高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案

高中化学几种重要的金属化合物练习

题及答案

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案「篇

1、反应一定属于氧化还原反应的是

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

2、下列说法中，完全正确的是

A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

D、复分解反应不一定是氧化还原反应

3、下列表达式中，表示复分解反应的是

A、A+B=ABB、AB=A+B

C、A+BC=AC+BD、AB+CD=AD+CB

4、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是

A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降

B、氧化还原反应前后一定有氧的得失

C、氧化还原反应前后一定有电子转移

D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应

5、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A、一定被氧化了

B、一定被还原了

C、即可能被氧化，也可能被还原

D、即不可能被氧化，也不可能被还原

6、已知：2F2+2H20=4HF+024NH3+302=2N2+6H20则下列结论错误的是

A、氟、氧、氮和氢结合的能力依次减弱的

B、氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱

C、按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱

D、按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案「篇

二」

1.下列物质中，属于电解质的是

A.C02B.盐酸

C.BaS04D.C2H50H

解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或

熔化状态下能电离出自由移动的离子。C02和C2H50H是非电解质，盐酸是电解质

溶液。

答案：C

2.下列物质中有自由移动的氯离子的是

A.氯化钠晶体B.熔化的氯化钾

C.氯酸钾溶液D.液态氯化氢

解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不

能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离

子(CIO—3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏

了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不

存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移

动、KC1O3虽能电离出自由移动的离子，但不是C1—。只有熔化的氯化钾能发生电

离产生自由移动的氯离子。

答案：B

3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（双选）

A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4cl的电离方程式是：NH4Cl===NH+4+Cl—,所以NH4cl是盐

E.NaHS04可以电离出H+,因此NaHS04属于酸

F.非金属元素不可能形成盐

解析：A、B说法与定义不符，E中NaHS04电离的阳离子除H+外还有Na

+,因此不属于酸，NaHS04应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铁盐。

故正确答案为CDo

答案：CD

4.下列电离方程式错误的是

A.NaHC03===NaH—FHH—FC02-3

B.NaHS04===Na++H++S02-4

C.CH3C00H鸠就H3C00—+H+

D.Na2S04===2Na++S02-4

解析：A项HC0—3不能拆开写；B项正确，NaHS04是强酸酸式盐，可完全电

离;C项CH3C00H是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于

水完全电离，正确。

答案：A

5.下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是（双选）

A.NaClB.CH3cH20H（酒精）

C.H2S04D.NH4HC03

解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2s04、NH4HC03均为电

解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HC03.H2s04溶于水均导电，但

H2s04在液态时难导电，NH4HC03受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。

答案：CD

6.已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式:

⑴H+、C1-

(2)Fe3+、S02-4

(3)Na+、HCO—3

⑷NH+4、NO-3

答案：(1)溶质是HC1,电离方程式为：HC1==H++C1—

(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(S04)3===2Fe3++3S02-4

(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHC03===Na++HC0—3

(4)溶质是硝酸钱，电离方程式为：NH4N03===NH+4+N0—3

7.回答下列问题：

(1)金属导电是因为存在

(2)电解质溶液导电，是因为存在

(3)液态氯化氢不导电，是因为

（4）氯化氢水溶液能导电，是因为

（5）氯化钠晶体不导电，是因为

（6）熔融的氯化钠能导电是因为

答案：（1）自由移动的电子（2）自由移动的离子（3）只有氯化氢分子，无离子

存在（4）氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H+、C1—（5）氯化

钠晶体中的Na+、Cl—不能自由移动（6）熔化状态下由于热能作用,氯化钠发

生电离，产生了自由移动的Na+、C1-

B组一一拔高训练

8.下列叙述正确的是

A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与C1—

B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动

的离子数目多

解析：电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解质要导电的

前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误；酸的

定义中强调电离出的阳离子全部为H+,如NaHS04也能电离出H+,但NaHS04属

于盐类，故B项错误；HC1溶于水能电离出自由移动的H+和C1一,所以能导

电，但液态HC1是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确；溶液的导电

性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决

定，故D项错误。

答案：C

9.硫酸氢钠(NaHS04)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不

同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。

(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是

(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是

(3)下列说法中，正确的是(多选)

