教案分析化学中职

教案。分析化学。中职教案。分析化学。中职/教案。分析化学。中职广东省贸易职业技术学校教案首页课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名授课周次第（2）周，第（1）次本次课节数（4）节签阅日期年月日授课科目分析化学（学期安排、第一章绪论第一节）授课班级14食检班目的要求知识目标学习分析化学的任务和作用能力目标掌握分析方法的分类重点理解分析化学的任务难点分析方法的分类教学方法讲授法、谈话法、读书指导法布置作业第5页1,3,4理论联系实际通过对分析化学基础内容的简单介绍，联系专业涉及的相关实际应用的例子，使同学充分认识到分析化学的研究内容的重要性，激发学生的兴趣热情，以及认同感。教学回顾学习内容回顾：与分析化学相关的基础化学知识

教学进程第1页一、自我介绍二、课程介绍三、学习要求四、第一章内容学习职责（专业、生活）与基础化学的区别与联系分析化学包含的内容，与专业的联系准备课堂笔记本、笔、预习选课代表创设情境，引入新课：基础化学与分析化学区别与联系（内容不同：理论和实际相结合，注重定量分析）互动探究，学习新课：提出学习内容：了解分析化学的任务和作用掌握分析方法的分类定性分析和定量分析的应用学生分组交流讨论：看课本后，提出分析化学的任务根据学生回答，总结分析化学的任务板书设计一、分析化学定义任务内涵定性分析B.定量分析C.结构分析具体确定物质的化学组成——定性分析测量各组成的含量——定量分析表征物质的化学结构、构象、形态、能态——结构分析、构象分析，形态分析、能态分析表征物质组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析5、思考例如：茶叶中有哪些微量元素？茶叶中咖啡碱的含量？咖啡碱的化学结构？微量元素的形态？化学成分的空间分布？在不同的生长阶段，茶叶中的营养成分的变化？例如：生物大分子结构与功能的关系？分析化学的作用（8）课后反思1.以后的教学过程应该注重的地方：学生尽可能多参与到课堂，枯燥的讲述知识点，学生的注意力逐渐不能够集中，教学难以得到好的效果。2.需要有耐心，帮助学生克服苦难，克服学生自身的弱点（听课有感）。广东省贸易职业技术学校教案首页课程名称分析化学科任教师张燕教研组长签名授课周次第（2）周，第（2）次本次课节数（4）节签阅日期年月日授课科目分析化学（第一章绪论第二、三、四节）授课班级14食检班目的要求知识目标熟悉分析方法的分类方法能力目标学生获得归纳、类比等思想来掌握各种方法的能力重点理解分析化学分类的依据难点区分不同分类依据下的分析方法的类别教学方法讲授法、讨论法、直观演示法布置作业无理论联系实际通过分析化学在不同分类依据下的分类方法的简单介绍，联系专业涉及的相关实际应用的例子，使同学对分析化学的认识上升到理论的高度。教学回顾回顾分析化学三项的任务。

教学进程第1页第一章第二三四节内容学习创设情境，引入新课由一个有趣的分析化学实例——关于各种天平的故事，说明分析方法的多样性以及针对性，引起学习分类方法的强烈兴趣进入新课的学习。互动探究，学习新课讲解不同分类依据：分析对象的化学属性演示：具体实例来说明无机、有机分析分析：无机和有机分析的联系和区别学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结无机、有机分析特点讲解：试样的用量演示：具体实例来说明分析化学的不同用量分析：采用不同用量的原因学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结不同用量的分析特点讲解：待测物的质量分数演示：具体实例来说明分析化学的不同质量分数分析：不同质量分数的原因学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结不同质量分数的分析特点讲解：测定原理及操作方法演示：具体实例来说明分析化学的不同原理的操作方法分析：采用不同原理的操作方法的原因学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结不同原理的操作方法的分析特点讲解：2、仪器分析根据待测物质的某种物理性质与组分的关系，或在化学变化中的某种物理性质与组分之间的关系，进行分析的方法。