专题10 认识化学元素-2021年中考化学命题点分析与精练

专题10认识化学元素

命题点1元素、元素符号

【命题规律】

1.考查要点：①元素之间的本质区别；②元素的类别；③地壳中元素的含量；④元素可以表示

物质的宏观组成；⑤元素符号的书写和意义。

2.命题形式：主要以选择题为主，但元素符号的书写在填空及简答题中考查较多。

1.银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（）

A.AlB.AgC.MgD.Hg

2.每100g黑木耳中含铁185mg,是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为（）

A.分子B.原子C.离子D.元素

3.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（）

A.H2B.CuC.CO2D.HC1

4.与元素的化学性质关系最密切的是（）

A.原子的最外层电子数B.元素的相对原子质量

C.元素的核电荷数D.原子的核外电子数

5.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（）

A.A1（NO3）3B.CaCChC.A12（SO4）3D.Fe（NO3）3

6.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（）

A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

命题点2元素周期表

【命题规律】

1.考查要点：①由元素周期表中一格获得的信息（原子序数、元素符号及名称、相对原子质量，

其中相对原子质量的单位为易错点）；②相关数量关系；③元素周期表的规律。

2.命题形式：①结合元素周期表中一格的信息在选择题中考查；②结合元素周期表中的前3周

期在填空及简答题中考查。

7.在元素周期表中，不能直接获取的信息是()

A.原子序数B.元素符号

C.元素名称D.元素在地壳中的含量

8.镁在元素周期表中的信息如图所示，下列有关银元素的说法不正确的是()

第8题图

A.原子序数是28

B,属于金属元素

C.原子中的质子数是28

D.相对原子质量为58.69g

9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1〜18号中的元素，在周期表

中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8,三种元素原子的核电荷数之和为34。

第9题图

(1)A的名称为。

(2)C的单质化学式为。

(3)B的原子结构示意图__________,B的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子。

10.如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

第一周期1H2He

第二周期3Li4Be5B①7N809FlONe

第三周期UNa12Mg13Al14Si15P16S②18Ar

⑴上表中①所示元素的原子结构示意图是,②所示元素的单质的化学式是

(2)X3+与-的核外电子排布相同，则x的元素符号是,它处在元素周期表中

第周期，它与氧元素组成的化合物的名称是。

命题点3元素周期表与微粒结构示意图的综合题

【命题规律】

1.考查要点：①原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系；②原子和阴、阳离子

的判断；③根据最外层电子数判断微粒得失电子的数目和能力、化学性质是否相同、结构是否稳定；

④金属元素和非金属元素的判断；⑤相对原子质量的判断。

2.命题形式：①结合元素周期表中一格的信息或原子结构示意图的形式在选择题或填空及简答

题中考查；②结合元素周期表的前3周期以及这3个周期元素原子结构示意图在填空及简答题中考

查。

11.澳元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是()

第11题图

A.n=5

B.该元素为非金属元素

C.形成的离子是Br-

D.原子序数为35

(1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为，该化合物中②处元素的化合价为

(+H)287

(2)/))表示上表中(填表中序号)的原子结构示意图，该原子易(填“得”

或“失”)电子，形成的离子符号为。

13.南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2019年国家技术发明一等

奖。请回答下列问题:

⑧Hl

第13题图1

（1）如图1是钱在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。钱的相对原子质量为.;下

列原子结构示意图所对应的元素与保元素的化学性质相似的是（填序号）；

第13题图2

（2）氮化钱（GaN）中锈元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为价。

一岸条件

⑶传统制备氮化钱的化学原理是：GaC13+NH3=生数:+GaN+3X,其中X的化学式为

要点突破训练

（时间：15分钟满分：20分）

一、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分）

1.如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（）

A.碳的化学性质活泼

B.X表示N2

C.氧原子的质子数是8

D.三种元素原子的核外电子数相同

2.根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）

第2题图

A.镁的相对原子质量为12

B.镁原子在化学反应中易失2个电子

C.硫离子核内有16个质子

D.Mg2+与S2-的最外层电子数相等

3.受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是

第3题图

A.该元素是金属元素，原子序数为11

B.该元素符号为Mg

c'C

(+JP281

C.该元素的原子结构示意图为4)

D.该元素的原子在化学反应中易失去电子

二、填空及简答题(本题包括3小题，共14分)

