高考化学一轮复习课时精炼 阶段性复习（A） 附答案

绝密启用前

‘高考化学一轮复习课时精炼阶段性复习（A）【原卷】

一、单选题

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成

果。下列古代文献对应化学知识正确的是（）

选

古代文献化学知识

项

《本草经集注》中

记载鉴别硝石

（KN03）和朴硝鉴别硝石和

A（Na2so'的方法:朴硝利用了

“强烧之，紫青烟焰色反应

起……云是真硝石

也。”

《本草纲目拾遗》

中对强水的记载：

“性最烈，能蚀五“强水”是

B

金……其水甚指氢氟酸

强……惟玻璃可

盛。”

《梦溪笔谈》中对剂钢为铁的

宝剑的记载：“古合金，其硬

C人以剂钢为刃，柔度比纯铁的

铁为茎干，不尔则大，熔点比

多”纯铁的高

《诗经•大雅・

绵》：“堇荼如糖类均有甜

饴。”郑玄笺：味，且都能

D

“其所生菜，虽有发生水解反

性苦者，甘如怡应

也。”

A.AB.BC.CD.D

2.能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（）

A.麦芽糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉

3.下列说法中正确的是（）

A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质

B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂。2反应冶炼Cu

C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等

D.工业电解熔融态的AI2O3制A1时,加冰晶石的主要作用是提高A1的产量

4.乙烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程

光照

式为:CH3cH3+02—―CH3cH2cl+HC1,该反应属于（）

A.加成反应B.取代反应C.加聚反应D.酯化反应

5.已知:H2（g）+F2（g）=2HF（g）的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是（）

能址ImolHK©和1molF,（g）

―A/f=-270kj/mol

2molHF（g）

反应过程

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B.lmolm与1molF2反应生成2moi液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下,1mol比与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D.断裂1molH-H键和1molF-F键吸收的能量小于形成2moiH-F键

放出的能量

6.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确

的是（）

A.反应Cm+HzO'T两3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子

B.电池工作时，8丁向电极A移动

C.电极A上只有比参与电极反应，反应式为H2+2OH-2e=2H2O

2

D.电极B上发生的电极反应为O2+4e=2O-

7.为探究NaHCO’、Na2cO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反

应H）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

混合混合后

序

液体固体前温最高温

号

度度

35mL2.5g

①20℃18.5℃

水NaHCO3

35mL3.2g

②20℃24.3℃

水Na2CO3

③35mL2.5g20℃16.2℃

盐酸NaHCO3

35mL3.2g

④20℃25.1℃

盐酸Na2CO3

下列有关说法正确的是()

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

c.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应

8.下列说法中正确的悬()

A.化合物中的原子都是通过共价键相结合的

B.若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量大于成键放出的能量

C.化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量

D.化学键是构成物质原子间的强相互作用，表现为原子核间的斥力

9.在2L的密闭容器中，气体反应物A的物质的量为3moi，经过20s后，它的

物质的量变成了Imol。下列说法正确的是()

A.20s时它的反应速率为0.05mol/(L.s)

B.20s时它的反应速率为0.1mol/(L.s)

C.20s内它的平均反应速率为0.05mol/(L.s)

D.20s内它的平均反应速率为0.1mol/(L.s)

10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()

A.向苦卤中通入ci2是为了提取澳

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集浪一般先用空气和水蒸气吹出单质浪，再用so?将其还原吸收

11.碘循环工艺不仅能吸收so?,减少环境污染，同时又能制得氢气，具体

流程如下。下列说法正确的是（）

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂

C.该工艺中马和HI的相互转化体现了“碘循环”

D.碘循环工艺的总反应为2so2+4%0+12—%+2H2s+2HI

12.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传

感器的原理如图所示,误

的是（）

A.a为电池的正极，发生还原反应

B.b极的电极反应为HCHO+H/Me-=C0z+4H+

C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D.当电路中转移2x107mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg

13.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学

有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

14.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是znc03）来升炼

倭铅（即锌），其原理如图乙。已知锌的熔点为420°C、沸点为906℃。

则下列说法不正确的是（）

甲乙,

A.升炼倭铅过程包含氧化还原反应

B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的

C.“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化

D.冶炼时锌变为蒸气，后在兜室冷凝为固体

15.某化学实验小组对煤进行干储并检验其中部分产物，其装置（夹持装

置已略）如下图所示。下列说法错误的是（）

A.通过煤的干储得到煤焦油，再分镭可以获得芳香煌

B.取少量b装置水层中的液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.c装置可检验产生的气体中一定含有H2s

