没有明显现象，不能鉴别二者，故a错误；

b.Na2cO3能与氯化畏生成白色沉淀，而NaHC03不能，可以鉴别二者，故b正确；

c.碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应，但没有明显现象，不能鉴别二

者，故c错误；

d.二者与氢氧化钙溶液反应，均生成白色沉淀，不能鉴别二者，故d错误，

故答案为:b；

（2）①若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则A为C12,若C溶液显强酸性，则B

为HCIO、C为HC1,

故答案为：HC10：

②a.盐酸可与NaHCO3反应生成CO2,但CO2与NaHC03不反应，故a错误；

b.盐酸与Na2cO3反应生成CO2,CO2与Na2c03反应可生成NaHCCh，故b正确；

c.盐酸与Na2SC）4不反应，故c错误；

d.盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误，

故答案为：b：

③氯气通入NaOH溶液的离子方程式为：C12+2OH=C1+OH+H2O,

故答案为：Ch+2OH'=C1+OH+H2Oo

2.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

F

I@I

XI-]广叵

①

F

（1）若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子

序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D

反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为/,反应④的化学

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方程式为C+4HNO3（浓）-4NO2（+C02（+210。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在

水溶液中进行）的离子方程式是一2Fe2++Cb=2Fe3++2C「。已知1gD与F反应生成B

（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+C12（2）=2HC1

（工）△2-184.6kJ/mol°

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含

高温

元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SQ——Si+2co1,B固体属于原子

晶体。

（⑻,82

解：（1）A是Mg,Mg的原子结构示意图为//,在加热条件下，碳和浓硝酸

发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）

@）））

△//△

—4NO2t+CO2t+2H2O,故答案为：/；C+4HNO3（浓）—4NO2t+CO2t

+2H10；

（2）反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C/，常温下lgD

与F反应生成B（气态）时放出92.3KJ热量，该反应的热化学方程式为H2（g）+CI2（g）

=2HCI（g）AH=-184.6kJ/mol,

2+3+

故答案为：2Fe+Ch=2Fe+2Cr；H2（g）+Ch（g）=2HC1（g）AH=-184.6kJ/mol；

高温

（3）反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiCh^Si+2cot,B为SiCh，为

原子晶体，

高温

故答案为：2C+SiO2^Si+2cot；原子。

3.A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系（部

分产物已略去，有的反应在溶液中进行）。请回答：

（1）A是Fe，C是FeC12。（均用化学式表示）

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（2）写出实验室制备D的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）一M11CI2+CI2f+2H2O。

（3）写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：Cu+2Fc"一

2+2+

Cu+2Fe0

（4）设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：取C溶液于试管中，向其中滴加

KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂（如氯水、双氧水）后溶液显血红色，说明含

有Fe2+,或者取样滴加用铁鼠化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe?十0

解：A为金属单质,R、C、D、F.四种均为含有氯元素的物质.限据转化关系可知.A

为变价金属，且B与A反应生成C,则A为Fe,D为C”，B为FeCh，C为FeC3A

与E反应生成C（FeCh），结合（3）“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为

HCL

（1）根据分析可知，A为Fe,C为FeCb，

故答案为：Fe；FeCh;

（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化铳制取氯气，该反应的化学方程式为:MnO2+4HCl

△

（浓）—MnCh+Cht+2H2O,

A

故答案为：MnO2+4HCl（浓）一M11Q2+CI2t+2H20；

（3）B为FeCh，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：

Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+,

故答案为：Cu+2Fe3+=€u2++2Fe2+；

（4）C为FeC12,其阳离子为Fe?，检验Fe?+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴

加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂（如氯水、双氧水）后溶液显血红色，说明

含有Fe?+,或者取样滴加用铁氧化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe?*,

故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液,溶液大变色，再滴加氧化剂

（如氯水、双氧水）后溶液显血红色，说明含有Fe2+,或者取样滴加用铁氟化钾溶液，

有蓝色沉淀产生，则含有Fe?，。

4.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互

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转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体

乙是氯气。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：BA1,丙HC1,HFc(OH)2.>

(2)根据要求回答：

①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红

褐色：

②反应③离子方程式2A1+2OK+2H2O=2AKh-+3H21;

