2012年内蒙古包头市中考化学试卷（含解析版）

第1页（共1页）2012年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（1～9题为单项选择题，每题2分；10～12题为多项选择题，每题至少有两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分．共27分．）1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（）A．食物霉变 B．矿石粉碎 C．汽油挥发 D．冰雪融化2．（2分）下列说法正确的是（）A．用氢氧化钠改良酸性土壤 B．冰箱中放入活性炭，可以除去冰箱中异味 C．将废弃塑料就地焚烧，以消除“白色污染” D．加高工厂的烟囱，以消除二氧化硫对环境的影响3．（2分）下列说法正确的是（）A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的 B．分子与原子的主要区别是：分子大、原子小 C．不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同 D．人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，因此碘元素摄入量越多越好4．（2分）对下列相关的说法解释错误的是（）A．闻到花香﹣﹣分子在不停的运动 B．酒精与水混合后的体积小于二者体积之和﹣分子之间有间隔 C．盐酸、硫酸溶液均显酸性﹣﹣溶液中都有酸根离子 D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣分子构成不同5．（2分）下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物一定是有机物 B．一种元素在同一种化合物中表现出来的化合价不一定相同 C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．根据质量守恒定律，6g碳在10g氧气中充分燃烧能生成16g二氧化碳6．（2分）鉴别下列各组物质的方法中，有错误的是（）选项需要鉴别的物质方法一方法二A黄金和黄铜（Zn﹣Cu合金）在空气中灼烧滴加稀盐酸B食盐水和碳酸钠溶液测定溶液pH值滴加食醋C水和双氧水观察颜色加入少量二氧化锰D烧碱溶液和澄清石灰水通入二氧化碳滴加碳酸钠浓溶液A．A B．B C．C D．D7．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数一定相等 C．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙 D．将t2℃时甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出的晶体一定比乙多8．（2分）下列实验方案设计可行的是（）A．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 B．用加入适量二氧化锰并加热的方法除去氯化钾中含有的少量氯酸钾 C．向氧化铜中加入适量稀硫酸，恰好反应后，加入适量氢氧化钡溶液即可可制备氢氧化铜 D．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有9．（2分）将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平衡；再向这两只烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然平衡．则下列情况可能的是（）①碳酸钙、碳酸镁都有剩余②碳酸钙、碳酸镁均无剩余③碳酸钙无剩余、碳酸镁有剩余．A．① B．② C．②③ D．①③10．（2分）滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是（）A．Na2O B．BaCl2 C．KOH D．NaNO311．（2分）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（）A．甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液 B．乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C．丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 D．丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体12．（2分）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y（NO3）2溶液的质量比X（NO3）2溶液质量大，把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液质量减少．下列判断不正确的是（）A．金属活动性顺序是Y＞X＞Z B．元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X C．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg D．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu二、填空题（共5个小题，共20分）13．（3分）用化学用语表示：两个氢原子；地壳中含量最多的元素；碘酒中的溶剂．14．（3分）下列物质：①干冰；②水银；③氯酸钾；④大理石；⑤五氧化二磷；⑥氯化锌；其中属于单质的是（填序号，下同），属于化合物的是，属于氧化物的是．15．（4分）潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航．有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下，过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（1）写出方法③的化学方程式．（2）你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是（填序号）与其他方法相比，写出这种方法的两条优点、．16．