A.硫酸氢钠属于酸

B.硫酸氢钠属于盐

C.硫酸氢钠属于电解质

D.硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气

解析：硫酸氢钠的化学式为NaHS04,它溶于水电离出三种不同的离子，且溶

液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和S02—4。硫酸氢钠受热

熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na+和HS0—4。由硫酸氢钠在

水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液

中存在大量H+,能跟锌单质反应生成氢气。

答案：(l)NaHS04===Na++H++S02—4

(2)NaHS04===Na++HS0-4

(3)BCD

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案「篇

三」

L对下列物质按不同的分类方法进行分类。

A1203、AL、A1C13>Al(OH)3、Fe203、FeO、Fe304、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、

FeS04、Fe2(S04)3、Fe(0H)2、Fe(OH)3,Ca(OH)2.Cu(0H)2、CuS04、CuC12

思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。

答案：按物质的基本类型进行分类：

类别单质氧化物碱盐

物质Al、Fe、Cu、CaA1203、Fe203、FeO、Fe304、CaO、CuOAl(OH)3、

Fe(0H)2、Fe(OH)3,Ca(OH)2、Cu(OH)2A1C13.Fe2(S04)3、FeS04、CuS04、CuC12

按元素也可以分成不同类型：

元素含铝元素的物质含铁元素的物质含钙元素的物质含铜元素的物质

单质AlFeCaCu

氧化物A1203Fe2O3、FeO、Fe304CaOCuO

碱Al(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3Ca(OH)2Cu(0H)2

盐A1C13Fe2(S04)3、FeS04—CuC12>CuS04

还可以分为诸如硫酸盐(Fe2(S04)3、FeS04、CuS04)等类别。

2.根据下图填写表格(金属氧化物溶于盐酸)：

完成下表：

金属氧化物颜色化学方程式离子方程式

固体溶液

MgO

Fe2O3

CuO

思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方

程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律一一生成盐和水来完成，离子方程

式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。

答案：见下表。

金属氧化物颜色化学方程式离子方程式

固体溶液

MgO白色无色MgO+2HCl====MgC12+H20Mg0+2H+====Mg2++H20

Fe203暗红色浅黄色Fe203+6HCl====3FeC13+3H20

Fe203+6H+====2Fe3++3H20

CuO黑色蓝色Cu0+2HCl====CuC12+H20Cu0+2H+====Cu2++H20

3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？

思路解析：从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较，同时对它们

之间的转化关系也应该清楚。

答案：列表将它们的性质与变化比较如下：

氢氧化铁氢氧化亚铁

物理性质红褐色，难溶于水白色，难溶于水

化学性质具有碱的通性具有碱的通性，易被氧化为氢氧化铁

联系4Fe（OH）2+02+2H20====4Fe（OH）3（白色迅速变为灰色、绿色，最终成为

红褐色）

4.氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应

生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。

思路解析：教材上既有氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的实验又有化学方程

式，我们只需将化学方程式改写成离子方程式即可。

答案：Al（OH）3+3H+====A13++3H2O；Al（OH）3+0H-====+2H20„

10分钟训练（强化类训练，可用于课中）

1.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（）

A.氯化钠B.谷氨酸钠（味精）C.碳酸氢钠D.亚硝酸钠

思路解析：几种钠盐中，氯化钠和碳酸氢钠是学生非常熟悉的，谷氨酸钠的化

学名称学生虽然不熟悉，但后面所附的俗名却是学生生活中常见的物质，只有亚硝

酸钠学生可能了解不多，可用排除的方法来解答。

答案：D

2.把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是（）

A.过氧化钠B.金属钠C.氧化钠D.金属钾

思路解析：与水反应的物质，是近年高考中的热点。选项中的四种物质都可以

和水发生反应。过氧化钠与水有氧气产生；金属钠和钾与水有氢气产生。

答案：c

3.下列叙述正确的是()

A.草木灰的主要成分是K2C03

B.土壤中钾元素的含量较少，因此需要补充

C.钾肥宜在下雨前施用，以便溶解吸收

D.为了使农作物有效吸收N、P、K等元素，钾肥宜跟NH4H2P04等混合施用

思路解析：土壤中的钾元素含量并不少，只是可被植物直接吸收的部分较少；

钾肥都是易溶于水的盐，雨前施用，容易被雨水淋失；钾肥特别是碳酸钾不能与钱

盐混用，因为二者发生反应后，使铁盐转化为氨气，逸入空气中。

答案：A

4.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

()

