（广东版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第12-13题 元素周期表与周期律 方程式的正误判断（解析版）

押广东卷第12-13题元素周期表与周期律方程式的正误判断核心考点考情统计考向预测备考策略元素周期表与周期律2023·广东卷，142022·广东卷，72021·广东卷，13考查元素周期表和元素周期律，尤其要重视电负性、电离能和原子结构，主要体现基础性和应用性。考查离子方程式、化学方程式的正误判断，主要体现基础性。1．重视元素周期表和周期律的基础知识，其中物质与结构部分的必备知识要牢记。2．离子方程式主要掌握正误判断，其中涉及到量的问题要强化，重视元素及其化合物的转化关系，并能用化学方程式准确表达。方程式的正误判断2022·广东卷，142021·广东卷，151．（2023广东卷，14）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是A．元素电负性： B．氢化物沸点：C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形【答案】A【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以，，X为镁或者，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。【解析】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；D．价层电子对为，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误；故选A。2．（2022广东卷，7）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。综上所述，答案为C。3．（2022广东卷，14）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：C．过氧化物转化为碱：D．盐转化为另一种盐：【答案】B【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。4．（2021广东卷，13）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A．是一种强酸B．非金属性：C．原子半径：D．中，的化合价为+2价【答案】C【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。【解析】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。5．（2021广东卷，15）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。一、元素周期表和周期律知能点1粒子的结构1.一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号2.粒子间的“四个”数量关系（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。（2）质量数=质子数+中子数。（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。3.核外电子排布规律（1）能量最低原理:基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。（2）泡利原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。（3）洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。4.核外电子排布的四种表达方式表示方法举例电子排布式Fe:1s22s22p63s23p63d64s2简化电子排布式Fe:[Ar]3d64s2价层电子排布式Fe:3d64s2电子排布图(或轨道表示式)O:[注意]（1）3d能级半充满、全充满更稳定。Cr、Cu的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,而非1s22s22p63s23p63d44s2、1s22s22p63s23p63d94s2。（2）虽然电子填充是按照4s、3d的顺序,但书写电子排布式时仍按照3d、4s的顺序书写。知能点2元素周期表与周期律1.粒子半径大小的比较方法原子半径①电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);②最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)离子半径①同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+);②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如:r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);④带电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如:比较r(K+)与r(Mg2+),可选r(Na+)为参照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)2.元素金属性、非金属性强弱的比较（1）元素金属性强弱的比较。本质原子越易失电子,金属性越强判断依据①在金属活动性顺序表中位置越靠前,金属性越强;②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强;③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强;④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强;⑤若Xn++YX+Ym+,则Y金属性比X强（2）元素非金属性强弱的比较。本质原子越易得电子,非金属性越强判断依据①与H2化合越容易,生成的气态氢化物越稳定,非金属性越强;②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强;③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强;④若An-+BBm-+A,则B非金属性比A强知能点3元素第一电离能、电负性的变化规律1.元素第一电离能的变化规律一般规律同周期,随着原子序数的增大,元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小;同主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。