D.e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色

二、填空题

16.亚硝酰氯(N0C1)是一种红褐色液体或黄色气体,沸点为-5.5℃,遇水和潮

气分解。

请回答下列问题：

(l).NO与Cb在通常条件下可反应得到NOClo某实验小组用浓盐酸与

MnC12反应制Cl2,Cu和稀HNC)3制NO。①制取NO的离子方程式为

o②选用如图甲所示的部分装置预制备一瓶干燥、纯净

的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为(气流方向从左至

右)。

(2).文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNCh浓溶液反应制取NOC1的原理

及装置如图乙所示：

反应原理:NaNO2+2HCl=NOCl+NaCl+H2Oo

制取装置图:

①仪器X的名称为，用它代替分液漏斗优点是0

②装置C的U形管中观察到的现象是，装置D的作用是

(3).取少量产品NOC1滴入盛有水的试管中，液面方有白雾且产生无色气体,

该气体在试管口变为棕色,NOC1与水反应的化学方程式为

17.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1).汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1molNz和1molO2

完全反应生成NO会__________(填“吸收，或“放出

")kJ能量。

OO+•放出能量

吸收能量，/皿的2是

9465mol/髅*犷2x632kJ«mor,

'•o•o

OO•

Nz(g)和0侬反应生成NO(g)过程中的能量变化

甲

(2).通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所

示：(提示：。2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是反应（填“氧化”或"还原"）。

②外电路中，电子是从电极流出（填"NiO"或"Pt"）。

③Pt电极上的电极反应式为0

（3）.一种新型催化用于NO和CO的反应:2NO+2c00co2+N2o已知增大

催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对

化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表

中。

实验编号T/℃NO初始浓co初始浓催化剂的比

度/(mol・L")度/(mol,L-表

,)面积（m2•

g-1）

I2801.2X1035.80X10-382

II2801.2X10-3b124

III350a5.80X10-382

①请将表中数据补充完整:a=0

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验（填序

号）。

③实验I和实验H中,NO的物质甲的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如

图丙所示,其中表示实验n的是曲线（填“甲”或“乙”）。

(4).在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO-2CO2+N2,不能说明已

达到平衡状态的是(序号)

A.容器内混合气体温度不再变化

B.容器内的气体压强保持不变

C.2V逆(NO)=v正(N2)

D.容器内混合气体密度保持不变

三、实验题

18.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和湿的过程如下：

(1)为除去粗盐中的杂质(MgtS0\Ca2+),加入的试剂顺序正确的是

(填序号)。

A.NaOH溶液fNa2co.溶液一BaCl,溶液f过滤后加盐酸

B.BaJ溶液一NaOH溶液fNa2co3溶液f过滤后加盐酸

C.NaOH溶液-BaCh溶液fNa2cO3溶液f过滤后加盐酸

D.Na2cO3溶液fNaOH溶液一BaCI2溶液f过滤后加盐酸

(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCL写出电解的化学方程

式：

（3）某化学兴趣小组的同学为了了解从工业漠中提纯浪的方法，查阅了

有关资料:B「2的沸点为59℃,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生

产过程后，设计了如图实验装置:

①图中仪器B的名称是,冷却水的出口为“"（填“甲”或

“乙”）。

②2c中液体的颜色为.

③D装置的作用是.

（4）已知某溶液中er、Br-、厂的物质的量之比为2:3:4,现欲使溶液中的

CI、Br、的物质的量之比变成4:3:2,那么需要通入3的物质的量是原溶

液中I的物质的量的_（填序号）。

A.iB.lC.lD.1

2346

19.已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水

平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图甲所示。

甲

（1）A分子中官能团的名称是,D分子中官能团的名称是

,反应①的反应类型是反应。

（2）反应②的化学方程式是o反应④的化学方程式是

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是

（4）某同学用如图乙所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,

试管甲中上层为透明的、难溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是o

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填序号）。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

