高中化学第一课时钠的重要化合物

第1课时钠的重要化合物

课程目标

1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。

2.掌握Na£03、NaHCO；的主要性质和用途。

3.了解焰色反应的概念及应用。

图说考点,

鬃花的?——瓯花扬;——於画花碗

---''--J—'-------

［破破钝?——T奄二——<磁酸叁衲)

［新知预习］

一、氧化钠和过氧化钠

1.过氧化钠与水反应的实验

实验操作实验现象实验结论

a.滴入水后产生大量气泡

1用。”b.带火星的木条复燃过氧化钠与水反应生成氢氧化

C.试管外壁发热钠和氧气,反应的化学方程式为

d.向溶液中滴入酚献溶液，渣2Na<02+2Il20=4Na00+0、t

液变红

2.氧化钠与过氧化钠的性质比较

物质名称氧化钠(NazO)过氧化钠(NazOz)

由Na卡与。2构成，-由Na卡与"构成，一

n0n02

组成结构

22

T1

氧元素的价态-2-1

颜色、状态亘色固体淡黄色固体

与H.0反应

Na2O+H2O=2NaOH2Na202+2H2O=4NaOI1+02t

的化学方程式

与C02反应Na20+C()2=Na2cO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

的化学方程式

可作漂白剂（漂白织物等）、强

用途用于制备氢氧化钠等氧化剂、供氧剂（用于呼吸面

具和潜水艇中产生氧气）

二、碳酸钠和碳酸氢钠

1.组成

物质名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2c。3NaHCOs

组成离子Na'、COANa+、HCOf

阳离子与阴离子个数比2:11:1

俗名纯碱、苏打小苏打

2.化学性质

（1）热稳定性

Na2cOs性质稳定，NaIIC03不稳定，易分解，反应方程式为2NalIC03^=Na2C03+C02t+lLOo

（2）与酸（足量盐酸）反应（写出相应的离子方程式）

+

①NazCQ,：C0r+2H=C02t+H20；

+

②NaHCOs：HC03+H=C021+H，0»

（3）与碱（氢氧化钠）反应：

①Na2c。3与NaOH不反应。

②aNHCOs：NaHCO：（+NaOH=Na2CO3+HQ。

三、焰色反应

1.定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

2.操作

@—将粕丝（或光洁无锈的铁丝）用同盐酸洗净

@—将洗净的一丝在火焰上灼烧至与画原火焰颜色相同

⑥一蘸取回试样

@—在无色火焰上灼烧，并观察闻火焰的颜色

嵩—再用睡鳏t净铝丝（或铁丝），并在火焰上灼烧

D一至圜无色

3.几种金属的焰色

（1）钠元素的焰色反应呈黄色。

（2）钾元素的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）。

4.应用

(1)检验金属元素的存在,如鉴别NaCl和KC1溶液。

(2)利用焰色反应制节日烟火。

［即时性自测］

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“义”

(1)过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质。()

(2)2Na202+2H20=4Na0ll+02t,是水作还原剂的氧化还原反应。()

(3)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4AL()

+

(4)NaHC03溶液中加入稀HC1：C0T+2II=C02t+H20<,()

+

(5)Na@溶于水产生O2：NaA+H2O=2Na+2OH-+O2t«()

(6)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①

中NaHCCh固体受热分解。()

①r-

②谆

(7)分别加热Na2c。3和NaHCOs固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解。()

(8)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+。()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X(8)X

2.NazO和NazO?在下列哪一点性质上是相似的()

A.颜色B.水溶液的酸碱性

C.氧化性D.漂白性

答案：B

3.下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是()

A.Na20B.Na202C.NaHCQ,D.Na2C03•10II20

答案：C

4.为了验证NallCOs固体中是否含有Na£03,下列实验及判断中正确的是()