如同周期元素,第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满(或p能级全空),第ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻的主族元素2.元素电负性的变化规律（1）同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大。（2）同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小。（3）元素的非金属性越强,元素的电负性越大。（4）常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如O与Cl的电负性比较:HClO中Cl为+1价、O为-2价,可知O的电负性大于Cl;Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物,可知O的电负性大于Cl。二、方程式的正误判断知能点1氧化还原反应的“四大规律”及方程式的配平1.氧化还原反应的规律及其应用2.氧化还原反应方程式的配平流程知能点2离子共存1.有条件的离子共存条件类型举例颜色无色溶液Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4酸性条件①常温下,pH<7;②使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液;③常温下,Kwc(④0.1mol/LH2SO4溶液;⑤0.1mol/LHCl溶液a.能与H+大量共存的阴离子只有强酸阴离子(如:Cl-、SO42−、NO3-、Ib.不能与H+大量共存的阴离子有OH-、CO32−、HCO3-、CH3COO-、SO32−、HSO3-、[Al(OH)c.在酸性条件下含有NO3-时,Fe碱性条件①常温下,pH>7;②使酚酞溶液变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液;③常温下,c(H+④0.1mol/LNaOH溶液a.能与OH-大量共存的阳离子只有K+、Na+、Ba2+,其余的阳离子(如:H+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Agb.弱酸的酸式酸根离子(HCO3-、HSO3酸性或碱性①与Al反应能放出H2的溶液;②常温下,水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液HCO3-既不能与H+大量共存又不能与OH特定物质的溶液0.1mol/LFeCl3溶液OH-、I-、Ag+、SCN-等不能大量共存0.1mol/LK2CO3溶液Ba2+、Ca2+、Al3+、H+、Fe3+、Fe2+等不能大量共存0.1mol/LFeCl2溶液OH-、ClO-、CO32−、Ag2.不能大量共存的原因原因举例发生复分解反应(有沉淀、弱电解质或气体生成)Ba2+与SO42−、CO32−,H+与HCO3-、OH-、CH3COO-,Ca发生氧化还原反应Fe2+、NO3-(在酸性溶液中),S2-、SO32−(在酸性溶液中),Fe2+与ClO-,MnO4有络合物生成的反应Fe3+与SCN-不能大量共存水解相互促进的反应Al3+与HCO3-,Al3+与[Al(OH)4]知能点3离子方程式的书写与正误判断1.建立与“量”有关的离子方程式的书写思维模型2.把握离子方程式正误判断的四个关键点审清题意“三注意”注意反应环境如CrO42−在酸性条件下转化为Cr2O72−:2CrO42−+2H+Cr注意操作顺序如把铝盐滴入NaOH溶液中:Al3++4OH-[Al(OH)4]-注意反应物之间量的关系如向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀:H++OH-+SO42−+Ba2+BaSO4化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆;微溶物清拆浊不拆;单质、氧化物不拆;浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物如向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2分析是否漏掉同步反应如Ba(OH)2与硫酸反应:2H++2OH-+SO42−+Ba2+BaSO4↓+2H2O,而不是SO42−+Ba2+BaSO分析变价元素的产物如Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O方程式遵循“三守恒”原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒考点一元素周期表与周期律1．（2024届广东省梅州一模）Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是A．简单氢化物的沸点： B．元素电负性：C．第一电离能： D．简单离子半径：【答案】D【分析】Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，Q的核外电子排布为：1s22s22p2，Q为C，Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，则R为N，X为O，Y为F，同周期元素基态原子中N原子的未成对电子数最多，据此分析解答。【解析】A．H2O和HH3都存在分子间氢键，常温下水为液态,其沸点高于NH3，CH4只存在范德华力，简单氢化物的沸点：，故A正确；B．同周期从左到右电负性增大，则电负性：N<O<F，故B正确；C．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故C正确；D．离子半径比较先看电子层数，电子层数相同时，比较核电荷数大小，核电荷数越大离子半径越小，的核外电子排布相同，核电荷数O<F，则简单离子半径：，故D错误；故选：D。2．（2024届广东省茂名二模）催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是A．第一电离能：M＞E＞X B．简单氢化物的稳定性：E＞MC．氧化物的熔点：X＞Y＞Z D．和的空间结构相同【答案】C【分析】催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个，则X原子核外电子排布可能是1s22s22p5，也可能是1s22s22p63s23p1，则X可能是F元素，也可能是Al元素；E在地壳中含量最多，则E是O元素，仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻，所以M是N元素，Y是C元素，则可推知X是Al元素；由于这几种元素在每个短周期均有分布，可知Z是H元素，然后根据问题分析解答。