包括电化学分析、光学分析、色谱分析总结：分析化学的趋势学习方法与要求第一章知识点回顾板书设计第二节化学分析方法的分类分析对象的化学属性试样的用量待测物的质量分数测定原理及操作方法3、课程总结：4、课后反思课程回馈比较好广东省贸易职业技术学校教案首页课程名称分析化学科任教师张燕教研组长签名授课周次第（4）周，第（3）次本次课节数（4）节签阅日期年月日授课科目分析化学实验授课班级14食检班目的要求知识目标熟悉分析化学实验的基础知识能力目标学生获得实验安全知识等基本的实验思想重点理解分析化学实验的安全难点分析化学实验的基础知识教学方法讲授法、讨论法、直观演示法布置作业无理论联系实际通过分析化学实验的简单介绍，联系专业涉及的相关实际应用的例子，使同学对分析化学实验有理性的认识。教学回顾回顾基础化学实验的基本知识。教学进程第1页分析化学实验基础内容学习创设情境，引入新课由基础化学实验的基本操作和播放多媒体关于实验室的安全事项的视频，引起学生的强烈的学习兴趣和对试验安全的重视进入新课的学习。互动探究，学习新课讲解实验安全知识：演示：多媒体播放关于实验室安全的视频分析：视频中涉及到的实验室安全事项学生分组交流讨论：学生根据所看到的视频总结实验室安全注意事项讲解：等。实验中意外事故的处理演示：多媒体播放关于实验室意外事故的处理的视频分析：视频中涉及到的意外事故的处理事项学生分组交流讨论：学生根据所看到的视频总结意外事故处理注意事项讲解：实验的用水演示：具体实例来说明实验室用水类型分析：实验室用水的具体制备学生分组交流讨论：学生总结不同用水的特点讲解分析用水参数及检验：分析用水检验方法（1）（2）电导率（3）吸光度（4）2分析用水的贮存化学试剂演示：回顾基础化学实验所用到的试剂分析：化学实验中所用试剂的类型学生分组交流讨论：试验中所用试剂的特点，包括试剂瓶、标签等。学生总结不同试剂的特点讲解化学试剂的等级：玻璃器皿演示：回顾基础化学实验所用到的玻璃器皿及洗涤分析：化学实验中所用玻璃器皿的类型及洗涤学生分组交流讨论：试验中所用玻璃器皿的特点学生总结不同玻璃器皿洗涤的特点讲解玻璃器皿洗涤：分析化学实验要求分析化学实验报告要求广东省贸易职业技术学校教案首页课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名授课周次第（4）周，第（4）次本次课节数（4）节签阅日期年月日授课科目分析化学（第二章第一二节）授课班级14食检班目的要求知识目标学习分析化学的定性方法的分类和鉴定反应的特征能力目标学生获得观察、归纳、类比等思想重点理解定性分析的分类难点鉴定反应的特征和条件教学方法讲授法、谈话法、读书指导法布置作业无理论联系实际通过对分析化学的定性分析和鉴定反应的简单介绍，联系专业涉及的相关实际应用的例子，使同学充分认识到定性分析在分析化学中的重要性，激发学生的兴趣热情，提高学生的观察分析能力。教学回顾学习内容回顾：分析化学的任务和分类教学进程第1页第二章第一二节内容学习创设情境，引入新课由一个基础化学实验的实例——关于定性的实验，说明定性分析的重要性，引起学习分类方法的强烈兴趣进入新课的学习。互动探究，学习新课回顾：什么是定性分析？