新教材2022版化学苏教必修第一册提升训练：期末学业水平检测

期末学业水平检测

江苏省苏州市2020-2021学年度第一学期高一期末测试

注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Li7Cl35.5。

一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分）

1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

（）

A.PM2.5B.S02C.02D.CO

k

2.CL与水发生反应C12+H2O^―HCl+HClOo下列表示相关微粒的化学

用语正确的是（）

A.Cr的结构示意图:还力

B.FW的结构式:H—0—H

H*[：C1：]'

C.HC1的电子式：・・

D.中子数为18的氯原子第Cl

3.2015年，中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯（结构如图），

下列说法正确的是（）

A.硼烯是一种新型含硼化合物

B.硼烯与金刚石的结构相似

C.硼烯与石墨互为同素异形体

D.硼烯的硼原子之间通过共价键结合

4,室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1mol•L1Ba(OH)2溶液:K'、Na\Cl、NO3

-12

B.0.1mol•LHC1溶液:『、Mg\NO3>HCO3

C.0.1mol•L-1CaCb溶液:Na\Mg2\SOf、COf

D.0.1mol•L-1KMnOi溶液：NH3Na\NO&、F

5.按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()

A.氯化氢、醋酸、金属铜B.海水、氯化钾、硫酸钢

C食盐水、烧碱、氯化钙D.空气、硫酸钠、乙醇

6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.Fe(0H)3胶体具有吸附性,可用于净水

B.SOz具有还原性,可用于纸浆漂白

C.活性炭具有还原性,可用于除去冰箱异味

D.浓H2s0,具有脱水性,可用于干燥Cl2

7.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.过量CO2通入NaOH溶液中：C()2+20H---CO专+H20

B.金属Na与H20反应:Na+2H2(1--N3+20H+H2t

C.用冷NaOH溶液吸收CL：2OH+C12---Cr+C10+H20

+:2+

D.水垢中的Mg(OH)2与CHCOOH反应:Mg(0H)2+2H~Mg+2H20

8.下列能达到实验目的的是()

图3图4

A.图1:制取SO2

B.图2:验证SO?的漂白性

C图3:收集S02

D.图4:蒸干溶液制备CuS04•5H2O晶体

9.用Na2c。3固体配制0.100mol•L1Na2cO3溶液100mL,下列操作正

确的是()

A.准确称量Na2C03固体1.60g

B.容量瓶中有水,不进行干燥处理

C.溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,再添加少量Na2c固体

D.摇匀后发现凹液面低于刻度线,用胶头滴管继续滴加蒸镭水至刻度

线

10.下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是

()

A.NaOH的碱性比Mg(0H)2的弱

B.原子半径:r(Cl)>r(S)>r(Na)

C.CL得到电子的能力比S的弱

D.原子的最外层电子数:#(Cl)>MS)>MMg)

11.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是

()

NH,CO△

32>

A.饱和NaCl(aq)--------NaHC03(s)—(s)

CO,HO

22>

B.Ca(C10)2(s)--------HC10(aq)—02(g)

盐酸通电

C.Mg(OH)2(s)—>MgCl2(aq)—>Mg(s)

02rO2,

D.FeS2(s)嬴SO2(g)催化剂，△*S03(g)

12.实验室制备联氨(N2H.,)的化学方程式为2NH3+NaC10~

N2H4+NaCl+H20o下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2L水含有0.5mol水分子

B.3.2gN2Hl含电子数约为L8X6.02X1()23

C.常温下，消耗4.48LNH3,理论上转移电子的数目约为

0.2X6.02X1023

D.0.1mol•L_1NaClO溶液中，Na'物质的量为0.1mol

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选

实验操作和现象结论

项

向某溶液中加入NaOH溶液

A并加热,产生能使湿润红色该溶液中一定含有NH：

石蕊试纸变蓝的气体

B向某白色粉末中滴加稀盐该粉末一定是碳酸盐

酸,产生能使澄清石灰水变

浑浊的气体

向cusa溶液中加入铁粉，

C氧化性:FeDCu"

