鲁科版高中化学必修第一册专题复习资料

鲁科版高中化学必修第一册专题复习资料

微专题1阿伏加德罗常数的应用

［微点突破］

1.阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择

题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目

的方法思路：

由已知条件计计算确定判断选

算对应物质的一目标微粒一项是否

物质的量的数目正确

2.阿伏加德罗常数H应用中的陷阱

(1)因忽视“标准状况”而出错。给出气体的体积，但是没有注明"标准状

况”，不能用22.4计算气体的物质的量。

(2)因忽视“物质的状态”而出错。标准状况下，所给的物质为液体或固体,

不能用气体摩尔体积计算所给物质的物质的量。

(3)因忽视“溶液的体积”而出错。只给出溶液的物质的量浓度，没有给出

溶液的体积，不能计算溶液中某溶质的物质的量。

(4)因忽视“溶剂中的微粒”而出错。给出溶液的物质的量浓度及体积，能

计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计算出溶液中的微粒数。

(5)因忽视“单质组成”而出错。气体单质的组成除常见的双原子外，还有

单原子分子(如He、Ne等)，多原子分子(如。3等)。

［记忆口诀］

标准状况非气体，摩尔体积无法算；

气体须在标况下，牢记此点防错点；

物质混合寻简式，微粒计算并不难；

物质状态须牢记，阿氏常数是热点。

［典例导航］

【例】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是()

A.22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA

B.标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为

22VA

C.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

D.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

D［标准状况下22.4L最气的物质的量是1mol,氨气是单原子分子，含有

的质子数是182VA,A正确；一个甲烷分子和一个乙烯分子中均含有4个氢原子，

标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数

目为2NA,B正确；设氧气和臭氧的质量都是xg,则氧气(Ch)的物质的量为各101,

臭氧(03)的物质的量为Wmol,所以二者含有的氧原子的物质的量分别为亲

11101X2=a1101和金molX3=mol,即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原

子数相同，则同等质量的氧气和臭氧中含有相同的电子数，C正确；1个Mg原

子中含有12个质子，1个A1原子中含有13个质子，24g镁和27g铝的物质的

量都是1mol,所以24g镁含有的质子数为12mol,27g铝含有的质子数为13

mol,D错误。］

［强化训练］

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.标准状况下，22.4LCC14中含有NA个CC14分子

B.1mol-L1Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA

C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量浓度也相等

D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

D［标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，A

错误；没有给出溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，B错误；等物

质的量浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍，

C错误；5.6g铁的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与足量盐酸反应失去0.2mol电

子，转移的电子数为0.2NA,D正确。］

2.下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的数值)()

A.在常温常压下，1L2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，1mol氨气中含有的原子数为2NA

C.在常温常压下，71gC12中所含原子数为2NA

D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

C［在常温常压下11.2LN2的物质的量不是0.5mol,A错误；氨气是单原

子分子，1molHe中含有的原子数为NA,B错误；在常温常压下，71gCk的物

质的量为Imol,故所含原子数为2NA,C正确；在同温同压时，相同体积的任

何气体单质所含的分子数相同，D错误。］

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24L水中含有的原子总数为0.3NA

B.28gC2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4NA

C.的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NA

D.1molCh和22.4LH2所含有的原子个数均为2NA

B

4.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LC€h含22NA个电子

B.22.41。3含3心个原子

C.标准状况下，0.311101$02中含氧原子数为0.3必个

D.常温下，9.5gMgCb固体中含有02VA个离子

A［22.4LCh的物质的量不一定是1mol,因此不一定含3NA个原子；标准

状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6NA个；常温下，9.5gMgCh固体的物

95g

质的量是伏：*-1=01mol,其中含有0.3NA个离子。］

5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为O.INA

B.0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA

C.28g氮气所含的原子数为NA

D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

A［1个硫酸分子中含4个氧原子，02VA个硫酸分子含有的氧原子数为

O.82VA,故B错误；28g氮气中含有的氮原子的物质的量为2mol,其个数为2NA

个，故C错误；NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1mol,故两者的质

量之比为32：2=16：1,故D错误。］

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.1mol铝离子核外电子数为3NA

B.1.7g过氧化氢中含有的电子数为09VA

C.常温下，11.2L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA

D.标准状况下，33.6L水中含有9.03X1023个水分子

B［一个铝离子核外有10个电子，则1mol铝离子含有10mol电子，核外

电子数为IONA,A错误；一个过氧化氢分子中含有18个电子，则1mol过氧化

氢中含有18mol电子，1.7g过氧化氢的物质的量为0.05mol,0.05moi过氧化氢

中含有的电子数为0.9NA,B正确；根据题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的

量，C错误；标准状况下，水不是气体，根据题中条件无法计算水的物质的量，

D错误。］

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()