A.加热，观察是否有气体放出

B.溶于水后加BaCb溶液，看有无沉淀

C.溶于水后加石灰水，看有无沉淀

D.取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

解析：对上述物质加热，只能证明有NaHC()3,而不能证明含有Na2cO3;NaHCOs与Na£03

都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。

答案：B

5.某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

A.该物质一定是钠的化合物

B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠

D.该物质肯定不含钾元素

答案：B

提升点一Na。的性质应用

［例1］对于反应：2Na20z+2H2（）=4Na0H+02t,下列说法中正确的是（）

A.NazO?是氧化剂，HQ是还原剂

B.NazOz既是氧化剂，又是还原剂

C.该反应中电子转移的数目为4e-

D.每有18gHQ与足量NazOz反应，则固体增重4g

【解析】在Na。与H20的反应中，NazOz中一1价氧元素原子之间发生电子转移，Na202

既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e,根据元素守恒，固体增重质量等于参加反

应的水中氢元素的质量，即18gHQ参加反应，固体增重2g。

【答案】B,,［提升1］200℃时CO,和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na202

充分反应后，固体质量增大了7.2g,则原混合气体的物质的量为（）

A.0.2molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol

解题导引：本题适合采用差量法计算。

解析：设原混合气体中CO2、的物质的量分别为xmol、ymolo

2C02+2Na2()2=2Na2cO3+02△m

2mol56g

xmol28%g

2H2O(g)+2Na202=4Na0H+02△m

2mol4g

ymol2yg

则：44x+18y=23.228x+2y=7.2

解得：x=0.2y=0.8

所以原混合气体的总物质的量为0.2mol+0.8mol=l.0mol。

答案：D

反应顺序：

一定量的NaQz与一定量的CO?和压0（g）的混合气体反应，可看作NazO2先与CO?反应,

C02反应完全后，Na202再与HQ发生反应

［关键能力］

Na。与C0?、上0反应的4个重要关系

2CO2+2Na202=2Na2C0：!+022H20+2Na2O2=4NaOH+021

物质的无论是CO?或H20的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na?。?时，

量关系CO2或氏0或二者的混合物与放出Oz的物质的量之比均为2:1

同温（大于100℃）、同压下，若CO?和水蒸气的混合气体（或单一气体）

气体体通过足量NaQ时，气体体积的减少量或原混合气体（或单一气体）体积的

积关系g即为生成氧气的体积

当Na。与CO?或上0反应时，每产生1molO2转移2mole，如:

失去2><e-

电子转1。

移关系2Na,(),+2HX)-4Na()H+(),「

一「________________f一

得到2Xe-

02Na202+2C02=2Na2C03+02△/»（固体）

2X78g2mol2X106g56g

（2molCO的质量）

固体质即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO?等物质的量的C0的质量。

量关系（g）2Na202+2H20=4Na0H+02tAR（固体）

2X78g2mol4X40g4g

（2molH?的质量）

即：发生反应②时，固体增加的质量等于与压0等物质的量的比的质量

这4个重要关系，即是对应量的计算原理和方法。

提升点二Na2CO3和NallCOs的性质应用

［例2］现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有NazC（）3溶液和NaHC（）3溶液，用下列试剂

或方法能将两者区分的是（）

①Ca（OH）z②盐酸③CaCk@NaOH⑤加热

A.①@B.①④C.②③D.②⑤

【解析】①④都是碱，加入Na2c0八NaHCCh中，现象相同（①都有沉淀、④都无明显

现象)，所以①④不能区分。②向Naz(X)3溶液和NallCOs溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是

NaHCOa溶液，产生气泡速率慢的是Na2c0、溶液，可以区分。③加入CaCh时，Na2c0s溶液中

有沉淀生成，而NaHC03溶液中无沉淀生成，可以区分。⑤加热法，因两者都是溶液，加热

都不分解，故无法区分。

【答案】C

［提升2］某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法

做了以下实验，如图I〜IV所示。

I土卜础

(1)图I、II所示实验中能够达到实验目的的是(填装置序号)O

⑵图in、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

；与实验III相比，实验w的优点是(填选项字母)—“

A.w比m复杂

B.w比m安全

c.w比HI操作简便

D.IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而HI不行

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学

式)。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

①当石灰水过量时，其离子方程式为

；②

当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为,请

设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子

互滴法检验Na£0,和稀盐酸：

(1)盐酸逐滴加入到NazCO,溶液中。

①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。

②原理：C(T+H+=HCO；(无明显现象)，

HC0：7+H'=C02t+HQ(无色气体放出)。

(2)Na2c。3溶液逐滴加入到稀盐酸中。

①现象：有无色气体放出。

②原理：C0r+2H'=C02t+H20„

解析：

(1)图I不能达到实验目的，因为无论是碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二

氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图n可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与

