2025版新教材高考化学一轮复习课时评价23盐类的水解含解析鲁科版

PAGE7-课时评价23盐类的水解(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④试验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．只有①②③ B．只有②③④C．只有①④⑤ D．①②③④⑤D解析：①NH4Cl与ZnCl2溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，正确；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其缘由是草木灰中含有K2CO3，COeq\o\al(2－,3)与NHeq\o\al(＋,4)发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低了肥效，正确；④试验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其缘由是COeq\o\al(2－,3)发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；⑤加热蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3固体，正确。2．室温下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度B解析：pH＞4.4时甲基橙显黄色，故A正确；由于CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，所以NH3·H2O是比HCN更强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NHeq\o\al(＋,4)相互促进水解，所以0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。3．常温下，下列各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是()A．eq\f(cOH－,cH＋)＝10－12的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)A解析：eq\f(cOH－,cH＋)＝10－12的溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈强酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)之间不反应，可大量共存，故A正确；滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在Fe3＋，Fe3＋能够氧化I－，不能大量共存，故B错误；Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；由水电离的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液，则为酸溶液或碱溶液，溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1或c(OH－)＝0.01mol·L－1，则碱溶液中不能大量存在Al3＋，故D错误。4．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)C解析：NaHSO3溶液显酸性，则HSOeq\o\al(－,3)的电离程度>HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，加入钠后平衡①左移、平衡②右移，c(HSOeq\o\al(－,3))减小，A项错误；依据电荷守恒可知B项错误，应为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))；加入少量NaOH，平衡②右移，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大，C项正确；依据物料守恒有c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，则c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))，D项错误。5．25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中－lgeq\f(cH＋,cH2A)和－lgc(HA－)或－lgeq\f(cH＋,cHA－)和－lgc(A2－)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．直线L2表示－lgeq\f(cH＋,cH2A)和－lgc(HA－)的关系B．通入HCl过程中，水电离的c(OH－)与水电离的c(H＋)的乘积不断增大C．Ka2(H2A)的数量级为10－7D．在NaHA溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C解析：多元弱酸的第一步电离远大于其次步电离，直线L1表示－lgeq\f(cH＋,cH2A)和－lgc(HA－)的关系，直线L2表示－lgeq\f(cH＋,cHA－)和－lgc(A2－)的关系，A错误；通入HCl过程中，酸性增加，水电离的c(OH－)与c(H＋)均减小，故乘积不断减小，B错误；直线L2表示－lgeq\f(cH＋,cHA－)和－lgc(A2－)的关系，当－lgeq\f(cH＋,cHA－)＝3.2时，即eq\f(cH＋,cHA－)＝10－3.2，－lgc(A2－)＝3，c(A2－)＝10－3mol·L－1，Ka2(H2A)＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝10－3.2mol·L－1×10－3mol·L－1＝10－6.2mol2·L－2，故Ka2(H2A)的数量级为10－7，C正确；NaHA溶液中HA－电离大于水解，故c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，D错误。6．将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变更的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．n＝1.0B．水的电离程度：b>c>a>dC．c点，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃时，NH4Cl的水解常数Kh＝(n－1)×10－7mol·L－1D解析：氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，图中V(NH3·H2O)＝10mL时溶液的pH＝7，说明氨水略过量，则有c(NH3·H2O)>c(HCl)＝1.0mol·L－1，A错误。由图可知，b点对应温度最高，说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，此时水的电离程度最大；d点溶液pH未知，无法推断a、d两点电离程度大小，B错误。c点溶液的pH＝7，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，C错误。由图可知，25℃时，c点溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，因为溶液体积是盐酸的二倍，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，c(NH3·H2O)＝0.5nmol·L－1－0.5mol·L－1，NH4Cl存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，则水解常数Kh＝eq\f(c平NH3·H2O·平H＋,c平NH\o\al(＋,4))＝eq\f(0.5nmol·L－1－0.5mol·L－1×10－7mol·L－1,0.5mol·L－1)＝(n－1.0)×10－7mol·L－1，D正确。7．