③实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充

分反应，（填“能”或“不能”）生成1mol乙酸乙酯，原因

是o

绝密启用前

2022届高考化学一轮复习课时精炼阶段性复习（A）【解析卷】

一、单选题

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成

果。下列古代文献对应化学知识正确的是（）

选

古代文献化学知识

项

《本草经集注》中

记载鉴别硝石

（KNO3）和朴硝鉴别硝石和

A（Na2so'的方法:朴硝利用了

“强烧之，紫青烟焰色反应

起……云是真硝石

也。”

《本草纲目拾遗》

中对强水的记载：

“性最烈，能蚀五“强水”是

B

金……其水甚指氢氟酸

强……惟玻璃可

盛。”

《梦溪笔谈》中对剂钢为铁的

宝剑的记载：“古合金，其硬

C人以剂钢为刃，柔度比纯铁的

铁为茎干，不尔则大，熔点比

多”纯铁的高

《诗经•大雅・

绵》：“堇荼如糖类均有甜

饴。”郑玄笺：味，且都能

D

“其所生菜，虽有发生水解反

性苦者，甘如怡应

也。”

A.AB.BC.CD.D

1.答案：A

解析：钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，通过“强烧之，紫青烟起……

云是真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，A正确；玻璃的主要

成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能

是氢氟酸，B错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，C错

误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味，葡萄糖虽有甜

味，但是不能发生水解，D错误。

2.能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（）

A.麦芽糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉

2.答案：B

解析：麦芽糖能够在酸性溶液中水解,其水解产物是葡萄糖，故A错误;蔗糖

能够在酸性溶液中水解,其水解产物是葡萄糖和果糖，二者互为同分异构体,

故B正确;油脂在酸性条件下能够水解，其水解产物是高级脂肪酸和甘油，二

者不是同分异构体，故C错误;淀粉能够在酸性溶液中水解，其水解最终产物

是葡萄糖，故D错误。

3.下列说法中正确的是（）

A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质

B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂。2反应冶炼Cu

C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等

D.工业电解熔融态的AI2O3制Al时,加冰晶石的主要作用是提高A1的产量

3.答案：B

解析：电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁

可制得镁和氯气，故A错误；工业上可用Cu2s和02反应制取粗铜，发生

的氧化还原反应为CU2S+O2=2CU+SO2，。2作氧化剂，故B正确；铝热

反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；工业电解熔融态的

AI2O3制A1时，加冰晶石的主要作用是降低AI2O3的熔化温度，不能提高

A1的产量，故D错误。

4.乙烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程

光照

式为:CH3cH3+Cb――CH3cH2cl+HC1,该反应属于()

A.加成反应B.取代反应C.加聚反应D.酯化反应

4.答案:B

光照

解析：CH3cH3+02:-CH3cH2C1+HC1是乙烷中的氢原子被氯原子取代

生成一氯乙烷，属于取代反应，答案选B。

5.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是()

能量1molH2(g)fHlmolF2(g)

~AH=-270kj/mol

2molHF(g)

反应过程

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B.lmol丛与1molF2反应生成2moi液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下,1mol比与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D.断裂1molH-H键和1molF-F键吸收的能量小于形成2moiH-F键

放出的能量

5.答案：B

解析：由图像可知，2moiHF(g)的能量小于1molH(g)和ImolF?

(g)的总能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，A

正确；2moi液态HF的能量小于2moi气态HF的能量，对于放热反应，当反

应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于

270kJ,B错误；ImolHz(g)molF2(g)生成2moiHF(g)放热，故

1molH2(g)和ImolFz(g)所具有的总能量大于2moiHF(g)所具有

的能量，C正确；由于ImolH?(g)和ImolF?(g)生成2moiHF(g)放

热，而反应热AH=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0,故断裂ImolH—

H键和1molF—F键吸收的能量小于形成2molH—F键放出的能量，D正

确。

6.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确

的是()

电极A电极B

催

化

重

整

「

催化剂

A.反应CH4+H2O^Hz+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子

B.电池工作时，co；-向电极A移动

C.电极A上只有民参与电极反应，反应式为H2+2OH-2e=2H2O

2

D.电极B上发生的电极反应为O2+4e=2O'