有红色固体析出

用伯丝蘸取少量某溶液进

D该溶液中一定不含K,

行焰色反应,火焰呈黄色

14.C102和亚氯酸钠（NaClQ）都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度

CIO?气体易发生爆炸，在生产、使用时需要用其他气体进行稀释。某

工厂生产CIO?和NaClOz的工艺流程如下：

NaClO、和NazSO、

混合溶北浓NaOH溶液

硫酸30%双笈水

CW发生器中的反应为NaCW+Na2sO3+H2s0]—Na2sol+C102t+40（未

配平），下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A.反应中Na2s是氧化剂

B.反应中CIO2是氧化产物

C.每生成1molCIO2转移1mol电子

D.参加反应的NaClOs和N&S03的物质的量之比为1：2

15.（2021山东济宁高一上期末）有①、②两个完全相同的装置，首先

分别在装置①、②中加入L06gNa2cO3和0.84gNaHCO.然后再分

别注入相同体积的盐酸,下列有关叙述正确的是（）

A.①、②装置中的气球都会膨胀,①装置中的气球膨胀得更快

B.若最终两气球体积不同,则盐酸中/7（HC1）<0.01mol

C.若最终两气球体积相同,则盐酸中刀（HC1）20.02mol

D.溶液体积变化忽略不计,则最终两试管中N1的物质的量浓度相等

二、非选择题（本题共5小题,共55分）

16.（9分）随着原子序数的递增,8种短周期元素原子半径的相对大

小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。

原子序数

请用相应的化学用语回答下列问题：

⑴元素F在元素周期表中的位置是o

⑵元素D、G的简单氢化物中，热稳定性较差的是（填化学

式）。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填

化学式）。

（3）分子式为B2A6D的物质可能是乙醇,也可能是二甲醛,这两种有机

物的关系是。

(4)化合物BD2所含的化学键类型是。由固态变为气态克服的

作用力是o

⑸化合物E3c遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱,反应的化学方程

式为,氨气(NH3)的电子式

为O

17.(10分)海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展

领域之一。

I.海水提浪(从提取食盐后的母液中获得澳的流程如下)

⑴工业上用电解饱和食盐水制Cl2,其化学方程式

为。与电源负极相连的电极上产生的

气体是o

(2)“还原”步骤中,SO?被Be氧化为SOf,该反应的离子方程式

为。

II.海带提碘(从海带浸出液中提取碘的流程如下)

有机物沉淀泄液

(3)实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧

杯、O

(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式

为。

(5)设计简单的实验验证漠的非金属性比碘

强：________________________________________

(可选择的试剂:溟水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CC14)