【解析】根据上述分析可知：X是Al，Y是C，Z是H，M是N，E是O元素。A．X是Al，M是N，E是O元素，非金属元素在反应中容易获得电子，金属元素的原子在反应中容易失去电子，因此非金属元素的第一电离能大于金属元素；则Al元素的第一电离能在三种元素中最小；同一周期相邻元素，一般是原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但N、O是同一周期相邻元素，由于N原子核外电子排布处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O，故三种元素的第一电离能大小关系为：M(N)＞E(O)＞X(Al)，A正确；B．M是N，E是O元素，元素的非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：E(H2O)＞M(NH3)，B正确；C．X是Al，Y是C，Z是H，Al的氧化物为Al2O3，该物质是离子化合物，熔点很高；C的氧化物可能是CO，也可能是CO2，它们都是气体，熔点很低；H元素的氧化物可能是H2O、H2O2，在室温下二者都是呈液态，熔点比C元素的氧化物的高，故相应的氧化物的熔点由高到低的顺序：X＞Z＞Y，C错误；D．Y是C，M是N，E是O元素，为，中心C原子价层电子对数是：3+=3，无孤对存在，空间构型是平面三角形；是，中心N原子价层电子对数是：3+=3，空间构型也是平面三角形，因此二者的空间构型相同，D正确；故合理选项是C。3．（2024届广东省梅州二模）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是A．元素电负性：B．的VSEPR模型为四面体形C．Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子D．第一电离能：【答案】C【分析】依据结构可知，Y形成四键，则Y为C，X形成一键，且在所给的原子序数顺序中最小，故X为H，Y与Z相邻且Z的原子序数大于Y，故Z为N，W形成-1价的阴离子，且不与C、N处于同一周期，故W为Cl，综上可知：X为H，Y为C，Z为N，W为Cl，以此分析；【解析】A.在元素周期表中，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减少，故电负性Cl＞C＞H，故A正确；B.中N的价电子数目为5，其中2个成对、3个成单，N用3个单电子分别与H形成σ键，则σ键数目为3，N上还有1个孤电子对，所以N的价层电子对数=3+1=4，故为杂化，的VSEPR模型为四面体形，故B正确；C.Y和Z的简单氢化物分别为、，二者都是由极性键构成的分子，由于为正四面体结构，正负电荷中心重合，故为非极性分子，故C错误；D.第一电离能：N＞C，故D正确；故选C。4．（2024届广东省惠州三模）一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：Y>W B．电负性：X>W>Y>ZC．XW2中元素X为sp3杂化 D．YX2是含极性键的极性分子【答案】C【分析】根据物质结构以及成键方式，Z形成了6个共价键，X形成了2个共价键，可以推出X、Z分别为氧元素和硫元素；Y形成了4个共价键，且半径小于Z，因此Y为C元素；W形成了1个共价键，半径小于X，因此W为氟元素，据此分析。【解析】由上述分析可知，X为O，Y为C，Z为S，W为F；A．HF能形成分子间氢键，故沸点CH4<HF，故A错误；B．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性：F>O>S>C，故B错误；C．OF2中O含有4个价层电子对，故采用的是sp3杂化，故C正确；D．CO2是直线形分子，正负电荷中心重合，是含有极性键的非极性分子，故D错误。答案选C。5．（2024届广东省广州市天河区二模）颜料紫是含锰化妆品着色剂，其化学式为，X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中对具有正四面体空间结构，的结构如图所示。下列说法正确的是A．键角：B．第一电离能：C．简单氢化物沸点：D．中各原子最外层均为8电子稳定结构【答案】A【分析】Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，具有正四面体空间结构，为铵根离子，则Y为N元素，X为H元素；结合的结构可知，Z形成5个共价键，其原子序数大于N元素，则Z为P元素；Q形成2个共价键，其原子序数小于P元素，则Q为O元素，【解析】根分析可知，X为H元素，Y为N元素，Q为O元素，Z为P元素，A．、NH3的中心原子N均采用sp3杂化，NH3的N原子含有1对孤电子对，的N原子没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，则键角：＞NH3，故A正确；B．N的2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞Mn，故B错误；C．NH3、H2O分子间均存在氢键，二者的沸点大于PH3，H2O分子间存在的氢键更多，其沸点大于NH3，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，故C错误；D．结合的结构可知，P形成5个共价键，其最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：A。6．（2024届广东省广州一模）化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是A．元素电负性：B．简单氢化物沸点：C．第一电离能：D．和的空间结构均为直线形【答案】C【分析】X、Y、Z、E、M5种元素均为短周期主族元素，E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；M是有机分子的骨架元素，则M为C元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为nsn−2，则X为Na元素；Z的基态原子价层p轨道半充满，则Z为P元素；由化合价代数和为0可知，Y为Mg元素。【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元素，故A错误；B．水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故B错误；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P＞Mg＞Na，故C正确；D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子空间构型为V形，臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，所以臭氧和二氧化硫分子的空间构型都为V形，故D错误；故选C。7．