高中化学《金属》专题综合习题（详解）

高中化学《金属》专题综合习题

1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A.1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa'

B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

答案：D

2.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3（s）+3C0（g）2Fe（s）+3C02（g）

①该反应的平衡常数表达式为：K=0

②该温度下，在2L盛有FezOs粉末的密闭容器中通入CO气体，lOmin后，生成了单

质铁11.2g。则lOmin内CO的平均反应速率为。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①②»

（3）某些金属氧化物粉末和A1粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（r）

和温度（7）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：

欲使上述体系中AF+浓度增加，可加入的物质是o

答案:（本题共8分）（1）屿口

0.015mol/(L-min)(2)①CO或(C02)的生成速率

[CO]3

与消耗速率相等；②CO（或COz）的质量不再改变（合理即给分）（3）b（4）Al（0H）3-H

+-

+A102+H20盐酸

4.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离

子是（）

A.只有B.只有Fe"

C.有Fe?*和Cu*D.有Fe”和Cu2*

答案：A

例L9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）

A.0.2mol中子B.0.4mol电子

C.0.2mol质子D.0.4mol分子

解析与评价:本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。9.2克钠物质的量为0.4mol,

生成氢气0.2mol,0.2mol氢气分子中含有0.4mol电子，0.4mol质子，Omol中子，故只有B

正确。

答案：B

例2.在溶液中加入足量Na。后仍能大量共存的离子组是（）

A.NH；、Ba2+.C/、NO；B.K+.AIO；,C「、SO；'

C.Ca2\Mg"、NO；、HCO；I）.Na\C『、CO：、SO：

解析与评价：本题典型考察Na。与水反应的性质。Na。与水反应方程式：

2+

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,显然A中NHJ与01「不能共存，C中Ca-、Mg.HCO~

与0H不能共存，D中6可以将SO：氧化，故只能选B。

答案：D

例3.2.1gCO和”2组成混合气体与足量的0充分反应后，立即通入足量的M&Q固体

中，固体质量增加（）

A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可确定

解析与评价：本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型，C。和“，与O,燃烧

点燃点燃

的化学方程式为：2c。+。2=2。。2，2//2+O2=2H2OCO2.也跟的

反应分别为：2co2+2以?2。2=2No2cq+Q，2HP+2NM=4NaOH+O2

从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为CO和“2混合气体的质量，即

Na2O2—^Na2CO„Na2O2-^->2NaOH。

答案：A

【变式训练4】200℃时，11.6g由C0?和HQ组成的混合气体与足量的NazOz充分反应后，

固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为（）

A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4

例4.微粒检验某含有NaHCOs杂质的Na£03样品的纯度，现将Mg样品加热，其质量变为摩,

则该样品的纯度（质量分数）是（）

84W-53”B84（%一/）73W—42%115W-84”

A.2C♦2D♦2

3Iwj3Ivv,3Ivvj3Iwj

解析与评价：本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，属于容易题。碳酸氢钠加热分

解方程式如下：2NaHC0FNa2cO3+H2O+CO2,

2*8462

84*2*（wi-w2）/62（W1-W2）

纯度+84*2*i/62w尸二潸

答案：A

例6.含8.OgNaOH的溶液中通入一定量H2s后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g,

则该无水物中一定含有的物质是（）

A.Na2sB.NaHSC.Na2s和NaHSD.NaOH和NaHS

解析与评价：本题是一个常规极限法解答题，但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错

选，若用图象法和极限法结合解答，则直观明了。数形结合应该是考生处理问题的有效

方式。由于不能确定H6是否过量，因此假设有下列儿种情况

若NaOH全生成Na2s时Na2s的质量为8/40*78*l/2g=7.8g

全生成NaHS时Na2s的质量为8/40*56g=ll.2g而NaOH的质量为8g而得到无水物的

质量为7.9g。7.8<7.9<8,7.8<7.9<11.2所以无水物中可能为Na2s和NaOH或Na2s

和NaHS,所以无水物中一定有Na2S,

答案：A

【变式训练8】有50mLNa0H溶液，向其中逐渐通入一定量的C0”随后取此溶液10mL,将其

稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.Imol/L的HC1溶液，产生的C02气体体积

（标准状况下）与所加入的HC1的体积之间的关系如图所示：

试分析：

⑴NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：其物质的量之比是：

乙：其物质的量之比是：

⑵且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：mL；乙：mL»

