2022高考化学一轮复习练习-化学实验基础实验和技能习题

化学实验基础知识和技能A组1．(·合肥模拟)下列说法或实验操作中，正确的是(A)①用托盘天平称取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体物质加热A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥[解析]量筒是一种粗量仪器，用50mL量筒量取5.2mL盐酸时误差较大，应选用10mL量筒，②错误；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，无法配制50mL溶液，④错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，⑤正确；烧杯不能用于盛放固体物质加热，⑥错误。2．(2017·全国Ⅲ卷)下列实验操作规范且能达到目的的是(B)目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度[解析]A项，酸式滴定管的下端有部分没有刻度，若将液面在刻度“30.00mL”处的液体全部放出，则放出的盐酸体积将大于20.00mL，错误；B项，I2易溶于有机溶剂酒精中，先用酒精冲洗，再用水冲洗酒精，可洗去I2，正确；C项，用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不可润湿，否则相当稀释了待测溶液，错误；D项，不能在容量瓶中溶解固体，错误。3．(2017·浙江卷)下列叙述不正确的是(B)A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线[解析]探究温度对反应速率的影响，应该将反应物分别升高到指定温度再混合反应，若先混合并计时，会使测得的反应速率偏低，B项错误。4．(2017·全国卷Ⅰ改编)下列实验、现象及结论不正确的是(C)实验现象结论A用托盘天平称量10.5g氯化钠固体称量时指针偏向左边称取的氯化钠偏多B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向残留有硫黄的试管中加入适量二硫化碳固体溶解硫黄易溶于二硫化碳[解析]称量时指针偏向左边，说明左边氯化钠的质量偏大，故A正确；将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶的现象为集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，由此可以推出发生的反应为4Na＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Na2O＋C，此反应中体现了CO2的氧化性，故B正确；加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，是由于NH4HCO3发生了分解反应：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O，产生的NH3是一种碱性气体，故C错误；硫黄易溶于二硫化碳，清洗时可以用二硫化碳清洗，故D正确。5．(·温州模拟)实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是(B)编号试剂保存方法理由A水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质B硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封防止与空气接触被氧化C浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发D新制的溴水存放在无色试剂瓶中，密封防止挥发[解析]A．硅酸钠与CO2的反应不是氧化还原反应，A错误；B．硫酸亚铁易被氧化，应密封保存，B正确；C．浓硫酸难挥发，C错误；D．新制溴水应该放在棕色试剂瓶中，防止分解，D错误。6．(·福建晋江四校联考)下列实验装置及操作正确的是(D)[解析]A项，缺少浓硫酸作催化剂，同时不需要垫石棉网，试管应倾斜45°角；B项，左池Fe和FeCl3直接发生氧化还原反应，不能构成原电池；C项，碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊：D项，形成了封闭体系，用手捂住烧瓶，装置内气体受热压强增大，使玻璃导管内形成一段水柱，证明气密性良好，故D项正确。7．(·河北唐山一模)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去。)实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；③将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是__关闭旋塞E，装置C中加水至没过长导管口，给装置A微热，装置C中长导管口有气泡冒出，撤去热源后，装置C中长导管内有液柱形成，且高度保持不变___。(2)装置A的名称是__三颈烧瓶(或三口烧瓶)___，装置B的作用是__防倒吸___，装置D中所盛药品是__碱石灰(或NaOH固体等合理答案)___。(3)装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__打开旋塞E，向装置中鼓入大量空气___。(5)实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是__白色固体溶解，溶液变蓝色___用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为__黄绿色___；不可直接向装置A中加水的原因是__水加入浓硫酸中放出大量热，易使液体飞溅___。[解析]实验装置中三颈烧瓶是Cu与浓硫酸的反应装置，导出的气体主要是SO2，装置B是为了防止装置C中品红溶液倒吸进入装置，防止污染环境，考虑到使用的仪器是干燥管，所以必须选用碱性固体试剂，可以选用NaOH或碱石灰等碱性固体与SO2反应，达到吸收SO2的效果。(1)检查装置气密性必须使装置只有一个气体出口，所以活塞E必须关闭，在装置C中加入适量的水，加热排出一部分气体后进行检验。(2)装置A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，装置B的作用是防倒吸，装置D中所盛药品是碱石灰或NaOH等碱性固体试剂。(3)装置A中发生浓硫酸与铜的反应，化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)实验后，整个装置中充满了SO2气体，拆除装置前，应将SO2充分排出并且吸收，故应打开旋塞E，向装置中鼓入大量空气。