高考化学冲刺考前必背知识

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常见有机物（用正误判断法回扣）

1.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一种反应类型

（）

2.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的

反应类型相同（）

3.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取

代反应（）

4.乙醇不能发生取代反应（）

5.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中的官能团相

同（）

6.石油分储是化学变化，可得到汽油、煤油（）

7.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少

量乙酸可用饱和Na2cCh溶液除去（）

8.苯、油脂均不能使酸性KMnCh溶液褪色（）

9.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应（）

10.在酸性条件下，CH3coi80c2H5的水解产物是CH3coi80H

和C2H5OH（）

11.石油裂化主要得到乙烯（）

12.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

（）

13.用漠水即可鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯（）

14.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物（）

15.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料（）

16.煤干储主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气（）

17.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

18.天然植物油在常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、

沸点（）

NHNH

I2I2

19.用甘氨酸（CFhCOOH）和丙氨酸（CH3cHeOOH）

缩合最多可形成4种二肽（）

20.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物（）

21.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O（）

22.纤维素的水解产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖

红色沉淀（）

23.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇（）

24.羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋

白质（）

25.等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量依次减少

（）

26.分子式为C5H10的烯崎的同分异构体（不含立体异构）数目为

4（）

27.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镀溶液会发生盐析（）

28.由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为CH2—CH—

COOCH3（）

29.酯化反应、硝化反应以及酯的水解反应均属于取代反应类型

（）

［答案］1.X2.V3.J4.X5.X6.X7.V

8.X9.V10.X11.X12.X13.V14.X15.X16.V

17.V18.X19.V20.X21.X

22.J23.X24.X25.V26.X27.V28.X

29.V

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化学实验

一、考前必记的基本实验操作

1.牢记实验操作

(1)加热试管时，先均匀加热后局部加热。

(2)制取气体时，先检验装置气密性后装药品。

(3)稀释浓硫酸时，先在烧杯中装一定量蒸储水再沿器壁缓慢注

入浓硫酸。

(4)做固体药品之间反应的实验时，先单独研碎再混合。

(5)用H2还原CuO时，先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤

酒精灯，冷却后再停止通H2。

(6)配制一定物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸储水至距容量

瓶刻度线1〜2cm后，再改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。

(7)安装发生装置时遵循的原则：先下后上、先左后右。

(8)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

(9)点燃H2、CH4>C2H八C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点

燃。

(10)收集气体时，先排净装置中的空气再收集。

(11)焰色反应实验时，做完一次，钳丝应先沾上稀盐酸放在火焰

上灼烧到无色，再做下一次实验。

(12)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

(13)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉-KI试纸)等气体时，

试纸先用蒸馈水润湿再与气体接触。

(14)浓H2s04不慎洒到皮肤上，迅速用大量水冲洗，再涂上3%〜

5%的NaHCCh溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCCh溶液。

(15)检验卤代燃分子中的卤元素时，先在水解后的溶液中加稀

HNO3,再力口AgNCh溶液。

(16)配制FeCb、AlCb等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸

中，再稀释。

(17)酸(或碱)洒到桌子上，先用NaHCCh溶液(或醋酸)中和，再

水洗，最后用布擦。

(18)中和滴定实验时，用蒸储水洗过的滴定管先用标准液润洗后

再装标准液；先用待测液润洗再移取液体；滴定管读数时先等1〜2

分钟再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的变化时，先等半分钟，颜色不

变后即为滴定终点。

(19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中

加入NaOH溶液中和H2so4,再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊

液。

(20)配制和保存Fe2\S/+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时,

先把蒸储水煮沸赶走。2,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相

应酸。

(21)称量药品时，先在盘上各放一张大小、重量相等的纸(腐蚀药

品放在烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称

量。

(22)用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上，再把

试纸的颜色与标准比色卡对比，得出pH。

2.判断正误

(1)在使用滴定管量取一定体积的液体时，开始时液面一定要在

“0”刻度()

