高中化学常考知识重点

高中化学常考知识点小结整理

氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据

1、根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂

不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。

例如，由2H2S5+O2=2H2SC）4（快）2Na2SC）3+O2=2Na2SC）4（慢）

2SO2+O2催”剂、2SO3可知还原性：H2SO3>Na2SO3>SO2

2、根据反应的剧烈程度来判定：

如CU+4HNO3（浓）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O（较剧烈）

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NC）3）2+2NOt+4H2。（较微弱）

可知氧化性：浓HNC>3>稀HN03

3、根据氧化一还原反应的传递关系来判断：

氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力；1简记作:“左，，〉”右，，

还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。J

※一般来说，判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低，应看氧化

剂氧化其它物质的能力。

比如硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。KMnS溶液酸性

越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多

氧化性：F2>Cl2>Br2>l2>SO2>S

2-22+

还原性：S>SO3>r>Fe>B<>cr>F

基本的定律、原理

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、阿佛加德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”

阿佛加德罗定律的推论

同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度

同温同压不同体积的气体，体积之比等于物质的量之比

同温同压同质量的气体，体积之比等于相对分子质量比的反比

3、勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够

减弱这种改变的方向移动。

外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响

所改变的条件反应速度化学平衡

增大反应物浓度加快向生成方向移动

升高温度加快向吸热方向移动

增大压强加快向气体分子数目减少的方向移动

加催化剂加快不移动

4、原子核外电子排布的规律

①泡利不相容原理在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在

「电子层（层）

电子亚层（形）

核外电子运动状态的四个方面《

电子云的空间伸展方向（伸）

电子的自旋（旋）

②能量最低原理

在核外电子的排布中，通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满

后，电子才依次进入能量较高的轨道

③洪特规则

在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自

旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。

四种晶体比较表

离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体

金属阳离子和自

构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子

由电子

微粒间相互作用离子键共价键范德华力金属键

金刚石、Si^干冰、氢气、

典型实例NaCkCsCI钠、镁、铝、铁

Si。?、SiC有机物、惰气

熔沸点熔点较高、沸点高熔沸点高熔沸点低一般较高、部分低

物固态不导电，熔化

导电性差:.差良好

理或溶于水导电

性导热性不良不良不良R好

质机械加工性同上同上同上同上

硬度较硬而脆高硬度较小一般较高部分低

※注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只消

弱分子间作用力，而不破坏化学键。

物质熔沸点规律

1、不同晶体：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体（金属晶体较复杂）

c原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。如金刚石〉单晶硅

离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高

如：NaCI>KCI

同种晶体金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高

2AI

如：Na<Mg<AI

分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高

如：

IF2<Cl2<Br2<l2

3、在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据

例：熔点

Na>CH3COOH>H2O

比较金属性强弱的依据

金属性一一金属气态原子失去电子能力的性质

金属活动性一一水溶液中，金属原子失去电子能力的性质

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱

碱性愈强，其元素的金属性也愈强

依据金属活动顺序表（极少数例外）

常温下与酸反应的剧烈程度

常温下与水反应的剧烈程度

与盐溶液之间的置换反应

高温下与金属氧化物间的置换反应；

用I电化学的方法

比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱

酸性愈强，其元素的非金属性也愈强

3、依据其气态氢化物的稳定性

稳定性愈强，非金属性愈强

4、与H2化合的条件

5、与盐溶液之间的置换反应上施

自燃

6、其它例：2Cu+SACu2sCu+CI2CuCI2

所以，Cl的非金属性强于S

关于NC>2和N2O4平衡移动的讨论

一、结论：

将NO2装入注射器内，进行下列操作，现象如下：

缓慢压缩，气体颜色逐渐加深

缓慢扩大体积，气体颜色逐渐变浅

突然压缩，气体颜色先变深，但最终比起如深

突然扩大体积，气体颜色选变浅，后变深，但最终比起始浅。

二、证明：以①为例推论如下：

设原平衡混和气中N02、吐。4浓度分别为a摩/升、b摩/升。压缩至某体积时，N5、N2o4

在新平衡下浓度分别为c摩/升和d摩/升g八।,

[NO1bd

慢慢压缩，可以认为气体温度不变，此温度下平衡常数7^9苫d=—=—

Zzz

[N02]ac

当体积缩小时，平衡2NC>2右移，的2。4]增大，即d>b,则得c2>a2,

\--------------

所以c>a,气体颜色加深。

何时考虑盐的水解

1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。

如CH3COONa溶液呈碱性，因为CH3COO+H20、CVhCOOH+OK

2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入酸抑制其水解，此时考虑盐

的水解。

例：配制CuSC）4溶液时需加少量出5。4，配制FeCb溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸）

3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。

如Na3Po4溶液中[Na+]>3[PO力

4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。

例Na2s溶液中含有Na+、H\S2->HS\OH,其浓度关系是[Na+]+[H+]=2S[+[HS]+[0H

-I

5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，需考虑水解。

如镁插入CuSC>4溶液中有电放出。因为CU2++2H2。、tu（OH）2+2H+

+2，

Mg+2H=Mg+H2t

6、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能复分解反应规律来解释时，要考虑到双

水解。

3+

例：泡沫灭火器的原理是：3HC03+AI=3CO2t+AI(OH)3I；

7、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解(主要是双水解问题)，

如Fe3+和HCO杯能丈量共存；

8、施用化肥时需考虑到水解。

如：草木灰(K2CO3)不能与钱态氮肥相混用。

因为C0，+H2。」9co升。KNH4t0H」福•H2。,

随NH3的挥发，氮肥失效。

9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解。

如：制备Fe(0H)3胶体、明帆净水及丁达尔现象、FeCb等溶液长期存放变浑浊，等。

10、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当pH=7时酸(碱)过

量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。

如：CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,贝UCKCOOH过

量，因为CH3coe)一+力。、CR3coeIH+0K,为此CH3coOH与NaOH互相滴定时，选

用酚肤作指示剂。

11、试剂的贮存要考虑到盐的水解。

如贮存NazCCh溶液不能玻璃塞，因为Na?C03水解后溶液碱性较强，这样

SiO2+2OH-=SiO"H2。，NazSiS具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；

NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃，

F~+H2O、'HF+OH4HF+SiO2=SiF4t+2H2O；

12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。

例：不能利用蒸干溶液的办法制FeCb和AICI3,也不能在空气中加热FeCb也电。和AICI3-6H2O

制无水FeCb和AICI3,就是因为水解的缘故。

13、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。

例：炸油条时利用了Fe3+与HCOj(CO)双水解的道理；ZnCL和NH4a可作焊药是利用了它

们在水溶液中水解显弱酸性的道理；家庭中可用热的NazCOs溶液洗涤餐具或涮便池，利用的

是加热可促进C。的水解使碱性增强，去污能力加上的道理。

原电池七种

1、普通锌镒电池(“干电池”)

“干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周

围填充ZnCb、NH4cl和淀粉糊作电解质，还填有Mn6作去极剂(吸收正极放出的Hz，防止产

生极化现象)。

电极反应为：负极Zn-2e=Zn2+

正极2NH:+2e-=2NH3+H2

H2+MnO2=Mn2O3+H2O

2t2+

正极产生的NH3又和ZnCk作用:Zn+4NH3=[Zn(NH3)4]

淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。

电池总反应式：2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2。

“干电池”的电压通常约为1.5伏，不能充电再生。

2、铅蓄电池

铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在

正极板上有一层棕褐色PbO2,负极板是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，

且两极间用微孔胶或微孔塑料隔开。

蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+S。2e-=PbSC)4

+

正极PbO2+4H+SO『+2e-=PbSO4+2H2。

当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18时即停止放电，而需将蓄电池进行充电；

+

阳极PbSO4+2H2O-2e^=PbO2+4H+SO广

阴极PbSO4+2e-=Pb+S0广

当溶液密度增加至1.28时，应停止充电

放电

蓄电池充电和放电的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4、产电、PbSC)4+2H2。

目前，有一种形似于“干电池”的充电电池，它实际是一廨I锌蓄电池(电解液为KOH)。电

放电、

池反应为Zn+AgzO+Hz。、~无用一Zn(OH)2+2Ag

3、纽扣式电池

常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内

靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极

活性材料•，电解质溶液为浓KOH,溶液两边用竣甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔

开。

电极反应为：负极Zn+20H-—2e-=ZnO+H2。

正极Ag2O+H2O+2e^=2Ag+2OH

电池总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

一粒钮扣电池的电压达1.59伏，安装在电子表里可使用两年之久。

4、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活

化电极，具有很强的催化活性，如伯电极、活性炭电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶

液。催化剂

电极反应式为：负极：2H2'4H+

+

4H+4OH^-4e=2H2O

-

正极:O2+2H2O+4e=4OH

电池总反应式为：2H2+。2=2女。

5、微型电池

常用于心脏起博器和火箭的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极、石墨作正极，

电解质溶液由四氯化铝锂(LiAICI4)溶解在亚硫酰氯(SOCL)中组成

电池总反应式为：8Li+3SOCI2=6LiCI+Li2SO4+2S

这种电池容量大，电压很稳，能在一56.7℃〜71.1℃温度范围内工作。

6、海水电池

1991年，我国首创以铝一空气一海水为能源的新型电池，用作水标志灯已研制成功。该电

池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。

电极反应式为：负极：4AI—12e-=4AI3+

正极：3O2+6H2O+12e=12OH

电池总反应式为：4AI+3O2+6H2O=4AI(OH)3

这种电池的能量比“干电池”高20〜50倍

7、燃料电池

该电池用金属伯片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气

电极反应式为：负极：CH4+10OH-8e=CO丹7H2。

-

正极：2O2+4H2O+8e^8OH

电池总反应式为：CH4+O2+2KOH=K2CO3+3H2O

酸、碱、盐的电解规律表

※首先应熟记“阴、阳离子的放电顺序”