③反应⑦离子方程式2Fe2++2Clz=2C1+2Fe3+；

④反应⑥化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

解：(1)根据上述分析可知B为Al,丙为HC1,H为Fe(OH)2,故答案为：Al；HC1：

Fe(OH)2；

(2)①D是NaOH,F是FeC12,二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧

化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因此在空气中混合

的现象为：产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：产

生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；

②反应③是A1与NaOH溶液反应产生NaAlOz和氢气，反应的离子方程式为2A1+20H

+2H2O=2A1O2+3H2f,故答案为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3也t;

③FeC12具有还原性，C12具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应产生FeCb,所以反

应⑦离子方程式为2Fe2++2C12=2C「+2Fe3+,故答案为：2Fe2++2C12=2Cr+2Fe3+；

@Fe(OH)2不稳定，容易被氧气氧化产生Fe(OH)3,所以反应⑥化学方程式为4Fe

(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

5.下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、

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丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑

色粉末和黑色晶体，G为淡黄包固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固休，F为

棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如图所示，回答下列问题

(部分生成物未列出)：

(1)物质I的化学式为Fe(0H)3:

(2)在反应①中，当生成标准状况下丁气体4.48L时，反应转移的电子数约为，aQB

X1Q23；

(3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl.

△

—Mn2++C12t+2比0;

高遍

(4)反应②的化学方程式为3Fe+4H2。(°)----FeaOj+dH?;

(5)若E与G以物质的量比为1：1投入足量水中，反应的离子方程式为

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3I+8Na++Cht:

(6)写出实验室检验F中阴离子的方法取少量F溶液于试管中，加入少量ARNO3溶

液，若产生白色沉淀且加稀HNO3不溶解，则有C「0

解：(1)由以上分析可知I为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3;

(2)A为H2O2,B为Mn02,反应生成氧气，反应中O元素化合价由-1价升高到0,

当生成标准状况下丁气体4.48L时，物质的量为0.2moL则转移04moi电子，反应转移

的电子数约为2.408X1()23,

故答案为：2.408X1()23.

△

2+

(3)B与K的反应常用于实验室制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2C「一Mn+Cl2

△

+2+

t+2比0,故答案为：MnO2+4H+2Cl—Mn+Cl2t+2H2O;

高温

(4)反应②为铁和水的反应，化学方程式为3Fe+4H20(g)—Fe3O4+4H2,故答案为：

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禺温

3Fe+4H2。(g)---Fe3O4+4H2；

(5)E为FeC”，G为Na2O2，以物质的量比为1：1投入足量水中，反应的离子方程式

2++

为4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3I+8Na+O2t，

2++

故但阿伟：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3I+8Na+O2t；

(6)F为FeCh，可用硝酸银溶液检验氯离子，方法是取少量F溶液于试管中，加入少

量AgNO3溶液，若产生白色沉淀且加稀HNCh不溶解，则有。一，

故答案为：取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀且加稀HNO3

不溶解，则有C1,

6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系。(部

分生成物和反应条件略去)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

(+1?)287

5)1

的原子结构示意图为L,B的化学式为HC1。

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NO3；4H+=Fe"+NOf+2H20。

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀.则A的化学式为Na2O2，反应③的离子方程式为

AP++3A1O2+6HzO=4Al(0H)3I。

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2cH3；反应②的实验反应

条件为5、Cu或Ai、加热。

HQ1犷

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为。2、B为H。、E为HCK)、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，CI元素的原子结构示意

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(+1?)287

5)/

图为：/,

故答案为：/;HC1；

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为NO2、B为HNO3、E为NO、X为Fe、C为Fe(NO3)3、D为Fe(NO3)2，则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为Na2O2、B为NaOH、E为O2、X是铝盐、C为偏

3+

铝酸盐、D为Al(0H)3，反应③的离子方程式为：Al+3AlCb+6H2O=4A1(OH)3

3+

故答案为：Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3CH2OH.E为HCOOH、X

为02、C为CH3CHO、D为CH3co0H,反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：02、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCHoCHa：O，、Cu或Ag、力口热。

7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的

流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的电子式为,它属于CD。(填序号，下同)

A.强酸

B.盐

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C.氢化物

D.电解质

@B的水溶液应盛放在£白。

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

(3)反应II中有气体产生，其化学方程式为

△

3Na2CO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2o

叵ZH｝」l丁A旧HU工毕上冰品石

解：(1)物质A为H2s04,物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素为S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案为：硫酸；第三周期第£A族；

(2)①B为HF,电子式为H：E：,它属于弱酸，是氢化物，也属于电解质，

故答案为：H：F：；CD；

②氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

(3)反应II中有气体产生，其化学方程式为：

△

3Na2c。3+A12O3十12HF—2Na3A1F6+6H2。十3c02，

△

故答案为：3Na2cO3+AI2O3+UHF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)元素M在周期表中的位置为第三周期第VDA族。

(2)物质的沸点高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之间形成氢键。

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H：6：Ch

(3)元素X、W和M形成的W合物XMW的电子式为・・・・C

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

++

X3YW3+X2W^XY(WX)4\则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为」13BQ31NH3

•HzOuNHj+B(OH)4。

(5)M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为5：

2o

解：(1)元素M为CL在周期表中的位置为：第三周期第VIIA族.