⑵把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶()

(3)盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶()

(4)液滨易挥发，在存放液溟的试剂瓶中应加水液封()

⑸用广泛pH试纸测得0.10moI/LNH4cl溶液的pH=5.2()

(6)用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应将

量筒内所取的液体倒出后再用蒸储水洗涤量筒,并将洗涤液倒入所配

溶液中()

(7)使用pH试纸时不能先润湿，否则所测得结果一定偏低()

(8)洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干()

(9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中()

(10)将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁()

(11)“硝基苯制备”实验中，将温度计插入到水浴中，但水银球

不能与烧杯底部和烧杯壁接触()

(12)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋

酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

()

22—

23—

(13)滴定管的液面如图所示，正确的读数是22.35mL()

(14)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源()

(15)将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中()

(16)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸()

(17)室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,

振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚()

(18)蒸馆时蒸播烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也

不能蒸干()

(19)在做钠与水反应的实验时，取用钠时应用镜子从煤油中取出

金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中()

(20)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的

量浓度的溶液()

(21)用NaOH溶液洗涤并灼烧粕丝后，再进行焰色反应()

(22)NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少

量液体即停止加热()

(23)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()

(24)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气()

(25)浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液嗅、汽油、乙酸乙酯等均需密

封保存，都是为防止挥发()

(26)向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅,

下层颜色为紫红色；若改加汽油，上层为紫红色()

(27)取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN

溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe?+()

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)X

(8)X(9)X(10)X(11)V(12)X(13)V(14)V(15)X

(16)V(17)7(18)V(19)X(20)X(21)X(22)V(23)X

(24)V(25)X(26)J(27)X

二'重要的实验现象

1.吸(放)热现象

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl

溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化领晶体［Ba(OH)2・8H2O］与氯化核晶体混合反应吸热，