(5)实验后装置A中生成的白色固体是CuSO4，由于同时存在浓硫酸，所以该CuSO4并没有与水结合，所以呈现白色，CuSO4溶于水后，溶液会变为蓝色，做焰色反应时会产生铜元素特征的黄绿色火焰，浓硫酸稀释时应当是“酸入水”，防止水加入浓硫酸中产生大量热，引起液体飞溅。B组8．(·经典习题选萃)广口瓶被称为气体实验中的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(B)[解析]防倒吸装置，必须能暂时储存吸收液，否则会倒吸入反应装置。9．(·山东滨州高三检测)下列有关实验的选项正确的是(B)A．配制0．10mol·L－1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点的读数为12.20mL[解析]不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A项不正确；CO2与NaOH溶液反应，CO不与NaOH溶液反应，B项正确；苯的密度比水小，上层液体应从上口倒出，C项不正确；酸式滴定管零刻度在上方，读数应为11.80mL，D项不正确。10．(2017·全国Ⅰ理综)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(B)A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取[解析]蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A项错误；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质。即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B项正确；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C项错误；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D项错误。升华是分离一些特殊物质的方法。例如，从氯化钠和碘、碘和砂的混合物中提纯碘，可以采用升华法。采用类似升华的方法分离氯化铵和氯化钠，注意：升华法不能分离氯化铵和碘的混合物。11．(·上海八校联合调研)以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有(B)A．1步B．2步C．3步D．4步[解析]Ⅰ称量NaOH时应放在小烧杯里，错误；Ⅱ溶解时用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ转移液体时要用玻璃棒引流，错误；Ⅳ转移溶液后要洗涤烧杯，正确；Ⅴ转移洗涤液要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ定容时用胶头滴管，错误；Ⅶ摇匀时要盖上容量瓶的瓶塞，错误。12．(·试题调研)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(B)[解析]洗气时应该长进短出，A错误；容量瓶不能用于稀释浓硫酸，C错误；Na2O2与水作用后不能保持块状，不适合用D中的发生器来制备氧气，D错误。13．(·山东重点中学联考)下列装置或操作能达到实验目的的是(A)A．利用图一方法验证装置的气密性B．利用图二装置制备氯气C．利用图三制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．利用图四装置制备氨气[解析]图一可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性，A项能达到实验目的；MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，B项不能达到实验目的；电解法制备Fe(OH)2时，Fe作阳极，与电源正极相连，C项不能达到实验目的；利用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气时，试管口略向下倾斜，且收集气体的试管口应塞一团棉花，D项不能达到实验目的。14．(·福建漳州八校联考)下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(A)A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装满某种液体收集NO气体[解析]根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较元素非金属性强弱，亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，故A错误；橡皮管可平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，从而使液体顺利流下，故B正确；如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面高度相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确。15．(·四川大教育联盟一诊)水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示(部分夹持装置已省略)。已知：3NaClOeq\o(=,\s\up7(△))2NaCl＋NaClO3(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__BD___(填字母)。A．容量瓶 B．烧杯C．移液管 D．玻璃棒(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Ⅱ中玻璃管a的作用为__平衡压强___；为了提高NaClO的产率，需对Ⅰ中产生的Cl2进行净化，所用试剂是__饱和食盐水___；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是__防止NaClO(歧化)分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率___。【制取水合肼】实验装置如图乙所示。(3)仪器A的名称为__三颈烧瓶___；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式：N2H4·H2O＋2NaClO=N2↑＋3H2O＋2NaCl；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】(4)称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O。①滴定时，可以选用的指示剂为__淀粉溶液___。②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为__25%___。[解析](1)配制30%NaOH溶液时，用托盘天平和小烧杯称量所需NaO