亚硝酸盐为肉制品护色剂，其外观及味道都与食盐相像，由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝7.1×10－4(已知eq\r(7.1)＝2.66)，向20mL0.01mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变更如图所示，下列推断正确的是()A．X＝20B．a点溶液中c(H＋)＝2.66×10－3mol·L－1C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度渐渐减小D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))B解析：向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应须要氢氧化钠溶液体积20mL，c点时溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A项错误；由HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，K＝eq\f(c平H＋·c平NO\o\al(－,2),c平HNO2)≈eq\f(c2H＋,cHNO2)，则7.1×10－4≈eq\f(c2H＋,0.01mol·L－1)，得到c(H＋)＝2.66×10－3mol·L－1，B项正确；c点时溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全反应时，水的电离程度渐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是之后，C项错误；b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1∶1，由NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－，HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，溶液呈酸性，可知电离程度大于水解程度，微粒浓度大小为c(NOeq\o\al(－,2))>c(Na＋)>c(HNO2)，D项错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8．25℃时，向10mL0.10mol·L－1的HA(Ka＝1.0×10－4)中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随滴入的V(NaOH溶液)变更如下图所示。下列说法正确的是()A．x点，c(HA)>c(A－)B．y点，c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.10mol·L－1C．z点，c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．水的电离程度，x点小于y点D解析：A项，x点时加入NaOH溶液的体积为5mL，则此时溶液中NaA、HA的物质的量浓度相等，由于溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，c(HA)<c(A－)，错误；B项，若忽视体积变更，y点加入NaOH溶液的体积为10mL，溶液的总体积为20mL，c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1，错误；C项，z点溶液中有电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，错误；D项，x点溶液中的溶质是NaA、HA，溶液显酸性，抑制水的电离；y点溶液中的溶质是NaA，促进水的电离，故水的电离程度，x点小于y点，正确。9．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L，溶液中部分微粒浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A．随溶液pH增大，eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的值先减小后增大B．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－6C．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1D．b点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)B解析：由eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(Ka2H2CO3,cH＋)知，温度肯定时，随着pH增大，eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的值渐渐增大，A项错误；a点时，c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))，pH＝6，c(H＋)＝10－6mol·L－1，Ka1＝eq\f(c平H＋·c平HCO\o\al(－,3),c平H2CO3)＝c(H＋)＝10－6mol·L－1，B项正确；从图像可以看出，pH＝4时，c(H2CO3)<0.03mol·L－1，c(HCOeq\o\al(－,3))、c(COeq\o\al(2－,3))趋向于0，说明此时有二氧化碳生成，依据物料守恒可知，c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))<0.1mol·L－1，C项错误；b点时pH>10，且c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))，依据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，D项错误。10．(2024·宝鸡模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。在25℃下，向其水溶液中加酸或碱变更溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变更如图所示[已知δ(X)＝eq\f(nX,nFe总)，忽视溶液体积变更]。下列说法正确的是()A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B．25℃时，H2FeO4＋H＋H3FeOeq\o\al(＋,4)的平衡常数K>100C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1约为4.15×10－4D．A、C两点对应溶液中水的电离程度：C>ACD解析：溶液中存在H2FeO4，说明H2FeO4在溶液中存在电离平衡，则H2FeO4属于弱电解质，A项错误；结合题图可知，25℃下，c(H2FeO4)＝c(H3FeOeq\o\al(＋,4))时，溶液的pH<2，则c(H＋)>0.01mol·L－1，H2FeO4＋H＋H3FeOeq\o\al(＋,4)的平衡常数K＝eq\f(cH3FeO\o\al(＋,4),cH＋·cH2FeO4)＝eq\f(1,cH＋)<eq\f(1,0.01)＝100，即K<100，B项错误；B点时溶液的pH＝4，δ(HFeOeq\o\al(－,4))＝0.806，则δ(H2FeO4)≈0.194，由于溶液体积相同，则eq\f(cHFeO\o\al(－,4),cH2FeO4)＝eq\f(δHFeO\o\al(－,4),δH2FeO4)≈4.15，则H2FeO4的第一步电离常数Ka1＝eq\f(cHFeO\o\al(－,4)·cH＋,cH2FeO4)≈4.15×10－4，C项正确；A点溶液呈酸性，说明H2FeO4的电离程度大于HFeOeq\o\al(－,4)的水解程度，抑制水的电离，C点溶液呈碱性，说明HFeOeq\o\al(－,4)的电离程度小于FeOeq\o\al(2－,4)的水解程度，促进水的电离，水的电离程度：C>A，D项正确。三、非选择题11．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)肯定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中全部离子浓度之间的一个等式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)土壤的