足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。

(2)图III、IV所涉及反应的化学方程式为2NaHCO30=Na2CO3+IbO+CO2t、Ca(011)2+

C02=CaC03I+HQ,实验W的优点是用一套装置可同时做两个实验。

(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，

不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表

明碳酸氢钠不稳定。

2+-

(4)①石灰水过量时，离子方程式为Ca+OH+HCO；=CaCO：i\+HQ：②2NaHC()3+

Ca(OH)2=CaCO;,I+Na2C03+2H20,则其中的溶质是碳酸钠；要检验C07，可以取少量上层

清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，

则证明溶液中含有cor,

答案：

(1)II

(2)2NaHC03=^=Na2C0：(+H20+CO/t、C02+Ca(OH)2=CaCft,I+H20D

(3)NaHCO3

2+

(4)@Ca+OH-+HC07=CaC031+H20

②Na2c0,取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，

振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有COT

［关键能力］

Na£0：,和NallCOs的鉴别、除杂

1.鉴别

方法原理结论

加热有气体产生的是NaHCOs,

加热法

2NaHC03-=-Na2C03+C021+

无变化的是Na2C0：(

H.0

Na2cOs受热不分解

2+

COr+Ca=CaCO31COt

有沉淀生成的是Na£0”无变

2+

沉淀法+Ba=BaC03I

化的是NallCOs

HCO7与Ca"、Ba?+不反应

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+

与盐酸反应C02t生成气体剧烈的是NaHC03,相

的剧烈程度NaHCO3+HCl=NaCl+H20+对不剧烈的是Na2C03

C02t

逐滴加入盐酸立即产生气体

盐酸逐滴

cor+H+=Hcor的是NallCOs,开始不产生气

加入时的

HC0r+H+=C0t体，滴加一会才产生气体的是

2+H2O

现象

Na2c。3

互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，EL这两个过程的现象各不相同，

则可以通过滴加顺序不同，利用产生现象的不同进行鉴别。

2.除杂

混合物（括号内为杂质）除杂方法或试剂

Na2c固体(NaHCOj加热

NaHCCh溶液(Na£Oj通入足量C02气体

Na2cO3溶液(NaHCO,)加入适量NaOH溶液

1.下列叙述中正确的是（）

A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体

B.过氧化钠中阴、阳离子比例为1:2

C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色

I）.附2。与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

解析：过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的

氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，NazO,与酸反应生成

盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。

答案：B

2.在一定条件下，使CO和&的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量

的NaQ固体反应，结果固体增重14g,则原混合气体中6和CO的质量比可能是（）

A.9:4B.1:1C.7:6D.6:7

占燃

IW析：由反应2C0+02^^2C02.2Na2（）2+2C02=2Na2co3+O2可推得CO+Na2O2=Na2CO3,

所以固体增加的质量为原来C0的质量。则原混合气体中C0为14g,02为12g,—

mCO

6

7°

答案：D

3.关于Na£03和NaHCCh的说法正确的是（）

A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO,体积相同

B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

C.它们的质量相等时.，在水中电离出相同数目的Na+

D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO?

解析：A项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，消

耗盐酸为2:1；C项，质量相等时，物质的量不等，电离出的Na卡的数目仍然不等；D项，应

是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。

答案：A

4.有两试管分别装有NazCOs和NaHC03溶液，下列操作或判断正确的是（）

方案操作判断

A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2c

B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2c0-

C分别加入CaCL溶液产生沉淀者为Na2c

D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为NaiCOs

解析:A项，有关反应为Na£03+Ca（0H）2=CaC0aI+2NaOH,Ca（OH）2+2NaHC03=CaC03I

+Na£03+2H#。两者产生白色沉淀现象相同，A不正确；B项，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHC03