6.答案：B

解析：CH4—CO,到+2价，则1molCH4参加反应共转移6moi电子，A

错误；通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，原电池中阴离子向

负极移动，所以co：向电极A移动，B正确；A为负极，负极上CO和H2

被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为H2+CO+2CO；-4e=H2O+3CO2,

C错误；B电上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-=2co>D错误。

7.为探究NaHCCVNa2cO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应1、反

应H）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

混合混合后

序

液体固体前温最高温

号

度度

35mL2.5g

①20℃18.5℃

水NaHCO3

35mL3.2g

②20℃24.3℃

水Na2cO3

35mL2.5g

③20℃16.2℃

盐酸NaHCO3

35mL3.2g

④20℃25.1℃

盐酸Na2CO3

下列有关说法正确的是（）

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

C.通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应

7.答案：C

8.下列说法中正确的悬()

A.化合物中的原子都是通过共价键相结合的

B.若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量大于成键放出的能量

C.化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量

D.化学键是构成物质原子间的强相互作用，表现为原子核间的斥力

8.答案：B

解析：

9.在2L的密闭容器中，气体反应物A的物质的量为3moi，经过20s后，它的

物质的量变成了Imol。下列说法正确的是()

A.20s时它的反应速率为0.05mol/(L.s)

B.20s时它的反应速率为0.1mol/(L.s)

C.20s内它的平均反应速率为0.05mol/(L.s)

D.20s内它的平均反应速率为0.1mol/(L.s)

9答案:C

10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()

阿。叫|

A.向苦卤中通入C1,是为了提取演

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用so2将其还原吸收

10.答案：C

解析：苦卤中含有母-，通入J可将Br氧化生成应,A项正确；粗盐中含有

Ca"、so：等杂质离子，故先除杂得NaCl和KC1的混合溶液，而NaCl的

溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl,B项正确；

工业上沉淀海水中的Mg”，采用Ca（OH）2，不用NaOH,因为NaOH的价格较

贵，C项错误;Br2易挥发，用热气吹出后，用so。吸收，生成凡SO,和HBr,

富集后再用Cl2处理HBr生成Br2,D项正确。

11.碘循环工艺不仅能吸收so?,减少环境污染，同时又能制得氢气，具体

流程如下。下列说法正确的是（）

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂

C.该工艺中卜和HI的相互转化体现了“碘循环”

D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H,SO4+2HI

11.答案：c

解析：分离器中的物质都可溶，所以不能用过滤的方法分离，故A错误；

由题干知该工艺中碘先作氧化剂氧化二氧化硫生成H2s和HL而后HI分

解生成碘，HI是中间产物，并非催化剂，故B错误；反应器中，碘和二

氧化硫反应生成HzSQ和HL反应的离子方程式为

21（）C+

SO2+12+2H2O°~°-so^~+2r+4H,在膜反应器中发生反应：

2Hl脩蜜/堡I2+H2,反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的

量，该工艺中I?和HI的相互转化体现了“碘循环”，故C正确；在反应

20~100℃

器中发生反应：SO2+I2+2H2O2HI+H2so…在膜反应器中的反应为

2Hl峰蜜窈接I2+H2,将两个方程式相加得总反应为

S02+2H2O=H2SO4+H2,故D错误。

12.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传

感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）

A.a为电池的正极，发生还原反应

B上极的电极反应为HCHO+HzCMe=8?+4由

C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D.当电路中转移2x10-mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg

12.答案：D

解析：氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；b极是负极，发

生失去电子的氧化反应，故电极反应为此四+也04-=82+414+,B正确；

传感器工作过程中，发生氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度

变小，C正确；负极发生反应：1450+凡04-=82+4由，当电路中转移

2xl（）7mol电子时，反应的甲醛的物质的量=0.5x107mol,质量为1.5mg,D

错误。

13.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学

有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

13.答案：A

解析：本题考查陶瓷的组成、制备和性质。氧化铁是红棕色的，瓷器的青

色不是来自氧化铁，A错误；秦兵马俑是陶制品，陶器是由黏土经高温烧

结而成的，B正确；陶瓷是应用较早的人造材料，其主要化学成分是硅酸

盐，C正确；陶瓷化学性质稳定，能够耐酸碱侵蚀、抗氧化，D正确。

14.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼

倭铅（即锌），其原理如图乙。已知锌的熔点为420℃、沸点为906

则下列说法不正确的是（）

甲乙,

A.升炼倭铅过程包含氧化还原反应

B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的

C.“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化

D.冶炼时锌变为蒸气，后在兜室冷凝为固体

14.答案：D

高温高温

COT+ZnO>CO+C

解析："升炼倭铅"的反应：ZnCO3222CO、

ZnO+CO—Zn(g)+CO2,有电子转移的反应是氧化还原反应，根据以上分

析知CO2+CE皿28、ZnO+CO.皿Zn(g)+CC)2为氧化还原反应，A正确;