18.(12分)硫代硫酸钠(N&S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可

用下图装置制备少量Na2s2O3。

已知:①BaSzOs难溶于水；

②Na2s2O3在酸性溶液中发生反应:S2O『+2H'^~SI+S02t+40。

⑴装置A用于制备S02,其化学方程式

为o装置B的作用

是。

(2)装置C中反应生成NaSOs的同时放出CO2,其离子方程式

为,该反应中体现了SO?的

(填“氧化”或“还原”)性。

⑶装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2s2O3晶体中含有少量

Na2S0b检验其中含有Na2s0,的方法是:取少量固

体,,静置,过滤,,有

白色沉淀生成。

(4)装置D的作用是。

（5）为验证装置C中生成了C02,下列所选的试剂组合和顺序合理的

是o

a.品红溶液fNaOH溶液一澄清石灰水

b.酸性KMnO”溶液一品红溶液一澄清石灰水

c.NaOII溶液一品红溶液一澄清石灰水

19.（12分）（2021江苏无锡高一期末）实验小组为探究次氯酸消毒剂

的分解规律，进行了下列实验。

I：制备和净化氯气。使用MnO?等几种原料制备并净化氯气。

II:制备氯水。将氯气通入水中，得到氯水。

HI:除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。

W:探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水

的容器中氧气浓度的变化、氯水的PH变化以及氯离子浓度的变化，

装置如图1所示。测量的数据如图2所示。

⑴制备氯气时发生反应的化学方程式

为;上述实验所制备的氯气中含

有的杂质气体为水蒸气和;为除去所填杂质气体,常使用的

试剂是O

（2）制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的化学方程式

为。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处

理,吸收时反应的离子方程式为O

⑶依据数字传感器所测量的图2中（1）和（2）数据,次氯酸光照分解

所得到的产物中含有（填化学式）。次氯酸光照分解的离子方

程式为o

20.（12分）（2021辽宁抚顺六校协作体高一上期末）碳酸钠与工农业

生产、日常生活紧密相关,工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，

所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl,现欲测定样品中Na2c的质

量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

方案一:沉淀分析法

⑴把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL溶液,将所得沉淀—

（填操作名称）、洗涤、烘干、称量。

方案二:气体分析法

⑵把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生

C02气体的体积,为了使测量结果准确,B中的溶液最好采

用，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,原因

是o

方案三:质量差分析法

⑶将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应,采用如图2所示装置,通

过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量,利用其质量差计算样

品的纯度。该实验的操作步骤：

①检查装置的气密性②取〃g样品装入广口瓶中③打开止水夹

④缓慢鼓入空气数分钟⑤关闭止水夹⑥在干燥管C内装满碱石

灰,称量干燥管C,质量为0g⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为

止⑧再缓慢鼓入空气数分钟,然后称量干燥管C,质量为很g

I.图2中盛装稀硫酸的仪器名称为o

II.在操作⑧中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用

是,装置A的作用

是。

III.若去掉装置D,对实验结果的影响是(填“偏大”“偏小”

或“无影响”)；若省略操作④，对实验结果的影响是(填“偏

大”“偏小”或“无影响”)。

答案全解全析

1.C本身就是空气的主要成分之一,不属于空气污染物,C项正确。

2.B氯原子的核电荷数为17,氯离子核外有18个电子,离子结构示

意图表示错误,A项错误;水为共价分子,氢原子和氧原子间以共价键

相结合,所以H20的结构式为H-O-H,B项正确;氯化氢属于共价化合

物,氢原子和氯原子共用一对电子形成一个共价键,C项错误;质量数二

中子数+质子数,所以中子数为18的氯原子的质量数为35,表示为

含C1,D项错误。

3.D硼烯仅由硼原子构成,故硼烯为单质，不是化合物,A项错误;硼

烯是平面结构,金刚石是空间网状结构,两者结构不相似,B项错误；同

种元素形成的不同单质互为同素异形体，硼烯和石墨的组成元素不同,

不互为同素异形体,C项错误;硼烯中的硼原子之间通过共价键结合,D

项正确。

4.AK\Na'、Cl、NO3相互间不反应，各离子和Ba(OH)2也不反应,A

项正确;0.1mol-L-1HC1溶液中有大量的H14和HCO3能发生反应生

成COZ和水,B项错误;Cd?!和SOI\C0『能结合成微溶物CaSO1和难溶

物Cat%,卜武.也能和C0r生成微溶的MgCOs,C项错误;Mn()4能将溶液中

的「氧化,D项错误。

5.D氯化氢是纯净物,是电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非

电解质,A项错误。硫酸钢在熔融状态下能电离出自由移动的离子而

导电,是电解质,B项错误。氯化钙在水中和熔融状态下都能电离出自

由移动的离子而导电，是电解质,C项错误。空气是混合物;硫酸钠在

水中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电,是电解质；乙

醇在水中和熔融状态下都不能导电,是非电解质,D项正确。

6.AFe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水,A项正确;SO?可用于纸浆

漂白是因为S0,具有漂白性,B项错误;活性炭具有吸附性,可用于除去

冰箱异味,C项错误;浓H2s0」具有吸水性,可用于干燥Cl2,D项错误。

7.C过量CO?通入NaOH溶液中,反应生成碳酸氢钠,正确的离子方程

式为C02+0H—HCO3,A项错误;Na与H20反应生成氢氧化钠和氢气，

所给离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H20—

2N，+20H+H2f,B项错误;用冷NaOH溶液吸收Cb,反应生成了氯化钠、

次氯酸钠和水，离子方程式书写正确,C项正确;水垢中的Mg(0H)2与

CH3C00H反应生成醋酸镁和水,醋酸属于弱酸,不能拆成离子形式,D项

错误。

8.B常温下,铜与浓硫酸不反应,加热条件下才能反应产生SO2气

体,A项错误;SO?能够与品红化合成无色物质，从而使品红溶液褪色，

题图中导气管“长进短出”，可以达到实验目的,B项正确;SO2易溶于

水,能够与水反应,不能用排水法收集,C项错误;CuSO,的溶解度随着

温度的降低而减小,从CuSOi溶液中获取CuSOi-5H20晶体,可以采用蒸

发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，蒸干溶液得不到CuSO〃•5乩0

晶体,D项错误。

9.B托盘天平的精度为0.1g,需要称取Na2c固体1.1g,A项错误;