⑶原NaOH溶液的物质的量浓度是；若以NaQ固体溶于水配得

100mL溶液需Na202g

答案：（DNaOH,Na2cO3；1:1；NallCOs和Na2cO3；1:1；⑵56mL；112mL；（3）0.75mol/L；2.93g

【变式训练9］等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的

（）

A.2mol.L'H2SO,溶液B.18mol•I/,H2soi溶液

C.6mol.L'KOH溶液D.3mol•I?HNO3溶液

例8.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗

碱量最多的是

A.AlB.Al（OH）3C.AlCLD.Al203

【变式训练10】向加g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况

下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液rmL,使金属离子刚好沉

淀完全，得到的沉淀质量为〃g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体0

go则下列关系不走建的是

C./F/ZH-17VCD.—<p<—m

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例9.将a克FezOs'AbQ,样品溶解在过量的200mLPh=l的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH

溶液使Fe，A产刚好完全沉淀，用去NaOIl溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为（）

A.0.1mol.L'B.0.2mol.L1

C.0.4mol.L1D.0.8mol.L1

解析与评价：本题主要考查学生对铝的重要两性化合物（氧化铝、氢氧化铝）性质的理解

和迁移、推理、分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe'Al"

刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。

由题目中反应式可知，溶解1molFe。所消耗的氢离子数与沉淀2mol所消耗的氢氧

根离子数相等。同理，A1G也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数

相等即可使Pe\Al"刚好完全沉淀。

答案：B

【变式训练111下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al（OHH的物质

的量）不相符的是

【变式训练12】(08宁夏卷)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe"、Cu2\Au"等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金,

并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④

、⑤«

(2)写出①处发生反应的离子方程式«写

出③处发生反应的化学方程式«

(3)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:

铁红;氧化铜。

答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。

2，3

(2)Fe+2H'=Fe+H21；2Fe'+Fe=3Fe"»

Cu"'+Fe=Cu+Fe2"；2Au"+3Fe=2Au+3Fe”。

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4H20

(3)Fe4；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。

【变式训练13](08江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应

的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀昧0,和H戏混合液的化学方程式：

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的

离子方程式：、。

⑶写出Ck将Z氧化为LEO」的化学方程式：。

⑷由E制备的ECH，的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误

地认为它的结构为：0核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱

中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

答案：(DCu+H202+牍&==CuS04+2H2。

24

⑵4Fe?'+0?+411'==4Fe"+2II.02Fe"+2I'==2Fe+I2

(3)10K0H+3c12+2Fe(0H)3==2K2FeO4+6KC1+8H20

(4)1；3°

【高考真题】

2.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所

得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是

A.FezOs和MnOzB.MnO?和V2O5

C.V205D.FesO,和FeO

答案:AD

3.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

I.从废液中提纯并结晶出FeSO,­7H20o

II.将FeSO,•7H2O配制成溶液。

III.FeSOi溶液与稍过量的NH1HCO3溶液混合，得到含FeC(L的浊液。

IV.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO：,固体。

v.煨烧FeCOs,得到FeQ固体。

已知：NHiHCOs在热水中分解。

(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe",该反应的离子方程式是

(2)II中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用。

(3)III中，生成FeC。,的离子方程式是=

若FeCOs浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

(4)IV中，通过检验SO：来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO：的操作是

(5)已知煨烧FeCOs的化学方程式是4FeC03+02=^=2Fe20；1+4C02o现煨烧464.0kg

的FeC。”得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中FezO：,的质量

是Kg。(摩尔质量/g•mol”：FeC03116Fe203160FeO72)

2+

答案：(15分)(1)Fe+2Fe"=3Fe2+(2)加入硫酸，H.浓度增大，使Fe+2H20=^Fe(0H)2

2+-

+2H,得平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO”的水解(3)Fe+2HC03-FeC031+CO2t

+IhO4FeC03+6II20+02=4Fe(0H)3I+4C02t(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加