二氧化碳与碳的反应也是吸热反应，碳与H2O(g)、CuO的反应都是

吸热反应。

(3)酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。

(4)NH4NO3固体溶于水时吸热。

2.变色现象

(l)Fe3+与SCN-(红色)、苯酚溶液(紫色)；Fe、Cu反应生成Fe2

+、Ci>2+时，溶液颜色的变化。

(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NOo

(3)Fe2+与CL、Bo等氧化性物质反应，溶液由浅绿色变为棕黄

色。

(4)向酸、碱性溶液中滴入酸碱指示剂时溶液颜色的变化。

(5)品红溶液遇到Cb、SO2、次氯酸盐［如NaClO、Ca(CIO)2］>氯

水、NazCh等褪色，但将褪色后的溶液加热又恢复为红色的是SO2o

(6)淀粉溶液遇单质碘变蓝。

(7)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化：如Cb通入含的

溶液中，溶液变为橙色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为

橙红色；CL通入含「的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶剂

(不溶于水)，则有机层变为紫色。

(8)能使滨水褪色的物质有H2S.SO2、烯崎、快崎、活泼金属、

碱等。

3.燃烧时火焰的颜色

(1)火焰为蓝色或淡蓝色：氏、CO、CH4>H2S、C2H5OH、S等

在空气中燃烧。

(2)火焰为苍白色：Hz在CL中燃烧。

(3)Na燃烧时火焰呈黄色。

4.产生气体的现象

(1)与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使

品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是SO2,原溶液中

含有SOr或HSOlo

(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体，且此气体可使澄清的石

灰水变浑浊，此气体是CCh,原溶液中含有CO歹或HCO5。

(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体，此气体可

使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3,原溶液中一定含有NH九

(4)电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是口2或02,阴极气

态产物是H2O

5.溶液中沉淀现象

(D产生黄色(或浅黄色)沉淀：AgNCh与BL、r；S20歹与H+；

H2S或Na2s溶液与一些氧化性物质(Cb、Ch、SO2等)；Ag+与POio

(2)产生黑色沉淀：Fe2+>Cu2+>Pb2+与S2-。

(3)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而沉淀变为灰绿色,

最后变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+。

3+

(4)与碱反应产生红褐色沉淀的必是Fe0

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和AI3+,加过量NaOH

溶液若沉淀不溶解，则是Mg2+,若沉淀溶解则是AF+。

(6)加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiOfo

三、常见仪器的认识

1.易混淆的几种常见仪器

仪器分类

普通漏斗（用于过滤、防倒吸、向小口容器中转移液体等）

漏斗长颈漏斗（用于向反应器中添加液体）

分液漏斗（用于分液、向反应器中添加液体）

平底烧瓶（一般作有液体参与反应但不需加热的反应器）

烧瓶圆底烧瓶（一般作有液体参与反应且需加热的反应器）

蒸储烧瓶（用于蒸储或分储）

直形冷凝管（用于蒸储或分僧僧分冷凝）

冷凝管

球形冷凝管（用于液态物质反应冷凝回流）

2.计量仪器使用时的4个易失分点

（1）托盘天平的精确度为0.1g。

（2）量筒为粗量仪器，无“0”刻度，刻度从下往上增大。

（3）滴定管为精量仪器，“0”刻度在滴定管上端。

（4）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的

容量值。

3.广口瓶的多种用途

一种仪器，根据需要可有多种用途，如广口瓶。要注意在广口瓶

的不同用途中，导气管长短的不同。

（1）装置A可作集气瓶和洗气瓶

①作洗气瓶：装入合适的试剂除去气体中的杂质，气体“长进短

出”。

②作集气瓶：a.不装任何试剂，收集密度比空气大且不与空气反

应的气体，气体从长导管进。b.不装任何试剂，收集密度比空气小且

不与空气反应的气体，气体从短导管进。C.装水，可收集难溶于水的

气体，装饱和食盐水，可收集CI2,气体从短导管进。

(2)装置B用于测量气体的体积

广口瓶中盛满水(或其他试剂)，气体从短导管进，将广口瓶中的

水(或其他试剂)排到量筒中。

(3)装置C和D可作安全瓶

①装置C用于防倒吸。②装置D用于缓冲和防堵塞。

4.常用的实验安全装置

⑴防倒吸装置

(3)防污染装置

如：实验室制取CL时,尾气的处理可采用装置②；制取CO、

出时，尾气处理可采用装置①、③。

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元素及化合物(用拉网式排查)

一、金属元素及其化合物

(一)钠及其化合物

1.钠

(1)钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气

和水反应。

(2)钠暴露在空气中的变化过程为

NafNazOfNaOHfNa2cChlOHzOfNa2cCh。

(3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙

醇中，且反应缓慢。

(4)钠、钾合金常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高

低Na>K,密度大小Na>K(反常)。

电解

⑸钠的冶炼：2NaCl(熔融)=2Na+CLt□

2.过氧化钠

(l)Na2()2的电子式：Na+[：()：。：]2-Na+,阴、阳离

子个数比为1:2。

(2)Na2O2与H2CKCO2的反应,氧化剂是Na2O2,还原剂是Na2O2,l

molNa2O2与之完全反应，转移电子数为NA,其增加的质量为H2O

中H2的质量，CO2中CO的质量。

(3)Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。

3.Na2cCh和NaHCCh

(1)热稳定性：Na2cCh大于NaHCCh;证明方法：套管实验，里

面的试管应盛放NaHCO3o

⑵鉴别：①固体—用加热法，②溶液—用CaCb溶液、BaCh

溶液等，但不能用Ca(OH)2溶液(或Ba(OH)2溶液)，因两者均生成白

色沉淀。

(3)NaHCO3>AI(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。

(4)侯氏制碱法(此处的“碱”指的是Na2cCh)

