化学课时规范练4 离子反应

课时规范练4离子反应

基础巩固

1.下列说法中正确的是（）

A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和CF

B.硫酸领难溶于水，但硫酸钏属于强电解质

C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

=+6+2-

D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4----2Na+S+4O

2.（2020广东中山月考）有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列

离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

@Fe+Cu2+-Fe2++Cu

:

②Ba2++20H-+2H++S0£==BaSO4i+2H2O

③CI2+H2O=H++CT+HC1O

④CO/+2H+==CO2T+H2O

A.③B.②③C.②D.①④

3.（2020内蒙古赤峰调研）下列离子方程式正确的是（）

A.向碳酸氢镂溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCOg+OH-=CO^+H2O

B.二氧化硫通入氯化领溶液中:SO2+Ba2++H2。=BaSC）3j+2H+

C.将铜片投入氯化铁溶液:Fe3++Cu-Fe2++Cu2+

D.84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HC1）混用会产生氯气:2H++Cr+ClO-=C12T+H2。

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.c（H+）<c（OH-）的溶液中:Na+、短、SO充、CIO

2

B.能使酚醐变红的溶液中:Na+、Cu\CO,N03

C.0.1molL"FeC13溶液中:K+、NHhCSCN-

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH，Fe2\NO3、SOi-

5.（2018江苏化学,4）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1moLL」KI溶液:Na+、K+>ACT、OH

B.0.1moLL"Fe2（SCU）3溶液:NHhN03>SO^

C.0.1molLiHCl溶液:Ba?+、K+,CH3coO\NO3

+

D.0.1molL"NaOH溶液:Mg2+、Na,SO〉HC03

33

6.（2020浙江杭州调研）某溶液可能含Na+、Fe\Al\SiO>HC03>SO彳、C「中的几种离子，为确

定其成分，设计了如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶

液;（2）在（1）反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是（）

A.溶液中一定含Na+、C1-

B.不能确定溶液中是否含Na+

C.溶液中一定含HCO3、cr

D.溶液中一定不含SiO/、Fe3+>Al3+

7.元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。

（1）向NH4Al（SC）4）2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次

为、、。

⑵自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。CnO台中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在

酸性条件下将CnO夕还原。写出该反应的离子方程式:0

（3）常温下，氧化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变

成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程

式:O

（4）己知M2。玄可与R2-反应,R2-被氧化为R的单质,M2。玄的还原产物中,M为+3价，又知c（M2。1）=0.3

mol-L1的溶液100mL可与c（R2）=0.6mol-L1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为。

能力提升

8.（2019全国3,10）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）

Ca2+,Na+,Mg2+

NOS,cr,s6F

交换树脂j阳离子交换

阴离子

交换树脂一NOW

j阴离子交换

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NO3、so亍、cr通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

+

D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O

9.（2019浙江4月选考,13）不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnC）4=2Mn2++5S0孑+4H+

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2r+2H++H2C>2-I2+2H2O

C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO/+2H+-HzSiCh]

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe-2Fe3++3Cu

10.（2020河南信阳调研）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

离子方程式的书写评价

向Mg(HCCh)2溶液中加入足量的NaOH溶

A正确,NaOH过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水

液:Mg2++2HC03+2OH-=MgCO31+C0*2H2。

1mol-L1的NaAlCh溶液与2.5mol-L1的HC1溶液等体正确,A10）与田按物质的量之比1：1反应转化为

B

积混合:2A1()2+5H+^A13++A1(OH)31+H2OA1（OH）3,过量的H+再将一部分A1（OH）3转化为Al3+

将少量的Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+=正确,Fe3O4的化学式可改写为FeO・Fe2O3,Fe2+与Fe3+

C

2+3+

Fe+2Fe+4H2O的物质的量之比为1：2

将少量NaClO溶液滴入FeSCU溶液中:2Fe2++ClO-

D正确,Fe2+与CIO会发生氧化还原反应

+

+5H2O-----=2Fe(OH)3；+Cl+4H

11.（2020河北石家庄调研）某无色透明溶液中可能有Ci?+、Na+、C0£Ba2\Cl\SOl,向其中加入

适量盐酸有无色无味气体生成,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（）

A.不可能存在的离子是:Ci?f、Ba2\SO亍

B.一定存在的离子是:Na+、CO/

C.可能存在的离子有:Na+、Cl\SQ2-

D.无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银

12.在Na+浓度为0.5mol-L1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+

阴离子N03C01-SiO|-SO孑

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号实验内容实验结果

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L

I向该溶液中加入足量稀盐酸

气体

将I的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所

II固体质量为2.4g

得固体质量

III向II的滤液中滴加BaCL溶液无明显现象

请回答下列问题。

(1)实验I能确定一定不存在的离子是。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式

为。

(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果;一定不存

在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填力”)。

阴离子NO3C01-SiO|-SO孑

c/Cmol-L1)