A.6.02X1022个H2s04分子中含H原子2NA个

B.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C.14g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

C［6.02X1022个H2s04分子的物质的量是0.1mol,其中含H原子02VA

个；在0℃、101kPa即标准状况下时，22.4LH2的物质的量是1mol,其中含

有22VA个氢原子；NA4■氧化碳分子是1mol,质量是28g,0.5mol甲烷的质量

是0.5molX16g•mo「i=8g,二者的质量比为7：2。］

微专题2离子反应在物质推断及离子检验

中的应用

［微点突破］

i.依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。

2.离子推断要坚持“四项基本原则”

(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。

(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2+,则不存在大量的CO「、SOFo

(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。

(4)守恒原贝！)(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷

总量相等。

［典例导航］

【例】对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有

SOF>Na+、COM、H+、HCO3>C「等离子中的若干种，然后又做了如下实验,

以确定这些离子是否大量共存。

①用pH试纸测溶液pH,pH试纸显红色。

②取2mL溶液，用氯化钢溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③将②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验,

结果又生成了白色沉淀。

回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是;一定不存在的离子是

(2)上述实验中不能肯定是否存在的离子是o

［解析］由①知溶液呈酸性，则含有H+,CO歹、HCO3■不能大量共存。由

②知和BaCk反应后生成沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，则一定含SOK,但BaCL

带入了CF,因此第③步无法得知原淀液中是否含有C「，由信息也无法肯定Na

+是否存在。

［答案］(1)H+、sorCOF>HCOJ(2)Na+>Cl-

［强化训练］

1.在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,在同时有离子Y存

在时，此检验仍可以判别的是()

试剂z离子X离子Y

ANaOHMg2+Ba2+

BAgNO3crsor

cH2SO4Ba2+Ca2+

DBaChsorcor

A［A项，Mg2+与OIF反应生成白色沉淀，Ba2+与OIT不反应，能检验

Mg2+的存在；B项，C「和SOK与AgN€>3反应均生成白色沉淀，不能检验

的存在，应先加过量Ba(N€)3)2除去SOM才能检验C「；C项，Ba?+与SO歹反应

2

生成BaSO4白色沉淀，Ca2+与SOK反应生成CaSO4白色微溶物，不能检验Ba

+的存在；D项，两种阴离子与BaCb反应均生成白色沉淀，不能检验SOM的存

在，应先加盐酸，后加BaCk。］

2.某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2\Ag+,同时溶液的酸性

较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2\cr.COr、K\SOH、NO5

等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验

的离子有()

A.仅K+B.仅NO5

C.K+和NO3D.K+或NO3

A［由溶液呈无色，推知无Cu2+；因含有大量H+、Ba2+、Ag+,故与之不

能大量共存的离子有C「、SOK、COF,其中阴离子只有NO0根据电中性原

理，无需检验。剩余K+还须检验。］

3.草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2so4、K2cCh、KC1)O某学生按

下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发

滤液；④冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分

成三等份：

(1)取一份溶液，加入适量稀盐酸，观察到,证明含有碳酸根。

⑵取另一份溶液，为检验SOF,应往溶液中先加入过量的

,再加入BaC12溶液。

(3)取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该学生由此

证明溶液中一定含有Clo你认为所得的结论(填“合理”或“不合

理”)。理由是_____________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］(1)COH+2H+=C€>2t+H2O,故产生气泡。

(2)先加入盐酸排除COM的干扰。

(3)有CO歹、SOr的干扰，故所得结论不合理。

［答案］⑴有气泡产生(2)盐酸

(3)不合理COM、SO1也会和Ag+生成白色沉淀

4.某固体混合物可能由KC1、NaNCh、K2s。4、CuCb、CaCl2>K2cO3中

的几种化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液;

②向上述溶液中滴加BaCb溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；

④向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试回答下列问题：

(1)该混合物中肯定存在的物质是;

肯定不存在的物质是;

可能存在的物质是o

(2)写出实验④中所发生反应的离子方程式：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］根据实验①可推断出该混合物中不存在CuC12；根据实验②可推断

