2024-2025学年高中化学第三章自然界中的元素4海水中的元素课时作业含解析鲁科版必修1

PAGE9-海水中的元素1.下列关于海洋资源的开发和利用的叙述不正确的是()A.海水经过风吹日晒，水分渐渐蒸发，可制得食盐等物质B.海水中隐藏着丰富的化学资源C.地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题D.开发海洋资源应遵循可持续发展原则2.粗盐提纯过程中分别加入和的正确依次是()A.加在前 B.加在后

C.同时加入 D.无固定依次3.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上,视察到的现象是()A.

B.

C.

D.4.下列关于氯水的叙述中正确的是(

)A.新制氯水中只含和分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是

D.氯水放置数天后,溶液的酸性增加、pH变大5.下列有关海水提镁的叙述不正确的是()A.贝壳是海水提镁的原料,该过程中贝壳主要经验了B.利用将海水中的转化为,然后电解制备镁C.工业生产中可通过电解熔融来制备镁D.在海水提镁的工业流程中,可循环利用,可用于制备盐酸,再用盐酸溶解6.某温度下,将通入NaOH溶液时,反应得到NaCl、NaClO、的混合溶液,经测定混合溶液中,与的物质的量浓度之比为3∶1,则与NaOH溶液反应时,被氧化的氯元素与被还原的氯元素养量之比是（

）A.2∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.3∶117.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象,下列关于试管中所加物质的推断正确的是()A.①②苯③酒精 B.①酒精②③苯

C.①苯②③酒精 D.①苯②酒精③8.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入是为了提取溴B.粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原汲取9.海带中含有碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通入适量氯气 ②将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌使其溶解③加入振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液合理的操作依次为()A.②④①③⑤ B.②①③④⑤C.①③⑤②④ D.③①②⑤④10.如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是()A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B.该试验必需在通风橱中进行

C.装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.装置B的现象是干燥处布条褪色,潮湿处布条不褪色11.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是(

)A.试验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌

B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应

C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色

D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”12.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动依次表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可干脆转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼13.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下:(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌,目的是_______________________________________。(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的和,须要加入的试剂依次是______________(填化学式)。(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为_________________________________________。(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能是KOH溶液,理由是________________________________________。14.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

提示:①晶体的化学式为;

②MgO的熔点为2852℃,无水的熔点为714℃。

(1)操作②的名称是__________、__________、过滤。

(2)试剂a的名称是__________。

(3)沉淀中混有的应怎样除去?写出试验步骤_____________________________。

(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁,再电解氯化镁来制取镁单质;而不采纳:加热得到MgO,再电解熔融MgO的方法制金属镁,其缘由是__________。

(5)试验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明下列状况下运用玻璃棒的目的;溶解时__________;过滤时:__________;蒸发时:__________。15.试验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,反应中二氧化锰被还原为.依据要求回答下列问题.

1.A、B、C三套装置中,应选用的装置是__________(选填“A”、“B”、“C”);

2.写出试验室用上述方法制取氯气的化学方程式___________;

3.为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为__________,在该溶液中发生反应的化学方程式____________.

4.利用该原理和装置进行试验,制得的氯气中往往含有的杂质有__________,可依次通入到__________除去.