（2024届广东省广州二模）化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物沸点：Z>WC．原子半径：Z>Y>X>W D．和的空间结构均为V形【答案】D【分析】短周期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W可能为O，也可能为Mg，根据化合物的化学式，W只能为O，W和Z同主族，且属于短周期元素，则Z为S，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，根据化合价代数为0，则X在该化合物中显+1价，即X为Na，据此分析；【解析】A．同周期从左向右第一电离能是增大的趋势，即第一电离能：S＞Al＞Na，故A错误；B．Z、W简单氢化物的沸点为H2S、H2O，常温下水为液体，H2S为气体，沸点：H2O＞H2S，故B错误；C．一般：电子层数越多，半径越大；同层，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al＞S＞O，故C错误；D．W3为O3，ZW2为SO2，价层电子对数为2+=3，空间构型为V形，SO2、O3互为等电子体，空间构型相同，均为V形，故D正确；答案为D。8．（2024届广东省佛山一模）是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是A．单质的熔点：X<Y B．简单氢化物的稳定性：M>EC．的构型为正四面体形 D．X和E能形成离子化合物【答案】B【分析】XYME4是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；Y的合金用量最大，用途最广，则y为Fe元素；M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足npn，则M为P元素；仅X、E同周期，X可与水反应生成氢气，结合化合价代数和为0可知，X为Li元素。【解析】A．铁原子的价电子数目多于锂原子，所以单质铁中的金属键强于锂单质，熔点高于锂单质，故A正确；B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于磷元素，所以水分子的稳定性强于磷化氢，故B错误；C．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的的空间构型为正四面体形，故C正确；D．氧化锂是只含有离子键的离子化合物，故D正确；故选B。9．（2024届广东省佛山二模）我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是A．第一电离能：Z<Y<WB．原子半径：X>Y>ZC．简单氢化物稳定性：Y<XD．X和Z的最高价含氧酸都为强酸【答案】D【分析】阴离子结构整体带一个单位负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明为第VA族元素，结合原子序数大小关系：Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，推测Z为N元素；Y原子核外均有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，推测W为F元素；X原子核外均有2个未成对电子，且可形成6个共价键，推测X为S元素。【解析】A．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，由于N核外电子排布处于半充满较稳定状态，其第一电离能大于相连族元素，则第一电离能：，A错误；B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，B错误；C．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：，C错误；D．X为S元素，Z为N元素，二者最高价含氧酸分别为和，均为强酸，D正确；答案选D。10．（2024届广东省省2月大联考）是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是A．第一电离能：B．单质的沸点：C．Z的单质能与发生置换反应D．和的VSEPR模型名称相同【答案】C【分析】基态的d轨道半充满，则Z核外电子排布：，Z为Fe元素；基态M原子价层电子排布式为，根据M元素可与E元素形成结构，判断M为S元素，E和M位于同一主族，则E为O元素，X原子比E原子少一个电子，则X为N元素，根据化合物化合价代数和为0，判断Y为H元素。【解析】A．N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：，A错误；B．Y、E、X单质分别为、和，均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，沸点：，B错误；C．铁在高温条件下可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应，C正确；D．中心元素S价层电子对数：，VSEPR模型为四面体形，中心元素N价层电子对数：，VSEPR模型为平面三角形，D错误；答案选C。11．（2024届广东省肇庆二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：Q>Z>YB．第一电离能：Y>X>WC．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸D．XW3、的空间结构名称均为三角锥形【答案】C【分析】W、X、Y、Z、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，液氨常做制冷剂，故X为N元素；Y在地壳中的含量最高，Y为O元素，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，原子序数Z大于O元素，故Z为第三周期的元素，Z为Na元素；Q的基态原子轨道中有2个未成对电子，价层电子排布式为3s23p2或3s23p4，Q可能是Si元素或S元素；W应位于第一周期，W为H元素。【解析】A．Z为Na元素，Q可能是Si元素或S元素，两者位于同一周期。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na>Si，即原子半径：Z>Q>Y，A错误；B．Y为O元素，X为N元素，W为H元素，同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但N的2p能级处于半充满状态，使得第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>H，即X>Y>W，B错误；C．Q可能是Si元素或S元素，最高价氧化物对应的水化物可能为硅酸、硫酸，硅酸为弱酸，硫酸是强酸，C正确；D．