2-2-

阴离子的放电顺序：S^>r>Br>0H>NO3>SO4>F

阳离子的放电顺序：金属单质>Ag">Hg2+>Cu2+>H*'>Pb2l*>Sn2'>Ni2'>Fe2+>Zn2+>

Mn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

相当于电

盐（酸、碱）电解方程式pH值

解何物

活泼金属的含氧酸Na2c。3变小

电解水

盐Na2c。3、NaH2P。4电解,NaH2P。4变大

不活泼金属含氧酸电解水和电解

CU2++2HO2Cu+O2T+4H+pH值变小

2质

盐CuSO4、AgNO3

活泼金属的无氧酸电解水和电解

2C「+2H2O=CL+H2T+20H-pH值变大

盐NaCKKI质

…电解，CuCI2：pH值

Cu2++2C「二Cu+Cl

不活泼金属的无氧2变大电解质本

,,电解，

酸盐、2+身

CuCLCuBraCu+2Br-Cu+Br2CuBrz：pH值

变小

含氧酸H2so4、HNO电解pH值变小电解水

32H2。2H2T+O2T

电解质本

无氧酸HCI、HI,电解,pH值变大

2H++2C1—H2T+CI2身

强碱NaOH、KOH电解pH值变大电解水

2H2。2H2T+O2T

电解

熔融态物质2Na++2c1-(熔融)2Na+Cb

NaCI电解电解质本

NaOH4Na++4OH-(熔融)4Na+ChT+2H2。身

电解

AI2O3

4Al3++6O2-(熔融)4Al+3O2t

元素化合物知识

生成氧气的方程式小结

Mn2

(1)2KCIO3°2KCI+3O2f(2)2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

A一,

⑶2H2。.通电2出t+02t(4)2HgO=^=2Hg+O2t

光昭或△A

(5)4HNO34NQ2t+02t+2H2O(6)2KNO3^=2KNO2+O2t

(7)2CU(NO3)2=^=CUO+4NO2t+02f(8)2AgNO3=^Ag+2NO2t+02t

⑼2HCIC光照2HCI+0,tQO)2Al2O3(熔融)电解4AIaRC,t

冰晶石作熔剂

(11)2F2+2H2O=4HF+O2⑫2Na2O2+2H2O=4NaC)H+O2t

⑬2H2。2H2O+O2t(14)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

电解

（15）4NaOH（熔融）==4Na+Cht+2H2O

氮的氧化物小结

氮元素化合价俗称主要性质

N20+1笑气无色气体，易溶于水，中性，具有氧化性，也

具有还原性

NO+2无色气体，难溶于水，易被空气氧化成N02,

具有氧化性，也具有还原性

N2O3+3亚硝酎暗蓝色气体，极不稳定，易分解为N。和N02，

酸性，具有氧化性，也具有还原性

N02+4红棕色气体，与水反应生HNS和NO,但它不

是酸醉，具有强氧化性

N2O4无色气体（低于21℃成液体）

N2O5+5硝酢白色固体，具有强氧化性

具有漂白作用的物质

氧化作用化合作用吸附作用

Cb、。2、NaO>浓HNO活性炭

223so2

化学变化

物理变化

不可逆可逆

能被活性炭吸附的物质

有毒气体（NO2、CI2、NO等）----有毒

色素一一漂白

水中有臭味的物质----净化

生成氢气的方程式小结

(l)Fe(活泼金属)+2HCI=FeCI2+H2t

⑵2Al+2NaOH+2H2O=2NaAI6+3H2t

(3)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

(4)3Fe+4H2。(气)AFe3O4+4H2

⑸C+H2CX气)ACO+H2

⑹8+出0(气)△CCb+H,

⑺2Na+2H2O=2NaOH+H2t

(8)Mg+2H2。△Mg(OH)2+H2t

电解

⑼2NaCl+2H2。2NaOH+CI2t+H2t

=^=H+S

(10)H2S2

⑪2Hl

⑫2H2。2H2t+02t

⑬2c2H5(DH+2Na(K、Mg、Al)--------2c2HsONa+H2t

1000℃以上

(14)CH4-C(炭黑)+2H2t

(15)原电池的析氢腐蚀

水参与的反应小结

+-

1、水的电离：H20、-H+OH或2H2。、MO++OH

2、水与氧化一还原的关系

「2Na+2H2O=2NaOH+H2t

水作氧化剂J3Fe+4H2。（气）AFe,O4+4H?