答案以及解析1.答案：C解析：A项，海水经过风吹日晒，水分渐渐蒸发，可制得食盐等物质，故A项正确；B项，海水中隐藏着丰富的化学资源，故B项正确;C项，地球表面大部分被海水覆盖，但淡水资源比C项错误;D项，开发海洋资源应遵循可持续发展原则,故D项正确。2.答案：B解析：应先加入溶液，过量的可以通过后续加入的溶液除去，B项正确。3.答案：B解析：氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，B项正确。4.答案：B解析：A项中,新制氯水中还含有分子;C项中,光照时分解产生逸出;D项中,增大,pH减小。5.答案：B解析：从海水中提取金属镁的过程中，将贝壳转化为CaO后再转化为，然后将转化为,两将转化为，电解熔融的从而制得金属镁，A、C项正确，B项错误；电解氯化镁时可得到镁、氯气，氯气与氢气反应生成HCl,盐酸可溶解，D项正确。6.答案：C解析：生成NaCl，氯元素化合价降低，得电子，被还原；生成NaClO、，氯元素化合价上升，失电子，被氧化。得失电子守恒，混合溶液中与的物质的量浓度之比为3:1，同一溶液中，物质的量之比等于浓度之比3:1，设与物质的量分别为3mol和1mol，则生成物质的量是8mol，被氧化的氯元素与被还原的氯元素养量之比1:2，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。7.答案：B解析：苯能萃取溴水中的溴,由于苯的密度小于水,所以出现的现象是溶液分层,上层呈橙色,下层呈无色;能萃取溴水中的溴,由于的密度大于水,所以出现的现象是溶液分层,下层呈橙色,上层呈无色;酒精和溴水能互溶,所以出现的现象是溶液不分层,溶液呈橙黄色。8.答案：C解析：苦卤中含有，通入可将氧化生成,A项正确；粗盐中含有、等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度改变不大，故采纳重结晶可以得到纯净的NaCl,B项正确；工业上沉淀海水中的，采纳，不用NaOH,因为NaOH的价格较贵，C项错误;易挥发，用热气吹出后，用汲取，生成和HBr,富集后再用处理HBr生成,D项正确。9.答案：A解析：海水提碘的合理操作依次为灼烧海带→加水溶解燃烧产物→过滤除去难溶物→得到含的滤液→加入氧化剂→萃取→分液,A项正确。10.答案：D解析：氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，潮湿布条褪色。11.答案：A解析：灼烧干海带应在坩埚中进行,A错误.12.答案：A解析：N2是大气中的主要成分之一,雷雨时先转化为NO,而后再转化为NO2,B项错误;硫难溶于水,C项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D项错误。13.答案：(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅(2)溶液、溶液(3),(4)会引入新杂质解析：(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则须要加入过量溶液，第④步操作是为了除去及过量的，则须要加入过量溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以发生反应的化学方程式为，。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质。14.答案：(1)蒸发浓缩;冷却结晶;(2)盐酸;(3)加入溶液,充分搅拌,过滤,用水洗涤沉淀

(4)MgO的熔点很高,熔融时耗能太大而增加生产成本

(5)搅拌，加速溶解过程;引流，使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅;搅拌，防止溶液因局部受热温度过髙而引起液滴飞溅解析：(1)操作②是从溶液中得到晶体,故是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

(2)试剂a将转化为,故a是盐酸或HCl溶液。

(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁,再电解氯化镁来制取镁单质;而不采纳加热得到MgO,再电解熔融MgO的方法制金属镁,其缘由是MgO的熔点很高,熔融时耗能太大而增加生产成。

(5)试验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒。过滤时用于引流,使待滤液沿玻璃棒流入漏斗,防止外溅;蒸发时用于搅拌,防止溶液因局部受热温度过高而引起溶液飞溅。15.答案：1.B;2.(浓)

3.氢氧化钠溶液;

4.HCl和H2O;饱和食盐水、浓硫酸解析：1.试验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气.由反应试剂的状态和反应条件可以确定气体制备装置。A装置缺少加热装置,错误;B装置有加热装置(酒精灯、铁圈和石棉网),先向圆底烧瓶中加入适量二氧化锰固体,再用分液漏斗添加浓盐酸,然后关闭活塞.加热可引发反应,制取氯气,正确;C装置长颈漏斗没有活塞,添加液体后,浓盐酸可以从漏斗中挥发出去,且加热反应生成的氯气也能从漏斗中逸出,造成空气污染,错误。

2.由于反应中二氧化锰被还原为MnCl2,则锰元素由+4价降低到+2价,氯化氢被氧化为氯气,氯元素由-1价上升到0价,依据得失电子守恒、原子守恒配平,可得试验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

3.为了防止氯气污染环