定性分析方法分类演示：具体实例来说明不同定性分析分析：不同定性分析特点学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结特点讲解：鉴定反应的特征和条件演示：具体实例来说明不同鉴定反应的特征分析：不同鉴定反应特征的特点学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结特点讲解：溶液颜色变化3、鉴定反应进行的条件反应离子浓度、溶液的酸度、溶液的温度溶剂的性质、共存组分的影响演示：具体实例来说明鉴定反应的的条件广东省贸易职业技术学校教案首页课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名授课周次第（5）周，第（5）次本次课节数（4）节签阅日期年月日授课科目分析化学（第二章第三四节）授课班级14食检班目的要求知识目标学习反应灵敏度的概念和表示方法以及对照空白试验能力目标学生获得观察、归纳、类比等思想重点理解空白和对照试验难点反应灵敏度的概念和表示教学方法讲授法、谈话法、读书指导法布置作业板书出理论联系实际通过对分析化学中的反应灵敏度以及对照空白试验简单介绍，联系专业涉及的相关实际应用的例子，使同学充分认识到分析化学的定性的重要性，提高学生的分析和逻辑能力。教学回顾学习内容回顾：与定性分析的分类以及鉴定反应的特征和条件教学进程第1页第二章第三四节内容学习创设情境，引入新课由一个基础化学实验的实例——关于鉴定反应的实验，说明定量分析的重要性，引起学习反应灵敏度的强烈兴趣进入新课的学习。互动探究，学习新课提问：依据什么来选择鉴定方法？回答：（特异性）阐述：特异性分析化学中用什么来描述？回答：反应的灵敏度与选择性3、阐述反应的灵敏度某一鉴定反应灵敏的程度（该鉴定方法能检出待测组分的最低量）阅读课本：两个参数描述反应的灵敏度回答：检出限量和最低浓度4、分别理解两个参数：检出限量和最低浓度及两者关系补充：1103106μg表示方法——检出限量（m，单位：微克μg）最低浓度（c，单位：微克每毫升μ）关系：（V—每次鉴定所取得体积，）两者值越小鉴定方法灵敏度越高5、具体实例讲解检出限量：在一定条件下，某鉴定反应所能检出组分的最小质量，通常以微克（μg）作单位来表示，并记为m12+溶于1L水中，再稀释200倍，取此稀溶液1滴（=0.05），加入K24得肯定结果，再稀释无结果，求检出限量。1g：200×1000：0.050.25（μg）最低浓度：在一定件件下，使某鉴定反应还能得出肯定结果的该组分（离子）的最低浓度。表示—1被测试液所含鉴定离子的质量（μg）12+溶于1L水中，再稀释200倍，取此稀溶液1滴（=0.05），加入K24得肯定结果，再稀释无结果，求检出限量。1g：200×1000：15（μ）阅读：11页例2-2，应用。6、练习已知用生成3气体的方法鉴定砷时，检出限量为1μg，每次取试液0.05。求此鉴定方法的最低浓度？空白试验：当溶剂、辅助试剂或器皿等可能引进外来离子，从而被当作试液中存在的离子而鉴定出来时采取——空白试验（即另取配制试液的蒸馏水，加入同样和同量的试剂进行检测。）对照试验：当试剂失效或反应条件控制不当，因而使鉴定反应的现象不明显或得出否定结果时采取——对照试验（即以已知离子的溶液代替试液。用同样方法进行检测。）7、作业1、分析方法按任务可分为、、等大三类。2、（单选）酸碱滴定法是属于（）A重量分析B电化学分析C.滴定分析D.光学分析E.结构分析3、（多选）定性反应产生的外观现象有（）A.溶液颜色的改变B.产生气体C.沉淀的生成D.溶液分层E.以上都是4、取一滴（0.05）含2+的试液滴在铜片上，立即生成白色斑点（铜汞齐）。经实验发现，出现斑点的必要条件是汞的含量应不低于100μg·1。求此鉴定方法的检出限量。