（5分）某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、、中的几种离子，进行如下实验（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡．（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色．根据上述实验判断该溶液中①一定含有的离子是；②一定不含的离子是；③不能确定的离子是，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，，若看到，说明溶液中含的该离子．17．（4分）一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，取适量样品进行如下实验：（1）根据上述实验推断：固体A中一定含有；一定不含有；原固体物质A有种可能的组成．（2）为进一步探究固体A的组成，向滤液C中通入二氧化碳，看到有白色沉淀产生，则固体A中一定还含有．18．请回答下列问题（1）如图1所示的各装置中，装置正确且能完成相关实验的是（填序号）．（2）如图2所示各装置可用于检验或除去气体（注：无水硫酸铜遇水变蓝）（3）Ⅰ．若验证混合气体由H2和CO2两种气体组成，所选装置的连接顺序是（填序号）．Ⅱ．若验证混合气体由HCl、H2、CO、水蒸气四种气体组成，所选装置的连接顺序是（填序号，装置可重复使用）．①证明混合气体中有HCl的现象是．②证明混合气体中有CO的现象是．③装置D的作用是．④如果没有F装置，将会导致．⑤给A装置加热前，应先通一会儿气体，原因是．19．已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）与水，反应的化学议程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应．【猜想】猜想一：该合金中除铝外，还含有铁猜想二：该合金除铝外，还含有铜．猜想三：该合金除铝外，还含有．【实验探究】该小组同学进行了如下实验．请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象．实验步骤实验现象结论或解释①最适量的合金粉末于烧杯中，加入过量的，充分反应除去合金金粉中的铝②将步骤①所得物质过滤，再向滤液渣中加入过量的，充分反应．猜想三成立【反思交流】根据金属活动性得知，铝的化学性质比较活泼，但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是．20．（9分）如图所示为某纯碱公司的产品标签．某同学称取该样品6.2g放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸至恰好完全反应．测得生成气体质量为2.2g，所得溶液中溶质质量分数为12.5%．（1）通过计算说明该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠质量分数是否相符（精确到0.1%）？（2）计算所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？

2012年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1～9题为单项选择题，每题2分；10～12题为多项选择题，每题至少有两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分．共27分．）1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（）A．食物霉变 B．矿石粉碎 C．汽油挥发 D．冰雪融化【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、食物霉变，不能再食用，是因为有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、矿石粉碎只是形状改变了，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错误；C、汽油挥发只是状态改变了，没有生成其他物质，属于物理变化，故C错误；D、冰雪融化只是状态改变了，没有生成其他物质，属于物理变化，故D错误；故选：A。【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．2．（2分）下列说法正确的是（）A．用氢氧化钠改良酸性土壤 B．冰箱中放入活性炭，可以除去冰箱中异味 C．将废弃塑料就地焚烧，以消除“白色污染” D．加高工厂的烟囱，以消除二氧化硫对环境的影响【考点】94：常见碱的特性和用途；9C：酸雨的产生、危害及防治；C6：碳单质的物理性质及用途；I6：白色污染与防治．【专题】144：物质的性质与用途；212：化学与环境保护．【分析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，废弃塑料燃烧会产生有害气体，加高烟囱，不能减少二氧化硫对环境的影响．【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故A错误；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，冰箱中放入活性炭，可以除去冰箱中异味，故B正确；C、废弃塑料燃烧会产生有害气体，造成环境污染，故不能将废弃塑料就地焚烧，故C错误；D、加高工厂的烟囱，不能减少二氧化硫对环境的影响，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．3．（2分）下列说法正确的是（）A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的 B．分子与原子的主要区别是：分子大、原子小 C．不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同 D．人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，因此碘元素摄入量越多越好【考点】B4：原子的定义与构成；B5：分子和原子的区别和联系；C1：元素的概念；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】211：化学与生活健康；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据原子中不一定有质子考虑；B、根据在化学变化中分子可分原子不能再分考虑；C、根据一种元素与另一种元素的本质区别考虑；D、根据碘元素的摄入量考虑．