C+H,O（气）△CO+H,

水作还原剂2F2+2H2O=,HF+C>2

水既作氧化剂，又作还原剂2H2。电解-29t+5t

Cl2+H2O=HCI+HCIO

水既不作氧化剂，又不作还原剂■2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

,3NO2+H2O=2HNO3+NO

3、水化：CH2=CH2+2H2O一定条件下>CH：1cH,0H

CO(NH2)2+2H2O微生物)(NH4)2CO3

4、水合：NH3+H2O、NH3•H20

CUSO4+5H2O=CUSO4•5H20

5、水解

⑴盐类的水解AIO2-+2HQ、4Al(OH)a+OK

⑵氮化镁的水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t

⑶醇钠的水解C2H5ONa+H2O.C2H5OH+NaOH

⑷酚钠的水解C6HQNa+H2。、.CHvOH+NaOH

卤化燃的水解C2H5CI+H2ONaOHC2H5OH+HCI

无机酸或菽

⑹酯的水解：CH3COOC2H5+H2O、ShkOH+CHaCOOH

⑺油脂的水解：△

CHL0-C-C17H35CHLOH

II

CH-O-C-C17H35+3NaOH------------>CH-OH+3Ci7H35coONa

II

CH2—0—C—Ci7H35CH2—OH

⑻糖的水解

(C6Hio05)n+nH20_1c6Hl2。6

淀粉葡萄糖

(C6Hio05)n+nH20H沪>nC6H帅

纤维素、0蛆脸葡萄糖

淀粉酶、

2(C6HloOs)n+nH20~~2H22O11

淀粉麦芽糖

Cl2H22Oll+nH2OH2so4>C6Hl2O6+C6Hl2。6

蔗糖葡萄糖果糖

Cl2H22011+nH2。2c6Hl2。6

麦芽糖葡萄糖

⑼蛋白质的水解：蛋白质胃蛋白酶或胰蛋白酶、各种a—氨基酸

6、双水解：

此类反应发生的条件：

a、必有一盐水解呈碱性，另一盐水解显酸性；

b、水解生成的酸、碱相互之间不反应（或按复分解模式发生，有一盐不存在）。

23+

AI02跟几乎所有水解显酸性的阳离子（Fe3+、Fe\Al\Ci?*、、NH4等）均可发生双水解反

应

关于气体的全面总结

1、常见气体的制取和检验

⑴氧气

制取原理一含氧化合物自身分解

Mn02

制取方程式一2KCIO3-==^=2KCI+3O2t

装置一一略微向下倾斜的大试管、加热

检验一一带火星木条，复燃

收集一一排水法或向上排气法

⑵氨气

制取原理一一活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式——Zn+H2SO4=H2SO4+H2t

装置一一启普发生器

检验一一点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠

收集一一排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理一一强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCI（浓）=^=MnCI2+CI2t+2H2O

装置----分液漏斗、圆底烧瓶、加热

检验一一能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；

除杂质——先通入饱和食盐水（除HCI）,再通入浓HzSCU（除水蒸气）

收集一一排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——CI2+2NaOH=NaCI+NaCI0+H20

⑷硫化氢

①制取原理一一强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCI=FeCl2+H2st

③装置一一启普发生器

④检验一一能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCI）,再通入固体CaCL（或PzOs）（除水蒸气）

⑥收集一一向上排气法

⑦尾气回收——H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02t+H20

③装置一一分液漏斗、圆底烧瓶

④检验一一先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；

⑤除杂质----通入浓H2s。4（除水蒸气）

⑥收集一一向上排气法

⑦尾气回收——S02+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2t+H20

③装置一一启普发生器

④检验一一通入澄清石灰水，变浑浊

⑤除杂质一一通入饱和NaHCS溶液（除HCI）,再通入浓力5。4（除水蒸气）

⑥收集一一排水法或向上排气法

⑺氨气

①制取原理一一固体镀盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca（OH）2+2NH4CI=^=CaCI2+NH3t+2H2O

③装置一一略微向下倾斜的大试管、加热

④检验一一湿润的红色石蕊试纸，变蓝

⑤除杂质一一通入碱石灰（除水蒸气）

收集一一向下排气法

⑻氯化氢

①制取原理一一高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4^=Na2SO4+2HCIf

③装置一一分液漏斗、圆底烧瓶、加热

④检验一一通入AgNC）3溶液，产生白色沉淀，再加稀HN5沉淀不溶

⑤除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）

⑥收集一一向上排气法

⑼二氧化氮

①制取原理一一不活泼金属与浓硝酸的氧化一还原；

②制取方程式——CU+4HNO3=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

③装置一一分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）

④检验一一红棕色气体，通入AgNS溶液颜色变浅，但无沉淀生成

⑤收集一一向上排气法

⑥尾气处理——3NO2+H2O=2HNO3+N。

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理一一不活泼金属与稀硝酸的氧化一还原；

②制取方程式——CU+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O

③装置一一分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）

④检验一一无色气体，暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集一一排水法

（11）一氧化碳

①制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOH_浓硫酸_>COf+H20

③装置一一分液漏斗、圆底烧瓶

④检验一一燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）

⑥收集一一排水法

⑫甲烷①制取方程式——CHsCOONa+NaOHCH4t+Na2CO3

②装置一一略微向下倾斜的大试管、加热嘤一

③收集一一排水法或向下排空气法

⑬乙烯

①制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——CH3cH20H暇如2=淞t+H20

③装置一一分液漏斗、圆底烧瓶、加热

④除杂质——通入NaOH溶液（除S。2、C5）、通入浓硫酸（除水蒸气）收集——排水法

（M）乙焕

①制取原理一一电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2O--------<a（OH）2+CH2Ht

③装