广西2024学年第二学期高三期末考试化学试题试卷含解析

广西防城港市高级中学2024学年第二学期高三期末考试化学试题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅第填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项目的操作

配制O.lmol/LFeCb称取16.25gFeCI3固体加入少量蒸慵水溶解,冷却至室温后转移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗涤转移并定容摇匀.

探究PbSO,（白色）向盛有3mL0.1mol/LPMNChL溶液的试管中，加入2mL0.1mol/L

B和PbS（黑色）的Na2sO,溶液.充分反应后，再加入少量浓度相同的Na2s溶液，

溶度枳大小观察现象.

检验淀粉水解产物向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀瓯酸,加热*5分钟，

C

中是否含有葡萄精冷却后用NaOH溶液中和余酸,加入银氨溶液水浴加热。

检验溶液中是否含

D取待测液少许于试管中，先加入BaCI2溶液，再加入稀盐酸.

有SO?

A.AB.BC.CD.D

2、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e-=Fe2+

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2lT+2e-=H21

3、铭是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但格过量会引起污染,

危害人类健康。不同价态的辂毒性不同，三价格对人体几乎无毒，六价铝的毒性约为三价格的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生铝中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.KzCr?。可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C.在反应Cr2O72-+「+H+TCP++L+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

D.污水中的CN+在溶解的氧气的作用下可被氧化为CnO?

4、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化

物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

5、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为H；W与Y同族；

W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是()

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

B.W和Y具有相同的最高化合价

C.离子半径Y<Z

D-7的氢化物为离子化合物

6、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()

A.。一、Mg2+、不、CU2+>SO?-B.Na+、Ba?+、NO3、OH、SO4〉

2++

C.K+、NO3、SO4\H\NaD.MnO4\K.C「、H\SO?

7、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl浊

实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中

溶液中液中

产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后迅速褪沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变

现象

为红褐色色黑色为红棕色

B.BC.CD.D

8、室温下，某二元碱X(OH”水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Kb2的数量级为IO-'

B.X(OH)N(h水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与VV属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

10、港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

n、下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示压与发生反应过程中的能量变化，则压的燃烧热为241.8叮・111017

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图3,若除去CuS04溶液中的Fe*可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同

浓度的NaB溶液的pH

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：NO"CI->S2->Na+

+3

B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4>Al\NOJ\Cl"

C.由水电离的c(H+)=lX10-i2mol・L-i的溶液中：Na\K\Cl>HCOj

D.c(F*)=0.lmol・L-i的溶液中：K+>Cl->SO?>SCN-

13、硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>H2Se

C.熔沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

14、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezO。）经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFezO」在与Hz的反应中表现了氧化性

B.若4molMFezOx与ImolSCh恰好完全反应则MFezOx中x的值为3.5

C.MFezOx与SCh反应中MFezOx被还原

D.MFezO」与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

15、以黄铜矿（主要成分为CuFeSz,含少量杂质Si（h等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿帆（FeS（h・7氏0）。

其主要工艺流程如下：

试剂c

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU（OH）2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

D.反应HI的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2t,

+

Fe（OH）3+3H=Fe"+3H2。

16、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H3OOZN

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

二、非选择题（本题包括5小题）

2222

17、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na\Mg\AP\Fe\Ba\NO"SO4>Cl，「、HCO3,

进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2s04,加

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是;

⑵溶液中肯定不存在的离子是;

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

18、化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下：

——件步反"B

o0

——乙取甲函喊D氧化剂——叫0H.

____________►--------------E

「___△C/kQ；-------浓较酸.△F

HZM%C“H：.NzQ,

CH3ONaJCH3ONa,一定条件（含六元环软结构）

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R”'代表炫基，R代表炫基或氢原子.

回答下列问题：

(DF的官能团的名称为,FfG的反应类型是o

⑵试剂a的结构简式；I的结构简式。

(3)写出BTD的化学方程式o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

(4)写出EfF的化学方程式o

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

CHzBrCHzCHzBrHOOCCHzCOOH

19、乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题:

A

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检杳，具体操作为：

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）；

①只有甲烷②只有乙烯③烷慌与烯煌的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）：

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量澳水中，溟水增重mg,则该气体混合物中属于烯短的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为。