【解答】解：A、有的原子中没有中子，例如氢原子中没有中子，故A错；B、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以分子与原子的主要区别是：在化学变化中是否可分，故B错；C、决定元素种类的是原子的核电荷数（或核内质子数），所以同种元素之间的本质区别是核电荷数不同，故C正确；D、人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，所以要适量摄入碘元素，不能摄入量多了，多了也会引起疾病，故D错。故选：C。【点评】解答本题关键是要知道有的原子中没有中子，知道分子和原子的本质区别，知道决定元素种类的是原子的核电荷数（或核内质子数），知道碘元素不能摄入太多，要摄入适量才行．4．（2分）对下列相关的说法解释错误的是（）A．闻到花香﹣﹣分子在不停的运动 B．酒精与水混合后的体积小于二者体积之和﹣分子之间有间隔 C．盐酸、硫酸溶液均显酸性﹣﹣溶液中都有酸根离子 D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣分子构成不同【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本性质进行分析解答即可，分子在不断的运动，分子之间有一定的间隔，同种物质的分子性质相同，分子的构成决定物质的化学性质．【解答】解：A、花香分子在不断的运动，故能够闻到花香，故A解释正确；B、不同的物质分子间的间隔不同，酒精与水混合后，由于酒精分子和水分子的间隔不同，酒精分子会运动到水分子的间隔之间，导致体积减小，故B解释正确；C、盐酸、硫酸溶液均显酸性，是由于这两种物质在水中解离出来的阳离子全部是氢离子，不是酸根离子的缘故，故C解释错误；D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故物质的化学性质不同，故D解释正确；故选：C。【点评】本题考查了关于微观粒子的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．（2分）下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物一定是有机物 B．一种元素在同一种化合物中表现出来的化合价不一定相同 C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．根据质量守恒定律，6g碳在10g氧气中充分燃烧能生成16g二氧化碳【考点】AC：有机物与无机物的区别；D3：常见元素与常见原子团的化合价；F3：置换反应及其应用；G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律；514：化学反应的基本类型和能量变化；516：物质的分类．【分析】A、根据有机物的判断方法考虑；B、根据硝酸铵中氮元素化合价考虑；C、根据置换反应的定义考虑；D、根据质量守恒定律限制条件考虑．【解答】解：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错；B、硝酸铵中前面的氮元素化合价是﹣3价，后面的氮元素是+5价，所以一种元素在同一种化合物中表现出来的化合价不一定相同说法正确，故B正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，有单质和化合物生成的反应的反应物不一定是单质和化合物，所以不一定是置换反应，故C错；D、质量守恒定律必须是参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，6g碳在10g氧气中充分燃烧时，碳有剩余，所以生成二氧化碳质量小于16g，故D错。故选：B。【点评】本题容易出错的地方是对质量守恒定律的考查，必须想到参加反应的物质质量加在一块，等于生成的物质质量总和，所以看所给的物质是否全部参加了反应．6．（2分）鉴别下列各组物质的方法中，有错误的是（）选项需要鉴别的物质方法一方法二A黄金和黄铜（Zn﹣Cu合金）在空气中灼烧滴加稀盐酸B食盐水和碳酸钠溶液测定溶液pH值滴加食醋C水和双氧水观察颜色加入少量二氧化锰D烧碱溶液和澄清石灰水通入二氧化碳滴加碳酸钠浓溶液A．A B．B C．C D．D【考点】85：金属的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别；AE：物质的鉴别、推断．【专题】182：物质的鉴别题．【分析】A、根据黄金化学性质稳定分析B、根据食盐水和碳酸钠溶液的酸碱性及与食醋反应的现象分析C、根据水和双氧水的颜色分析D、根据烧碱与石灰水的化学性质分析【解答】解：A、黄铜在空气中加热变黑，而黄金不变色，黄铜与盐酸反应产生气泡，而黄金与盐酸不反应，故A方法正确B、食盐水呈中性，碳酸钠呈碱性，测pH可以区分，碳酸钠中加入食醋产生气泡，食盐水中加入食醋无现象，可以鉴别，故B方法正确。C、水和双氧水都是无色液体，观察颜色不能鉴别，故C方法错误；D、烧碱溶液与二氧化碳反应无现象，石灰水中通入二氧化碳变浑浊；石灰水中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，烧碱与碳酸钠溶液不反应，D方法正确；故选：C。【点评】本题考查了物质的鉴别方法，熟记各种物质的性质是正确解答这样的题目的关键．7．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数一定相等 C．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙 D．将t2℃时甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出的晶体一定比乙多【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据饱和溶液的质量分数计算影响因素考虑；C、根据饱和溶液质量分数计算方法考虑；D、根据降温后析出晶体的影响因素考虑．