出该混合物中至少存在K2s。4、K2c。3中的一种；根据实验③可推断出该混合

物中一定存在K2c03,一定不存在CaC12和K2s04；根据实验④可推断出滤液

中一定存在C「，但由于实验②中加入BaCb溶液时引入了C「，因此无法确定

原固体混合物中是否含有KCL

+-

［答案］(1)K2c03CuC12、K2s04、CaC12NaNO3>KC1(2)Ag+Cl

=AgClI

5.有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质

量按A、B、C的顺序增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只

含有Fe3\K+、SOF>NO］、C「五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答

下列问题：

(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是(填

字母)。

A.Na+B.Mg2+

C.Cu2+D.Ag+

(2)三种的盐的化学式分别是A,B,

Co

(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后

顺序为(填化学式)o

(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO/、

K十四种离子且物质的量之比为1：2：3：4,则A、B、C三种盐的物质

的量之比为O

［答案］⑴D(2)FeC13AgNO3K2SO4(3)FeCh>AgNCh、K2sO4或

FeCl3>K2s€>4、AgNO3)(4)1：3：2

微专题3氧化还原反应的基本规律及应用

［微点突破］

i.守恒规律

⑴内容

原子守恒I—反应前后各元素的原子个数相等

电子守恒一失电子总数与得电子总数相等

电荷守恒I—对于离子反应,反应前后电荷总数相等

(2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。

2.强弱规律

(1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：

还原剂〉还原产物。

(2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。

3.先后规律

(1)内容

在浓度相差不大的溶液中含有

①几种还原剂时之呸笃幽将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

②几种氧化剂时羽△还蛆将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

(2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。

4.价态规律

⑴内容

①高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧

化性又有还原性。

②“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应

时可总结为

价态相邻能共存，价态相间能归中，

归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

“价态归中，互不交叉”的三种情况:

正确.―I__________________1_____________________I_____________________I

最低价中间价中间价最高价

相

只

靠^

正确：I,tI一

最低价中间价中间价最高价}近

态

，

不不

交

正确：-----1-----i-----i-----1--反

叉

最低价中间价中间价最高价应

，

错误：一।1f-।—>。

最低价中间价中间价最高价

(2)应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。

［典例导航］

2+

【例】在浓盐酸中H3ASO3与SnCh反应的离子方程式为3Sn+2H3AsO3

+6H++18CF=2As+3SnCir+6M。关于该反应的说法中正确的组合是()

①氧化剂是H3ASO3②还原性：Cr>As③每生成1molAs,反应中转

移电子的物质的量为3moi④M为OIF⑤SnCir是氧化产物

A.①②④⑤B.①③⑤

C.①②③④D.只有①③

B［3Sn2++2H3ASO3+6H++18CF=2As+3SnCir+6M,由原子守恒

可知，M为H2OO

①种元素的化合价降低，则氧化剂是H3ASO3,所以正确。②氯元素的化合

价在该反应中不变，则不能比较CF、As的还原性，所以错误。③由反应可知,

生成1molAs时转移3moi电子，所以正确。④由原子守恒可知，M为H2O,

所以错误。⑤反应中Sn化合价升高，则SnClr是氧化产物，所以正确。综上所

述，B选项正确。］

［强化训练］

1.已知反应：①C12+2KBr=2KCl+Br2,②KC1O3+6HC1=3C12t+

KC1+3H2O,(3)2KBrO3+C12=Br2+2KC1O3,下列说法正确的是()

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>C12>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D.反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2moi

B[A项，反应②不属于置换反应；B项，由反应①可得氧化性：Cl2>Br2,

由反应②得氧化性：KC1O3>C12;由反应③得氧化性：KBrO3>KClO3,故氧化

得5e「

r1

性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2;C项，反应②中K(3o+6HC1^——3Clf+KCl

3I八2

失le-x5

+3H2O,还原剂HC1与氧化剂KC1O3的物质的量之比为5：1;D项，反应③

-

中C12~2KC103~10e,1mol还原剂(Ck)反应时转移10mol电子，则氧化剂

得10mol电子。]

2.在含有CU(N€>3)2、Mg(N€>3)2和AgNCh的溶液中加入适量的锌粉，首先

被置换出来的是()

A.MgB.Cu

C.AgD.H2

C[根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧

化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序，氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2

+>Zn2+>Mg2+,故首先被置换出来的是Ag。]

3.在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，发生还原反应和发生氧化反应

的物质的质量比为()

A.3：1B.1：3

C.1：2D.2：1

化合价降低,被还原

II

+4+5+2

C[3N0,2+H20=2HN0A,3+NOo]

1____________]

