高中化学必修一检测

高中化学必修一测试题

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

AL(S02)3化学性质实际应用

A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火

B.铁比铜金属性强Fe?腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

D.HF与SiO?反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

2.从为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.18gD20和18gH2中含有的质子数均为104

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的两种数为2瓜

C.过氧化钠与水反应时，生成0.Imol氧气转移的电子数为0.24

D.密闭容器中2moiN0与lmol()2充分反应，产物的分子数为24

3.下列指定反应的离子方程式正确的是

2+

A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H*+2N()3-CU+2N02t+H20

B.向Fez(S03溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe：^=2Fe3+

3+

C.向Ab(SO。3溶液中加入过量氨水:A1+3NH3.H20^=A1(OH)3I+3NH；

++

D.向NazSiOs溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H^=H2SiO3I+3Na

4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为Fe3

A.+

滴加KSCN溶液血红色

溶液变蓝、有黑色固

B.将铜粉加LOmol•「平会(5。4)3溶液中金属铁比铜活泼

体出现

用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过熔化后的液态铝滴落

C.金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热下来

将0.Imol•L-MgSOa溶液滴入NaOH溶

先有白色沉淀生成后Cu(OH)z的溶度积比

D.液至不再有沉淀产生，再滴加

变为浅蓝色沉淀Mg(OH)?的小

0.Imol•草七血。4溶液

5.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH；废水和工业废气(主要含N?、CO?、SO?、

NO、CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正硬的是

A.固体1中主要含有Ca(0H)2、CaCO3>CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

+

D.处理含NHj废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+N02==N2t+2H=0

6.O2F2可以发生反应：HzS+MRfSFe+2HF+4C)2,下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.02F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

7.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全

部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在.该白色粉末可

能为

A.NaHCOs、Al(OH)3B.AgCl、NaHC03C.Na2s0八BaC03D.Na2cO3、CuS04

二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)

8.(20分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5-H20和Fe304,

还有少量FeQ、FeO、CaO、A1Q和SiO?等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所

示：

注渣含铁让母液

回答下列问题：

(1)写出与硫酸反应的化学方程式0为提高浸出速率，

除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有(写出两条)。

(2)利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是

(化学式)。

(3)“净化除杂”需先加溶液，作用是。然后在调节溶液的pH约为5,

目的是o

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBHA,它是有机合成中的重要还原剂，其电

子式为=

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单

质硼，用化学方程式表示制备过程o

9.（14分）氮的氧化物（NO,）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NHs

将NO,还原生成Nz,某同学在实验室中对N%与NO*反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为o

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一

（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH,充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入N02（两

端用夹子Ki、K?夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因

打开K,推动注射器活塞，使X①Y管中_______________②反应的化学方程式

中的气体缓慢通入Y管中

将注射器活塞退回原处并固Y管中有少量水珠生成的气态水凝集

定，待装置恢复到室温

打开K2③_________________④________________

10.（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解

CuCl2•2H2O制备CuCL并进行相关探究。

【资料查阅】

七

>300CuCl+CI

CuClj•2H2

I△CuO

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)学.科.网。

A

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是O

(2)实验操作的先后顺序是a--c(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却

c.在“气体入口”处干燥HC1d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HC1,然后通入N?

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是»

(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是o

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCk或CuO杂质，根

据资料信息分析：

①若杂质是CuClz,则产生的原因是0②若杂质是CuO,则产生的原因是0

11.(12分)配平下列化学方程式及离子方程式

(1)Cl2+Nal+NaOH===NaCl+NaIO3+H20

(2)[2010•福建理综•24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反

应的离子方程式：

OFe(OH)2+□CIO-+口_____^=1IFe(OH)3+

口ci-

(3)[2011•安徽理综•27(2)改编]配平反应的离子方程式是

2t

[Mn+口C1O3'+口H2O^=||MnO2J,+||Cl2f

+O________o

(4)已知:①MnO；+e--(绿色)(强碱性条件)

②MnO；+8H++5屋一＞Md+(无色)+4也0(强酸性条件)

将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，

写出反应的离子方程式:

(5)KMnO4+H2C204+压S0&===MnS04+K2S04+C02+H20

22+

(6)S208+Mn+===SO?+MnOr+

答案

1-7BCCDBDD

2试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD20和18gH2。的物质的量不同，所以含有的质

子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于

2NA,错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的0元素，所以生成

0.Imol氧气时转移电子0.2NA,正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化

氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA,错误，答案选C。

4.试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子

生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，

生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔

点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁

沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度

更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

27.

(1)Mg?B20sH2。+2H2SO4—2H,B0,+2MgsO,

提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径

(2)FejO4SiO?和CaSO,

(3)将Fe"氧化成Fe"使Fe"与Al',形成氢氧化物沉淀而除去

(4)(七水)硫酸镁

*H'-

(5)Na+H：B：H