【解答】解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则无法比较，故A错；B、饱和溶液的质量分数计算与溶解度有关，但本题没说溶液是否饱和，所以t2℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数大小无法比较，故B错；C、饱和溶液质量分数计算方法：×100%，因此溶质质量分数大小与溶解度有关，因为t1℃时甲、乙、丙的溶解度大小是：乙＞甲═丙，所以t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液的质量分数大小是：乙＞甲═丙，升温后甲和乙溶解度变大，溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，还是乙＞甲，丙升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以升温后溶质质量分数大小是：乙＞甲＞丙，故C正确；D、由于甲和乙总溶液质量没说多少，所以降温后析出晶体的质量无法比较，故D错。故选：C。【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，相同饱和溶液降温后溶解度变小，析出晶体质量与曲线的陡峭程度有关．8．（2分）下列实验方案设计可行的是（）A．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 B．用加入适量二氧化锰并加热的方法除去氯化钾中含有的少量氯酸钾 C．向氧化铜中加入适量稀硫酸，恰好反应后，加入适量氢氧化钡溶液即可可制备氢氧化铜 D．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有【考点】34：化学实验方案设计与评价．【专题】535：简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据氯化钠、硝酸钾均易溶于水进行分析判断．B、根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据酸的化学性质、碱的化学性质进行分析判断．D、根据硫酸根离子的检验方法进行分析判断．【解答】解：A、氯化钠、硝酸钾均易溶于水，不能选用溶解、过滤的方法分离，故该实验方案设计不可行。B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故该实验方案设计不可行。C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，恰好反应后，加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，由于生成的沉淀有两种，故该实验方案设计不可行。D、向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，排除了银离子的干扰；再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有，该实验方案设计可行。故选：D。【点评】本题有一定难度，掌握物质的分离方法、除杂质的条件与方法、硫酸根离子的检验方法等是正确解答本题的关键．9．（2分）将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平衡；再向这两只烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然平衡．则下列情况可能的是（）①碳酸钙、碳酸镁都有剩余②碳酸钙、碳酸镁均无剩余③碳酸钙无剩余、碳酸镁有剩余．A．① B．② C．②③ D．①③【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【专题】525：常见的酸酸的通性．【分析】要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必须相等．【解答】解：假设左右两个烧杯中的质量增加量都为m设烧杯中加入碳酸镁的质量为xMgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑烧杯中的质量增加844484﹣44＝40xmx＝2.1m设烧杯中加入碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑烧杯中的质量增加10044100﹣44＝56ymy＝则碳酸镁与碳酸钙的质量最简比为2.1m：＝147：125也就是说生成相同质量的二氧化碳时消耗的碳酸钙质量要比碳酸镁大，故碳酸镁一定要有剩余，或者两者均有剩余；故选：D。【点评】此题考查的是根据化学方程式的计算，此题的关键是掌握烧杯中加入物质后，天平仍然保持平衡的条件．另外此题是列了两个方程来求解，考查了学生的计算能力．10．（2分）滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是（）A．Na2O B．BaCl2 C．KOH D．NaNO3【考点】93：酸的化学性质．【专题】525：常见的酸酸的通性．【分析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，滴有紫色石蕊试液的稀硫酸溶液是红色的，加入某种物质溶液仍呈红色则两物质混合后溶液仍呈酸性．【解答】解：石蕊遇酸性溶液会变红色；A、氧化钠与硫酸反应会生成硫酸钠和水，生成物的溶液呈中性，如果氧化钠过量会与水反应生成氢氧化钠，而使溶液显碱性，两者恰好反应则溶液呈中性，所以溶液不一定呈酸性，故错误。B、硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀与氯化氢，氯化钡溶液呈中性，氯化钡过量溶液会因为生成的盐酸而呈酸性，反应时硫酸过量会呈酸性，所以反应后溶液会呈酸性，故正确。C、硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成盐和水，生成物的溶液呈中性，硫酸过量溶液呈酸性，氢氧化钾过量溶液会呈碱性，所以溶液不一定呈酸性，故错误。D、硝酸钠与硫酸不会发生反应，且硝酸钠的溶液呈中性，所以溶液酸性未变，仍能使石蕊变红，故正确。故选：BD。【点评】此题是对物质间反应的考查，主要是利用复分解反应的发生条件对反应产物进行判断，并分析溶液酸碱度的变化，属基础性知识考查题．11．（2分）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（）A．甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液 B．乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C．丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 D．丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体【考点】7M：固体溶解度的影响因素；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用．【专题】13D：元素化合物知识型；16：压轴实验题．【分析】A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，会使溶液中的溶剂的质量不断增加，可以据此解答；B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，可以据此解答；C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以据此解答该题；D、氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳；质量分数相同的等量硫酸完全反应，消耗碳酸锌质量大于氧化锌，但最终两个反应会产生等量的硫酸锌、反应后所得溶液质量也相等，可以据此进行分析。【解答】解：A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成了水，再加上氢氧化钠溶液中的溶剂，所以开始溶剂水的质量增加的较快，而当稀硫酸和氢氧化钠完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液也会使溶液中的溶剂的质量不断增加，故A正确；B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，只有把盐酸全部消耗掉才能生成沉淀，故B正确；C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液中的溶质的质量会减小，故C错误；D、足量的ZnO和ZnCO3固体与等量的稀硫酸充分反应后，所得溶液都是硫酸锌溶液，而溶质硫酸锌中的硫酸根全部来自于稀硫酸且硫酸的质量相等，因此反应所得硫酸锌的质量相等；质量相等质量分数相同的稀硫酸完全反应消耗碳酸锌的质量虽然大于氧化锌的质量，但是由于碳酸锌与硫酸反应后产生气体二氧化碳，因此，反应后所得溶液质量相等；综上所述，反应后生成的硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量相等、所得溶液质量也相等，即所得溶液的溶质的质量分数相等；而所消耗碳酸锌的质量大于氧化锌；故D正确。故选：C。【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来表示化学反应中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。12．（2分）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y（NO3）2溶液的质量比X（NO3）2溶液质量大，把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液质量减少．下列判断不正确的是（）A．金属活动性顺序是Y＞X＞Z B．元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X C．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg D．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【专题】16：压轴实验题；524：金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明在金属活动性顺序中Y＞X，Y（NO3）2溶液的质量比X（NO3）2溶液质量大，则Y的相对原子质量大于X，把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出，说明在金属活动性中X＞Z，Z析出后，溶液质量减少，说明Z的相对原子质量大于X，A、根据分析可知，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，故A正确；B、根据分析可知，元素的相对原子质量Y＞X，Z＞X，元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X，故B正确；C、金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg，故C正确；D、金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z不可能依次是Hg、Zn、Cu，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．二、填空题（共5个小题，共20分）13．（3分）用化学用语表示：两个氢原子2H；地壳中含量最多的元素O；碘酒中的溶剂C2H5OH．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可．碘酒是碘的酒精溶液，碘酒中的溶剂是酒精，写出其化学式即可．【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H．地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．碘酒是碘的酒精溶液，碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH．故答案为：2H；O；C2H5OH．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、元素符号、化学式等）的书写和理解能力．14．（3分）下列物质：①干冰；②水银；③氯酸钾；④大理石；⑤五氧化二磷；⑥氯化锌；其中属于单质的是②（填序号，下同），属于化合物的是①③⑤⑥，属于氧化物的是①⑤．