①原理：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3I+NH4CL

②过程：向饱和食盐水中先通NH3,再通CO2,即有NaHCCh

晶体析出，过滤得NaHCCh晶体，加热分解，即得纯碱。

4.焰色反应

(1)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质。

(2)步骤：洗(用盐酸)一烧一蘸一烧一看一洗……

(3)注意应透过蓝色钻玻璃观察钾的焰色反应。

(二)镁、铝及其化合物

1.镁、铝的性质、制备和用途

(1)镁、铝耐腐蚀，其原因是被空气中的氧气氧化生成一层致密的

氧化物薄膜，可阻止反应进一步进行。

(2)在酒精灯火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝

易被氧化，且ALO3的熔点高于A1的熔点；AI2O3、MgO的熔点均

很高，可用作耐火材料。

(3)镁的重要化学性质

①Mg可以在02、CO2、N2等气体中燃烧，化学方程式为2Mg

点燃点燃点燃

+C02=2Mg0+C>2Mg+O2=2MgO>3Mg+N2=

Mg3N2o

②Mg和NH4CI溶液(酸性溶液)反应,有刺激性气味的气体逸出，

化学方程式为Mg+2NH4CI=MgCl2+2NH3t+H2t。

（4）铝的重要化学性质

①和强碱溶液的反应，化学方程式为2Al+2NaOH+

2H2O===2NaAlO2+3H2t,该反应常用于含铝固体混合物的分离提

纯及含量测定。

②铝热反应：铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶

炼难熔的金属（如铁、铭、镒等）。引发铝热反应的操作是先铺一层

KCIO3,然后插上镁条并将其点燃。A1与FezCh、MnCh、WO3、CuO

高温高温

反应的化学方程式2Al+Fe2（）3===2Fe+ALC）3、4Al+3MnC）2====

高温高温

2AI2O3+3Mns2AI+WO3=AI2O3+W>2AI+3CUO=A12O3

+3Cuo

（5）镁、铝的冶炼

电解

MgCL（熔融）===Mg+CLt（不能用MgO,因为MgO的熔点

太高）。

_电解

（

2Al2。3熔融）==4A1+302t（不能用AIC13,因为A1CL是共

冰晶石

价化合物）。

2

电解MgCb溶液生成Mg（OH）2>出和Cl2,其离子方程式为Mg

电解

+

+2CF+2H2O=Mg（OH）2I+H2t+CI2to

2.铝的“主线”及“三角”转化

(1)一条主线A12O3-*Al->NaAl()2-*Al(OH)3

NaAK)2o

⑵三角转化A1(OH)3"-A102。

(3)A1(OH)3制备的三条途径

①由A13+制备A1(OH)3：A13++3NH3・H2O=AI(OH)3I+3NH九

②由A1O2制备A1(OH)3：2AIO2+CO2(少量)+

3H2O=2AI(OH)31+COf；AIO2+CO2(足量)+

2H2O=A1(OH)3I+HCO?o

③由AH+、AIO2制备AI(OH)3：Al3++3A1O2+

6H2O=4AI(OH)3Io

3.不用试剂，相互滴加可检验的5组溶液

(l)Na2cCh溶液和稀盐酸(或稀H2so4)。

(2)AICb溶液和NaOH溶液。

(3)NaAlCh溶液和稀盐酸(或NaHSCh溶液)。

(4)AgNO3溶液和氨水。

(5)CuSO4溶液和氨水。

(三)铁、铜及其化合物

1.铁的存在及其氧化物

游离态的铁存在于陨石中，FeO、Fe3O4均为黑色固体，后者有

磁性；FezCh呈红棕色，俗称铁红，可制油漆，钢铁烤蓝是生成一层

致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用。

2.NazFeCh的重要用途

在NazFeCh中，铁元素的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀

死水中病菌，可作自来水消毒剂；它与水反应生成Fe(OH)3胶体，具

有吸附性能，故又可用作净水剂。

3.Fe2+>Fe3+检验

(1)检验Fe3+：①用KSCN溶液，现象是生成血红色溶液；②用

NaOH溶液，现象是生成红褐色沉淀。

(2)检验Fe?+：①先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，生成血