(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度，若不存在,说明理

由:=

13.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子

Na+、A伊、Mg2+、Ba2+>Fe3+和五种阴离子C(、OH\NOg、C01\X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填

化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)。

(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时，产生红

褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入

稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为O

A.SO^B.SO^

C.CH3COOD.SiOi-

(3)B的水溶液不显中性，原因为(用离子方程式表示)。

(4)将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸储水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

(保留两位有效数字)。

(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体

出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式

为。

(6)利用上述已经确定的物质，可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结

论:O

拓展深化

14.(2020重庆七中调研)某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2\Al3\Cu2\Cl>SO孑中的几种离

子。

a.取10mL该废水置于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，

向滤液中加入AgNCh溶液无沉淀产生。

b.另取10mL该废水置于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质

的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。

根据上述实验回答下列问题：

(1)该废水中一定不含有的离子是(填离子符号)。

⑵实验室配制lOOmLLOmoLL"的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要.

(填仪器名称)。

(3)写出A-B过程中发生反应的离子方程

式:。

(4)该废水中,c(Al3+)=。

课时规范练4离子反应

1.B电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电,A项错误;硫酸钢难溶于水，但溶于水

的部分完全电离,所以硫酸钢属于强电解质,B项正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部

分电离，故碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C项错误;硫酸钠在水中的电离

方程式可表示为Na2so4—2Na++SO/D项错误。

2.A①可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故①不符合题意;②可表示氢氧

化钢与硫酸或硫酸氢钠的反应，②不符合题意;③只能表示氯气与水的反应，故③符合题

意;④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故④不符合题意;只能表示一

个化学反应的只有③，故选A。

3.D因为氢氧化钠溶液过量,碳酸氢镂中的NH*也会与OH-反应,正确的离子方程式为

NH*+HC03+20H-C0^+NH3H20+H20,A项错误溺酸不能制强酸,SO2通入BaCh溶

液中,不会有BaSCh沉淀生成,B项错误;Cu与FeCh反应的离子方程式是2Fe3++Cu—

2+2+

2Fe+Cu,C项错误;NaClO具有强氧化性,NaClO能氧化HC1生成Cl2,84消毒液和洁厕

灵混合发生反应2H++C1-+C1O-—C12t+H2O,D项正确。

4.AA项所给离子在碱性条件下可大量共存;能使酚酰变红的溶液呈碱性,B项中Ci?+

在碱性条件下不能大量存在;C项中Fe3+与SCN-可发生络合反应,Fe3+与1会发生氧化还

原反应;D项加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有N03,

因为铝与硝酸反应不会生成氢气,而碱性条件下NH上Fe2+均不能大量存在。

5.BC1CT具有强氧化性，能氧化I,A项错误;CH3coCT能与H+结合生成CH3coOH,C项

错误;Mg2+易与0H-结合生成Mg(0H)2沉淀,HCO3与0H-反应生成CC^和H20,D项错

误。

6.D取少量溶液置于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，生成的气体为二氧化碳，

说明溶液中含有HCC)3,结合离子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3\SiOn结合溶液

为电中性可以知道一定存在Na+,最终得到透明溶液，说明一定不存在SiO〉在第⑴步反

应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀，因为前面加入了盐酸，无法确定是否含有

SO〉C1-,根据上述分析可以知道,溶液中一定含Na+,无法确定是否含有C1一,故A错误；

溶液中一定含Na+,故B错误;溶液中一定含HCO3,无法确定是否含有CT,故C错误;根据

上述分析可知，溶液中一定不含SiO,Fe3\AF+,故D正确。

7.答案：(1)AF++3OH-——Al(0H)3；NH^+OH-——NH3H2OAl(0H)3+0H-——A102+2H20

+3+

(2)Cr2O^+3SO1-+8H—2Cr+3S0^+4H2O

(3)H2O2+NaCN+H2O—NaHCCh+NH3T(4)7

解析：(1)向溶液中加入氢氧化钠溶液，首先与溶液中铝离子反应生成氢氧化铝沉

淀:AF++30H--Al(0H)3],然后OH再与氨根离子反应生成NH3H2O:NH++OH

NH3H20,#加入过量的NaOH溶液可溶解氢氧化铝:Al(0H)3+0H-—A102+2H20。

(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在,+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫

酸钠将其还原为+3价的辂，根据得失电子相等可知,CnO于与SO1的物质的量之比是1：

+3+

3;反应的离子方程式为Cr2O^+3SOi+8H—2Cr+3S0i+4H20o

(3)常温下，氟化钠能与过氧化氢溶液反应生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝色的气体，该气体为氨气,反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O-NaHCO3+NH3f。