【考点】A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别．【专题】516：物质的分类．【分析】根据单质、化合物、氧化物的定义及组成进行分析．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．【解答】解：水银是汞的俗名，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；干冰、五氧化二磷、氯化锌是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；干冰、五氧化二磷是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物．故答为：②；①③⑤⑥；①⑤．【点评】应熟悉生活中常见物质的成分、俗名等，会利用物质的组成来判断物质的类别．15．（4分）潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航．有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下，过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（1）写出方法③的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．（2）你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是③（填序号）与其他方法相比，写出这种方法的两条优点节约能源、消除呼吸产生的二氧化碳．【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】152：结合课本知识的信息．【分析】根据题干提供的信息进行分析，根据化学方程式的写法，结合提供的反应物和生成物即可写出有关反应的化学方程式，三种方法进行比较可以发现，反应①需要加热，反应②需要通电，反应③常温下就可以进行，可以节约能源，且反应③其中一种反应物是二氧化碳，故能起到消耗呼吸产生的二氧化碳的作用．【解答】解：（1）在常温下，过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故填：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）反应①需要加热，反应②需要通电，反应③常温下就可以进行，可以节约能源，且反应③其中一种反应物是二氧化碳，故能起到消耗呼吸产生的二氧化碳的作用，故填：节约能源，消除呼吸产生的二氧化碳．【点评】本题考查了氧气的实验室制取原理，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．16．（5分）某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、、中的几种离子，进行如下实验（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡．（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色．根据上述实验判断该溶液中①一定含有的离子是CO32﹣、OH﹣、Na+；②一定不含的离子是SO42﹣、Ba2+、H+；③不能确定的离子是Cl﹣，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若看到有白色沉淀产生，说明溶液中含的该离子．【考点】9V：常见离子的检验方法及现象．【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，能够和氯化钡反应生成白色沉淀的有CO32﹣和SO42﹣，钡离子能与SO42﹣结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根据（2）中滤渣全部溶解可以知道该沉淀为碳酸钡沉淀，而（1）所得的滤液能够使酚酞溶液变红，说明该溶液为碱性，所以可以判断该溶液中含有OH﹣；可以据此进行分析并完成解答．【解答】解：根据题干提供的信息结合物质的性质可以知道，能够和氯化钡反应生成白色沉淀的有CO32﹣和SO42﹣，钡离子能与SO42﹣结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根据（2）中滤渣全部溶解可以知道该沉淀为碳酸钡沉淀，从而可以判断一定不含SO42﹣；而（1）所得的滤液能够使酚酞溶液变红，说明该溶液为碱性，所以可以判断该溶液中含有OH﹣；所以可以判断在溶液中一定含有的离子为：CO32﹣和OH﹣；一定不含SO42﹣；由于CO32﹣能够Ba2+和生成沉淀，所以一定不含Ba2+，而OH﹣和H+能够反应生成水，所以一定不含H+；根据溶液中电荷守恒可以判断在溶液中一定含有的阳离子为Na+；而氯离子在实验中没有涉及到，所以不能判断是否含有Cl﹣，由于Cl﹣能够和银离子反应生成沉淀，且生成的氯化银沉淀难溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸银来进行检验．故答案：①CO32﹣、OH﹣、Na+；②SO42﹣、Ba2+、H+；③Cl﹣；加入适量硝酸银溶液和稀硝酸；有白色沉淀产生．【点评】本考点考查的是物质的鉴别，要根据题目给出的信息，由现象得出正确的结论．鉴别题是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好常见物质和酸碱盐的性质，问题就会迎刃而解．17．（4分）一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，取适量样品进行如下实验：（1）根据上述实验推断：固体A中一定含有碳酸钙；一定不含有氯化铁；原固体物质A有5种可能的组成．（2）为进一步探究固体A的组成，向滤液C中通入二氧化碳，看到有白色沉淀产生，则固体A中一定还含有氢氧化钠、氯化钡．【考点】93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．【专题】114：混合物组成的推断题．【分析】（1）根据固体A加入足量水溶解，过滤得到的滤液是无色的，可以确定固体A中一定没有氯化铁，白色沉淀能够全部溶解生成气体，可以判断固体中一定存在碳酸钙，再依据硫酸钾和氯化钡会生成不溶于硝酸的白色沉淀，判断出氯化钡和硫酸钾不会同时存在，再结合题中的其他条件进行分析解答；（2）根据二氧化碳的性质以及可能发生的反应进行分析．