化合价升高,被氧化

4.已知5KC1+KC1O3+3H2SO4=3C12t+3K2so4+3H2O,下列说法不

正确的是()

A.KC1O3是氧化剂

B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C.H2s€>4既不是氧化剂又不是还原剂

D.ImolKCIO3参加反应时有10mol电子转移

D［KCIO3是氧化剂，在反应中，氯元素从+5价降低到0价，电子转移是

5molo］

5.下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原

的氧化还原反应的是()

A.3Br2+6KOH=^=5KBr+KBrOa+3H2O

B.Mn€>2+4HC1(浓)^=MnC12+C12f+2H2O

C.2KNO3^=2KNO2+O2t

D.NH4NO3^=N2Ot+2H2O

A［根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价

态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项，澳元素：0价(Br2)f

一1价(KBr)和+5价(KBrCh);B项，镒元素化合价降低，氯元素化合价升高；

C项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D项，只有氮元素的化合价变化、

但氮元素是由一3价和+5价转化为+1价。］

6.PbO2>KMnOcCI2、FeCb、C11CI2的氧化性依次减弱。下列反应不可

能发生的是()

A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.10Cr+2MnOi+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O

点燃

C.Cu+C12^^=CuCh

2+2++

D.5Pb+2MnOT+2H2O=5PbO2I+2Mn+4H

D［由氧化性强弱顺序：PbO2>Mn(»>C12>Fe3+>Cu2+,可知选项D中

的反应不可能发生。］

微专题4氧化还原反应方程式的配平及计

算

「微点突破1

一、氧化还原反应方程式的配平

1.配平三原则

得失电氧化剂和还原剂得失电子总数相等，

子守恒.化合价升高总数=化合价降低总数.

配

平

原—［原子守恒)~［反应前后原子的种类和个数不变一|

则

离子反应前后，阴、阳离子所带电

荷总数相等

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤

(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应

的元素化合价。

0+5+4

C+HN03(浓)一>NO2t+HE4O2t+H2O

(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。

化合价升高

41

手

0+5<<

O―++C4O―+HO

C+HN()3(浓)-222

化合价降低

(3)求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

化合价升高4xl

r1

0+5+4+4

C+4HN0(浓)4N0J+C0,T+H,0

I_______

化合价降低1X4

(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。

C+4HN€>3(浓)一>4NO2t+CO2t+2H2O

(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成

双线，标注反应条件。

C+4HN€>3(浓)=^=4N€>2f+CO2t+2H2O

规律方法J

(1)配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出元素化合价,找准“1分子”

氧化剂中元素化合价降低总数，“1分子”还原剂中元素化合价升高总数，在计

算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中变价原子的个数。

(2)对于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反

应可采用逆向配平法，即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量

数。

(3)对于残缺方程式，即某些反应物或生成物(一般为化合价不发生变化的水、

酸、碱等)的化学式未写出，配平时不仅要配平化学计量数，还要写出未知物质

的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和

生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。

二、氧化还原反应的计算

1.常见题型

(1)求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比。

(2)计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。

(3)确定反应前后某一元素价态的变化。

2.计算依据

得失电子守恒，即氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等或化合价升降

总数相等。

3.计算方法

(1)找出氧化剂和还原剂以及对应的还原产物和氧化产物。

(2)找准1个原子(或离子)得失电子数。

(3)由题中物质，根据电子守恒列等式：〃(氧化剂)又变价原子个数义化合价

变化值=〃(还原剂)X变价原子个数X化合价变化值。

［典例导航］

1

【例1】24mL浓度为0.05mol-L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为

1

0.02mol-L_的K2Cr2O7完全反应。已知Na2s。3可被K2Cr2O7氧化为Na2s。4,

则元素Cr在还原产物中的化合价为()

A.+2B.+3

C.+4D.+5

B［根据电子得失守恒法计算，设Cr在还原产物中的化合价为x,则0.024

LX0.05mol-L_1X2=0.02LX0.02mol-L-1X2X(6—幻得x=+3。］

【例2】某一反应体系中有N2。、FeS€>4、Fe(NO3)3>HNO3和Fe2(S€>4)3

五种物质:

(1)将上述物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式:

+—>+++H1O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是,被还原的元素是o

(3)反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电

子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:

+|-……

［解析］(1)所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有强

氧化性，可知HNC>3为反应物中的一种，对应还原产物为N2O,另一反应物应

具有还原性，分析可知为FeSO4,对应生成物为Fe2(S€>4)3、Fe(NO3)3,故发生

的反应为HNO3+FeSO4->N2Of+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O0

［答案］(l)FeS€>4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2Ot

(2)FeSO4N(3)得到4(4)24FeSO430HNO3

［强化训练］

1.将0.195g锌粉加入20.0mL的0.100moHTiMO古溶液中，恰好反应，

则还原产物可能是()

A.MB.M2+

C.M3+D.MO2+

B［依据氧化还原反应中得失电子守恒，0.003mol锌的化合价变化等于元

素M在反应中的化合价变化，设M由+5变为X,所以(5-x)X0.02X0.1=0.006,

可得x=+2,B项正确。］

2.用0.1mol-L1的Na2s03溶液30mL恰好将2X10-3mol的XO3还原，

则元素X在还原产物中的化合价是()

A.+1B.+2

C.+3D.+4

D［氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价

为X,则有0.1mol・L-iX0.03LX(6-4)=2><10-3moix(7-x),解得x=+4。］

3.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高镒酸钾溶液与亚硝酸钠反

应的离子方程式是MnO了+NO5+—>Mn2++NOJ+H2Oo下列叙述正

确的是()

A.该反应中NOi■被还原

B.反应过程中溶液的pH变小

C.生成1molNaNCh需要消耗0.4molKMnO4

D.||中的粒子是OIF

C［该反应Mn元素化合价由+7价降为+2价，所以MnOI为氧化剂，NO5

为还原剂，失电子被氧化，故A项错误；根据元素守恒，电荷守恒知，|

是H+,氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B

项、D项错误；根据转移电子守恒得，生成ImoINaNCh需消耗KMnO4的物质

〃e1molX(5—3)、，七“

的量=一不二^—Z=0.4mol,故C项正确。］

4.配平下列氧化还原反应方程式：

(1)KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+

Fe2(S€>4)3+H2OO

(2)NaNCh+HI=NOt+I2+Nal+H2O。

(3)KCIO3+HC1(浓)=KC1+CIO2+CI2t+

H2OO

(4)S+KOH(浓K2S+K2SO3+H2Oo

(5)NH4+O2=NO］+H2O+匚］

［答案］(1)21081258(2)2421

22(3)242212(4)36213

(5)23224H+

5.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检

验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+KI+H2s04=K2SO4+12+

________H2O

(1)配平该化学方程式，并且用双线桥法表示该化学方程式中电子转移的方

向与数目：________________________________________________________

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成12的物质的量为o

［解析］(1)103中I元素的化合价由+5价变为0价，化合价降低，KI中I

元素的化合价由一1价变为0价，化合价升高，计算可知最小公倍数为5,然后

配平其他元素，得到的化学方程式为KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+312+

3H2O,双线桥法可表示为

失5xe-

II

+5-10

KIO+5KI+3H,S0^=3K,SC)4+3L+3H,C)。

L3_______________________________________________t

得5底

⑵KIO3中I的化合价降低，KK)3作氧化剂，KI中I的化合价升高，KI作

还原剂，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5o

(3)根据(1)的分析，转移5moi电子时，生成31noi12,因此转移0.5mole-

时，生成12的物质的量为0.3mol。

［答案］(1)

失5xe-

I

+5-1I0

KIO,3+5KI+3H2SO4^=3K2SO4+312+3H20

___t

得5e「

(2)1：5(3)0.3mol

微专题5氮氧化物与02溶于水的计算

［微点突破］

1.NO2和02的混合气体通入水中的计算

由3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2=2N€>2可得总反应式4NO2

+O2+2H2O=4HNO3,由此可知：

'=4：1,恰好完全反应，无气体剩余

V(NO2):V(O2)<<4：1,02过量，剩余气体为。2

、>4：1,NO2过量，剩余气体为NO

2.NO和02的混合气体通入水中的计算

由2NO+O2=2NO2和4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得总反应式4NO

+302+2H2O=4HNO3,由此可知:

'=4：3,恰好完全反应，无气体剩余

V(NO)：V(O2)*>4：3,剩余气体为NO

、V4：3,剩余气体为Ch

3.NO、NO2和02的混合气体通入水中的计算

⑴可先求出NO2和H2O反应生成的NO的体积，然后按4NO+3O2+

2H2O=4HNO3进行分析计算。

(2)也可认为NO与02先反应生成N€h,NO2再与水反应。若Ch过量，则

按4NO2+O2+2H2O=4HNO3进行分析计算；若转化后无。2剩余，则按关系

式法计算。

(3)有关NO、NO2、O2混合气体与H2O反应后剩余气体的问题，因NO2与

H2O反应，NO与Ch反应，所以剩余的气体只可能为NO或Ch中的一种，绝对

不会剩余NO2O

I■典例导航]