“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从兜室逸出燃烧形成的，B正确；

Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔绝空气，C正

确；反应区温度达到1100〜1300℃时，Zn变为蒸气与杂质分离，在兜室

冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点)，D错误。

15.某化学实验小组对煤进行干储并检验其中部分产物，其装置(夹持装

置已略)如下图所示。下列说法错误的是()

A.通过煤的干储得到煤焦油，再分储可以获得芳香燃

B.取少量b装置水层中的液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.c装置可检验产生的气体中一定含有H2s

D.e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色

15.答案：C

二、填空题

16.亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体,沸点为-5.5C,遇水和潮

气分解。

请回答下列问题：

(1).NO与Cb在通常条件下可反应得到NOCU某实验小组用浓盐酸与

MnCh反应制Ch,Cu和稀HNO3制NO。①制取NO的离子方程式为

O②选用如图甲所示的部分装置预制备一瓶干燥、纯净

的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为(气流方向从左至

右)。

(2).文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO?浓溶液反应制取NOC1的原理

及装置如图乙所示：

反应原理:NaNO2+2HCl=NOCl+NaCl+H2Oo

制取装置图：

双

颈

烧

瓶

①仪器X的名称为，用它代替分液漏斗优点是

②装置C的U形管中观察到的现象是，装置D的作用是

(3)•取少量产品NOC1滴入盛有水的试管中，液面方有白雾且产生无色气体,

该气体在试管口变为棕色,NOC1与水反应的化学方程式为

2+

16.答案：(1).①3Cu+8H++2NO3=3CU+2NOt+4H2O;

②bfefffifhfdfc-ifhfg;

(2).①恒压分液漏斗;便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中

②有红褐色液体生成;防止水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的酸性气

体

3.3NOC1+2H2O=HNO3+3HC1+2NOt

解析：(1).①Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离

2+

子方程式为3Cu+8H++2NO-=3CU+2NOt+4H2Oo

②浓盐酸与MnCh共热反应制得Cb，制得的Cb中混有挥发出的氯化氢气

体，将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去极易溶于水的氯化氢气体，

再将气体通过盛有五氧化二磷的干燥管，干燥氯气，因氯气密度比空气

大，应用向上排空气法收集氯气，因氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收氯

气，防止污染空气，气体收集装置和尾气处理装置之间应连接一个盛有

P2O5的干燥管，防止水蒸气进入收集装置中，则制备一瓶干燥、纯净的氯

气，各玻璃导管接口连接顺序为b—eff-*i-*hfd~*hfg。

(2).①仪器X的名称为恒压分液漏斗，与分液漏斗相比，恒压分液漏斗

能起到平衡气压的作用，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中；

②由题意可知，亚硝酰氯沸点为-5.5℃,装置C中冰盐水的作用是冷凝亚

硝酰氯，则U形管中可收集到红褐色亚硝酰氯液体；因亚硝酰氯遇水和潮

气分解，则装置D中碱石灰的作用是防止水蒸气进入U形管中，导致收集

的亚硝酰氯分解，同时吸收尾气中的酸性气体。

(3).由题意结合化合价升降判断，亚硝酰氯液体与水反应生成硝酸、氯

化氢和一氧化氮气体，反应的化学方程式为3NOC1+2H2O=HNO3+3HC1

+2NOto

17.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）.汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1molNz和1molO2