酸化的BaCk溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288.0

4.[2012•海南化学卷14](9分)在FeCL溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液

处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体

和滤液：

H：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。

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己知:Ksp[Fe(OH)3]=4,0X10

回答下列问题：

(DFeCL蚀刻铜箔反应的离子方程式为：

(2)过程I加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,

从固体中分离出铜需采用的方法是；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为；

(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为o(列式计算)

【答案】(l)2Fe3++Cu==2Fe2*+Cu2'；

(2)回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤。

(3)FeCh+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(Oil)2I4Fe(Oil)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(4)4.0X1011mol•L'1

【解析】⑴Fe"具有强氧化性,能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe*+Cu2*；

(2)废液中中含有Fe?.和Cu",加入过量的铁屑发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe"+Cu,故铁

屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量

的盐酸，再过滤。

(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(0H)2==CaCl2+Fe(0H)2I；“鼓

入足量的空气”发生的反应为：4Fe(0H)2+02+2H20===4Fe(0H)3。

3s1

(4)据Asp[Fe(0H)：t]=c(Fe"),Lc(OH')]=4.OX10,pH=5则c(OH)=10mol,L-,可

知c(Fe34)=4.0X10"mol•Ll«

9.[2012•浙江理综化学卷13]化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCb+2HI=2FeCb+L+2HC1；2Co(0H)；!+6HC1=2coek+Cl2t+6H20

2Fe(OH)2+L+2K0H=2Fe(0II)3+2KI；3I2+6K0II=5KI+KI03+3H20

复分解反应：

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2t+H20；KCN+C02+H20=HCN+KHCO：,

热分解反应：

4NaC10A3NaCl+NaClO,；NaClO,=4=NaCl+202t

下列说法不氐州是：

A.氧化性(酸性溶液):FeCb>Co(0H)3>I2

B.还原性(碱性溶液)：Fe(0H)2>I2>KI0：(

C.热稳定性:NaCl>NaClOi>NaClO

D.酸性(水溶液)：HSCN>H2C03>HCN

A解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强

3t

于还原产物,所以，氧化性(酸性溶液)：Co203>Cl2>Fe>I2,A选项错;还原性(碱性溶液):

Fe(OII)2>I2>KI03,B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生

成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸

性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN,正确。

11.[2012•重庆理综化学卷7]下列叙述正确的是

A.E，与S混合加热生成FeS2

B.MzHCQ的热稳定性大于M72co3

C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成

白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

【答案】c

【考点】元素化合物的性质“

【详细解析】Fe与S混合加热生成FeS,A错；NaHCO,加热可以生成Na；CO”B错；过量

铜与浓硝酸反应，过程中随硝酸浓度变小与铜反应生成一氧化氮，C

正确；白磷在空气中加热可以与空气中氧气反应，D错.。

12.[2012•广东理综化学卷101下列应用不涉及氧化还原反应的是

ANa◎用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态ALOs制备A1

C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NHO和Ca(OH)z制备NH-

解析：A有单质臭生成。B有单质A1生成。C有单质H?和N?反应

14.[2012•山东理综化学卷28](12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS)冶炼铜的主要

流程如下：

A气体A

石甲砂石英砂

—T—焙烧A冰铜(mCuSnFeS)｝烧

泡铜(CU2。、Cu)—'一粗铜精炼，A精铜

黄铜矿

t-t声沮

空气空气

A熔渣B

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。

a.浓HzSO”b.稀HNO：,c.NaOH溶液d.氨水

(2)用稀HzSOi浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe?+的方法是(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为-

(4)以CuSOi溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt,Au等杂质)的电解精炼，

下列说法正确的是。

a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Q?+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2CU+02+2H2S0^2CUS01+2H20可制备CuSO„若将该反应设计为原电池，其正极

电极反应式为o

答案：(l)c,d(2)Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO,溶液，KMnO」褪色(3)3Cu#+2Al=AbO3+6Cu

+

(4)b,d(5)4H+02+4e-=2H20

19.[2012•全国大纲理综化学卷29](15分)(注意：在试题卷上作答无效)