容量瓶中有水并不影响所配制溶液的浓度，因为洗涤、定容都需要再

加水,B项正确;溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,应重新配制溶

液,C项错误;摇匀后凹液面低于刻度线,不可以再加入水,D项错误。

10.D同一周期主族元素,从左到右,金属性减弱,金属性钠强于镁，

所以碱性:NaOH>Mg(OH)2,A项错误；同一周期主族元素,从左到右,原

子半径逐渐减小,所以原子半径:r(Cl)<r(S)<r(Na),B项错误；同一周

期主族元素,从左到右,非金属性增强,原子得电子能力增强,所以Cl2

得到电子的能力比S的强,C项错误；同一周期主族元素,原子的最外

层电子数逐渐增多，原子的最外层电子数:MCl)>MS)>MMg),D项正

确。

11.c饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性,再通入二氧化碳,生

成溶解度比较小的NaHCOb过滤得到NaHC03后加热分解可以得到

Na2coMA项正确;Ca(CIO)2溶液中通入二氧化碳，由于碳酸的酸性强于

HC10,所以反应生成HC10,HC10不稳定,见光易分解,生成HC1和氧

气,B项正确;Mg(0H)2可以和盐酸反应生成MgCLMgCb溶液通电不能

生成Mg,电解熔融的MgCb可以得到金属Mg,C项错误;FeSz煨烧生成

S02,SO?可以在催化剂和加热条件下被氧气氧化为SO：.,D项正确。

12.B标准状况下，水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol,A

项错误;3.2gN2乩的物质的量为一mg-o.1moi,1个N2Hq分子中含

32g,mol1

有18个电子，则0.1molN2H4含电子数约为L8X6.02X1()23,B项正

确;没有指明压强，无法确定4.48LNL的物质的量，也无法确定转移

电子的数目，C项错误;没有指明溶液的体积，无法计算0.1mol-L1

NaClO溶液中Na'的物质的量,D项错误。

13.A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,向某溶液中加入

NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶

液中一定含有NH3A项正确;CO2、SO?都能使澄清石灰水变浑浊，向某

白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该粉末

也可能是亚硫酸盐,B项错误；向CuSOi溶液中加入铁粉,有红色固体析

出，发生了反应:Fe+C『一Cu+Fe:根据氧化还原反应规律,氧化剂

的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性：Cu2+>Fe2+,C项错误;用

伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色，说明溶液中含有Na；

由于没有透过蓝色钻玻璃观察,所以不能确定该溶液中是否含有K+,D

项错误。

14.C在NaCW+Na2sO3+H2s一Na2S04+C1021+H20中,Na2SO3中硫的

化合价为+4价,反应后生成的Na2soi中硫的化合价为+6价，化合价升

高,失去电子，作还原剂,A项错误;氯元素的化合价从NaClQ,中的+5

价降低到CIO2中的+4价,化合价降低,得到电子,发生还原反应,所以

CIO?是还原产物,B项错误;每生成1molCIO2转移1mol电子,C项正

确；1molNa2sO3参加反应，失去2mol电子，1molNaClA参加反应,

得到1mol电子，在氧化还原反应中，得失电子守恒，所以参加反应的

NaClO?和Na2s的物质的量之比为2：1,D项错误。

15.CNa2cO3和NaHC03的物质的量均为0.01mol,①向Na2cO3中加入

盐酸,发生的反应有NazCG+HCl^~NaCl+NaHC。、NaHC03+HCl~

NaCl+CO2t+乩0,②中发生反应NaHCCVHCl^~NaCl+CO2t+H20o①②

都有气体产生,气球都会膨胀,①反应一段时间后产生气体,②是立即

产生气体,因此②装置中的气球膨胀得更快,A项错误;Na2c。3和NaH（a

的物质的量相同，均是0.01mol,根据反应的化学方程式,当/7（HC1）

20.02mol时,两装置产生的气体体积相同，也就是0</?（HCl）W0.02

mol时,两装置产生气体体积不相同,B项错误,C项正确;0.01mol

Na2cO3中含有〃（Nl）=0.02mol,0.01molNaHCQ中含有〃（Na*）=0.01

mol,根据钠原子守恒,当溶液体积变化忽略不计时,最终两试管中Na'