【解答】解：（1）由于白色粉末溶于水后能得到白色沉淀和无色溶液，而氯化铁溶液显棕黄色，所以固体A中一定不会含有氯化铁，白色沉淀可能是固体A中原有的不溶物碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，但是该沉淀能够全部溶于硝酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，通过分析可知，固体A中一定含有碳酸钙，一定不含氯化铁，可能含有氯化钡、硫酸钾和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钾又不会同时存在，可能的组合有：①碳酸钙、氢氧化钠，②碳酸钙、氯化钡，③碳酸钙、硫酸钾，④碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡，⑤碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾；（2）通入二氧化碳后生成了白色沉淀，二氧化碳和氯化钡不会反应，应该是二氧化碳和氢氧化钠生成的碳酸钠与氯化钡反应生成的白色碳酸钡沉淀，则固体A中一定还含有：氢氧化钠、氯化钡．故答案为：（1）碳酸钙；氯化铁；5；（2）氢氧化钠、氯化钡．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质和反应过程中的实验现象等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．18．请回答下列问题（1）如图1所示的各装置中，装置正确且能完成相关实验的是CE（填序号）．（2）如图2所示各装置可用于检验或除去气体（注：无水硫酸铜遇水变蓝）（3）Ⅰ．若验证混合气体由H2和CO2两种气体组成，所选装置的连接顺序是ABE（填序号）．Ⅱ．若验证混合气体由HCl、H2、CO、水蒸气四种气体组成，所选装置的连接顺序是BCDFABE（填序号，装置可重复使用）．①证明混合气体中有HCl的现象是C中有白色沉淀生成．②证明混合气体中有CO的现象是A中黑色粉末变红，E中澄清的石灰水变浑浊．③装置D的作用是除去二氧化碳、氯化氢气体．④如果没有F装置，将会导致无法证明有无氢气存在．⑤给A装置加热前，应先通一会儿气体，原因是排出玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；62：空气组成的测定；H1：燃烧与燃烧的条件．【专题】164：综合实验题．【分析】（1）根据实验室制取氧气与二氧化碳的反应装置、氢气的收集方法、测定空气中氧气含量的实验原理、燃烧的条件进行分析解答．（3）首先要明确每一个装置的作用，通过灼热的氧化铜来证明是否含有还原性气体（如氢气和一氧化碳等），通过白色硫酸铜粉末来证明水分，硝酸银溶液用来检验氯化氢气体，烧碱溶液（氢氧化钠溶液）一般用来除去酸性气体（二氧化碳、氯化氢等），石灰水用来检验二氧化碳，浓硫酸用来吸收水分；多个装置进行组合时，要根据实验要求正确的按顺序连接，以排除可能造成的干扰．【解答】解：（1）图1中A装置试管口没有略向下倾斜，会导致冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管．使用B装置时，为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的下端要插入液面以下，而图中长颈漏斗的下端没有插入液面以下．用排水法收集氢气时，应从短导管通入氢气，C图中操作正确．D、测定空气中氧气的含量，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧，（2）本身的状态为非气体，（3）生成的物质为非气态，硫在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，不能用于测定空气中氧气的含量．E装置铜片上的白磷能够燃烧，是因为与氧气或空气充分接触；并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧；所以可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点．（3）Ⅰ．要验证混合气体由H2、CO2组成，检验是否含氢气可利用与氧化铜反应后是否生成水，检验二氧化碳可通入澄清的石灰水中；为了排除气体通过石灰水可能带出水蒸气的干扰，混合气体通过氧化铜后要先通过无水硫酸铜，再通入澄清的石灰水．Ⅱ．要验证混合气体由HCl、H2、CO、水蒸气四种气体组成，要先把生成的气体先通过无水硫酸铜检验水蒸气；再检验HCl气体，可选用硝酸银溶液（若含有氯化氢气体，会产生白色沉淀）；最后验证混合气体由H2、CO，方法是检验它们和氧化铜反应后是否生成水和二氧化碳，要排除二氧化碳的干扰，故要先除去二氧化碳，并干燥，反应后为了排除气体通过石灰水可能带出水蒸气的干扰，混合气体通过氧化铜后要先通过无水硫酸铜，再通入澄清的石灰水检验有无二氧化碳生成．①检验HCl气体，可选用硝酸银溶液，则证明混合气体中有HCl的现象是C中有白色沉淀生成；②检验一氧化碳可通过氧化铜后，通入澄清的石灰水中，则证明混合气体中有CO的现象是A中黑色粉末变红，E中澄清的石灰水变浑浊；③烧碱溶液（氢氧化钠溶液）一般用来除去酸性气体（二氧化碳、氯化氢等）；④如果没有F装置，无法排除水蒸气的干扰，无法证明有无氢气存在；⑤因为CO、氢气具有可燃性，遇到空气易发生爆炸，故先通一会儿气体的目的是：排出玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，故给A装置加热前，应先通一会儿气体．故答案为：（1）CE；（3）Ⅰ．ABE；Ⅱ．BCDFABE；①C中有白色沉淀生成；②A中黑色粉末变红，E中澄清的石灰水变浑浊；③除去二氧化碳、氯化氢气体；④无法证明有无氢气存在；⑤排出玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．【点评】本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、常见气体的检验与除杂方法等是正确解答本题的关键．19．已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）与