溶液反应更剧烈，B不正确；C项，Na2c与CaCL反应生成CaCO：,白色沉淀，NaHCOs与CaCL

不反应，C正确；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCOs立即产生气泡，NazCQ、开始无明显现象，后

有无色气体放出，D不正确。

答案：C

5.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是（）

A.焰色反应是金属化合物的性质

B.NaCl与NazCO-灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察

D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

解析：A中焰色反应是金属元素的性质；C中只有观察K的火焰颜色时要透过蓝色钻玻

璃；D中不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如粕、铁等)。

答案：B

6.如图表示A〜E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答

下列问题：

⑴写出各物质的化学式：A，B，C

D,Eo

(2)写出B-C、D-E反应的离子方程式:

B-C：

D-E：

解析：A是淡黄色固体，可知是Na?。?，B是单质可制取A,知B是Na,A与CO?反应生

成D,知D为Na£O3；B与Ch反应生成E,知E为NaCl；NaQz、Na都能生成C,知C为NaOH。

答案：

(l)Na202NaNaOUNa2C03NaCl

+-

(2)2Na+2H20=2Na+20H+H2t

COt+2ir=CO2t+也0(答案合理即可)

练后感悟

Na2c。3、NaHCOs的转化

Nrn①CO2+H2O

岫儿°；，②固加热，③溶液NaOUNaHCO；,

①Na2cO3+H20+C02=2NaHC03

②2NaHC0s^^Na2cos+H2O+CO21

③NaHCO：,+NaOH=Na2CO3+HQ

课时作业14钠的重要化合物

授课提示：对应学生用书109页

［练基础］

1.近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是（）

A.化学式为Na2c

B.受热不分解

C.属于盐

D.与盐酸不反应

解析：小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCOs,A项错误；NaHCOs是可溶性碳酸氢

盐，受热易分解，B项错误；NaHCOs是碳酸氢盐，属于盐类，C项正确；NallCOs能和盐酸反

应生成氯化钠、水和二氧化碳，D项错误。

答案：C

2.下列叙述正确的是（）

①Na?。与Na曲都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②NazO与CO2发生化合反应生成Na£03,Na202与CO?发生置换反应生成02

③NazO是淡黄色物质，Na202是白色物质

@Na202可作供氧剂，而NaQ不可

⑤NazOz和Na2O焰色反应均为黄色

A.都正确B.②③④⑤

C.@@⑤D.④⑤

答案：D

3.用光洁的钳丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下

列判断正确的是（）

A.只含Na*

B.一定含Na+,可能含有K+

C.既含有Na+,又含有K+

D.可能含有Na+,可能还含有K+

解析：钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钻玻璃，以滤

去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钻玻璃观察说明一定含Na+,不能确定是否含K+。

答案：B

4.关于NazCO,和NaHCCh性质的说法错误的是（）

A.热稳定性：NaHC03<Na2C0:1

B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHC03<Na2C03

C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCOXNa2CO3

D.等物质的量的Na£03、NaHCOs分别与足量盐酸反应产生的CO?质量相同

解析：NaHCCh与同浓度盐酸的反应比NazCOs更剧烈，B错误。

答案：B

5.除去NaHCO,溶液中混有的少量NazCOs可采取的方法是（）

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钢溶液

C.加入澄清石灰水

D.加入稀盐酸

解析：A项，因为⑩能和Na2c。3溶液发生如下反应：Na2C03+C02+H20=2NaHC03,故可

用来除去NaHCG溶液中混有的少量Na2c03。而Ba（OH”、Ca（0H）?和盐酸都能与NaHCOs.Na2a）3

反应。

答案：A

6.向紫色石蕊溶液中加入过量NaQ粉末，振荡，正确的叙述是（）

A.最后溶液变蓝色

B.溶液先变蓝色最后褪色

C.溶液仍为紫色

D.因为NaQ与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加

入过量NaQ粉末，首先会与水反应生成NaOH和H@,H2O2部分分解生成0”生成的NaOH使

紫色石蕊溶液变蓝色；HQ有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液

变为无色。

答案：B

7.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）

A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂

C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D.Na—与CO?反应时，1molNaQ转移1mol电子

