2024年高考八省联考化学适应性试卷附答案解析

2024年高考八省联考化学适应性试卷一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合命题要求1.(3分)化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是()A.《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”,体现合金硬度的特性B.汽车排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂,但不利C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于2.(3分)下列化学用语错误的是()3.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()D.甲烷氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA4.(3分)三种有机物I、IⅡ、Ⅲ存在如图转化关系。下列说法正确的是()A.反应1和反应2均为加成反应B.有机物I中所有原子均可共平面C.有机物Ⅲ的二氯代物有7种(不考虑立体异构)D.有机物Ⅱ和Ⅲ互为同系物，且均可发生取代反应5.(3分)化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是()化合物AA.Y₂X₂是含有极性键的非极性分子C.原子序数为83的元素与Z位于同一主族6.(3分)三硫化四磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P₄S₃的说法中正确的是()A.P₄S₃中仅P原子最外层均满足8电子稳定结构B.键角：D.1molP₄S3分子中含有6mol极性共价键7.(3分)某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是()选项固体液体试剂结论A水钠块与水反应产第2页(共34页)并浮在水面上；打开止水夹，点淡蓝色生氢气BNaOH溶液气体，火焰呈淡铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气C稀HNO₃产生红棕色气应产生NO₂D打开止水夹，并关闭止水夹，发下降大头针A.A8.(3分)如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是()NNM交换膜1选项ASiO₂晶体是共价晶体，CO₂晶体是分子晶体B在CS₂中的溶解度：CCl₄>CS₂、CCl₄为非极性分子，而H₂O为极性分子C用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分两个乙酸分子通过范德华力D离子液体的粒子全都是带电A.AA.聚苯乙烯可使溴水褪色B.化合物①、②、③是中间产物C.用蒸发结晶提纯苯甲酸晶体D.该过程涉及氧化反应11.(3分)下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是()12.(3分)工业上利用CO₂和H₂制备HCOOH,相关化学键的键能如表所示：键第5页(共34页)13.(3分)下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究目的A向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCl₃饱和溶液，煮沸制备Fe(OH)3胶体B的气体通入溴水乙烯可以发生加成反应C将SO2通入适量品红溶液中D室温下，分别测定浓度均为0.1mol·L¹Na₂CO3溶液和0.1mol·L¹Na₃PO₄溶液的比较H₃PO4和H₂CO3的酸性A.AB.BA.光催化装置中溶液的pH减小15.(3分)常温时，分别向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中A.曲线①表B.一元酸HX的电离平衡常数Ka(HX)=10~3.2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)近日，科学家利用光催化剂BiVO₄实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃,含少量Bi₂O₃、Bi、FeS₂和SiO₂等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO₄)氢氧化物(1)滤渣2的主要成分是(填化学式)。将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，其目的是第7页(共34页)(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是。滤液3可以循环用于”工序(填名称)。(3)“氯化”的化学方程式为(4)“合成”过程中将BiCl₃溶液和(NH₄)₃VO₄溶液混合容易形成BiVO₄胶体，导致17.(14分)全球大气CO₂浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下(1)已知25℃时，大气中的CO₂2溶于水存在以下过程：反应I:C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△第8页(共34页)的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图 (3)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)9②CO2的平衡转化率与氢碳比及压强、温度的关系分别如图a和图b图a中氢碳比m从大到小的顺序为。图b中压强从大到小的顺序为,判断依据为18.