A.Na2Si03B.BaC12C.FeC13D.NaA102

思路解析：硫酸与选项中物质的反应：Na2Si03+H2S04====Na2S04+H2Si03；；

BaC12+H2s04====BaS04I+2HC1；2NaA102+H2S04+2H20====2Al(OH)3；+Na2s04。

2A1(OH)3+3H2S04====A12(S04)3+6H20。

答案：D

5.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()

A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氢氧化钠D.碳酸领

思路解析：治疗胃酸过多，一方面要能消耗酸，另一方面必须是无毒、对人体

没有强刺激性甚至腐蚀作用，也不能产生大量气体，使胃中充气过多。

答案：B

6.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下

列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是

思路解析：反应分为两个阶段：(1)

Al(N03)3+3NaOH====Al(0H)3I+3NaN03。

Mg(N03)2+2NaOH====Mg(OH)2(+2NaN03；(2)

Al(OH)3+Na0H====NaA102+2H20o沉淀首先是逐渐增多，达到最大值后，过量的氢

氧化钠又将氢氧化铝沉淀溶解。

答案：C

7.拉曼光谱证实溶液中不存在，实际存在[Al(0H)4]-o200mL0.2molL-1

Na[Al(OH)4]溶液与250mL0.2molL-1H2s04混合，完全反应后，溶液中A13+

与物质的量之比为()

A.4：5B.2：3C.2：5D.1：2

思路解析：2Na[Al(0H)4]+H2S04====Na2S04+2Al(OH)3；+2H20o

2A1(OH)3+3H2s04====A12(S04)3+6H20„

按反应方程式分两步计算：第一步，硫酸过量，剩余硫酸为0.3moL生成氢

氧化铝0.2mol；第二步，两种反应物恰好反应，生成硫酸铝，此时溶液中A13+为

0.2mol,为0.5molo

答案：C

8.若将含HC10.20mol的稀盐酸滴入0.15molNa2C03的溶液中，经充分反

应后，溶液中各溶质的物质的量为(单位：mol)()

Na2C03HC1NaClNaHC03

A000.050.10

B0.500.200

C000.200.10

D00.050.150.15

思路解析：盐酸和Na2c03反应，与滴加顺序有关，应引起足够重视。

分析本题可知两条重要信息：(1)因稀盐酸是滴入到Na2c03溶液中的，所以

这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的：

Na2c03+HCl====NaCl+NaHC03①

NaHC03+HCl====NaCl+C02t+H20②

(2)反应物盐酸的量相对于Na2c03的第一步反应是过量的(余0.05mol),

相对于Na2c03的完全反应是不足量的(差0.10mol)o这样利用题示信息进一步

分析可知：充分反应后反应物Na2C03和HC1都已消耗完全；两步反应中的HC1都

转化为NaCL其转化关系为1：1(物质的量之比)。因此生成的NaCl为0.2

mol；而NaHC03的量则经一步反应生成0.15mol(按不足量)，第二步反应又转

化了(放C02)0.05mol,最后剩0.10mol。

答案：C

9.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分

别采用如下化学方程式所表示的两种方法：

①2A1+3H2s04====A12(S04)3+3H2t

A12(S04)3+6NaOH====2Al(OH)3I+3Na2S04

②2Al+2NaOH+2H20====2NaA102+3H2t

2NaA102+H2S04+2H20====2Al(OH)3(+Na2S04

(1)请问上述哪一种方法比较节约试剂。(提示：以每生产2molAl(OH)3

所耗费的试剂用量予以说明)

(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法。(以方程式表示，并说明

其可以最节约试剂的根据)