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于

适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

M

W

液

滤①

回答下列问题：

(1)起始滤液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

____________________________________________________________________________________________________________________O

(2)试剂I的化学式为,①中发生反应的离子方程式为

O

(3)试剂H的化学式为，②中加入试剂H的目的是

(4)试剂HI的名称是,③中发生反应的离子方程式为

(5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL

溶液，用0.lOOOmol•!?的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体

积为25.62mL,该产品的纯度为。

(列式并计算结果)

[答案](1)大于碳酸根离子水解呈碱性(2)BaCLBa2++S0?=BaS0,I

242

Ba+C03=BaC031

(3)K2cCh除去多余的钢离子(4)盐酸2H*+CO於H2O+CO2t(5)0.02562X0.1X74.5

X4/0.7759=0.9840

【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除

掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的馍离子；（3）要除掉多余的钢离子，要加入碳酸

钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g

样品配成100nli溶液，每次只取25ml。

【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。

【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实

验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

21.[2012•新课程理综化学卷26]（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物

以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeCL的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g

的FeCL样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和011的阴离子交换柱，使

C1和0H发生交换。交换完成后，流出溶液的0H用0.40mol•L的盐酸滴定，滴至终点时

消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCh中x的值：（列

出计算过程）

（2）现有一含有FeCL和FeCb的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1,

则该样品中FeCL的物质的量分数为。在实验室中，FeCk可用铁粉和反应

制备，FeCk可用铁粉和反应制备；

（3）FeCL与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

⑷高铁酸钾（LFeOj是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCh和KC10在

强碱性条件下反应可制取LFeO,,其反应的离子方程式为:与

MnO2—Zn电池类似，LFeO」一Zn也可以组成碱性电池，LFeO,在电池中作为正极材料，其电

极反应式为，该电池总反应的离子方程式为

【答案1(1),/n(Cl)=0.0250LX0.40mol•I?=0.01mol

m(Fe)=0.54g-0.10molX35.5g,mol1=0.19g

故n(Fe)=0.19g/56g,mol1=0.0034mol

n(Fe)：n(Cl)=0.0034：0.0101：3,即x=3

(2)0.10；盐酸，氯气；

(3)2Fe"+2r=2Fe*+I2(或2Fe"+21=2Fe*+I3');

(4)2Fe(OH)3+3C1O+40H=2FeO/+5H2O+3C1；

FeO?+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH；

2FeO产+8H>0+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH

【解析】：此题为中档题。前第1〜3问较基础。在计算第1问X值的时候，完全可以把x=2

或者x=3代入，这样可以节省时间。第4问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾

的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该

没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写

大体物质，高铁酸根被还原为Fe",然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是

碱性的，所以产物只能写成8个0H,一个Fe"结合3个0H生成Fe（OH）3,因为负极反应式

为Zn-2e=Zn",所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就

可以得出正确答案。

1.（2009•江门市）下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断

都正确的是（）

选项陈述I陈述11判断

A小苏打可用于治疗胃病NaHCO,可与盐酸反应I对，I［对，有

向附曲的水溶液中滴入酚醐

BNa0与水反应生成氢氧化钠I对,n错，无

变红色22

C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有

过氧化钠可用作航天员的供氧

DNa0能和C0?、也0反应生成0I对，I［对，有

剂222

解析：B项向过氧化钠水溶液中滴入酚醐，先变红，后马上褪色，陈述I错，陈述II正

确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系。

答案：AD

2.（2010•江西省五校联考）向100mL0.250mol•的AlCh溶液中加入金属钠完全

反应，恰好生成只含NaCl和NaAlOz的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）

A.3.45gB.2.30g

C.1.15gD.0.575g

解析：根据原子守恒，加入金属钠的物质的量等于氯元素和铝元素物质的量之和，即为

0.1LX0.250mol•L-lX4=0.1mol,其质量为2.30g»