广东省贸易职业技术学校教案首页课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名授课周次第（5）周，第（6）次本次课节数（4）节签阅日期年月日授课科目分析化学第三章第一节授课班级14食检班目的要求知识目标学习分析天平的种类和使用能力目标学生获得观察、归纳、类比等思想重点理解分析天平工作原理难点分析天平的使用教学方法讲授法、演示法、读书指导法布置作业板书出理论联系实际通过对分析化学中的分析天平的介绍，联系专业涉及的相关实际应用的例子，使同学充分认识到分析化学的天平的重要性，提高学生的分析和逻辑能力。教学回顾学习内容回顾：反应灵敏度和空白对照试验教学进程第1页第二章第一二节内容学习创设情境，引入新课由一个基础化学实验的实例——关于分析的实验，说明分析天平的重要性，引起学习分析天平的强烈兴趣进入新课的学习。互动探究，学习新课回顾：什么是反应灵敏度？什么是空白试验和对照试验？了解本课学习内容了解分析天平的类型和性能熟练掌握用分析天平称量物质的方法和操作技术了解电子天平的使用方法5新课学习演示：具体实例来说明不同分析天平分析归纳：不同分析天平的特点学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结特点（包括分度值、最大载荷）讲解：6内容理解（天平的计量性能）稳定性灵敏度正确性示值变动性学生阅读课本：如何分别描述天平的各项计量性能学生分组交流讨论：根据课本总结7重点学习：天平的灵敏度学生阅读课本，找出描述天平灵敏度的两个参数阐述：分度值和分度灵敏度分度值：天平标尺一个分度对应的质量增加小砝码的质量（）——天平指针移动的分度数——n单位：格感量：天平最小分度值分度灵敏度（）：天平载荷改变1引起指针偏移的格数n。单位：格学生练习，理解天平灵敏度的两个参数。对于一台精密分析天平,设计要求天平的分度灵敏度是在秤盘上加放10标准小砝码时应使天平移动100个分度7拓展：精度级别概念理解检定标尺分度数（精度级别）：天平最大称量（载荷）与分度值之比分度值：0.0001g最大载荷：200g精度级别n=？8练习：1、分析天平的灵敏度应为增加l质量使光幕上微分标尺移动A．10小格B．1格100小格D．0.1小格E．0.01小格2、分析天平的精度级别的划分是按（）A.能称量的最小质量B.最大载荷量C.分度值D.最大载荷与分度值之比E.能称量的最小质量和最大载荷量3、使分析天平较快停止摆动的部件是（）A、吊耳B、指针C、阻尼器D、平衡螺丝4、使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放物体时应该把天平横梁托起是为了（）A、称量迅速B、减少玛瑙刀口的磨损C、防止天平的摆动D、防止天平梁的弯曲5、当分析天平的灵敏度太高或太低时,应该调整的零部件是（）(A)平衡铊(B)重心铊(C)阻尼器外筒(D)调零杆6、电子天平是真正的全自动分析天平，是根据设计的。7、选择天平的原则是根据和要求的。广东省贸易职业技术学校教案首页课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名授课周次第（7）周，第（7）次本次课节数（4）节签阅日期年月日授课科目分析化学实验一授课班级14食检班目的要求知识目标学习分析天平称量练习能力目标学生获得观察、动手、分析等思想重点了解分析天平构造难点分析天平的使用教学方法讲授法、演示法、读书指导法布置作业实验报告理论联系实际通过对分析天平的使用练习，联系专业涉及的相关实际应用的例子，使同学充分认识到分析化学的天平使用的重要性，提高学生的动手分析和逻辑能力。教学回顾学习内容回顾：分析天平分类与使用教学进程第1页分析天平称量练习实验一分析天平称量练习一、实验目的1.1、学习分析天平基本操作和常用称量方法；1.2、培养整齐简明地记录实验原始数据的习惯。二、实验原理电子天平是最新一代天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需砝码，放上被称物后，数秒即达平衡，显示读数，称量速度快，精度高。