思路解析：(1)从化学方程式看出，同样是制备2moi的A1(OH)3,方法①

所需原料为：2molAL3molH2S04,6molNaOH；而方法②所需原样为：2mol

Al,1molH2S04,2molNaOH。

(2)①2A1+3H2s04====A12(S04)3+3H2t

②2Al+2NaOH+2H20====2NaA102+3H2t

③A12(S04)3+6NaA102+12H20====8Al(0H)3I+3Na2S04

由方程式看出，制备8mol的A1(OH)3,所需原料为：8molAl、3mol

H2s04、6molNaOH„相当于制备2molAl(OH)3,所需量为：2molAl,3/4mol

H2S04,3/2molNaOH,其用量为最少。

答案：(1)第②种方法比较节约试剂。

(2)见解析。(方程式①和②的顺序可交换)

10.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

(1)青铜器锈蚀过程中的产物有

(2)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是

_______________________________________________________________________________________________O

思路解析：青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出。从图中看出锈蚀反

应的条件是存在02、水及酸性气体如C02、HC1等，其中02是关键。

答案：(1)CuCLCu20,Cu2(0H)2C03,Cu4(0H)6c12等(2)与H20和02

等隔绝

快乐时光

唯一的乞丐

一群犹太人站在巷子里，每人都在为自己祝福，有的想成为富翁，有的想娶富

翁的女儿。

有的祝愿妻子能生个小孩。在这群人中间有一个乞丐，他也喃喃地对天祈祷着

什么。

“喂！”有人问他，“您为自己祈祷什么呀？”

“我祝愿自己是这座城市里唯一的乞丐。”

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na202粉末，振荡，可观察到的现象为()