(14分)甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片第9页(共34页)物质性质易溶于水，溶解度随溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化(一)FeCO₃固体的制备(图1)(二)甘氨酸亚铁的制备0C0图30NHNC0图2(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用(填序号)洗涤，再经c.乙醇(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析步骤1:准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol/LH₂SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol/L(NH₄)₂Ce(SO₄)3标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为Ce⁴++Fe²+=Ce³++Fe³+)。步骤2:不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。(6)滴定时应选择滴定管。(7)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为%(保留小数点后一位)。(8)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H₂NCH₂C00~和Fe²+且存在五元鳌合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如图3所示，则Fe2+的配位数为-019.(14分)香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物W的合成路线如图。第12页(共34页)(1)A→B的化学方程式是(2)D的分子式是(3)条件①是-0(4)F的结构简式是(5)1molJ可以生成2molK,J的结构简式是(6)下列说法不正确的是(填序号)。a.可以用酸性KMnO4溶液鉴别E和Gb.G可以发生加聚反应、还原反应和取代反应c.1molP最多可以和5molH₂反应PPR0o2024年高考八省联考化学适应性试卷一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合命题要求1.(3分)化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是()A.《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”,体现合金硬度的特性B.汽车排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂,但不利C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于B.汽车排气管上装有催化转化器，将CO和NO转化为N₂和CO₂,有利于减少氮氧化C.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；D.喷涂碱金属的目的是利用焰色反应让火焰可视，故D正确；2.(3分)下列化学用语错误的是()D.KHSO4在水溶液中的电离方程式：【解答】解：A.水的孤电子对所以水的VSEPR模型：O,故A正C.二氧化碳中各原子满足8电子稳定状态，所以中心碳原子与氧原子分别共用两对电子D.KHSO₄在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸氢根离子，所以其电离方程3.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()D.甲烷氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA原子数故B错误；故C错误；则有1mol气体反应时转移的电子数目4NA,故D错误；4.(3分)三种有机物I、IⅡ、Ⅲ存在如图转化关系。下列说法正确的是()A.反应1和反应2均为加成反应C.有机物Ⅲ的二氯代物有7种(不考虑立体异构)D.有机物Ⅱ和Ⅲ互为同系物，且均可发生取代反应【解答】解：A.反应1为取代反应，反应2为加成反应，故A错误；B.有机物I含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，故B1、1;1、2;1、3;1、4;2、3;2、4;3、4等位置，共7种，故C正确；5.(3分)化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、一主族。下列有关说法错误的是()化合物AB.氢化物的沸点：Y<ZC.原子序数为83的元素与Z位于同一主族D.第一电离能：E>W>Q的氢化物为NH₃和N₂H₄等，故无法比较它们氢化物的沸点，故B错误；C.原子序数为83的元素为铋，其位于第六周期第VA族，与N位于同一主族，故C正第15页(共34页)D.由分析可知，E为F、W为Cl、Q为P,根据同一周期元素的第一电离从左往右增大趋势但ⅡA与ⅢA、VA与VIA反常，同一主6.(3分)三硫化四磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P₄S₃的说法中正确的是()A.P₄S₃中仅P原子最外层均满足8电子稳定结构D.1molP₄S3分子中含有6mol极性共价键【解答】解：A.P最外层5个电子，形成了3个共价键，S最外层6个电子，形成了2个键，因此都满足8电子稳定结构，故A错误；为孤电子对对成键电子对有排斥力，所以导致Cl-P-Cl键角更小，即键角比较：D.根据结构简式可知1molP₄S₃分子中含有6mol极性共价键，3mol非极性共价键，故D正确；7.