水平考试考前知识点复习

化学学业水平考试考前知识点复习

一、选择题

1、常见物质的主要用途：

①做供氧剂的是过氧化钠［NazOd②做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝

③作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠「NaHCCh］④常做农业上氮肥的是钱盐【如

（NH，2co3】

⑤能用于净水的是明矶［KA1（SO"：U2H201⑥用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁

⑦用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅［野;光导纤维的主要成分是［SiO?］

⑧用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠［NazSiChl的水溶液【俗名水玻璃】

⑨用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝［A1（OHR

⑩可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分CaClOR漂臼液【主要成分NaClO】

2、物质的分离、提纯：

①分离饱和食盐水和沙子的混合物方法上述j②分离酒精和水、制取蒸馄水的方法是蒸

维

③分离汽油与水、植物油与水的方法是今懑。④除去碳酸钠中的碳酸氢钠的是加热分

绘

⑤将碘从其水溶液中分离出来的方法是萃取分液。⑥从海水中提取食盐的方法是蒸发。

3、氯水的成分：

（1）在淀粉KI溶液中滴加氯水溶液变蓝证明氯水中含有C12.

（2）氯水能使湿润的红色布条褪色证明氯水中含有HC10。

（3）往硝酸银溶液中滴加氯水产生白色沉淀证明氯水中含有o

4、浓硫酸的特性

（1）浓硫酸作干燥剂、放在空气中质量增加、浓度减小说明其具有吸水性。

（2）浓硫酸能使蔗糖变黑、写在纸张上能使纸变黑说明其具有脱水性。

（3）木炭与浓硫酸加热可以反应说明其具有强氧化性。

（4）常温时铁、铝遇浓硫酸“钝化”说明其具有强氧化性。

（5）铜与浓硫酸加热后反应，说明其具有强氧化性和酸性。

5、环境问题

（1）形成酸雨的主要气体是_§5o（2）引起臭氧层空洞的是氟氯代烷。

（3）引起温室效应的主要气体是C02Q（4）造成白色污染的是一塑料制品。

（5）引起“赤潮”、“水华”水体富营养化的元素的是N、P。

（6）引起光化学烟雾的是氮的氧化物。

（7）引起“雾霾”天气的是PM2.5（可吸入颗粒物）

6、影响化学反应速率的因素温度、浓度、催化剂、固体表面积、压强等

（I）用冰箱保存食物温度O

（2）双氧水制氧气加入二氧化镒催化剂。

（3）锌与浓盐酸、稀盐酸反应，浓盐酸放出气体的速度快浓度。

（4）铁粉和铁块分别与同浓度的稀硫酸反应，铁粉产生气体的速率快固体的表面积。

7、蛋白质的性质

（1）蛋白质遇浓硝酸变黄颜色反应。（2）蛋白质遇硫酸镀溶液析出盐析。

（3）蛋白质加热凝固变性。（4）医院用酒精、紫外线消毒变性。

8、元素周期表与元素周期律

周期族IA0

—1HAniAIVAVAVIAVHA2

H氢He氨

二345678910

Li锂Be钺B硼C碳N氮0氧F氟Ne颊

气态氢化物///HF/

CH4NH3H2O

最高价氧化物LiO////

2co2N2O5J

最高价氧化物LiOH//H2CO3HNO3///

对应的水化物

三1112131415161718

Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氨

气态氢化物///SiH4PH3H2SHC1/

最高价氧化物Na2OMgOAI2O3SiO2P2O5S03CI2O7/

最高价氧化物NaOHMg(OH)2A1(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HCIO4/

对应的水化物

①同周期从左往右，元素原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增

强。如：金属性钠》镁非金属性硫〈氯

②同主族从上往下，元素原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减

弱。如非金属性氧〉硫氮〉磷

③同周期从左往右，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，碱性减弱。气态氢化物

的稳定性逐渐增强。如氢化物稳定性H2s<HC1酸性H2s04<HCIO4