4.(4分)镒(Mn)是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，含

锦化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，回答下列问题。

(1)镒原子核内有个质子，右图中54.94表示的是o

(2)电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2+的核外电子共占据个电子层。

(3)锌镒干电池中含镒氧化物的化学式是。

5.(4分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂钺硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

第5题图

(1)具有相似化学性质的元素是。(多选少选均不给分)

①Na、Cl②O、S③F、Cl④Cl、Ar

(2)如图所示结构是由氟原子电子(填“得至『'或"失去”)形成的。

(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是0

6.(6分)原子序数为1〜18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。

1H2He

◎0}

第一周期

3Li4Be5B6C7N809F10Nr

⑪⑪

第二周期磅磅磅）磅磅磅

11Na12Mg13AI14Si15P16S17CI18Ar

NN

第三周期砌阿

第6题图

(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第周期，它属于(填“金属”或“非

金属”)元素。

(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易(填“得到”或“失去”)电子，所形成

的粒子的符号是。

(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的相同,

所以氟元素与氯元素的化学性质相似。

(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次。

答案解析

命题点1元素、元素符号

2.D

3.B【解析】氏表示氢气、一个氢分子；Cu表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质；CO2表

示二氧化碳这种物质、一个二氧化碳分子；HCI表示氯化氢这种物质，一个氯化氢分子。故选B。

4.A【解析】元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，A正确。

5.A【解析】地壳中含量最多的金属元素是AI,非金属元素是O,空气中含量最多的元素是

N,故选A。

6.C【解析】同种元素的原子核内质子数=核外电子数=核电荷数，但不一定等于中子数。

命题点2元素周期表

7.D

8.D

(+9)27

9.⑴氧(2)Ch(3)，)得

【解析】由于A的核电荷数为8,所以A为氧元素，根据周期表中的排列规律，B的核电荷数

为9,B为氟元素，根据题意，三种元素的核电荷数之和为34,所以C的核电荷数为17,C为氯元

素。(1)A为氧元素。(2)C为氯元素，其单质为氯气，化学式为Cb。(3)B元素核外9个电子，第一

层2个电子，第二层7个电子，在化学反应中易得到电子.

0;6)24

10.(1)//Cl2(2)A1三氧化铝

【解析】(1)①所示元素原子序数是6,是碳元素，碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，

原子结构示意图为'/；②所示元素原子序数是17,是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，化学

式为CL(2)。2-核外有10个电子，根据题干信息可知，X3+核外也有10个电子，则X原子核内有

13个质子，属于铝元素，元素符号为A1；铝元素处在元素周期表中第三周期；铝元素与氧元素组成

的化合物的名称是氧化铝。

命题点3元素周期表与微粒结构示意图的综合题

11.A【解析】根据原子结构示意图可知，嗅原子核内有35个质子，根据原子中核内质子数

=核外电子数可知，滨原子核外应有35个电子，77=35-2-8-18=7,A错误：根据元素周期表中

一格的信息可知，澳为曾"字旁，属于非金属元素，B正确：澳原子最外层电子数是7,在化学反应

中容易得到1个电子，变成带1个单位负电荷的阴离子，离子符号为Br\C正确；溟原子序数为

35,D正确。

12.(1)A12O3+3(2)@得cr

【解析】(1)从元素周期表中可以看出①是氧元素，②是铝元素，根据化合物中各元素化合价的

代数和为零，且在化合物中铝常显+3价，氧常显一2价，所以①、②处元素形成常见化合物的化学

式为AhCh。(2)该结构示意图中质子数和核外电子数相同，属于原子，第17号元素是氯元素，因此

表示的是④处元素的原子结构示意图，该原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到稳定结构,

形成带1个单位负电荷的

13.(1)69.72B(2)-3(3)HC1

【解析】(1)由钱在元素周期表中的信息可知其相对原子质量为69.72；元素的化学性质由最外层

电子数决定，原子结构示意图中，最外层电子数相等，化学性质相似，像原子的最外层电子数为3,

故与铝元素的化学性质相似。(2)GaN中Ga的化合价为+3,根据化合物中各元素正负化合价的代数

和为零，则CaN中N元素的化合价为一3。(3)化学方程式为GaCb+NFh匹蓼GaN+3X,根据

质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后①原子种类不变②原子个数不变，可知：

原子种类GaClNH

反应物1313

生成物1010

差值(3X)