(3分)某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是()选项固体液体试剂结论第16页(共34页)A水并浮在水面上；打开止水夹，点淡蓝色钠块与水反应产生氢气NaOH溶液气体，火焰呈淡铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气C稀HNO₃产生红棕色气应产生NO₂D打开止水夹，并关闭止水夹，发下降尖嘴玻璃管尖嘴玻璃管玻璃管大头针A.A【解答】解：A.钠与水反应钠块熔化体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，故A正确；B.铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不会产生沉淀，故B错误；C.铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮，故C错误；D.若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，故D错误；N物M交换膜1A.N极为负极，发生氧化反应B.电池工作时，N极附近溶液pH减小C.M极发生的电极反应为(C₆H10O₅)n-24ne+7nH₂O=6nCO₂↑+24nH+D.处理0.,有1.4molH+从交换膜左侧向右侧迁移【解答】解：A.由分析可知，M极为负极，发生氧化反应；N为正极，故A错误；=2Cr³++7H₂O,N极附近消耗氢离子，溶液pH变大，故B错误；C.有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，M极发生的电极反应为(C₆H10O₅)nD.根据电子守恒可知，,则处理0.1时，有0.6molH+从交换膜左侧向右侧迁移，故D错误；9.(3分)下列对有关事实的解释不正确的是()选项ASiO2晶体是共价晶体，CO₂晶体是分子晶体第18页(共34页)B在CS₂中的溶解度：CCl₄>CS2、CCl₄为非极性分子，而H₂O为极性分子C两个乙酸分子通过范德华力D离子液体的粒子全都是带电A.AB.CS₂、CCl₄为非极性分子，而H₂O为极性分子，的溶解度大于水在CS₂中的溶解度，故B正确；C.用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰是因为两D.离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以离子液体有难挥发性，故D正确；10.(3分)近年来，科学家发现使用氯化铁作为光催化剂，在LED灯下，可使聚苯乙烯塑料快速降解，最终得到苯甲酸。如图所示是通过氯自由基过程的铁催化聚苯乙烯降解的A.聚苯乙烯可使溴水褪色C.用蒸发结晶提纯苯甲酸晶体D.该过程涉及氧化反应故A错误；B.中间产物在反应中先生成，后消耗；催化剂是反应过程中消耗，在后续反应中又生成C.使用蒸发浓缩、冷却结晶的方提出苯甲酸晶体，故C错误；D.催化循环过程中铁元素有+2向+3价的转化，反应中有氧气参加，将RCHO氧化成苯11.(3分)下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是()【解答】解：A.乙醛中双键C原子带部分正电荷与极性试剂HCN中带部分负电荷的-CN结合，双键O原子带部分负电荷与极性试剂HCN中带部分正电荷的H结合，生成2-羟基丙腈，与键的极性有关，故A正确；B.乙酰氯中双键C原子带部分正电荷与极性试剂NH₃中带部分负电荷的-NH₂结合，双键O原子带部分负电荷与极性试剂NH₃中带部分正电荷的C.CH₃CH₂OH与HBr发生取代反应时，HBr中带部分负电荷的-Br取代了乙醇中的羟基，生成溴乙烷，与键的极性有关，故C正确；D.H₂为非极性试剂，发生反应时与键的极性无关，故D错误；12.(3分)工业上利用CO₂和H₂制备HCOOH,相关化学键的键能如表所示：键第20页(共34页)-(413.4kJ/mol+745kJ/mol+351kJ/mol+462.8kJ/mol)=-355.2kJ/mol,△H<0,故A正若HCOOH(g)体积分数为得到x=0.5mol/L,计算此时平衡常数K=故B正确；13.(3分)下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究目的A向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCl₃饱和溶液，煮沸制备Fe(OH)3胶体B的气体通入溴水乙烯可以发生加成反应C将SO₂通入适量品红溶液中探究SO₂的漂白性D室温下，分别测定浓度均为0.1mol·L-¹Na₂CO3溶液和0.1mol·L-¹Na₃PO4溶液的比较H₃PO₄和H₂CO3的酸性第23页(共34页)A.光催化装置中溶液的pH减小C.电催化装置阳极电极反应式：4OH⁻-4h+=2H₂O+O₂D.离子交换膜为阴离子交换膜【解答】解：A.光催化装置中，氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H*+2e⁷=H₂个，I转化为,电极反应式为3I~+2h*=I₃,据此可知酸性减弱，pH升高，故A错B.由,整套装置转移0.01mole,光催化装置生成质量为故B正确；C.电催化装置氢氧根得空穴产生氧气，阳极电极反应式：4OH+4h+=2H₂O+O₂个，故15.(3分)常温时，分别向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，-1gC与pH的关系如图所示[C表或c(Cu²+)]。已知常温B.一元酸HX的电离平衡常数Ka(HX)=10-3.2),则HX的电离平衡常数为抑制水的电离，则N点水的电离程度比M点的小，故C错误；故D正确；二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)近日，科学家利用光催化剂BiVO₄实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃,含少量Bi₂O₃、Bi、FeS₂和SiO₂等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO₄)①滤液1中所含阳离子主要有Bi³+、Fe³+、Fe²+和H+。