A.溶液仍为紫色B.溶液最终变为蓝色

C.最终溶液褪色，而无其他现象D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

思路解析：2Na202+2H20====4Na0H+023有氧气产生，故溶液中有气泡放

出，又因为Na202有漂白性，故溶液最终变为无色。不能只考虑反应生成NaOH,

认为溶液变为蓝色，而忽略Na202有漂白性。

答案：D

2.向饱和Na2c03溶液中通入过量的C02,将出现什么现象？为什么？

思路解析：C02将与Na2c03、H20反应生成NaHC03,

Na2c03+H20+C02====2NaHC03,由方程式知：充分反应后生成的NaHC03质量肯定大

于原溶液中的Na2C03质量，而Na2C03的溶解度大于NaHC03,故生成的NaHC03不

能完全溶解，出现了白色沉淀。一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHC03却比

Na2c03溶解度小。要掌握NaHC03的这一特性。

答案：将出现白色沉淀。由于Na2c03的溶解度大于NaHC03,C02与Na2c03、

H20充分反应后生成NaHC03质量肯定大于原溶液中的Na2C03质量，而水的质量有

所减少，故出现了白色沉淀。

3.下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂

的是（）

A.钠跟水B.氧化钠跟水C.过氧化钠跟水D.电解水

思路解析：将四个化学反应的化学方程式写出后分析其中水分子中氢、氧元素

的化合价变化情况，如果反应前后都没有变化，则满足题干的要求。

答案：C

4.20xx年5月24日夜间，一辆油罐车在贝宁经济首都科托努以北500多千米

的波尔加起火，事故现场发现了23具被烧焦的尸体，造成至少35人死亡，60多

人受伤。这辆由科托努开往贝宁北部的油罐车因发生故障停在路边，附近的居民用

管子偷吸油罐车里的汽油时，其中一人携带的油灯引燃了油罐车。

近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）

A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本

C.避免铅污染大气D.防止铅与汽油反应

思路解析：禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染大气；铅不与汽油反

应；加铅，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃烧效率。

答案：C

5.化学美表现在很多方面，化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面。下

列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是（）

A.NaOHB.Na20C.Na202D.NaHC03

思路解析：题目所列的四种物质中，NaOH,Na20、NaHC03都是白色的，只有

Na202是淡黄色的。

答案：C

6.实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物

在不同的条件下，会有不同的反应。

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），

化学反应的产物不改变的是（）

A.Na和02B.NaOH和C02C.Na202和C02D.木炭（C）和02

思路解析：Na和02反应时，若在常温下缓慢氧化，则生成Na20；若点燃，则

生成Na202。NaOH和C02随反应物的.用量不同，产物不同，氢氧化钠过量时生成

Na2c03,二氧化碳过量时，生成NaHC03。木炭（C）在02中燃烧，若充分燃烧，

则生成二氧化碳，若不充分燃烧，则生成一氧化碳。Na202和C02无论条件如何、

用量如何，反应后都生成碳酸钠和氧气。

答案：C

7.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2molL-1,c

（C1-）为1.3molL-lo要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL-1

NaOH溶液的体积为（）

A.40MlB.72mLC.80mLD.128mL

思路解析：欲使Mg2+全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入

过量的NaOH溶液，使Mg2+、A13+全部沉淀后，再使Al（0H）3恰好溶解。设c

（A13+）=x,根据电荷守恒，则有：

3x+2c（Mg2+）=c（C1-）,即3x+2X0.2molL-l=l.3molL-1,解得x=0.3

molL-1o

设NaOH溶液的体积为V,根据关系式则有：

Mg2+—20H-

0.2molL-IXO.2L2X0.2molL-IXO.2L

A13+—40H-

0.3molL-IXO.2L4X0.3molL-IXO.2L

得2X0.2molL-IXO.2L+4X0.3molL-IXO.2L=4X,即V=80mL。

答案：C

8.将16.8gNaHC03充分加热，固体质量将减少多少？

思路解析：NaHC03受热分解为Na2c03、H20和C02,所得固体为Na2c03,减

少的是H20和C02质量之和。注意常见的错误是认为固体减少的质量是生成的C02

的质量。

答案：设固体减少的质量为X。

2NaHC03====Na2c03+H20+C02tAm

168g62g

1.68gx

168g16.8g=62g:x

x=6.2g

固体的质量减少6.2g

9.38gNa2C03和NaHC03的混合物，可与300gHC1所占质量分数为7.3灿勺

盐酸恰好完全反应。求原混合物中Na2c03所占质量分数。

思路解析：混合物中Na2c03和NaHC03都将与HC1发生反应，可利用两个已知

量列方程组解该题。

答案：反应中消耗的HC1质量为300gX7.3%=21.9g

因此可设混合物中含Na2c03的质量为x,NaHC03的质量为y。则有：

Na2C03+2HC>===2NaCl+C02t+H20

106g73g

x

Na2co3+2HCl====2NaCl+C02t+H20

84g36.5g

解得：x=21.2g(Na2C03)

y=16.8g(NaHC03)