其操作基本过程如下：水平调节→预热→开启显示器→校准→称量→去皮称量→关闭显示器。通常使用两次称量之差得到试样质量，即差减法。三、主要试剂和仪器分析天平、台秤、称量瓶、小烧杯、重铬酸钾粉末试样。四、实验步骤差减法称取0.3-0.4g试样两份取两个干净的小烧杯，分别在分析天平上称取质量m0和。取一个干净的称量瓶，先在台秤上粗称大致质量，然后加入1.2g试样。在分析天平上准确称其质量m1；估计一下样品的体积，转移0.3-0.4g试样到第一个已知质量的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量m2；以同样方法再转移0.3-0.4g试样到第二个小烧杯中，再次称量称量瓶剩余质量m3。分别准确称量两个已有试样的小烧杯质量和。记录数据于下表1。表1称量练习记录表称量编号ΙⅡM(称瓶+试样)M(称出试样)m1=m2=1=m2=m3=2=M(烧杯+试样)M(空烧杯)M(烧杯中试样)=m0=====五、预习的问题实验记录数据应准确到几位？原因？补充：称量的准确度已知天平分度值为0.1格，称取0.0500g的试样能否达到0.1%准确度？至少称取多少试样才能达到0.1%准确度？所以称量0.0500g达不到0.1%准确度所以至少称量0.1000g才能达到0.1%准确度思考：1、已知天平分度值为0.1格，至少称取多重的试样才能达到0.5%准确度？2、定量分析中称取多份样品或基准物质时常采用A.直接称量法B.递减称量法C.固定质量称量法D.A和B均可E.以上都不对作业：《分析化学》课本P112页第1、6、10题广东省贸易职业技术学校教案首页课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名授课周次第（7）周，第（8）次本次课节数（4）节签阅日期年月日授课科目分析化学滴定分析基本操作授课班级14食检班目的要求知识目标学习滴定分析基本操作能力目标学生获得观察、归纳、类比等思想重点滴定分析基本仪器难点滴定分析基本操作教学方法讲授法、演示法、读书指导法布置作业板书出理论联系实际通过对分析化学中的滴定分析基本操作的仪器简单介绍，为后续学习打下基础，联系专业涉及的相关实际应用的例子，使同学充分认识到分析化学中滴定分析基本操作的重要性，提高学生的分析和逻辑能力。教学回顾学习内容回顾：分析天平的使用教学进程第1页第三章第二节内容学习创设情境，引入新课由一个基础化学实验的实例——关于滴定分析的实验，说明滴定分析资本操作的重要性，引起学习滴定分析基本操作的强烈兴趣进入新课的学习。互动探究，学习新课A、明确课程内容：正确使用滴定管、容量瓶、移液管熟练掌握滴定操作技术B、阅读课本：熟悉滴定管C、课程补充：玻璃量器，分量出式和量入式量出式量器：用于测量从量器中排（放）出液体的体积，量器上标有，体积称为标称容量，如滴定管、移液管和吸量管。量入式量器：用于测量量器中所容纳液体的体积，量器上标有，其体积称为标称体积，如容量瓶。D、学生分组对滴定管进行分类按容积分：常量滴定管半微量滴定管微量滴定管按结构分：普通滴定管自动滴定管容积（）2550100101-5分刻度值0.10.050.005或0.01类别常量滴定管半微量滴定管微量滴定管E、酸式滴定管学习F、碱式滴定管学习G、具体使用1.洗涤无明显油污：自来水冲洗，或用肥皂水或洗衣粉水泡洗。有明显油污：铬酸溶液。各种洗涤剂清洗后，须用自来水充分洗净；滴定管外壁擦干，以便观察内壁是否挂水珠；若挂水珠说明未洗干净，必须重洗。2.涂油取下活塞上的橡皮圈，取出活塞；用纸巾将活塞和活塞套擦干；将滴定管放平，以防管内水再次进入活塞套；法一：用食指蘸取少许凡士林，在活塞的两端各涂一薄层凡士林法二：凡士林涂抹位置：活塞大头一侧活塞套的小口内侧（纸卷或棉花棒）将活塞插入活塞套内；按紧并向同一方向转动活塞；直到活塞和活塞套上的凡士林全部透明为止。