④同主族从上往下，最高价氧化物对应的水化物酸性逐弱_,碱性增强。气态氢化物的

稳定性逐渐减弱。如氢化物稳定性H2O>H2S

⑥元素周期表的前三周期为短周期。1~18号元素中，原子半径最大的Jft,原子半径最

小的是宣。金属性最强的是血。非金属性最强的是工。最高价氧化物对应的水化物酸

性最强的是高氯酸（HC1OQ，碱性最强的是氢氧化钠（NaOH）。气态氢化物最稳定的是

HF0

⑦最不活泼的元素是He、Ne、Ar

bA

aXe

⑧X^a>b、c、d、e表示的意义：X：元素符号a：质子数b：质量

数

c：化合价d：所带的电荷数e：原子个数

二、实验题

1、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存的过程中

生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以

用下列装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）配制混合溶液时，加入试剂的正确顺序是

A（填“A”或"B”）；

A、先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸

B、先加入浓硫酸，在慢慢注入乙醇和乙酸

（2）在装置中乙试管常加入来接收乙酸乙酯；（填字母）

A、NaOH溶液B、饱和Na2c。3溶液

C、NaCl溶液D、CuSO4溶液

⑶装置中通蒸汽的导管不能插入到饱和碳酸钠溶液液面以下，目的是防止倒吸

（4）要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的方法：分液（填“过滤”、“分液”或“萃

取”）；

（5）浓硫酸在反应中所起的作用D（填字母）。

A、脱水剂B、催化剂C、吸水剂D、既是催化剂又是吸水剂

（6）反应的方程式为：CH3COOH+C2H50HCH3coOC2H3+H?O

（7）实验中碎瓷片的作用为防止暴沸。

（8）饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶£

2、实验室制氨气

（1）反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCb+2NH3f+2H2O

（2）收集方法：向下排空气法。（备注:易溶于水的气体不能用排水法收

等；密度比空气大的采用向上排空气法，如CO?等，密度比空气小的采用回

如H2等）

（3）验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸！

则已集满。②将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生大量

则已集满。

（4）棉花的作用：防止氨气与空气对流，使制得的氨气二

（5）用碱石灰干燥氨气。此发生装置也可用于制篁

（6）NH3可形成喷泉，这说明氨气极易溶于水。

3、铜与浓硫酸反应八

（1）反应原理：Cu+H2sCM=CuSO4+SO2t+H2O

(2)右边试管有什么现象：石蕊试液变红或

品红溶液褪色。

(3)喷有少量碱液的棉花作用：吸收S02

防止污染空气。

4、说出下列四种操作的名称：

5、配制一定物质的量浓度的溶液

(1)所需仪器:Xml容量瓶(50,100,250,5()(),1()00)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

称量的托盘天平和药匙［固体］、量筒［液体］。

(2)步骤：

①计算：m=n-M［其数值为相对分子质量产C［mol/L］V［L］M

②称量：用药匙【粉末状】或镶子【块状】取固体，用托盘天平称量.如果由浓溶液配制

稀溶液则用量筒量液体。如果称量易潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表

面皿称量。其他固体称量时要垫一张质量相同的纸。Q

③溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。【作用：加速溶解】r

④转移：等冷却至室温时,用玻璃棒引流,转移到容量瓶中。-刻度

⑤洗涤：用蒸锵水洗涤烧杯和玻璃棒包次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。

⑥定容：继续加水至离刻度线外2cm处时,改用胶头滴管加水至与刻度线相平。J\

⑦摇匀：将滴定管反复颠倒2~3次，摇匀。⑧装瓶贴标签。瞅秒

(3)容量瓶标记：温度、容量、刻度线。X一'