10.毒气一般是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必

须穿防护衣和戴防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸

气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与

罐中的过氧化钠（Na202）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请

在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。

化学方程式

思路解析：本题看似复杂，实际是过氧化钠的生氧作用，它要求学生对防毒面

罩中二氧化碳与氧气的循环过程的原理清楚。

答案：

2Na202+2C02====02+2Na2c03

H.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有Cui的滤纸，根据滤纸

是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

4CuI+Hg====Cu2HgI4+2Cu

(1)上述反应产物Cu2Hgi4中，Cu元素显_______________价。

(2)以上反应中的氧化剂为,当有1molCui参与反

应时，转移电子molo

(3)Cui可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

Cu2++I—*"0111+

思路解析：标注元素的化合价：Cui中Cu为+1,I为-1；Cu2Hgi4中I为-1

价，Cu若为+2价，则Hg为0价，Cu若为+1价，Hg为+2价，很明显，Cu取+1价

比较合理。

根据化合价变化情况，可以判断出Cui发生了歧化，既是氧化剂，又是还原

剂。

答案：(1)+1

(2)Cui0.5

(3)2521

12.阅读如下信息后完成问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的

金属元素，是人体必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末

为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物是一种白色

颜料。

(1)M的元素符号是核外电子数有——个。

(2)M的最重要的两种矿物的化学式是和

（3）M的最重要的一种“矶”的名称是,化学式是

____________________________________O

（4）M能否与强酸（HC1）或强碱（NaOH）反应。如果能，写出离子方程式。

思路解析：M的判断有两处题眼：“仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金

属元素”“用于制合金、白铁、干电池、烟火等”。综合其他有关信息即可做出判

断，M就是锌元素。

锌与酸反应学生是熟悉的，与碱反应则是学生所不熟悉的，但它在金属活动顺

序表中与铝紧邻，同学们应该多一个心眼。加之锌与铝处于对角位置，所以同学们

应该大胆做出判断，锌与铝的性质应是相似性为主，即它也可以与碱发生反应。

答案：（1）Zn29

（2）ZnS（闪锌矿）ZnCO3（菱锌矿）

（3）皓矶ZnS047H20

（4）Zn+2H+====Zn2++H2tZn+2OH-+2H20====+H2t

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案「篇

四」

1、物理性质：

常温下，卤代煌中除了、、等少数为气体外，其余为液体或固体。通常情

况下，互为同系物的卤代崎，它们的沸点随碳原子数的增多而。除等部分卤代燃

外，液态卤代煌的密度一般比水。卤代燃溶于水，溶于有机溶剂。

（练习）下列有机物中沸点最高的是（），密度最大的是（）

A、乙烷

B、氯乙烷

C、1一氯丙烷

D、1一氯丁烷

2、化学性质

①卤代煌的水解反应：（写出澳乙烷水解的化学方程式）

由于可发生HBr+NaOH=NaBr+H20,所以，澳乙烷的水解反应又可写成:

②消去反应：

对消去反应的理解：反应中会脱去（例如H20,）,同时生成卤代烷烧消去

卤化氢时，卤素原子来自，氢原子来自

1）判断下列物质能否发生消去反应？若能，在下列横线上写出化学方程式。

①CH3C1、②（CH3）3C—CH2Br、③CH3CHBrCH3

2）是否卤代燃都能发生消去反应，为什么？一种卤代煌如果能发生消去反

应，只能得到一种对应的烯崎，对吗？

3）写出下列卤代堤发生水解反应、消去反应得到的产物的结构简式

水解产物消去产物

Br

A）CH3CHCH2CH3

Br

B）CH3CH2CCH3

CH3

CH3

C）CH3CCH2Br

CH3

3.卤代燃的鉴别方法：

澳乙烷（CH3cH2Br）发生水解反应需要什么条件？如何证明澳乙烷

（CH3CH2Br）水解产物中存在Br一

【巩固训练】

()1.下列反应的生成物为纯净物的是

A.等物质的量的CH4与C12混合光照

B.氯乙烯加聚

C.乙烯和氯化氢加成

D.丙烯和氯化氢加成

()2.下列有机反应中，属于消去反应的是

A.苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50—60℃

B.澳丙烷与Na0H溶液混合，静置

C.乙醇与浓硫酸共热，保持170c

D.1一氯丁烷与乙醇、KOH共热

()3.下列物质加入AgN03溶液能产生白色沉淀的是

A.C2H5C1

B.NH4C1

C.CC14

D.CH3C1与NaOH和乙醇共热的混合液

()4.下列卤代燃能发生消去反应的是

A.CH3C1

B.CHC13

C.CH2=CHC1

D.CH3CH2Br

()5.以「氯丁烷为原料，制备1,2-二氯丁烷，整个过程中需要涉及的反

应类型有

A.取代反应

B.加成反应

C.消去反应

D.聚合反应

()6.下列化合物，既能发生消去反应，又能发生水解反应，还能发生加成

反应的是

A.氯仿

B.2-氯丙烷

C.氯化钱

D.氯乙烯

()7.某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3

溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是

A.加热时间太短

B.不应冷却后再滴入AgNO3溶液

C.加AgNO3溶液后未加稀HNO3

D.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸

()8.下列反应不属于取代反应的是

A.C2H4和02的反应

B.CH4和C12在光照条件下的反应

C.苯与浓硫酸、浓硝酸的共热

D.C1-CH2-CH3与NaOH溶液共热

()9.欲除去澳乙烷中含有的乙醇，下列操作方法中正确的是

A.加氢氧化钠水溶液，加热煮沸

B.加氢氧化钠醇溶液，加热煮沸

C.加水振荡，静置后分液

D.加浓硫酸，加热至170℃

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案「篇

五」

1.下列物质互为同素异形体的是

A.CaC03和MgC03B.C02和CO

C.02和03D.Na和Na+

解析：由同种元素组成的性质不同的单质是同素异形体。

答案：C

2.下列叙述中，正确的是

A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物

B.金刚石和石墨具有相同的化学性质

C.石墨转化为金刚石不属于化学变化

D.C60是新发现的一种碳的化合物

解析：A项金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，两者组成的物质是混合

物；B项金刚石和石墨都是由碳元素组成的，化学性质相同；C项石墨转化为金刚

石属于化学变化；D项C60是一种单质而不是化合物。

答案：B

3.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则

在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是

A.逐渐减小B.逐渐增大

C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大

解析：Na2c03浓溶液滴加稀盐酸，发生如下反应：

C02—3+H+===HC0—3,HCO—3+H+===H20+C02t,所以是C。

答案：C

4.下列化学反应的离子方程式正确的是（双选）

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO—3+H+===C02T+H20

B.Ca(HC03)2与过量Ca(0H)2溶液反应：Ca2++HC0-3+20H-===CaC03；

+C02-3+2H20

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2co3+2H+===2Na++H20+

C02t

D.Na2c03溶液中通入少量C02：C02-3+C02+H20===2HC0-3

解析：B项应为：Ca2++HC0—3+0H—===CaC03J+H20；C项应为：C02-3

+2H+===C02f+H20o

答案：AD

5.下列关于NaHC03的叙述，不正确的是

A.它是一种白色固体，俗称小苏打

B.它在加热条件下可完全分解，利用这一性质，可由NaHC03制取纯碱

C.其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生

D.当质量相同的Na2c03、NaHC03分别与足量盐酸反应时，Na2c03放出的二

氧化碳多，消耗的盐酸也多

解析：A项正确；B项NaHC03受热易分解转化为Na2c03,正确；C项2Na

HC03+Ca(0H)2===CaC03I+Na2co3+2H20,正确；D项

Na2C03+2HCl===2NaCl+C02t+H20

106g44g

NaHC03+HC1===NaC1+C02t+H20

84g44g

相同质量的Na2c03、NaHC03分别与足量盐酸反应时，NaHC03放出C02多。D

项不正确。

答案：D

6.(20xx成都高一检测)除去下列物质中的少量杂质

(l)Na2c03固体中的NaHC03,方法是

反应方程式

(2)NaCl溶液中的Na2c03,方法是

反应方程式

⑶NaOH溶液中的Na2c03,方法是

反应方程式

(4)NaHC03溶液中的Na2c03,方法是

反应方程式

答案：(1)加热2NaHC03=====ANa2C03+C02t+H20

(2)加适量盐酸

Na2C03+2HCl===2NaCl+C02t+H20

(3)加适量Ca(0H)2

Na2C03+Ca(0H)2===CaC03I+2NaOH

(4)通入过量的C02气体

Na2C03+C02+H20===2NaHC03

7.(20xx潍坊高一质检)按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程

式。

(1)A中现象是

______________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)B中浓硫酸的作用是

___________________________________________________________________________________________________________________O

(3)C中发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)D中现象是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

反应的离子方程式是

_________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)E中收集的气体是

__________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：NaHC03受热分解：2NaHC03=====ANa2C03+C02t+H20,在A中产生

无色液滴；浓H2s04吸收水分；C中Na202会与NaHC03分解产生的C02气体反

应：2Na202+2C02===2Na2C03+02；C中未反应完的C02气体会在D中与石灰水反

应，产生浑浊，离子反应方程式为：C02+Ca2++20H—===CaC03I+H20；E中收

集到02o

答案：(1)试管内壁有无色液滴

(2)干燥气体(吸收H20)