的物质的量浓度不相等,D项错误。

16.答案（1）第三周期HA族（1分）

⑵H2s（1分）HC10K1分）

⑶互为同分异构体（1分）

⑷共价键（1分）分子间作用力（1分）

（5）NaN+3H0—3NaOH+NHt（2分）H：N：H（1分）

323••

H

解+析A的化合价为+1,原子半径最小，故A为氢元素;B、C、D的化

合价分别为+4、+5、-2,根据原子序数所在的横坐标的位置，可知B、

C、D分别为C、N、0;E的原子半径最大，化合价为+1,故E为钠元素;F

的化合价为+3,则F为铝元素;G的化合价为-2,则G为硫元素;H的化

合价为T,原子序数最大,原子半径小于S,故H为氯元素。（1）F为A1,

位于元素周期表第三周期HIA族。（2）元素的非金属性越弱,其简单氢

化物的稳定性越弱,0和S是同主族元素，同主族元素从上到下，非金

属性逐渐减弱,所以的非金属性弱于则简单氢化物的稳定性

S0,H2S

比H20弱。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸

性越强,S和C1为同周期元素，同周期主族元素从左到右,非金属性逐

渐增强,C1的非金属性比S强，所以HC10"的酸性比H2sol强。（3）化学

式为C2H6。的物质可能为乙醇,也可能为二甲醛,二者分子式相同，结

构不同,互为同分异构体。（4）化合物C02中碳原子和氧原子以共价键

结合。固态CO?中分子间以分子间作用力结合,CO?由固态变为气态，

克服的作用力为分子间作用力。（5）化合物Na3N遇水反应生成氨气

（NHD和一种强碱,这种强碱为NaOH,反应的化学方程式为

Na3N+3H20~3NaOH+NH3t;氨气是通过共价键结合而成的共价化合

物，其电子式为H..N・.H。

••

H

17.答案（l）2NaCl+2H2。迎2NaOH+H21+C121（2分）H2（l分）

（2）S02+Br2+2H20~2Br+4H1S01（2分）

⑶玻璃棒、漏斗（1分）

（4）C12+2F_2C1-+I2（2分）

⑸取少量KI溶液于试管中,加入淀粉溶液,再加入滨水,溶液变为蓝

色（或取少量KI溶液于试管中，加入适量滨水,再加入CCL,振荡,静置,

溶液分层，下层呈紫色）（2分）

解+析（1）工业上电解饱和食盐水制氯气,称为氯碱工业，除了生成

氯气,还生成氢气和NaOH,化学方程式为2NaCl+2H20—2NaOH+H2t

+C12fo与电源负极相连的是阴极，是溶液中的水电离出来的得到

电子生成了氢气。（2）海水提溟的“还原”步骤中,SO?被Be氧化为

SOf,Bn被还原为Br,离子方程式为S02+Br2+2H20~2Br+4H'+SO歹。

⑶实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏

斗。（4）海带提碘过程中，“氧化”步骤是用Cb氧化滤液中的「生成

b和C「,离子方程式为Ck+21—2C1+L（5）单质的氧化性越强，

一般相应元素的非金属性越强,所以可以通过Bn置换b的反应,证明

B。的氧化性比L强,从而证明澳的非金属性比碘强。生成的碘可以用

淀粉溶液检验,也可以用碘易溶于CC1.,溶液显紫色检验。

18.答案⑴Na2sO3+H2s0,（浓）~Na2S0.+S021+40（2分）防止倒吸

（1分）

2

（2）4S02+2S+C0t=_3S2Of+C02（2分）氧化（1分）

⑶加入足量稀盐酸（1分）向滤液中加入少量BaCb溶液（1分）

（4）吸收SO2,防止污染空气（2分）

（5）b（2分）

解+析向盛有亚硫酸钠固体的圆底烧瓶中滴加浓硫酸,生成二氧化

硫,二氧化硫和碳酸钠、硫化钠溶液反应生成硫代硫酸钠,用氢氧化钠

溶液吸收多余的二氧化硫,防止污染空气。⑴装置A用于制备S02,

亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,其化学方程式为

Na2S03+H2S04（^）—Na2S0,+S02t+H20,装置B是安全瓶,其作用是防

止倒吸。（2）装置C中反应生成Na2s2O3的同时放出C02,其离子方程式

2

为4S02+2S+C0r_3S2or+C02,该反应中S02中硫元素的化合价由

+4价到S2O至中的+2价,化合价降低,被还原，体现了SO?的氧化性。

+

（3）Na2s2O3晶体中含有少量Na2s0力依据S20r+2H-SI+S02t+H20,

可知检验其中含有Na2s0“的方法是:取少量固体,加入足量稀盐酸,静

置,过滤，向滤液中加入少量BaCb溶液,若有白色沉淀生成,则说明

Na2s2O3晶体中含有少量NazSO”。（4）装置D的作用是吸收S