(4)误差分析：A容量瓶中有水，对结果无影响。B.俯视刻度线，结果偏大。仰视刻

度线，结果C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，结果偏小。D.未将洗涤液注

入容量瓶或引流时洒落，结果偏小。

(5)如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重机配置。

6、元素化合物的性质

①如果提到焰色反应为黄色则含有钠兀素，焰色反应为紫色则含有锂元素。淡黄色的固

体能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体(。2)的化合物为把13,黄色的

固体单质为硫。

②如果某元素的单质、氧化物、氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则单

质为筋氧化物为氧化铝,氢氧化物为氢氧化铝。

③红褐色沉淀为1Fe（OH）31，浅绿色溶液含Fe2+、黄色溶液含星L加KSCN溶液后，溶液

变红则含有星S1EMQ3放置在空气中现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐

色沉淀。

④如果有白色沉淀既不能溶于水，也不溶于强酸，则为BaS04或ARCI。

⑤红棕色气体为NO2,黄绿色气体为氯气Cho

⑥缝能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。二氧化硫能使紫色石蕊变且。

⑦溶于水显碱性的气体为NH3,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能与氯化氢反应

产生大量的白烟。

⑧钠与水反应生成NaOH和丛,现象为建在水面上，燧成小球，四处遁动，发出响声，

滴酚酰后溶液变组。钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氧气一钠汉在试管底部，反应缓慢。

⑨把铜丝放在火焰上灼烧，铜丝变黑一，将灼热的铜丝放到乙醇中，铜丝变红,同时产

生产生有刺激性气味的物质为乙醛°

⑩乙烯使漠水褪色为加成反应,乙烯、乙醇能使酸性高成酸钾溶液褪色为氧化反应。

（11）鉴别甲烷和乙烯的方法为：分别将两种气体通入酸性高铳酸钾溶液或滨的四氯化碳溶液

中。乙烯既能使酸性高镒酸钾溶液褪色，又能使澳的四氯化碳溶液褪色。

（。葡萄糖能与新制的氢氧化铜生成红鱼沉泡与银氨溶液反应生成银镜j

（13）淀粉遇碘（卜）变蓝。

（14）地壳中含量最多的前四种元素：氧（O）、硅（Si）、铝（A1）、铁（Fe）

（15）少量Na保存在煤油中。

（16）浓硝酸保存在榜鱼试剂瓶中。

（17）氢氧化钠溶液保存在堂橡殷塞的玻璃瓶中

（18）金属与非金属的分界线附近最容易找到的材料是:半导体材料。

（19）最简单的有机化合物为：甲烷（CHQ

三、选考内容（化学与生活模块）

1、常见的食品和药品

①具有解热镇痛作用的是阿司匹林。②具有止咳平喘作用的是麻黄碱。

③常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要进行皮试的是青霉素。

④常用食品防腐剂的是苯甲酸钠、亚硝酸钠、食盐等。

⑤常用作食品着色剂的是柠檬黄、胡萝卜素、胭脂红、日落黄、亮蓝等。

⑥常用作食品调味剂的是食盐、醋、糖等。⑦可直接进入人体补充能量的是葡萄糖。

2、污水处理方法

（1）酸性或碱性废水用中和法。（2）含重金属离子的废水用沉淀法。

（3）除去水中悬浮物用混凝法。（4）除去CN-用氧化还原法。

3、常见的材料

①常见的三种硅酸盐材料（无机非金属材料）为玻璃、水泥、陶瓷。

②三大合成材料（有机高分子材料）为塑料、合成纤维、合成橡胶。（注：油脂不是天然

高分子化合物；蛋白质、淀粉、纤维素是天然高分子化合物；单糖（葡萄糖、果糖）不能再

水解。）

四、可能要写的离子方程式：

1、强酸与强碱［除Ba(OH)2与H2SO4］均为H++OH-=H20

2+

2、碳酸钠与强酸CO3+H=H20+C02t

+

3、碳酸氢钠与强酸HCO3+H=H2O+CO2t

2+

4、碳酸钙与盐酸CaCO3+2H+=Ca+H20+CO2t