答案：D

［提素养］

8.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2a）3和NaHCOs固体，有4位同学为鉴别它们采

用了以下不同的方法，其中不可行的是（）

A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B.分别配成溶液，再加入CaCk溶液

C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D.分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢

解析：A项中的石灰水与Na£03和NaHCO,皆能发生反应产生CaCOs沉淀；B项中CaCk

与NaHCQ；不反应，与Na£03反应产生CaCOs沉淀；C项加热时，只有NaHC。,受热分解，

2NaHC03^^Na2C03+H20+C02t,产生的CO?能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项

NaHC03与盐酸反应速率比Na2c快。

答案：A

9.过量的NallC03与NaZ。?混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质

应是（）

A.Na20和Na202

B.电02和Na2cO3

C.Na2cO3

D.Na20

解析：在题中所给出的两种物质中NaHCO,是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所

发生的化学反应为2NaHCO3^^Na£O3+HQ+CO2t,2Na202+2CO2=2Na2CO.!+02.2Na202+

2H20=4Na0H+02t,2Na0H+C02=Na2C03+H20o因NaHCG是过量的，又充分加热，有足够

的C0?使NaQ最终全部转化为NazCOs,过量的NaHCOs也完全分解成Na2COs,而N&CO：；稳定，

受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2c

答案：C

10.用1L1.0mol•L的NaOH溶液吸收0.8molC02,所得溶液中CO打和HCO；的物

质的量浓度之比是（）

A.1:3B.1:2

C.2:3D.3:2

解析：设生成Na£。,、NaHCO：,的物质的量分别为x、y

由Na元素守恒，得2x+y=lmol,

由C元素守恒,得x+y=0.8mol,

解得x=0.2mol,y=0.6mol,故选A。

答案：A

11.把过氧化钠投入含有HC。；、Cl\Mg2\Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）

A.HC07B.Cl-C.Mg2+D.Na+

解析：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移

动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳

酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式为：2NaQ+2H?0=4Na+

2+-

+40H"+021,20H-+Mg=Mg（0H）21,HCO7+OH=H2O+COr,溶液中离子数目减少的

为HCO「、Mg”,增加的为Na+,不变的为Cl,

答案：B

12.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到•若要用家庭小实验，下面

的鉴别方法可行的是（）

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈

程度

答案：D

13.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼

出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为

使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（）

A.Na。B.Na2cO3

C.NaOHD.氧气瓶

解析：由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+Oz,因此NaD有能使CO2浓度降低而保持舱内氧气

适当比例的作用，应选择A项。

答案：A

14.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系：

®W-^-X+H20+C02t

②Z+CO2—•,X+Oz

③Z+H2O-Y+O21

@X+Ca（0II）2—►Y+CaCOsI

试回答下列问题：

（DW、X、Y、Z的化学式分别是：W、X、Y_、Z

（2）以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是（填反应序号），反应中氧化

剂是（写化学式），还原剂是（写化学式）。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个反

应的化学方程式：

①离子方程式:

②化学方程式:

解析：①反应可认定为NaHCO：,的分解反应：2NaHCO3=£=Na2cO3+H2O+CO2t,该反应是

非氧化还原反应。将X(Na2cCh)代入②④两反应，逆推可知Z为Na202,Y为NaOH。2Na202+

2C02=2Na2C03+02.2Na202+2H20=4Na0H+02t,以上两反应都是氧化还原反应，且Na◎既

是氧化剂又是还原剂。这样，反应④为Na2C03+Ca(0ll)2=CaC03I+2NaOII,其离子反应为

2+

C0r+Ca=CaC0；iI0多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)z的反应都可用此离子方程式表示，其反

应不是氧化还原反应。

答案：

(l)NaHC03Na2CO3NaOHNa202

(2)②③NaQNa202

(3)Ca"+C0『r=CaC()3I

Ca(OH)2+K2C03=2K0H+CaC031

15.下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含

有A元素。

/、CO,+H,O

A----*E**-----C<—F

(1)写出下列物质的化学式