X为N元素、W为H元素、Y为O元素，NH3中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1，故NH3为三角锥形；中N的价层电子对数为，孤电子对数为0，该离子为平面三角形，D错误；故答案为：C。12．（2024届广东省深圳一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是A．元素电负性： B．简单氢化物的沸点：C．原子半径： D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种【答案】D【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W为H元素；基态X原子有四种不同空间运动状态的电子，则x为C元素；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数，工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，则Y为O元素、Z为Al元素。【解析】A．金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非极性强于碳元素，则三种元素的电负性大小顺序为O＞C＞Al，故A正确；B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确；C．原子的电子层数越少，原子半径越小，同周期元素，从左到右原子半径减小，则三种原子的原子半径大小顺序为C＞O＞H，故C正确；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则元素第一电离能小于铝元素的只有钠元素，故D错误；故选D。13．（2024届广东省4月名校联考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A．高温下，ZX2可与W2YX3反应B．X同周期中第一电离能比X小的元素有5种C．简单氢化物的键角：Y<XD．Y与Z形成的化合物ZY属于传统无机非金属材料【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1：1的化合物，W应为第三周期元素，可知X为O元素、W为Mg元素或Na元素；Y与Z同主族，它们原子的最外层电子数之和为15，若W为Mg,Y的最外层电子数为=3.5不合理，若W为Na元素，Y的最外层电子数为=4，可知Y为C元素、Z为Si元素，以此来解答。【解析】由上述分析可知，X为O元素、Y为C元素、Z为Si元素、W为Na元素，A．高温下，SiO2可与Na2CO3反应生成硅酸钠、二氧化碳，故A正确；B．X同周期中第一电离能比X小的元素有Li、Be、B、C，共4种元素，故B错误；C．水为V形，甲烷为正四面体形，水中O有2对孤对电子排斥导致键角变小，则简单氢化物的键角：Y＞X，故C错误；D．SiC为新型无机非金属材料，故D错误；故选：A。14．（2024届广东省广州市黄浦区二模）能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是A．元素电负性： B．原子半径：C．最简单氢化物沸点： D．和中的杂化轨道类型相同【答案】D【分析】W的3p轨道有2个未成对电子，即W为Si或S，图中W可形成6个键，即W为S，和同族，且Y可形成2个化学键，即Y为O，X和Y同周期，且X可形成4个键，即X为C，Z能形成1个化学键，且在每个短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z为H。【解析】A．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，即电负性：Y（O）＞W（S）＞Z（H），故A错误；B．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，即原子半径：W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B错误；C．由于H2O可形成分子间氢键，导致其沸点较大，即最简单氢化物沸点：Y（O）＞W（S）＞X（C），故C错误；D．（SO2）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，（SO3）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，故D正确；故选D。15．（2024届广东省大湾区一模）2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是A．X和Y元素均在p区 B．元素的电负性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化 D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序数与其对应的0.1mol⋅L-1最高价氧化物的水化物溶液在常温下的pH关系图可知，X、N均对应一元强酸，结合原子序数可知X为N元素、N为Cl元素；Y对应一元强碱，Y为Na元素；由溶液的pH可知，Z对应不是强酸，M对应二元强酸，结合原子序数可知Z为P元素、M为S元素，以此来解答。【解析】由上述分析可知，X为N元素、Y为Na元素、Z为P元素、M为S元素、N为Cl元素，A．X即N元素位于p区，Y即Na元素位于s区，A错误；B．同周期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性即P＜S＜Cl即Z＜M＜N，B错误；C．M的含氧酸根离子为硫酸根离子或亚硫酸根离子，其中心原子为sp3杂化，C错误；D．NCl3和PCl3中N、P均为sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确；故答案为：D。考点二方程式的正误判断16．（2024届广东省广州市黄浦区二模）下列离子方程式与所给事实相符的是：A．制备84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的C．过氧化钠在潜水艇中作为的来源：D．去除废水中的【答案】A【解析】A．和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，离子方程式为：，故A正确；B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误；C．过氧化钠是金属氧化物，在离子方程式中不能拆，故C错误；D．去除废水中的，故D错误；故选A。17．（2024届广东省4月名校联考）下列反应的离子方程式表示正确的是A．用惰性电极电解氯化镁溶液：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O+2e-=PbO2+4H+C．