故答案为：第三周期第VHA族；

(2)B为HC1,D为H2O,由于H2O分子之间形成氢键，故沸点HCKHoO,

故答案为：V；出0分子之间形成氢键：

H：6：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW为HC1O,其电子式为

H»6«d«

故答案为:

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

・H2O=NHj+B(OH)4,

+

故答案为：H3BO3+NH3•H2O#NH4+B(OH)屋；

(5)C12与C1O2作自来水消毒剂时都表现氧化性,都生成C「，则1H1O1C12转移2mol

电子，ImolCKh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的C12与。。2的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2。

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

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如图所示为各物质间的转化关系。

0H

请回答下列问题：

(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式Fe3O40

(2)请写出C与D反应的离子方程式C12+2OH=C「+C1O+H2O。

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+Oi+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

I~I

2Na+2H2O=4NaOH+H2t

解：(1)通过分析可知，H是HC1O,名称为次氯酸；F的化学式为Fe3O4,

故答案为：次氯酸；Fe3O4；

(2)C为CI2,D为NaOH,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案为：CI2+2OH=C1+。0+H2O；

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

(4)A是Na,X是H2O,Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

该反应中Na元素化合价从。变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

I~I

转移的方向和数目为2Na+2HQ--4NaOH+H2f,

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I_I

r

故答案为.2Na+2H2O=4NaOH+H2to

10.如图图示中，A为一一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

A+HQ反应③加热反应⑥

+H2Orl~|

反应②[C反应⑤AE

（1）写出化学式：ANa,BNa2O2Q

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④。（填写编号）

（3）A-C反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na,+2OH一+H2t。

（4）EfD反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A为Na,B为NazCh，

故答案为:Na；Na2O2；

（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

（3）A-C的离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OH'+H2t,

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(4)E-D的化学方程式为：2NaHCOa—Na2CO3+CO2t+H2O,

故答案为：2NaHCO3—Na2coa+CO2t+H2O。

11.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

点燃我）2

（反应①）（反应④）

~（反应⑤）

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请填写下列空白:

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④.(填写编号)

(2)AfC反应的离子方程式是2Na+2H20=2Na++2OH-+出1。

(3)B-C反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

△

(4)EfD反应的化学方程式是2NaHCC)3-Na2cO3+H2O+CO21。

解：(1)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

+

(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

故答案为：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t：

(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2(h+2H2O

-4NaOH+O2t，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2f,

△

故答案为：2NaHCO3—Na2cO2+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素.已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成0.1mol白色股状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

(1)Y和Z的名称分别为碳、钠。W在周期表中的位置为第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO3。Y与W形成的二元化合物电子

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式为°

(3)M»YhXc与水反应的化学方程式为AQHg+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

点燃

(4)在④中，DfE化学方程式为2H2S+3O2^2SO2+2HZO,

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F-G的化学方程式

为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：

第三周期第VIA族，

故答案为：碳；钠；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(0H)3、SO3,Y与W形成的二元化合物为

CS2,电子式为

：：

故答案为:Al(OH)3；S03;SC"$；

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

点燃

(4)在④中，D-E化学方程式为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

点燃

故答案为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O;

(5)若C、D、E、F、G五利物质均含有Z(Na)元素，且发生如图所示的转化关系,

C为淡黄色固体，则C为NazCh，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，

则F为NaCl、D为NaOH,故E为Na2cO3、G为NaHCCh，则F-G的化学方程式为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3I,

故答案为：NaCl+CO2+NH34-H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。己知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

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W

H-回

H-回

回回

回

焰颜色

烧的火

F中燃

；E在

绿色

：浅

色为

的颜

溶液

;C

eCh

为F

学式

的化

(1)B

色。

苍白

为：

学式)

(填化

3o

NaCO

是：

物质

成的

最后形

中，

空气

置于

N长期

(2)

2

t°

H+H2

=2NaO

2H?O

2Na+

为：

方程式