完全反应生成NO会__________（填“吸收”或"放出

"）kJ能量。

OO+•放出能量

吸收能量,/肉出2员・

946小夕髅惊。2x632kJmo『

'•O«0

OOG

明⑥和03反应生成NO@过程中的能量变化

甲

（2）.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所

示：（提示：。2-可在此固体电解质中自由移动）

①NiO电极上发生的是反应（填“氧化”或"还原"）。

②外电路中，电子是从电极流出（填"NiO"或"Pt"）。

③Pt电极上的电极反应式为0

（3）.一种新型催化用于NO和CO的反应:2NO+2co=CCh+N2«已知增大

催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对

化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表

中。

实验编号T/℃NO初始浓co初始浓催化剂的比

度/(mol•L-1)度/(mol,L-表

i)面积(m2・

g“)

I2801.2X10-35.80X10-382

II2801.2X10-3b124

III350a5.80X10-382

①请将表中数据补充完整:a=o

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填序

号)。

③实验I和实验H中,NO的物质甲的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如

图丙所示,其中表示实验n的是曲线(填“甲”或“乙”)。

(4).在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO02co2+N2,不能说明已

达到平衡状态的是(序号)

A.容器内混合气体温度不再变化

B.容器内的气体压强保持不变

C.2v逆(NO)=vE(N2)

D.容器内混合气体密度保持不变

17.答案:(1).吸收;180;

(2).①氧化；2NiO;③O2+4e-=2(A；

(3).①1.2XIO，；②i和山；③乙；

(4).CD

解析：(1).由图甲可知，1molNz和1molCh完全反应生成NO时，反应

物中化学键断裂吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ,形成生成物中化

学键放出的总能量为2X632kJ=l264kJ,则反应时需要吸收180kJ能量。

(2).①原电池中，NiO电极为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成

NO2O②外电路中，电子由负极(NiO电极)流出，经导线流入正极(Pt

电极)。③原电池中，Pt电极为正极，。2在正极上发生还原反应生成O”，

电极反应式为Ch+4e-=2O2'o

(3).①由表格数据可知，实验1、II温度相同，催化剂的比表面积不

同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，则温度和反应

物的初始浓度要相同；实验1、in催化剂的比表面积相同、温度不同，实

验目的是验证温度对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，a应

该为1.2义10-3。②由表格数据可知，实验I、III催化剂的比表面积相同，温

度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响。③因实验I、III催化剂

的比表面积不同，温度、反应物的初始浓度相同，催化剂的比表面积对平

衡移动无影响，但实验n的反应速率快，先达到化学平衡状态，故实验n

对应的为曲线乙。

(4).A项，因反应在绝热容器中进行，容器内混合气体温度会变化，当

温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态；B项，该反应是一个气体体

积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变，说明正、逆反应速率相

等，反应已达到平衡状态；C项，平衡时，V逆(NO)=2v正(N2),2V逆

(NO)=丫正(N2)时正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态；D

项，由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的容积不变，则

容器内混合气体密度一直保持不变，混合气体的密度不变不能说明反应已

达到平衡状态。

三、实验题

18.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和湿的过程如下:

(1)为除去粗盐中的杂质(Mg*SO\Ca[+),加入的试剂顺序正确的是

(填序号)。

A.NaOH溶液fNa2co3溶液fBaCl2溶液f过滤后力口盐酸

B.BaCh溶液一NaOH溶液fNa2co3溶液f过滤后加盐酸

C.NaOH溶液fBaCl,溶液fNa2co3溶液f过滤后加盐酸

D.Na2co3溶液fNaOH溶液fBaJ溶液f过滤后力口盐酸

(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCL写出电解的化学方程

式:.

(3)某化学兴趣小组的同学为了了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了

有关资料:Br?的沸点为59C,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生

产过程后，设计了如图实验装置：

①图中仪器B的名称是,冷却水的出口为“"(填“甲”或

“乙”)。

②2c中液体的颜色为.

③D装置的作用是.

(4)已知某溶液中c「、Br、I的物质的量之比为2:3:4,现欲使溶液中的

ChBr、的物质的量之比变成4:3:2,那么需要通入C、的物质的量是原溶

液中I的物质的量的—(填序号)。

A.lB.lC.-D.i

2346

18.答案：(1)BC(2)2NaCl(熔融)叠2Na+Cj

(3)①直形冷凝管甲②深棕红色或红棕色③吸收尾气(4)C

解析：(1)应先加入BaJ溶液除去SO：,再加入Na2co3溶液除去Ca?+和

Ba2+,二者加入顺序不能颠倒，如果加反了，过量的Ba?+将不能被除去。

而加入NaO