答案：B

3.（2010•江西省联考）将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙

烧杯中。下列说法正确的是（）

_10mL

1mol/LAlCk溶液

甲乙

A.甲中沉淀一定比乙多

B.乙中沉淀一定比甲多

C.甲中沉淀可能比乙多

D.甲和乙中沉淀可能一样多

解析：NaOH溶液可以溶解Al(0H)3,而NIL-IL0不能溶解Al(OH)3»等体积、等pH的NaOIl

溶液和氨水,显然租阳•-0)>〃(NaOH),当〃(NaOH)W3a(AF+)时,甲和乙中沉淀一样多；

当/7(NaOII)>3〃(Al")时，甲中沉淀比乙少；不可能出现甲中沉淀比乙多的情况。

答案：D

4.(2010•赣州市质检)下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的

是()

A.Ba(HC03)2、NallSOiB.NaHCO3>Ah(SO,)3

C.Mg(HC03)2>CaCl2D.Na2SiO3,HC1

解析：A项中反应为Ba(HC03)2+2NaHS04=Na2S0i+BaS0j+2HQ+2C02t,既有沉淀产

生，又有气体放出；8项中反应为人13++3设0:=人1(0中31+30)4，既有沉淀产生，又有

气体放出；D项中SiOT+2H+=H2SiO31,有沉淀产生。

答案：C

5.(2010•湖北省八校联考)C02与压的混合气体5g,在150C时和足量的氧气混合，

用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na◎中,测得Na202

固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO?的物质的量分数为()

A.25%B.75%

C.88%D.32%

解析:根据反应:2C0,+2Na202=2Na2C03+02@；2H2+02^=2H20@；2H3O+2Na2O2=4NaOII

+O2③，由②+③则有：2Na202+2W=4Na0H④。设CO2为xmol,则其质量为44xg,出的

质量=(5—44x)g,根据差值法，反应①增重28xg,反应④增重(5—44x)g,则有：5-44%

+28x=3.4,解得x=0.1,故《)2质量为4.48,其物质的量分数=—勺*—乂100%

(0.

=25%。

答案：A

6.(2010•北京市东城区检测)锌与100mL18.5mol•的浓硫酸充分反应后，锌完

全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH

=1,下列叙述不正确的是()

A.反应中共消耗1.8molH2soi

B.气体甲中SO,与比的体积比为

C.反应中共消耗97.5gZn

D.反应中共转移3mol电子

解析：反应前〃(H2so0=1.85mol,反应后剩余反S0«为0.05mol,推知气体甲应该是

Zn与浓HzSO,反应产生的SO2及Zn与稀H2sol反应产生的1卜的混合气体。设生成S0?、也的物

质的量分别为xmol、ymol,则有：x+y—1.5,根据反应：Zn+2H2soi(浓)=ZnSO，i+SO2t

+21L0,Zn+H2so“稀)=ZnS0,+Lt,得2x+y=1.8,解得x=0.3,y=1.2«/7(S02)//?(H2)

=0.3mol/1.2mol-1/4,反应中消耗Zn的质量=1.5molX65g/mol=97.5g。反应中转

移电子的物质的量=2X1.5mol=3mol»综合上述知选项B错误。

答案：B

7.（2010•四川省检测）将4mol金属A1全部转化为Al（0H）3,共计消耗HC1amol,

NaOHbmol,则（a+8）的最小值为（）

A.4B.6

C.8D.16

解析：由铝制氢氧化铝时最省原料的方案是利用双水解：AlCl3+3NaA102+61I20=3NaCl

+4A1（OH）3I,由原子守恒知，利用铝制备4molA1（OH）3需要3molHC1和3molNaOH。

答案：B

8.（2010•石家庄质检（一））下列图象表示Al"与A10「物质的量变化的曲线，实线表示

A1",虚线表示A107,其中正确的是（）

"（离子）仙（离子）仙（离子）竹（禹子）

3+--

解析：根据反应A1+3OH=A1（OH）31和Al（OH）3+0H=A10r+2H20中消耗01「的关

++3+

系可知图象B正确；由A10r+H+H20=Al（0H）；i^Al（OH）3+3H=A1+3H2O知C、D错。

答案：B

9.（2010•江西省联考）将15.6gNazOz和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应

后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6.72L,若反应过程中

溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）

A.反应过程中能得到6.72L的气体（标准状况下）

B.最终得到的溶液中c（Na+）=c（C「）+c（OH-）

C.最终得到15.6g的沉淀

D.最终得到的溶液中c（NaCl）=L5mol/L

解析：由题意可知〃（Na?。?）=0.2mol,n（Al）=0.2mol,发生反应：2Na202+2H20=4Na0H

+02t,2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t,可知生成气体0.4mol,标准状况下体积为