红色溶液，证明有Fe2+；②滴加K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，若生

成蓝色沉淀，证明含Fe2+。

(3)Fe2+、Fe3+混合液检出Fe3+仍用KSCN溶液；检出Fe?+用酸

化KMnCh溶液，利用Fe?+的还原性检验。

4.熟悉下列转化关系

2+3+

(1)转化关系：Fe^Fe-*Fe(OH)2^Fe(OH)3^Fe^Fe(SCN)3o

(2)必记的反应方程式

点燃

①Fe在O2中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4。

点燃

②Fe在Cl2中燃烧：2Fe+3CI2—2FeCI3o

高温

③Fe在高温下和水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2o

△

④Fe和浓硫酸(足量洪热：2Fe+6H2so«浓)=Fe2(SO4)3+

3sO21+6H2OO(常温钝化)

⑤过量的Fe和浓硝酸共热

A

Fe(过量)+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2NO2t+2H2Oo

⑥Fe和稀HNO3的反应

Fe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O；

3Fe(过量)+8HNCh(稀)=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2Oo

△

⑦Fe(OH)3胶体的制备:Fe3++3H2()===Fe(OH)3(胶体)+3上。

2++3+

⑧Fe?+和酸性KMnO4的反应：5Fe+MnO；+8H=5Fe+

2+

Mn+4H2Oo

5.铜合金

人类使用最早的合金是青铜，它是Cu—Sn合金，黄铜是Cu—

Zn合金。现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。

6.铜的精炼

粗铜作阳极，精铜作阴极，含有C/+的溶液(CUSO4溶液)作为电

解液。

7.熟悉下列转化关系

2+

CU->CU2(OH)2CO3-*CUO->CUSO4-*CU(OH)2^[CU(NH3)4]O

8.必记的反应方程式

点燃

(l)Cu和CL、S的反应：Cu+CI2=CuCl2,

△

2CU+S=CU2SO

3+2+2+

(2)Cu和FeCb溶液的反应：Cu+2Fe=Cu+2Feo

△

(3)Cu和浓硫酸的反应:Cu+2H2so4(浓)====CuS(h+SO2f+

2H2O。

(4)Cu和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO；=3CU2++2NOt+

4H2OO

+2+

(5)Cu和浓硝酸的反应：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO21+

2H2OO

(6)新制Cu(OH)2悬浊液和含有醛基的有机物(如CH3cHO)反应

△

2Cu(OH)2+NaOH+CH3CHO——-Cu2OI+CH3coONa+3H2O。

二、非金属元素及其化合物

(一)卤素

1.C12是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中。

(1)可用浓氨水检验输氯管道是否泄漏，其现象是有白烟生成，原

理为3cl2+8NH3==6NH4Cl+N2。

(2)工业上由在Ch中燃烧后生成物通入水中可制得盐酸。

(3)(12通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂粉

精。(。2+2011一=。一+。0一+1120)用于吸收多余的CI2o

(4)84消毒液的主要成分是NaCIO,其漂白原理是CKT+

H2OHCIO+OH-,HCIO可用于消毒漂白。

2.氯水成分复杂，性质多样——7种微粒：Cb、H2O、HCIO、

H+、cr>CUT、OH-

(1)强酸性——H+的性质。

(2)杀菌消毒、漂白性—HCIO的性质。

(3)强氧化性——Cb、HC1O的性质。

3.HC1O的结构式H—O—CL具有弱酸性、氧化性、还原性、

不稳定性。

4.碘盐中加的是KIO3,可通过加入淀粉-KI溶液、食醋来检验，

在工业上通过电解KI溶液制备。

5.液溟应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。谟、碘

单质、蒸气及有关溶液颜色如下:

单质蒸气水溶液苯或CC14

Br2深红棕色液体红棕色浅黄色橙色

12紫黑色固体紫色黄褐色紫色

6.必记的反应方程式

电解

⑴电解饱和食盐水：2C厂+2H2O=2OH-+H21+CI2to

△

+2+

(2)实验室制氯气：MnO2+4H+2C1-=Mn+Cl2f+

2H2Oo

+

(3)CL和H2O的反应：C12+H2OH+CI+HC1OO

光照

(4)HCIO的不稳定性：2HCIO=2HCI+O23

(5)CL和石灰乳的反应：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+

2H2Oo

(6)Ca(CIO)2和少量CCh的反应：Ca(ClO)2+CO2+

H2O=CaCO3I+2HCIOo

(7)FeBn和少量CL的反应：2Fe2++CL=2Fe3++2C「。

(8)FeBr2和足量CL的反应：3a2+2Fe2++4Br-=6C「+2Fe3+

+2Br2o

(二)氧族元素

1.自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫。单质硫俗称硫

黄，是淡黄色的固体。

2.02和03互为同素异形体，03的氧化性大于02,能使湿润的

淀粉一KI试纸变蓝，其原理为2Kl+O3+H2O==2KOH+b+O2；

可用臭氧代替氯水消毒饮用水。

3.H2()2的电子式是H：()：()：H,氧的化合价为一1价,

既具有氧化性，又具有还原性。

(1)遇到强氧化剂，体现还原性：5H2O2+6H++2MnOI==5O21

2+

+2Mn+8H2Oo

2++3+

(2)遇到强还原剂，体现氧化性：H2O2+2Fe+2H=2Fe+

2H2O。

(3)它遇MnCh迅速分解生成02,发生自身的氧化还原反应：

MnOz

2H2O2—2H2O+O2to

4.SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。SO2能使滨水、

FeC13溶液、酸性KMnCh溶液褪色是因为其还原性；S?一与SOr在酸

2+

性条件下不能大量共存，其原理是2S-+SOr+6H=3S!+3H2OO

5.浓H2sO4的三大特性：(1)强氧化性；(2)脱水性；(3)吸水性。

6.必记的反应方程式

催化剂

(1)SO2的催化氧化：2SO2+O22s03。

△

(2)SO2和卤素单质的反应，SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X

=C1>Br、Do

△

(3)C和浓硫酸的反应：C+2H2so4(浓)==CO2t+2SO2t+

2H2OO

(4)5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2so4+2H2sO4。

(三)氮族元素

1.氮的非金属性很强,但N2非常稳定,其原因是N三N键很强。

(活泼性:P>N2)

放电

2.雷雨发庄稼的原理是N2+O2===2NO(只能是NO),2NO+

O2==2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NOO

3.NO致人中毒原理和CO相同，且都为不成盐氧化物。

4.在高温下NH3具有强还原性，和Hz、CO、C2H50H一样均

可还原CuOo

5.NO2和漠蒸气一样，均为红棕色气体，可用水、AgNCh溶液、

CC14等加以检验，但不能用湿润的淀粉一KI试纸检验(NC＞2、Br2均

具有强氧化性)。NO?能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。

6.硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据它们与铜反应的条件和快

慢可知氧化性：浓HNCh＞稀HNCh＞浓H2so4。蓝色石蕊试纸遇浓

HNO3先变红后变白，遇浓H2s04先变红后变黑。常温下铝、铁遇浓

H2sCh和浓HNO3被钝化，加热可破坏钝化膜。

7.硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中，工业浓HNO3因

其不稳定，溶解有生成物NCh通常呈黄色(工业盐酸因含Fe3+而呈黄

色)。

8.实验室制备N%的3种方法

△

(1)NH4CI和Ca(OH)2共热：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+

2NH3t+2H2OO

(2)浓氨水与CaO(NaOH固体或碱石灰)：

NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3fo

△

(3)加热浓氨水：NH3H2O==NH3f+H2OO

氨气不能用