套上橡皮圈，以防活塞脱落打碎。3.试漏用自来水充满滴定管，夹在滴定管夹上直立2；观察有无水滴滴下或从缝隙渗出。无漏水，则将活塞转动180˚，再如前法检查。如有漏水现象，重新涂油。涂油合格后，用蒸馏水洗滴定管3次，每次用量约为20方法：双手持滴定管两端无刻度处，边转动边倾斜，使水布满全管并轻轻振荡。然后直立，打开活塞，将水放掉，同时冲洗出口管。4、装溶液和赶气泡装溶液用溶液将滴定管润洗3次（洗法与用蒸馏水润洗相同）。将溶液直接倒入滴定管中。b）赶气泡（1）酸式滴定管赶气泡的方法：右手：拿住滴定管上部，使滴定管倾斜30˚；左手：迅速打开活塞，让溶液冲出，将气泡带走。（2）碱式滴定管赶气泡的方法：右手：拿住滴定管上部，使滴定管倾斜30˚；左手：拇指和食指拿住玻璃珠中间偏上部位，并将乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，同时向一旁压挤玻璃珠，使溶液从管口喷出。气泡带走后，一边捏乳胶管一边将其放直。当乳胶管放直后再松开拇指和食指。否则出口管仍会有气泡。最后将滴定管外壁擦干。H、读数注意点：等待30s（秒）~1（分钟）读数读数时滴定管垂直从0.00开始滴定读数精度0.01I、练习下列读数时仰视读出的数据大于实际数的是（）①量筒②容量瓶③滴定管A、①B、①②C、②③D、③广东省贸易职业技术学校教案首页课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名授课周次第（8）周，第（9）次本次课节数（4）节签阅日期年月日授课科目分析化学实验二授课班级14食检班目的要求知识目标学习滴定分析基本操作能力目标学生获得观察、动手、类比等思想重点滴定分析常用仪器的使用难点滴定终点的确定教学方法讲授法、演示法、读书指导法布置作业板书出理论联系实际通过对分析化学中的滴定分析常用仪器的使用，为后续的分析实验打好基础，联系专业涉及的相关实际应用的例子，使同学充分认识到分析化学中滴定分析基本操作的重要性，提高学生的分析和逻辑能力。教学回顾学习内容回顾：滴定分析常用仪器的使用教学进程第1页分析化学实验二滴定分析基本操作实验二滴定分析基本操作练习一、实验目的1.1、掌握滴定分析常用仪器使用方法；1.2、初步掌握指示剂终点的确定。二、实验原理0.1和0.1相互滴定时，点为7.0，滴定的突跃范围为4.3-9.7。甲基橙和酚酞的变色范围分别为3.1（红）-4.4（黄）和8.0（无色）-9.6（红）。指示剂不变的情况下，特定浓度的和相互滴定时，消耗的体积之比是一定的。由此可以断定滴定操作技术和终点判断能力。三、主要试剂和仪器酸碱滴定管、锥形瓶、、、甲基橙、酚酞。四、实验步骤1、溶液配制分别配制0.1和0.1溶液各1L。2、酸碱溶液相互滴定由碱式滴定管中放出溶液20-25于锥形瓶中，每秒3滴溶液，加入两滴甲基橙指示剂，用0.1滴定至黄色变为橙色。平行滴定三次。用移液管移取250.1于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1滴定至溶液呈现微红色，30秒不退色。平行滴定三次。滴定记录表格如下。表2滴定(指示剂：甲基橙)记录编号ΙⅡⅢ表3滴定(指示剂：酚酞)记录编号ΙⅡⅢ五、预习的问题为何使用两种不一样的指示剂？备注：溶液配制(作为溶液配制参考，不要写到实验报告和预习报告上)、、甲基橙、酚酞（0.1g溶于10060%乙醇,同比例扩大，配制500，分装5个滴瓶），甲基橙指示剂（1g,500,分装5个滴瓶）。