(4)R2-被氧化为R单质，失去电子，而M2。■中M元素的化合价降低，得到电子,M2。^；

的还原产物中M为+3价，设NfcOk中M元素的化合价为x,由电子守恒可知,0.15Lx0.6

mol-L-1x(2-0)=0.1Lx0.3mol-L"x2x(x-3),解得x=6,M2。/离子中(+6)x2+(-2)x〃=一2,则〃=7。

8.A本题考查了离子交换法净化水的过程分析。根据图示可以看出，通过阳离子交换

树脂后源有的Ca2+、Na+、Mg2+被换为了H+,根据电荷守恒可知，阳离子数目增多,A项

错误;通过阴离子交换树脂后,阴离子NO3、Cl\SOf被OH-交换,B项正确;在阴离子交

换树脂上同时发生反应:H++0H-—H20,D项正确油于多数阴、阳离子被除去，变为较纯

净的水，故水的导电性减弱,C项正确。

9.DFe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe?+,因而硫酸铜溶液中加少量的

铁粉的离子方程式为Cu2++Fe—Fe2++Cu,D项错误。

10.B由于溶解度:MgCO3>Mg(OH)2,则Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离

子方程式应为Mg2++2HC03+40H—Mg(OH)21+2CO》2H2。,故A错误;1mol-L-1的

NaAKh溶液和2.5moLL”的HC1溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2:5,则反应

的离子方程式为2A1O2+5H+—Al(OH)3l+A13++H2O,故B正确;将少量的Fe3()4溶解在过

量的稀硝酸中，铁完全被氧化为Fe3+,故C错误;NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入

2+3+

少量FeS04溶液，发生反应的离子方程式为3H20+3C10+6Fe—2Fe(OH)3；+4Fe+3Cl-,

故D错误。

11.B因溶液是无色透明溶液，所以一定不存在Ci?+,加入盐酸有无色无味气体生成，则

一定含有COr因Ba2+和C0§-不共存，所以一定不含Ba2+,为使溶液电荷守恒必有Na+,因

为已经向溶液中加入了盐酸，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明原溶液

中有Cl、综上所述,溶液中一定含有日勺离子是Na+、CO〉一定不存在的离子是C/+、

Ba2+,不能确定的是SO亍、CT,所以B正确。

12.答案:⑴Ag+、Mg2+、Ba2+(2)SiQ2-+2H+—H2S1O3；

(3)如表

阴离子N03coi-SiOi-so彳

c/(mol-L)-190.250.40

(4)存在，最小浓度为0.8mol-L-1

解析油题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验I可知，力口

入稀盐酸产生气体，必有CO式其浓度为0.56L4-22.4L-mol-14-0.1L=0.25molL",则溶

液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO式发生的反应为SiC^+2H+

一H2SiO31,灼烧后得到固体SiO2,则SiC^的浓度为2.4g+60g-mol14-0.1L=0.4mol-L1;

由实验HI可知溶液中不含SO公根据电荷守恒知2c(CO|')+2c(SiOi-)=2xO.25mol-L-

1+2x0.4mol-L'1=1.3mol-L_1>0.5moLL」,因此必有K*,至少为0.8moLL」,不能确定有无

N03O

13.答案:(l)Na2cO3Ba(OH)2(2)B

(3)C0^-+H2O—HCO3+OH(4)6.1g

(5)NO33Cu+8H++2NO3—3Ci?++2NO4H2。

(6)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,

则D中含有A13+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量的Na2c03溶液，若产生了白

色沉淀和无色无味的气体，则D中含有A13+,E中含有Mg2+)

解析:(l)coa只能与Na+相结合，因此一定含有Na2c03。此时OH只能与Ba?+结合，所以

一定还含有Ba(OH)2o

(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀是Fe(OH)3,

无色无味的气体一定是CO2,所以B是Na2co3,C中含有Fe3+;当C与A的溶液混合时产

生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀

不再溶解,这说明A是Ba(OH)2,C中还含有SOf,因此C是Fe2(SO4)3o

(3)Na2cO3是强碱弱酸盐,COW水解使溶液显碱性,水解的离子方程式为CC)a+H2O

^HCOg+OHo

(4)0.02molBa(OH)2与0.01molFe2(SO4)3混合生成0.02molBaSO4沉淀和

。°黑。56(0m3,其质量是0.02molx233g-mol"+^^xl07g-mol^6.1g。

(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解，管口

附近有红棕色气体出现,红棕色气体是N02,这说明D中含有NO3。在酸性条件下NO3