第24页(共34页)氢氧化物(1)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3(填化学式)。将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，_(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是将Bi(OH)3转化为BiOCl。滤液3可以循环用于“浸取”工序(填名称)。(4)“合成”过程中将BiCl₃溶液和(NH₄)₃VO4溶液混合容易形成BiVO₄胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为搅拌、加热等(任答一条)。数的值，则该晶体中与Fe²+距离最近且相等的Fe²+有12个，相邻2个Fe²+的核间距为【解答】解：(1)据分析可知，滤渣2的主要成分：Fe(OH)3;将辉铋矿粉碎过筛制(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的：将Bi(OH)3转化为BiOCl;稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，则滤液3可以循环用于浸取，故答案为：将Bi(OH)3转化为BiOCl;浸取；(3)BiOCl与SOCl₂发生反应得到BiCl₃和二氧化硫，反应方程式：BiOCl+SOCl₂=(4)为防止生成胶体可采用的措施：可不断搅拌或加热，(5)该晶体中Fe²+位于顶点和面心，与Fe²+距离最近且相等的Fe²+有12个；该晶胞中含4个Fe²+,和4个,晶胞质量晶胞边长相邻2个Fe2+的故答案为：12;17.(14分)全球大气CO₂浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下(1)已知25℃时，大气中的CO₂2溶于水存在以下过程：溶液中CO₂的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系(2)已知CH₄的生成焓(由稳定单质生成该物质)为△H=-71.7kJ·mol¹反应Ⅱ:C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)△H₂=+90.3kJ·mol¹K₂=CH₄(g)+2H₂O(g)△H=-162kJ·mol¹,x表示相应气体的物质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算),k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图第26页(共34页)(3)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)9【解答】解：(1)大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中二氧化碳的浓度为ymol·L-1.kPa⁻¹×pkPa×x=pxymol·L-1,根据反应②,其平衡常数第27页(共34页)(2)①已知CH4的生成焓(由稳定单质生成该物质)为△H=-71.7kJ·mol¹,可得到反应IVC(s)+2H₂(g)=CH₄(g)△H₄=-71.7kJ·mol⁻1;反应Ⅱ:C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)△H₂=+90.3kJ·mol¹,亚铁晶体纯品。物质性质易溶于水，溶解度随溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化(一)FeCO₃固体的制备(图1)改变开关状态，生成FeCO₃。(2)三颈瓶中生成FeCO₃的离子方程式为Fe²++HC0。-+NH₃·H₂O=FeCO₃(二)甘氨酸亚铁的制备(3)用如图2装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是pH过高，FeCO₃会转化为Fe(OH)2,pH过低，H₂NCH₂COOH与H+反应-0图30图300C氮气N滴液口NC00图2(4)当FeCO₃固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是降低甘氨酸亚铁(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用bc(填序号)洗涤，再经过一b.冰水(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析步骤1:准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol/LH₂SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol/L(NH₄)₂Ce(SO₄)3标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为Ce⁴++Fe²+=Ce³++Fe³+)。步骤2:不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。(6)滴定时应选择滴定管。(7)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为23.3%(保留小数点后一位)。(8)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H₂NCH₂C00°和Fe²+且存在五元鳌合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如图3所示，则Fe²+的配位数为6【解答】解：(1)由实验装置图可知，装置甲中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气排尽装置中的空气后，关闭K₃、打开K₂