20、化合物M{[（CH3COO）2Cr]2・2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、

三氯化倍溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价

倍不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCKaq）===ZnC12（aq）+H2（g）

2CrCh（aq）+Zn（s）===2CrCl2（aq）+ZnC12（aq）

⑴===[Cr（CH3COO）2]2*2H2O（s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是O

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化倍溶液的顺序最好是（填序号）；目的是

A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入

B.先加三氯化铭溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化倍溶液

（3）为使生成的CrCb溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或"B"，下同），打开阀门

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的Hz将CrCb溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

21、镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

（D碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是o

24g金刚石中含有一个碳碳单键。

（2）氧化镁的电子式为,CO2的结构式为o与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电

子排布式为，其中能量最高的电子有个。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCh固体不能直接用蒸储水溶解，故A错误；

B.Pb2+和SO/-反应生成Pbso4，但是Pb?+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSCh转化

为PbS,不能说明&p（PbSO4）＞&p（PbS）,故B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入

银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故c正确；

D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化铁溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化锁溶液，如果有白色

沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

Pb?+和SO广反应生成PbSCh,但是Pb?+的量过量，这是易错点。

2、B

【解题分析】

A、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A1E确;

B、若X为拜棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误;

C、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确;

D、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2e-=H2T，故D正确。

故选B.

3、D

【解题分析】

A、发生珞中毒时，解毒原理是将六价倍变为三价珞，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确：

B、K2O2O7可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铭化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

C^在反应CBthhr+H+TCiy+b+HzO中，根据电子守恒和原子守恒配平为：CrzOT^r+HH^ZCr^+Sh+THzO,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价格离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于CnCh5C产在溶解的氧气的作用下不能被氧化为CmO/,故D错误。

答案选D。

4、B

【解题分析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸铉，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

5、D

【解题分析】

W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为第(F),Y为Cl；W、X、Z最外

层电子数之和为11,则X、Z的最外层电子数之和为4,Z可能为K或Ca,则X可能为Al或Mg。

【题目详解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCb还是NaCL其水溶液都呈中性，A错误；

B.F没有正价，C1的最高化合价为+7,B错误；

C.离子半径CI>K+>Ca2+,则离子半径Y>Z,C错误；

D.CaHz、KH都是离子化合物，D正确；

故选D。

6、C

【解题分析】

A.CM+为有色离子，A不合题意；

R.RM+、Sth?一会发生反应，生成R.SO4沉淀，R不合题意：

C.K+、NOJ\SO?\H\Na+能大量共存，与NH4HCO3作用能产生C(h气体，C符合题意；

D.MnCh•为有色离子，D不合题意。

故选Co

7、C

【解题分析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B项，红色褪色是HC1O表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2。

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

Ch+HzO^HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石注溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgQ+Na2S=Ag2s+2NaCL反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+OZ=2NO2,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

8、D

【解题分析】

+2+2++,4(62)78

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),KI,2=c(OH*)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH')=10----=10'-,

故A错误；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，

故B错误；

C选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(OHAc[X(OH)」/

6292

C[X(OH)2]=1048,X2+第一步水解平衡常数为Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Khi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)N(h混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c(X2+)vc[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH]N(h水溶液中，有电荷守恒c(NOW+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)「，物料守恒

2++

c(NOy)=c(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

2++

恒式为：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),故D正确；

答案：Do

9、A

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

NazS,即W为S。

【题目详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2o>HF

>H2S,故C错误；

D.Na与HzO反应生成NaOH和Hz,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

注意％O、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

10、C

【解题分析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%-4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁)钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

11、C

【解题分析】

试题分析：A.燃烧热是lmol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2nioL而且产生的是气

体水，所以此的燃烧热大于241.8kj/mol,错误；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反

应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图2不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C.根

据图3,若除去CuS04溶液中的Fe",可向溶液中加入适量CuO,增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH=4,这

时就会形成Fe(0H)3沉淀，然后过滤即可除去，正确；D.当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子

的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小,

根据图像可知酸性：HA>HBo酸越强，其盐水解程度就越小，其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH

小于同浓度的NaB溶液的pH,错误。

考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识.

12、B

【解题分析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、N(h•与S?-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H\NH4\Al"、NO"相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；

C.由水电离的c(H+)=lxlOT2moi・LT的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCO3•均不能大量存在，选项C错误；

D.c(Fe3+)=0」mol・LT的溶液中：Fe"与SCN一发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

13、B

【解题分析】

A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；

B.热稳定性：H2S>H2Se,可知非金属性S>$e,故B正确；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S

同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

14、C

【解题分析】

A.MFC2O4在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezCh在与H2的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezCh与ImolSOz恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

C.MFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezOx被氧化，故C错误；

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

15、B

【解题分析】

A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或Cu(OH)z、C11CO3等］,故A正确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矶晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故c正确；

D.反应in主要是CM+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将Cu2+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应IV时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂0即可，参与反应的离子方程式分别为

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t»Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

答案选B。

16、D

【解题分析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含

有碳碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.

吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.

Imol吗替麦考酚酯含有2mol酯基和lmol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3m°lNaOH,故D正确；故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、“噌+、AP+、NOJ\SO42Fe2\Ba2\「、HCO3焰色反应取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

【解题分析】

因为溶液呈无色，溶液中一定不含根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶

液中不含HCO”根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2s04,加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红

棕色，则原溶液中含NO”由于酸性条件下NO3•具有强氧化性，原溶液中不含「；根据③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO4~、不含Ba2+；取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNO3,③中上层清液中含但由于BaCL引入C「，不能确定原溶液中是否含C「；根据⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg?+、Al3+；

3

(1)溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al\N03\SO?；

(2)溶液中肯定不存在的离子是Fe2\Ba2\I、HCOa；

(3)要进一步确定溶液中是否含有Na+,应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有C「，应用稀硝

酸和AgNQ?溶液，但SO4?•会构成干扰，所以先排除SO4?•的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNCh。

是否有

NaOHZH.O酸性KMnO4溶液

CH281cH2cH@HOCH2CH2CH2OH-----------------------

CH30H

HOOCCHCOOHCH；OOCCHCOOCH

;浓H2so4、加热23

CH^iCH.CH^Br

CHsONa

【解题分析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5,则D为

,D氧化生成E为/%，E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

中的反应生成G,可推知A为CzHsBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为.结合I分

11

子式及信息ii中取代反应,可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为人人

()0

——

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、C^ONa为原料，制备、

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3XCH2BrCH2CH2Br>ClhONa发生信息iii的反应即得到

【题目详解】

00

(1)F的结构简式为、,人人/,所含官能团的名称为酯基;

G为,则FTG是F的上的H原子被乙

基替代生成G,属于取代反应；

CH3cH2cH2clFF-Br

⑵对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为1,.;结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

Nil

NHzCONH：脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为八人,■

⑶B、C互为同分异构体,二者发生信息iiii中取代反应生成D,可推知C为HCOOC2H5,则D为11dCH,，

HO

B-D的化学方程式：J/必+『,戈、OO

-JLJL+(^TT^OH；B和D均含有酯

11UH3c。AHO

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(0H)2悬浊液来鉴别,用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热,

有破红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

OO

(4)E-F的化学方程式：HOXJL(Z+CHQH争-

+H2O；

OO

(5)D为1s^/用，其分子式为C4H6O3,其同分异构体满足;工能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有羟基或瘦基；c.能使Bn的CC14溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO.CH2(OH)CH(CHO)2^CH3C(OH)(CHO)2,共3种；

(6)以CH：BrCH2cH?Br、CH3OH.CF^ONa为原料，制备

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br.CMONa发生信息iii的反应即得到。o,具体流程图为:

NaOH/H?。酸性KMnO4溶液

CHBrCHCH卫r-----------►HOCH.CH.CH.OH--------------------►

“△"

CH30H

;

HOOCCH>COOH-----------------------►CH3OOCCH^COOCH3

浓H2so外加热

【题目点拨】

本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：⑴在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烧的

水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烧的消去反应。(3)在浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇

的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。(4)能与滨水或澳的CCL溶液反应，可能为烯烧、烘烧的加成反应。

(5)能与出在Ni作用下发生反应，则为烯炮焕烧、芳香炮醛的加成反应或还原反应。⑹在02、Cu(或Ag)、加热(或

CuO、加热保件下，发生醇的氧化反应。⑺与02或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。(如果连续两次出现02,则为醇♦醛-＞竣酸的过程)。(8)在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。(9)在光照、XX表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fc粉、X2条件下发生苯环上的取代。

19、微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好③澳水褪

+2+

色5CH2=CH2+12MnO4+36H=10CO2T+12Mn+28H2O®®3mNA/14NHjCa(OH)

加热

2+2NH4CI—=CaCb+2H2O+2NH3T

【解题分析】

探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烧在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱

和燃，B中乙烯与浸水发生加成反应，C中乙烯与高