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：D．向溶液滴入溶液中：【答案】D【解析】A．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时还生成氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+Mg(OH)2↓+H2↑，故A错误；B．铅酸锰电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++，故B错误；C．侯氏制碱法中NaHCO3的制备原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，改为离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+，故C错误；D．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故D正确；故选：D。18．（2024届广东省深圳一模）元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．将置于水中：B．将通入石灰乳中：C．水蒸气通过灼热铁粉：D．氨的催化氧化：【答案】D【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；B．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，该反应不能改写为离子方程式，故B错误；C．水蒸气与灼热铁粉反应生成三氧化铁和氢气，反应的化学方程式为，故C错误；D．氨的催化氧化为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故D正确；故选D。19．（2024届广东省省2月大联考）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是A．氯水久置颜色逐渐褪去：B．利用氯气再生铜电路板刻蚀液：C．溶液与足量的NaOH溶液混合：D．使酸性高锰酸钾溶液褪色：【答案】B【解析】A．新制氯水显淡黄绿色，是因为水中有氯气，但还有一部分氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢，但次氯酸见光易分解，分解成为氯化氢和氧气，而氯化氢易溶与水，而且为无色，所以久置的氯水颜色变浅，离子方程式为：，A错误；B．利用氯气再生铜电路板刻蚀液，就是利用氧化还原反应生产氯化铁，B正确；C．溶液与足量的NaOH溶液混合，反应离子方程式为：,C错误；D．使酸性高锰酸钾溶液褪色，是二氧化硫具有还原性，而高锰酸钾具有强氧化性。在酸性环境中，这两种物质会发生氧化还原反应，D错误；故选B。20．（2024届广东省佛山二模）氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是A．制备漂白液：B．工业制氯气：C．用漂白粉消毒：D．沉淀法测定的浓度：【答案】C【解析】A．将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液：，A正确；B．工业制氯气为电解饱和食盐水：，B正确；C．用漂白粉消毒，是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸：，C错误；D．氯化银为难溶物，沉淀法测定的浓度：，D正确；故选C。21．（2024届广东省佛山一模）下列有关S的化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是A．硫化氢转化为单质：B．单质转化为两种盐：C．氧化物转化为酸：D．盐转化为氧化物：【答案】A【解析】A．硫化氢转化为单质，反应的离子方程式为，故A错误；B．单质硫和氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠两种盐，反应的离子方程式为，故B正确；C．三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的离子方程式为，故C正确；D．亚硫酸钠和硫酸反应生成氯酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式为，故D正确；选A。22．（2024届广东省广州一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．溶于水：B．食醋去除水垢中的：C．同浓度同体积溶液与溶液混合：D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：【答案】D【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；B．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。23．（2024届广东省茂名二模）铁的单质及其化合物用途广泛，下列相关的离子方程式书写正确的是A．用KSCN溶液检验：B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：C．NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂：D．用溶液刻蚀Cu电路板：【答案】D【解析】A．是络合物，不是沉淀，，A错误；B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：，B错误；C．NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂：，C错误；D．用溶液刻蚀Cu电路板：，D正确；答案选D。24．（2024届广东省梅州一模）下列离子方程式正确且与所给事实相符的是A．某电子厂制作印刷电路板：B．用溶液除去锅炉水垢中的：C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氯气中毒：D．用作抗胃酸药：【答案】B【解析】A．电子厂制作印刷电路板：，A错误；B．的溶解度大于，用溶液除去锅炉水垢中的，会转化为，离子方程式为：，B正确；C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：，C错误；D．HCl是易溶于水的强电解质，在离子方程式中要拆，D错误；故选B。25．（2024届广东省汕头二模）下列对应离子方程式书写正确的是A．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：B．投入水中：C．等体积、等物质的量浓度的和混合：D．漂白粉溶液中通入过量：【答案】A【解析】A．碳酸钠在水中会水解，水解方程式：，A正确；B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，