(3)2Na202+2C02===2Na2C03+02

(4)石灰水变浑浊

C02+Ca2++20H—===CaC03；+H20(5)02

B组一一拔高训练

8.①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ago两者相比下列各

种情况的描述正确的是

A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大

B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的C02多

C.分别溶于水，再加入足量CaC12溶液，混合物得到的沉淀质量小

D.分别配成等体积溶液，混合物的溶液中Na+的物质的量浓度大

解析：等质量的Na2c03、NaHC03与盐酸反应时，Na2c03耗酸多，NaHC03产

生的C02多，因此A项、B项均错误；因NaHC03与CaC12溶液不反应，混合物与

CaC12溶液反应产生沉淀质量小，故C项正确；等质量的Na2c03、NaHC03中，

Na2c03中含Na+的物质的量大，故D项正确。

答案：C

9.已知NaHC03的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入C02,

可析出NaHC03固体：

NaCl+NH3+C02+H20===NaHC03；+NH4C1

据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：

饱和NaCl溶液----►①通NH3②通C02NaHC03---Na2C03

这被人们称为侯氏制碱法。

试回答下列问题：

(1)写出由NaHC03制取Na2C03的化学方程式：

(2)某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na2c03制取NaOH,提供的原料

只有纯碱和石灰石。请将你的实验方法用流程图表示出来：

石灰石

解析：实验室制取NaOH,可用Na2c03溶液与适量Ca(0H)2溶液反应：

Na2C03+Ca(0H)2==CaC03|+2Na0H,过滤可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固体。

答案：(1)2NaHC03=====ANa2C03+H20+C02t

(2)石灰石----►高温氧化钙-----►水氢氧化钙-----►纯碱溶液过滤

氢氧化钠溶液-----►蒸干氢氧化钠固体

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案「篇

六」

基础练习

一、选择题

1.下列各组物质中，属于同系物的是

A.蚁酸、硬脂酸B.醋酸、油酸C.氯仿、氯乙烯D.丙烯酸、油酸

答案:AD

2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是

A.C2HC13B.C3H2C12C.CH20D.CH202

答案:B

3.在下列物质中，既能使滨水褪色，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色，还能使紫

色石蕊试液变为红色的是

A.苯B.苯酚C.丙烯酸D.甲酸甲酯

答案:C

4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们

的酸性由强到弱的顺序是

A.①②③④B.①③②④C.①④③②D.④③②①

答案:BD

5.下列各组有机物中，竣酸与酯均以等物质的量相混合，取lmol混合物充分

燃烧，耗用2moi氧气，这种混合物不可能的组成是

A.甲酸、乙酸甲酯B.甲酸、甲酸甲酯

C.乙酸、甲酸甲酯D.乙酸、乙酸乙酯

答案:BD

6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为9.13%,则

该混合物中碳元素的质量分数是

A.32.4%B.45.25%C.54.78%D.90.87%

答案:C

二、填空题

7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元

素组成。五种有机物各取0.lmol,分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二

氧化碳。

(1)A氧化能得到B,E氧化能得到A；

(2)D在一定条件下跟水反应能得到E,D跟氢气加成得到C；

(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。

则这五种有机物的结构简式分别为：AB

C,D,Eo

答案：A：CH3CH0B：CH3C00HC：CH3CH3D：CH2=CH2E：C2H50H

8.煌A是丁烷裂解的一种产物，能发生如下变化：

已知G是有机物中含氢量最大的烧。试推断各物质的结构简式：

A、B、C、D、E、

F、Go

答案：A：CH2=CH2B：C2H50HC：CH3CH0D.CH3C00HE：CH3C00C2H5F：

CH3C00NaG：CH4

三、实验题

9.实验室用图6-3所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将

,然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

(2)装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液的液面上，而不能插入溶液

中，目的是防止___________现象发生，造成上述现象发生的操作上的原因是

_____________________________O

(3)饱和碳酸钠溶液的作用是。

⑷实验制取的乙酸乙酯，其密度比水(填“大”或“小”)，有

___________气味。

(5)若实验中温度过高，达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是

(填物质名称)。

答案：(1)浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中

(2)碳酸钠溶液倒吸，加热不均匀

(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分层

⑷小,果香⑸乙醴

四、计算题

10.某有机物含碳40%、氧53.3%、氢6.7%,其蒸气密度为2.68g/L(已校

正至标准状况)，此有机物呈酸性。

(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。

(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体

积是多少？

答案：解：有机物中C、H、0原子数比为：=1：2：1,最简式为CH20,

M(CH20)=30；M(有机物)=2.68X22.4=60。

(DCH3C00H(2)5.6L

综合练习

一、选择题

1.只用水就能鉴别的一组物质是

A.苯、乙酸、四氯化碳且乙醇、乙醛、乙酸

C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油

答案:A

2.某有机物在酸性条件下水解生成X、Y两种有机物，X不能使紫色石蕊试液

变色，Y能与小苏打反应产生无色气体。实验测得在同温同压下，相同质量的X