广东省贸易职业技术学校教案首页课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名授课周次第（8）周，第（10）次本次课节数（4）节签阅日期年月日授课科目分析化学容量仪器的校正授课班级14食检班目的要求知识目标学习容量仪器的校正方法能力目标学生获得观察、动手、分析等思想重点了解各类容量仪器难点不同容量仪器的校准方法教学方法讲授法、演示法、读书指导法布置作业板书出理论联系实际通过对分析化学中的容量仪器简单介绍，掌握容量仪器的校正方法，联系专业涉及的相关实际应用的例子，使同学充分认识到分析化学中容量仪器的校正的重要性，提高学生的分析和逻辑能力。教学回顾学习内容回顾：滴定分析的基本操作教学进程第1页第三章第二节内容学习1创设情境，引入新课由一个基础化学实验的实例——关于滴定反应的实验，说明容量仪器的校正的重要性，引起学习容量仪器的校正方法的强烈兴趣进入新课的学习。2互动探究，学习新课a明确容量仪器需要校正的原因b校正的条件：国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20，即都将玻璃容量器皿的容积校准到20时的实际容积。C校准的方法绝对校准法：测定容量器皿的实际容积。也叫称量法：用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量（），然后根据水的密度（ρt），计算其在标温20℃时的实际容积（V20）。由体积校准值求实际容积：放出体积（V），根据水或稀溶液在相应温度下的校正值（ΔV），计算其在标温20℃时的实际容积（V20）。D练习1、校准滴定管时，在21℃时由滴定管放出0.00~10.03水，称得其质量为9.9810g，计算该滴定管在20℃时的实际容积及校准值。2、在10℃时，滴定用去25.000.1的标准滴定溶液，计算在20℃时该溶液的体积应为多少？E不同容量仪器的校正F作业1、校准移液管时，在18℃时称得由25移液管中放出的纯水质量为24.90g，计算该移液管在20℃时的容积及校准值。2、在5℃时，滴定用去26.000.01的标准滴定溶液，计算在20℃时该溶液的体积应为多少？P11211、12、13、15、16广东省贸易职业技术学校教案首页课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名授课周次第（9）周，第（11）次本次课节数（4）节签阅日期年月日授课科目分析化学实验三授课班级14食检班目的要求知识目标学习容量仪器的校准能力目标学生获得观察、动手、分析等思想重点了解不同容量仪器难点不同容量仪器的校准方法教学方法讲授法、演示法、读书指导法布置作业板书出理论联系实际通过对分析化学中的容量仪器简单介绍，掌握容量仪器的校正方法，联系专业涉及的相关实际应用的例子，使同学充分认识到分析化学中容量仪器的校正的重要性，提高学生的分析和逻辑能力。教学回顾学习内容回顾：容量仪器的校准教学进程第1页分析化学实验三容量仪器的校准实验二容量仪器的校准一.实验目的1.初步学会容量仪器的使用方法；2.学习吸管、容量瓶的相对校正，吸管、滴定管的校正方法；3.学习电子天平的使用。二.实验原理：1.量器使用中的几个名称及其含义：⑴标准温度

量器的容积与温度有关，规定一个共同的温度20℃；⑵标称容量（20℃）

量器上标出的标线和数字；⑶量器的容量允差（20℃）

允许存在的最大差值；2.量器的实际容量与标称容量并不完全一致因而要校正；常有相对校正，绝对校正两种方法。⑴绝对校正的原理：⑵相对校正原理：两件量器配套使用，如用容量瓶配制溶液后，用吸管取出其中一部分进行测定。此时，重要的不是要知道这二者的准确容量，而是二者的容量是否为准确的整倍数关系，这就需要对这两件量器进行相对校正。此法简单，实用。两件量器配套使用，要知两者的容量是否为准确的整倍数关系时就用此法。三.主要仪器与试剂主要仪器：25移液管，250容量瓶，50酸式滴定管，50具塞锥形瓶，电子天平，100烧杯，250烧杯。四.操作步骤：五.实验结果及分析滴定管校正值的计算

参照分析化学实验教材P151，