8.96L；通入的HC1气体先和过量的NaOH反应,剩余0.1molHC1和NaAlO?反应生成0.1

molAl（0H）3：NaA102+HCl+H20=NaCl+Al（0H）3I,得到沉淀的质量为7.8g,最终溶液

中含有0.3molNaCl、0.1molNaA102,故A、B、C错误。

答案：D

10.（2010•武汉市武昌区调研）右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生

沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）

A.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

B.向澄清石灰水中通入CO,至过量

C.向含有盐酸的A1CL溶液中滴入NaOH溶液至过量

D.向含有等物质的量的Ca（0H）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

+

解析：根据A107+H+H2O=A1(OH)3I、Al(OH)3+3H+=A1"+3HZO,A对；根据Ca(OH)2

+-3+

+CO2=CaCO：(I+H20>CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.B对；«H+0H=H20sA1+3OH

-=A1(OH)3：、Al(OH)3+OH-=AlOr+2H2O,C对；D项中产生沉淀和沉淀的量不变时消耗

的CO2相等，D错。

答案：D

11.(2010•武汉市武昌区调研)将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充

分反应后，容器中剩有mg的铜粉，此时共收集到N0气体448mL(标准状况)。然后向上述

混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉很g,则(画一加为()

A.5.76B.2.88

C.1.92D.0

解析：根据3CU+8HN03(^)=3CU(N03)2+2N0t+4H20,充分反应后溶液中n(N0D=

0.448L

3/?(N0)iX3=0.06moL再加入足量稀硫酸，根据3Cu+8H++2N07=3Cu'++

22.4L/mol

33

2N0t+4H20,溶解的〃(Cu)=j〃(NO：；)='XO.06mol=0.09mol,故®=64X0.09=

5.76。

答案：A

12.(2010•襄樊市调研)将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶

解(假设反应中还原产物只有N0)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，

测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1go则下列叙述中不正确的是()

A.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积。100mL

B.当金属全部溶解时收集到N0气体的体积一定为2.24L

C.参加反应的金属的总质量为9.6g>w>3.6g

D.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

51

解析：沉淀增加的质量为Off的质量，则〃(0H析=;二/1=0.3mol,因此当沉淀量

17g/mol

达到最大时，消耗NaOH溶液的体积最少为臀■警=0.1L,人对・；根据Cu(0H)2、MgSH”,

则/?(Cu)+〃(Mg)=B〃(OH)=0.15mol,根据得失电子守恒，有2〃(Cu)+2n(Mg)=3〃(N0),

则"(NO)=0.15molX2X；=0.1mol,则收集到NO的体积在标准状况下为2.24L,B错；

假设混合物全部为Mg,则金属总质量为0.15molX24g,mol~'=3.6g,假设混合物全部

为Cu,则金属总质量为0.15molX64g♦mo「'=9.6g,故参加反应的金属的总质量为9.6

g>®>3.6g,C对;Mg和Cu与稀硝酸的反应可以写为3M+8HN03=3M(N03)2+2N0t+4H2。,

参加反应的〃(HN03)=4〃(N0)=0.4mol,D对。

答案：B

13.(2010•四川省“一诊”考试)下图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置。请回答下列

问题：

(1)在进行实验前必须要进行的一步操作是—

(2)试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是

O

中

(3)能说明产物有S02生成的现象是

O

(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式为

(5)反应结束后，试管A中铜片和硫酸均有剩余，待试管冷却后某同学向其中直接加入

Ba(N0j2溶液，则可能产生的现象是,有关反应的离子方程式为

答案：(1)检查装置的气密性(2)吸收S02,防止污染环境(3)B中品红溶液褪色

(4)Cu+2H£0“(浓)qCuSOi+SO?t+2H2。(5)产生无色气体和白色沉淀Ba^+SOT

=BaSOJ,3Cu+8H++2N0；=3Cu2++2N0t+4IL0

14.(2010•北京市东城区检测)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下

列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为

(2)由于氧化性Fe3