【例11在标准状况下，将02和NO2按1:4的体积比充满干燥烧瓶，

把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶

液里溶质的物质的量浓度为()

14

人.正mol-L1B.gmol-L1

C喘mol-L-1D・*mol-L-1

C[设烧瓶的体积为VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3以及。2和NO2

的体积比为1：4,知NO2的体积为所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的

4

/1

体积为的物质的量为m所以硝酸的物质的量浓

VL,Nth22.4L——*moFl1T2=8^ol,

1

诋Vmol]

度为一五一=药mol-L-1o]

[例2]如图所示，相同条件下，两个体积相同的试管中分别装满NO2

和NO气体，并分别倒置于水槽中，然后通过导管向试管中缓慢通入氧气，边通

氧气边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中

扩散，则两个试管内溶液的物质的量浓度之比为（）

A.1：1

C.7：5D.4：3

A［相同条件下，体积相同的试管内两种气体的物质的量相等。根据氮原

子守恒，可知最终生成的HNO3的物质的量相等，因为溶质没有扩散，故两个

试管内溶液的物质的量浓度相等。］

［强化训练］

1.将盛有12mLNO2和02混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，

还剩余2mL无色气体，则原混合气体中。2的体积和剩余的2mL气体可能分

别是（）

A.1.2mL,NOB.2.4mL,O2

C.3.5mL,O2D.4mL,NO

A［NO2和02的混合气体溶于水发生的反应为：4NO2+O2+

2H2O=4HNO3O若剩余2mL气体为O2,则发生该反应的气体体积为10mL,

其中NO28mL,O22mL,因此原混合气体中N€h体积为8mL,O2体积为2mL

+2mL=4mL;若剩余气体为NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知过

量的NO2的体积为3X2mL=6mL,则发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,

消耗的气体总体积为12mL—6mL=6mL,其中反应消耗的Ch为6mLx1=1.2

mL,NO2的总体积为12mL—1.2mL=10.8mL,故选A项。］

2.如图所示，当向试管内通入211nL（）2时，最后试管中的液面仍在原来的

位置，则原试管中NO体积为（）

A.6mLB.12mL

C.16mLD.18mL

B［据题意可推知反应后试管内气体为O2,且其体积与原NO体积相同。

因发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,设原试管中NO为xmL,则反应后

试管中剩余02也有xmL,根据反应方程式有4：3=x：(21—x),解得x=12。］

3.盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后,

量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是

()

A.3：1B.1：3

C.2：1D.1：2

B［根据差量法计算。假设混合气体的体积为1L,则有

3NO2+H2O=2HNO3+NOAV

32

V(NO2)0.5L

解得：V(NO2)=0.75L,则V(NO)=1L-0.75L=0.25L,V(NO)：V(NO2)

=1：3o］

4.将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一

段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为()

A.1mLB.3mLC.5mLD.7mL

A［若NO2体积为xmL,则NO体积为(10—x)mL,二氧化氮气体与水反

应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,由此可知;x+(10—x)=4,解

得：x=9,10—x=lo］

5.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，

若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c,则a：8：c可能为()

A.1：5：2B.2：5：1

C.5：1：2D.5：2：1

A［4NO+302+2H2O=4HNO3>4NO2+O2+2H2O=4HNO3。NO、NO2、

31

€>2的气体体积比为1：5：2,物质的量之比为1：5：2,此时lXw+5Xw=2,

A正确；NO、NO2、€>2的气体体积比为2：5：1,物质的量之比为2：5：1,

31

此时2X4+5B错误；NO、NO2、O2的气体体积比为5：1：2,物质的

31

量之比为5：1：2,此时5X^+1X^2,C错误；NO、Nth、O2的气体体积

31

比为5：2：1,物质的量之比为5：2：1,此时5*彳+2><|£1，D错误。］

6.在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽

中，去塞后再通入280mL02,恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折

合为标准状况，不考虑溶质扩散入水槽中)，请回答：

(1)NO的体积是mLo

(2)生成硝酸的物质的量浓度为molL-1。

〃(HNO3)_〃(NO)+〃(NO2)_0.03mol

［解析］(2)C(HN€>3)=0.672L=0.672L=0.672LQ0.045mobL

1

o

［答案］(1)224(2)0.045

微专题6无机框图推断题的解题模型

［微点突破